精品解析：山东济宁市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段性学情调研化学试题

2026-2027学年第一学期化学素质拓展活动 第I卷（选择题 共16分） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 Cl-35.5 H-1 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 下列物质不属于溶液的是(　　) A. 碘酒 B. 矿泉水 C. 白醋 D. 蒸馏水 2. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A. 氢离子 B. 氢分子 C. 氢原子 D. 氯离子（） 3. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 4. 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是 A. 红砂糖水颜色很深 B. 红砂糖水味道很甜 C. 红砂糖溶解得很快 D. 红砂糖固体有剩余 5. 实验室配制40g溶质质量分数为 7％的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是 A. B. C. D. 6. 下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是 A. B. C. D. 7. 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂不能将其鉴别出来的是 A. 生锈的铁钉 B. 紫色石蕊试液 C. AgNO3溶液 D. Na2CO3溶液 8. 下面有关盐酸与硫酸的说法中不正确的是 A. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B. 盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶都应盖紧瓶塞 C. 把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和稀盐酸 D. 盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液 9. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 10. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该化学反应不遵守质量守恒定律 B. B~C段发生的主要化学反应为 C. C~D段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D. A~C段反应不断产生氢气 第Ⅱ卷 非选择题(共34分) 二、填空与简答 (每空1分，共17分) 11. 溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。 （1）碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是___________。 （2）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是___________。 （3）实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后过滤所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 12. 水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。 （1）夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 。（填选项） A. 增大氧气溶解度 B. 增大水与空气的接触面积 C. 升高水温 （2）下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 。（填选项） A. B. C. 13. 在研究物质溶解性的实验中，小明将硝酸钾加入水中，充分振荡后静置，现象如图甲。 （1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 ______ 。 （2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。 ______ （3）小明通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是 ______ 。 14. 下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度: 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是__； （2）在20℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl，得到溶液质量为__g，将其温度升高到60℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为__（化为最简比）。 15. 如图是三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_______； （2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相等，均为_______； （3）t3℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。从上述溶液中取出20g，其溶质质量分数_______(填“变小”或“变大”或“不变”)。 （4）欲使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_______(任填一种方法)。 （5）分别将100g甲和丙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_______ A. 所含溶剂质量：甲<丙 B. 溶液质量：甲>丙 C. 溶质质量分数：甲>丙 D. 甲、丙都是不饱和溶液 三、实验与探究 （每空1分，共11分） 16. 某实验小组按下图所示操作配制100 g溶质质量分数为11.0%的氯化钠溶液，试回答： （1）配制溶液的步骤为：计算、___________、___________、溶解、装瓶。 （2）操作E中，玻璃棒的作用为___________。 （3）上述操作步骤中有明显错误的是___________(填序号)，请选择一处操作错误予以纠正：___________。 （4）按如图所示操作，最终烧杯里配得的溶液质量___________100 g。(选填“大于”、“小于”或“无法确定”) 17. 某班同学为了验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题： （1）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式__。 （2）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___（填字母序号），请写出盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁）的化学方程式____。 （3）D组试管中都产生H2，若要制得较纯净的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______。 （4）上述实验用到的试剂中：__可以用来鉴别开稀盐酸和稀硫酸。 （5）家庭使用的洁厕灵，可以完全除去马桶上的污垢（主要成分为CaCO3）。请猜想洁厕灵的主要成分应为____（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 四、分析与计算（18题每空1分，19题每空2分，共6分） 18. 现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。（写出计算过程） （1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液溶质质量分数为多少？ （2）若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入水多少g？ 19. 化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品（主要成分是碳酸钙）放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： （1）样品中碳酸钙的质量是_____； （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期化学素质拓展活动 第I卷（选择题 共16分） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 Cl-35.5 H-1 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 下列物质不属于溶液的是(　　) A. 碘酒 B. 矿泉水 C. 白醋 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误； B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误； C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误； D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确 【点睛】 溶液是具有均一性和稳定性的混合物； 2. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A. 氢离子 B. 氢分子 C. 氢原子 D. 氯离子（） 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选：A。 3. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使其析出需要也要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故A不正确； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，故B正确； C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，甲试管中晶体增多，乙试管中晶体减少，故C不正确； D、硝酸钾溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故D不正确。故选B。 4. 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是 A. 红砂糖水颜色很深 B. 红砂糖水味道很甜 C. 红砂糖溶解得很快 D. 红砂糖固体有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 红砂糖固体有剩余，说明在该温度下、该体积的开水中，红砂糖已经不能再继续溶解了，所以此时的红砂糖水是饱和溶液。 而红砂糖水颜色很深、味道很甜、溶解得很快，都不能直接表明红砂糖是否还能继续溶解，也就不能作为判断溶液是否饱和的依据。 故选D。 5. 实验室配制40g溶质质量分数为 7％的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； B. 该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； C. 溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； D. 俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。 故选D。 6. 下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题意； B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意； C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，不符合题意； D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。 故选D。 7. 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂不能将其鉴别出来的是 A. 生锈的铁钉 B. 紫色石蕊试液 C. AgNO3溶液 D. Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】鉴别稀盐酸（酸性，含、）和氯化钠溶液（中性，含、），需选择与二者反应现象存在明显差异的试剂。 【详解】A.生锈铁钉主要成分为，稀盐酸可与反应，观察到铁锈溶解、溶液变为黄色；氯化钠溶液与铁锈不反应，无明显现象，可鉴别。 B.紫色石蕊试液遇酸性稀盐酸变红，遇中性氯化钠溶液不变色（仍为紫色），现象不同，可鉴别。 C.与稀盐酸反应：，生成白色沉淀；与氯化钠反应：，也生成白色沉淀，二者现象完全相同，无法鉴别。 D.与稀盐酸反应：，有气泡产生；与氯化钠溶液不反应，无明显现象，可鉴别。 8. 下面有关盐酸与硫酸的说法中不正确的是 A. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B. 盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶都应盖紧瓶塞 C. 把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和稀盐酸 D. 盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，否则会引起液滴飞溅，不正确； B.浓盐酸有强挥发性，敞口放置会导致溶质挥发，浓度降低；浓硫酸有强吸水性，敞口放置会吸收空气中水蒸气，浓度降低，因此二者都需要盖紧瓶塞，正确； C.浓盐酸挥发出的气体与空气中水蒸气结合会形成白雾，稀盐酸挥发性极弱，无明显现象，因此可以通过敞口观察现象鉴别二者，正确； D.盐酸是氯化氢的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，正确。 9. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析题中溶解度数据：时溶解度为，时为。各溶液组成：下水加完全溶解得溶液①，将①分为2等份，每份含水、溶质。 【详解】A.溶液①溶质质量分数为，错误。 B.溶液②是一份50g的水和，蒸发掉水得到，此时溶剂为，下水最多可溶，所以为不饱和溶液，错误。 C.溶液④是另一份50g的水和，加得到，总溶质为，下水最多溶，为饱和溶液；溶液⑤加不能溶解，仍为饱和溶液，同温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相等，故⑤=④，错误。 D.溶液③是②降温到得到，下水最多溶，析出固体；⑤中未溶解固体为，故固体质量③>⑤，正确。 10. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该化学反应不遵守质量守恒定律 B. B~C段发生的主要化学反应为 C. C~D段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D. A~C段反应不断产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也不例外，故A选项不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，A~B段为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；当氧化铁完全反应后，B~C段为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B选项不符合题意； C、C~D段压强变化是因为反应结束，不再产生气体，温度降低，容器内压强变小，故C选项符合题意； D、A~B段是铁锈和稀硫酸反应，没有氢气产生；B~C段是铁和稀硫酸反应产生氢气，故D选项不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共34分) 二、填空与简答 (每空1分，共17分) 11. 溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。 （1）碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是___________。 （2）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是___________。 （3）实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后过滤所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1）酒精 （2）溶液具有均一、稳定性 （3）HCl、CaCl2 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，溶质是碘； 【小问2详解】 常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一、稳定性； 【小问3详解】 实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但由于稀盐酸过量，导致反应后过滤所得溶液中的溶质是稀盐酸和氯化钙，即HCl、CaCl2。 12. 水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。 （1）夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 。（填选项） A. 增大氧气溶解度 B. 增大水与空气的接触面积 C. 升高水温 （2）下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 。（填选项） A. B. C. 【答案】（1）B （2）B 【解析】 【小问1详解】 夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，是为了增大水与空气的接触面积，使溶于水的氧气含量增加；故选：B。 【小问2详解】 气体的溶解度随气压的增大而增大，随温度的升高而减小。 A图表示温度升高时氧气溶解度减小，正确； B图表示气压增大时，氧气溶解度减小，不符合气压增大气体溶解度增大的特点，错误； C图表示气压增大气氧气的溶解度增大，且温度越低的溶解度越大，正确。 故选：B。 13. 在研究物质溶解性的实验中，小明将硝酸钾加入水中，充分振荡后静置，现象如图甲。 （1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 ______ 。 （2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。 ______ （3）小明通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是 ______ 。 【答案】 ①. 试管底部有硝酸钾固体未溶解 ②. 小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液 ③. 向该溶液中加入少量的硝酸钾晶体，看其能否继续溶解 【解析】 【详解】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。 （1）图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是试管底部有硝酸钾固体未溶解，说明该条件下，溶液不能再溶解硝酸钾， （2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，因为刚好饱和的溶液和不饱和溶液都是澄清溶液； （3）判断该溶液是否饱和的做法是向该溶液中加入少量的硝酸钾晶体，看其能否继续溶解，溶解，原溶液是不饱和溶液；不溶，则是饱和溶液。 14. 下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度: 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是__； （2）在20℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl，得到溶液质量为__g，将其温度升高到60℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为__（化为最简比）。 【答案】（1）温度越高，NH4Cl的溶解度越大 （2） ①. 137.2 ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 观察表格数据：温度从0℃升高到60℃时，NH4Cl的溶解度从29.4g持续上升至55.2g，则说明温度越高，NH4Cl的溶解度越大。 【小问2详解】 20℃时，NH4Cl溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，加入的50g溶质不能完全溶解，因此溶液质量为； 60℃时，NH4Cl溶解度为55.2g，大于加入的50g，溶质全部溶解，溶剂质量仍为100g，因此溶质与溶剂的质量比化简为。 15. 如图是三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_______； （2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相等，均为_______； （3）t3℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。从上述溶液中取出20g，其溶质质量分数_______(填“变小”或“变大”或“不变”)。 （4）欲使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_______(任填一种方法)。 （5）分别将100g甲和丙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_______ A. 所含溶剂质量：甲<丙 B. 溶液质量：甲>丙 C. 溶质质量分数：甲>丙 D. 甲、丙都是不饱和溶液 【答案】（1）丙>乙>甲 （2）1:4 （3） ①. 不饱和 ②. 不变 （4）降低温度（或增加溶剂） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为25g，所以t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：25g：100g=1:4。故填：1:4。 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，t3℃时，乙物质的溶解度大于50g，所以t3℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；溶液具有均一性，所以从上述溶液中取出20g，其溶质质量分数不变。故填：不饱和；不变。 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，欲使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有：增加溶剂、降低温度，故填：降低温度（或增加溶剂） 【小问5详解】 A.降温过程中，甲、丙溶液中溶剂的质量不变，与t3℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t3℃时，甲的溶解度大于丙，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶质质量分数越大，等质量的饱和溶液中所含溶质质量越大，溶剂质量越少，所以所含溶剂质量：甲<丙，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质丙的溶解度随温度的降低而增大，甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，丙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将t3℃时100 g甲、丙饱和溶液降温到t2℃，溶液质量：甲<丙，故B错误； C.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将100g甲和丙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，甲饱和溶液中有晶体析出，甲变为t2℃时的饱和溶液，丙变为t2℃时的不饱和溶液，丙溶液中溶质和溶剂质量不变，丙溶液溶质质量分数与t3℃时饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，由图可知，t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以溶质质量分数：甲>丙，故C正确； D.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质丙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t3℃时100 g甲、丙饱和溶液降温到t2℃，甲仍是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，故D错误。 故选：AC。 三、实验与探究 （每空1分，共11分） 16. 某实验小组按下图所示操作配制100 g溶质质量分数为11.0%的氯化钠溶液，试回答： （1）配制溶液的步骤为：计算、___________、___________、溶解、装瓶。 （2）操作E中，玻璃棒的作用为___________。 （3）上述操作步骤中有明显错误的是___________(填序号)，请选择一处操作错误予以纠正：___________。 （4）按如图所示操作，最终烧杯里配得的溶液质量___________100 g。(选填“大于”、“小于”或“无法确定”) 【答案】（1） ①. 称量 ②. 量取 （2）搅拌，加速溶解 （3） ①. AB ②. A中应左物右码##B中应平视量筒内液体凹液面的最低处 （4）无法确定 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶； 【小问2详解】 操作E溶解中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 托盘天平要遵循左物右码的使用原则，量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故上述操作步骤中有明显错误的是AB； 纠正：A中应左物右码；B中应平视量筒内液体凹液面的最低处； 【小问4详解】 由于A中氯化钠与砝码的位置放反了，且使用了游码，会导致砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则实际称量的氯化钠质量偏小；B中仰视读数会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则最终烧杯里配得的溶液质量无法确定。 17. 某班同学为了验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题： （1）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式__。 （2）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___（填字母序号），请写出盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁）的化学方程式____。 （3）D组试管中都产生H2，若要制得较纯净的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______。 （4）上述实验用到的试剂中：__可以用来鉴别开稀盐酸和稀硫酸。 （5）家庭使用的洁厕灵，可以完全除去马桶上的污垢（主要成分为CaCO3）。请猜想洁厕灵的主要成分应为____（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 【答案】（1）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl## （2） ①. B ②. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气混有HCl杂质 （4）BaCl2溶液 （5）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 酸的通性是所有酸共有的性质：A体现酸能使酸碱指示剂变色、C体现酸能和碳酸盐反应、D体现酸能和活泼金属反应、E体现酸能和金属氧化物反应，以上都是酸的通性；而B组的反应是酸的酸根离子的特征反应，不是所有酸都能发生的共性，因此B没有体现酸的通性；略。 【小问3详解】 盐酸是挥发性酸，和金属反应时，生成的氢气会携带挥发出来的HCl杂质，而稀硫酸难挥发，能得到更纯净的氢气。 【小问4详解】 氯化钡和稀硫酸反应会生成白色硫酸钡沉淀，和稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别二者。 【小问5详解】 若用稀硫酸和碳酸钙反应，会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻止反应持续进行，无法完全除去污垢；而稀盐酸和碳酸钙反应生成可溶的氯化钙，能持续反应完全除去污垢，因此洁厕灵主要成分为稀盐酸。 四、分析与计算（18题每空1分，19题每空2分，共6分） 18. 现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。（写出计算过程） （1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液溶质质量分数为多少？ （2）若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入水多少g？ 【答案】（1）解：原溶液中有硝酸钠的质量为80g×10%=8g 加入20g硝酸钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 答：全溶解后所得溶液溶质质量分数为28%。 （2）设需要加水的质量为x x=80g 答：若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入水80g。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 19. 化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品（主要成分是碳酸钙）放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： （1）样品中碳酸钙的质量是_____； （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是______。 【答案】（1）20g （2）10% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，石灰石完全反应生成8.8gCO2 解：设碳酸钙的质量为x x=20g 答：碳酸钙的质量为20g。 【小问2详解】 设稀盐酸的溶质质量为y y=14.6g 稀盐酸的溶质的质量分数= 答：稀盐酸的溶质的质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $