精品解析：山东济宁学院附属中学2024-2025学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题

2024—2025学年第一学期第一次月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 温馨提示：考试时间为60分钟，无论先做哪一科，请60分钟后做另一科试卷。 第I卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是 A. “永和”豆浆 B. “美汁源”果粒橙 C. “娃哈哈”矿泉水 D. “三强”纯牛奶 2. 家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A. 粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B. 炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C. 小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D. 用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 3. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的共同变化是 A. 溶质的质量减小 B. 溶液的质量增大 C. 溶液的质量减小 D. 溶质的质量分数减小 4. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 氯化钠溶于水后溶液的温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 B. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 5. 兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是 A. 锌 B. 生锈的铁钉 C. 铜片 D. 表面被氧化的铜片 6. 如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹，挤压胶头滴管加入液体，过一会儿打开弹簧夹，不能使气球 明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 硝酸铵固体 水 浓硫酸 水 碳酸钠固体 稀硝酸 镁条 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 若验证碳酸钠溶液与稀硫酸反应后的溶液中有硫酸剩余，取反应后的溶液加入下列试剂，不合理的选择是 A. 生锈的铁钉 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 锌粒 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 时，将物质的饱和溶液降温至，析出晶体a的质量为 B. P点表示时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 D. 将时a、b、c三种物质的溶液分别升温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 9. 时，分别将水倒入盛有和固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。 请参考和的溶解度曲线(见图2)，下列说法不正确的是 A. 时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 B. 时，甲、乙两种溶液中所溶解的溶质的质量关系是：甲<乙 C. 甲的溶解度随温度升高变化不大，乙的溶解度随温度升高变化大 D. 甲、乙烧杯中对应的物质分别是 10. 将足量的Mg、MgO和分别加入三个均装有质量分数相同的100g稀硫酸的烧杯中充分反应。纵坐标(Y)与参加反应的稀硫酸的关系如图所示。以下①②③④的物理量能表达纵坐标(Y)的有几个 ①参加反应的固体质量 ②生成的质量 ③烧杯里溶液的质量 ④烧杯里溶液中的 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共15分) 11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填化学式)： a．食盐 b．氮气 c．氢氧化钠 d．硝酸铵 e．澄清石灰水 f．干冰 （1）溶于水能使温度升高的是______。 （2）澄清石灰水中的溶质是______。 （3）可以用作饮食调味品的是______。 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙、丙三种物质中的一种(用R表示)按图2进行实验。请回答下列问题： （1）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，应采用______温的方法(填“升”或“降”)。 （2）时，将甲加入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （3）时，取相同质量的甲、乙、丙三种固体分别配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 甲中含有少量杂质乙，可采用蒸发结晶的方式提纯甲 B. R是甲物质，且①烧杯中的溶液为不饱和溶液 C. 由降温到，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多 D. 将甲、乙、丙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量分数都不变 13. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）稀盐酸中阳离子的符号是______； （2）反应①中石蕊溶液变为______色； （3）反应⑤的化学方程式为____________； （4）反应③也属于复分解反应，请按照复分解反应的发生方式，写出该化学方程式____________； （5）X可能是中的______，写出X与稀盐酸反应的化学方程式______； （6）若X是硝酸银溶液，请你写出编号④的化学方程式____________，并判断该反应是否属于酸的通性______(填“是”或“否”)。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 14. 如图1是配制溶质质量分数为的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）图1中③进行的操作是______；③中使用玻璃棒的作用是______。 （2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则实际称取的NaCl质量为______。 （3）在正确使用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是______。 A. 向右旋转平衡螺母 B. 取下少量药品 C. 向右盘中添加砝码 D. 向右移动游码 （4）图1中正确的实验操作顺序是______。 A. ①②⑤③④ B. ②⑤①③④ C. ②①⑤③④ D. ②⑤①④③ （5）量取液体读数时，如图3视线角度正确的是______(选填字母标号) （6）若该同学称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 15. 我们学习了溶液的有关知识。已知20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3。 （1）小明在20℃时进行了如图实验： ①烧杯B中的现象是___________。 ②上述实验过程中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 （2）小鹏查阅资料，获得了A、B、C三种物质的溶解度曲线图，如下图甲所示。他还和小明一起完成了如下图乙的实验。 ①t1℃时，将B物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液可采取的方法有___________(任填一种)。 ②如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C物质中的______。 四、分析与计算(每空1分，共8分) 16. 时，将氯化钠溶于水中，全部溶解后，将形成的溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，欲使其溶质的质量分数变为一半，可采用加水的方法，需加水的质量为______。 （2）取第二份溶液，欲使其溶质的质量分数变为，需加入氯化钠的质量为______。 17. 过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂。利用人呼出的与反应放出，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为。某同学利用该反应原理制取，设计了如图所示的实验装置。 （1）装置①中的制取方法有多种：若用加热固体制取，应该选用的发生装置为______(选填图中字母)。 （2）为收集纯净干燥的，③中盛放NaOH溶液，目的是除去过量的，那么装置④中盛放的试剂应为______。 （3）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：____________，若用此反应制取，可选用的发生装置为______(填字母)。 （4）小明在制取二氧化碳时，取石灰石样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______，所用稀盐酸中溶质的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期第一次月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 温馨提示：考试时间为60分钟，无论先做哪一科，请60分钟后做另一科试卷。 第I卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是 A. “永和”豆浆 B. “美汁源”果粒橙 C. “娃哈哈”矿泉水 D. “三强”纯牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、“永和”豆浆含有不溶性固体颗粒，属于悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、“美汁源”果粒橙含有不溶性果肉颗粒，属于悬浊液，不符合题意； C、“娃哈哈”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、“三强”纯牛奶含有不溶性液体微粒，属于乳浊液，不均一、不稳定，不符合题意。 故选C。 2. 家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A. 粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B. 炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C. 小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D. 用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确； B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确； C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。C错误； D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。 综上所述：选择C。 3. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的共同变化是 A. 溶质的质量减小 B. 溶液的质量增大 C. 溶液的质量减小 D. 溶质的质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，溶液质量增大，但溶质质量分数减少，故选D。 4. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 氯化钠溶于水后溶液的温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 B. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量约等于水合过程放出的热量，所以溶液温度几乎不变，不是不发生吸热和放热过程，故A错误； B、不是任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液升温后，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍属于饱和溶液，故B错误； C、没有明确温度，同种溶质的饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C错误； D、浓硫酸稀释时剧烈放热，所以稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确； 故选D。 5. 兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是 A. 锌 B. 生锈的铁钉 C. 铜片 D. 表面被氧化的铜片 【答案】B 【解析】 【分析】横坐标表示稀盐酸的质量；纵坐标表示生成气体的量；曲线特点：刚开始加盐酸，没有气体；加入一定量盐酸后，才开始产生气体；反应结束，气体质量不再变化； 【详解】A.锌和稀盐酸一接触立刻产生氢气，，曲线起点在原点，和题图不符，错误； B.铁锈主要成分为氧化铁，先发生：，这一步只除锈，无气体生成；等铁锈完全反应之后，内部的铁才会和盐酸反应：，开始产生氢气；铁反应完，气体质量不再增加；完全符合图像：一段盐酸无气体，之后产气，最后平台不变，正确； C.铜在金属活动性顺序里排在H后面，和稀盐酸不反应，全程没有气体产生，错误； D.，氧化铜和盐酸反应只生成盐和水；Cu不和稀盐酸反应，全程无气体，错误。 6. 如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹，挤压胶头滴管加入液体，过一会儿打开弹簧夹，不能使气球 明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 硝酸铵固体 水 浓硫酸 水 碳酸钠固体 稀硝酸 镁条 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】能使气球b明显鼓起，说明瓶内压强变大，有两种情况：产生气体或者放热。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，压强变小，不能使气球 b 明显鼓起，故选项符合题意； B、浓硫酸溶于水的过程中放热，能使气球 b 明显鼓起，故选项不符合题意； C、碳酸钠固体和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，能使气球 b 明显鼓起，故选项不符合题意； D、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能使气球 b 明显鼓起，故选项不符合题意； 故选：A。 7. 若验证碳酸钠溶液与稀硫酸反应后的溶液中有硫酸剩余，取反应后的溶液加入下列试剂，不合理的选择是 A. 生锈的铁钉 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 锌粒 【答案】B 【解析】 【分析】，反应结束后，溶液中一定含有生成物；如果硫酸过量，溶质为、；检验有没有硫酸剩余，本质是检验H+（氢离子），不是检验（硫酸根）； 【详解】A.铁锈主要成分为，；若硫酸剩余，铁锈会逐渐溶解，溶液变黄；无硫酸则无明显现象；可检验，正确； B.和反应：； 如果硫酸过量，；无论硫酸有没有剩余，溶液里的硫酸钠都会和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀；所以出现沉淀，无法证明是否还有剩余，错误； C.在酸性溶液中紫色石蕊试液变红。若硫酸剩余，溶液含，紫色石蕊变红；无硫酸，溶液中性/碱性，不会变红，可检验，正确； D.，硫酸剩余时加入锌粒，产生气泡；无硫酸则无气泡，可检验，正确。 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 时，将物质的饱和溶液降温至，析出晶体a的质量为 B. P点表示时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 D. 将时a、b、c三种物质的溶液分别升温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 【答案】D 【解析】 【详解】A.时，a物质的溶解度为50g，即100 g水最多溶解50 g a，形成150 g饱和溶液；将150 g a的饱和溶液降温至，100 g水在最多只能溶解20 g a；析出晶体质量：50 g−20 g=30 g，正确； B.溶解度曲线交点含义：同一温度下，交点对应的两种物质溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数=；时a、c溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，正确； C.溶解度大小：a>b>c；等质量的饱和溶液，物质溶解度越小，所含溶质质量越小、溶剂质量越大；所以等质量饱和溶液中，溶剂质量：c>b>a；降温过程只改变溶质溶解量，溶剂质量保持不变，降温后溶剂顺序依旧c>b>a，正确； D.题干表述：时a、b、c三种物质的溶液，没有说明是饱和溶液；若原溶液不饱和，初始溶质质量分数不确定，升温后的溶质质量分数也就无法比较，错误。 9. 时，分别将水倒入盛有和固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。 请参考和的溶解度曲线(见图2)，下列说法不正确的是 A. 时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 B. 时，甲、乙两种溶液中所溶解的溶质的质量关系是：甲<乙 C. 甲的溶解度随温度升高变化不大，乙的溶解度随温度升高变化大 D. 甲、乙烧杯中对应的物质分别是 【答案】B 【解析】 【分析】首先判断甲、乙对应的溶质：由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高显著增大，溶解度随温度升高变化很小；结合实验现象：升温至时乙中固体完全溶解、甲中仍有固体剩余，说明乙的溶解度随温度升高增大的幅度更大，则甲对应，乙对应； 【详解】A.时，甲烧杯有未溶解的固体，为的饱和溶液；乙烧杯中完全溶解，为不饱和溶液；时的溶解度约为，即水中最多溶解，则水中最多溶解，甲中溶质质量为，溶质质量分数为；乙中溶质质量为，溶质质量分数为，因此溶质质量分数：甲＜乙，正确； B.时，的溶解度大于的溶解度，即相同质量的水中，最多能溶解的质量大于质量；甲中为，乙中为，因此时，甲中溶解的溶质质量大于乙中溶解的溶质质量，错误； C.甲对应，其溶解度曲线平缓，说明溶解度随温度升高变化不大；乙对应，其溶解度曲线陡峭，说明溶解度随温度升高变化大，正确； D.由分析可知，甲对应，乙对应，正确。 10. 将足量的Mg、MgO和分别加入三个均装有质量分数相同的100g稀硫酸的烧杯中充分反应。纵坐标(Y)与参加反应的稀硫酸的关系如图所示。以下①②③④的物理量能表达纵坐标(Y)的有几个 ①参加反应的固体质量 ②生成的质量 ③烧杯里溶液的质量 ④烧杯里溶液中的 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为：，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，方程式为：，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，方程式为：。 【详解】①消耗等量的硫酸，参加反应的镁的质量最小，碳酸镁的质量最大，选项正确； ②消耗等量的硫酸，生成的MgSO4质量相等，三条线应重合，选项错误； ③设等量的酸为98，则加入镁后溶液增重的质量为：24-2=22；加入氧化镁溶液增重的质量为40，加入碳酸镁溶液增重的质量为84-44=40，即消耗等量的硫酸，加入镁溶液质量最小，加入氧化镁和碳酸镁溶液质量相同图像重合，选项错误； ④硫酸镁的溶质质量分数=，结合②③可知，消耗等量的硫酸，加入镁的烧杯中硫酸镁质量分数最大，加入氧化镁和碳酸镁的烧杯中，硫酸镁的质量分数相等图像重合，选项错误； 正确的只有①， 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共15分) 11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填化学式)： a．食盐 b．氮气 c．氢氧化钠 d．硝酸铵 e．澄清石灰水 f．干冰 （1）溶于水能使温度升高的是______。 （2）澄清石灰水中的溶质是______。 （3）可以用作饮食调味品的是______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】各物质对应的化学式：a.食盐（混合物，主要成分）；b.氮气：；c.氢氧化钠：；d.硝酸铵：；e.澄清石灰水（混合物，溶质）；f.干冰：； 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；食盐溶于水温度基本不变； 【小问2详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，水是溶剂，氢氧化钙为溶质； 【小问3详解】 食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠。 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙、丙三种物质中的一种(用R表示)按图2进行实验。请回答下列问题： （1）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，应采用______温的方法(填“升”或“降”)。 （2）时，将甲加入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （3）时，取相同质量的甲、乙、丙三种固体分别配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 甲中含有少量杂质乙，可采用蒸发结晶的方式提纯甲 B. R是甲物质，且①烧杯中的溶液为不饱和溶液 C. 由降温到，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多 D. 将甲、乙、丙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量分数都不变 【答案】（1）升 （2） （3）丙乙甲 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度时丙的溶解能力下降，能将不饱和丙溶液转化为饱和溶液。 【小问2详解】 时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，那么水最多只能溶解甲。所得溶液中溶质质量为，溶液总质量为，因此溶质与溶液的质量比为。 【小问3详解】 时三种物质的溶解度大小为甲乙丙：溶解度越大，相同质量的固体配成饱和溶液时，需要的水的质量越小，因此所需水的质量由大到小为丙乙甲。 【小问4详解】 A.甲的溶解度随温度变化远大于乙，甲中混有少量乙时应采用降温结晶提纯甲，蒸发结晶会得到乙，错误。 B.时水加入R全部溶解，降温到无晶体析出，说明时R的溶解度、时R的溶解度，符合该特征的只有甲；时甲的溶解度大于，水加甲得到的是不饱和溶液，正确。 C.没有指明甲、乙饱和溶液的总质量相等，无法比较降温析出晶体的质量，错误。 D.丙的溶解度随温度升高而减小，将的丙饱和溶液升温到，会析出晶体，溶质质量分数减小，错误。 13. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）稀盐酸中阳离子的符号是______； （2）反应①中石蕊溶液变为______色； （3）反应⑤的化学方程式为____________； （4）反应③也属于复分解反应，请按照复分解反应的发生方式，写出该化学方程式____________； （5）X可能是中的______，写出X与稀盐酸反应的化学方程式______； （6）若X是硝酸银溶液，请你写出编号④的化学方程式____________，并判断该反应是否属于酸的通性______(填“是”或“否”)。 【答案】（1） （2）红 （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 否 【解析】 【分析】酸的五大化学性质，图中已有：①指示剂、②活泼金属、③碱、⑤金属氧化物；题目说明X物质类别和上面几类都不同，因此X属于盐； 【小问1详解】 稀盐酸是的水溶液，在水中解离出氢离子和氯离子，阳离子为氢离子，符号：； 【小问2详解】 酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，所以反应①石蕊溶液变为红色； 【小问3详解】 反应⑤是金属氧化物和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式为； 【小问4详解】 反应③是盐酸和氢氧化钙（碱）发生中和反应，中和反应属于复分解反应，生成氯化钙和水，化学方程式为； 【小问5详解】 、：与盐酸不反应；：碳酸盐，可以和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问6详解】 硝酸银溶液和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为； 酸的通性：是表现出来的性质；该反应本质是与结合生成沉淀，不是氢离子参与的反应，不属于酸的通性。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 14. 如图1是配制溶质质量分数为的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）图1中③进行的操作是______；③中使用玻璃棒的作用是______。 （2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则实际称取的NaCl质量为______。 （3）在正确使用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是______。 A. 向右旋转平衡螺母 B. 取下少量药品 C. 向右盘中添加砝码 D. 向右移动游码 （4）图1中正确的实验操作顺序是______。 A. ①②⑤③④ B. ②⑤①③④ C. ②①⑤③④ D. ②⑤①④③ （5）量取液体读数时，如图3视线角度正确的是______(选填字母标号) （6）若该同学称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 搅拌，加速溶解 （2）18.2g （3）B （4）D （5）D （6）小于 【解析】 【小问1详解】 ③的操作是溶解，为将固体与水混合形成溶液的步骤； 该步骤中玻璃棒的作用是搅拌，加快的溶解速率； 【小问2详解】 托盘天平称量药品时，药品质量=砝码总质量+游码示数。已知砝码总质量为，游码示数为3.2g，因此实际称取的质量为：。 【小问3详解】 使用托盘天平称量固定质量的时，砝码和游码已调整至目标质量，指针偏向分度盘左侧，说明左盘质量偏大，此时仅需取下少量至天平平衡，B符合题意； 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为:计算→取药品称量→将固体转移至烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应图1的操作顺序为②⑤①④③，D符合题意； 【小问5详解】 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，D正确。 【小问6详解】 砝码缺损小角，说明砝码实际质量小于标注质量，称量时为使天平平衡，实际称取的质量会小于目标质量，溶质质量偏小、溶剂质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。 15. 我们学习了溶液的有关知识。已知20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3。 （1）小明在20℃时进行了如图实验： ①烧杯B中的现象是___________。 ②上述实验过程中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 （2）小鹏查阅资料，获得了A、B、C三种物质的溶解度曲线图，如下图甲所示。他还和小明一起完成了如下图乙的实验。 ①t1℃时，将B物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液可采取的方法有___________(任填一种)。 ②如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C物质中的______。 【答案】（1） ①. 固体不能完全溶解 ②. BE##EB （2） ①. 增加溶质或蒸发溶剂的方法 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3，说明100g 水中溶解 31.6gKNO3，达到饱和状态，在实验中，A 中加入 20gKNO3，全部溶解，说明 A 是不饱和溶液；B 烧杯中共加入 40gKNO3，固体不能完全溶解，说明 B 是饱和溶液；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3，说明 100g 水中溶解 85.5gKNO3，达到饱和状态，C 烧杯中加入40gKNO3，C 是不饱和溶液，D中KNO360g，小于85.5g，为不饱和溶液，E中温度降至20℃，为饱和溶液且有晶体析出。根据上述分析： ①烧杯B中的现象是固体不能完全溶解； ②属于饱和溶液的是 BE。 【小问2详解】 ①将不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取增加溶质或蒸发溶剂的方法； ②20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，由于盐酸与镁反应放出大量的热，出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故则X为A、B、C三种固体物质中C物质。 四、分析与计算(每空1分，共8分) 16. 时，将氯化钠溶于水中，全部溶解后，将形成的溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，欲使其溶质的质量分数变为一半，可采用加水的方法，需加水的质量为______。 （2）取第二份溶液，欲使其溶质的质量分数变为，需加入氯化钠的质量为______。 【答案】（1）50g （2）6.25g 【解析】 【分析】原溶液溶质质量为，水的质量为，则溶液总质量为，原溶质质量分数：，均分三等份，每一份：质量分数仍然10%，溶液质量 ，溶质质量 ； 【小问1详解】 溶液稀释前后，溶质质量不变。 设加水质量为x； ，解得； 【小问2详解】 设加入氯化钠质量为y； ，解得。 17. 过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂。利用人呼出的与反应放出，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为。某同学利用该反应原理制取，设计了如图所示的实验装置。 （1）装置①中的制取方法有多种：若用加热固体制取，应该选用的发生装置为______(选填图中字母)。 （2）为收集纯净干燥的，③中盛放NaOH溶液，目的是除去过量的，那么装置④中盛放的试剂应为______。 （3）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：____________，若用此反应制取，可选用的发生装置为______(填字母)。 （4）小明在制取二氧化碳时，取石灰石样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______，所用稀盐酸中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）A （2）浓硫酸 （3） ①. ②. B （4） ①. 80% ②. 2.92% 【解析】 【小问1详解】 加热固体（）制取气体，需要用到酒精灯等加热仪器，属于“固固加热型”发生装置。观察给出的装置图，A是固固加热型，B是固液常温型，C是固液常温型。因此选A； 【小问2详解】 题目要求收集“纯净干燥”的氧气。装置③用溶液除去了未反应的气体，但气体通过溶液后会带有水分（水蒸气）。为了得到干燥的氧气，需要用干燥剂除去水分。常见的液体干燥剂是浓硫酸（具有吸水性，且不与氧气反应）。因此，装置④中应盛放浓硫酸； 【小问3详解】 根据题意，反应物是过氧化钠（​）和水（），生成物是氧气（）和氢氧化钠（）； 该反应是固体与液体在常温下反应，不需要加热，应选择“固液常温型”发生装置。图中B是固液常温型装置。因此填B； 【小问4详解】 当加入稀盐酸的质量为 100 g 时，放出气体的质量达到最大值 1.76 g。之后继续加入稀盐酸，气体质量不再增加，说明在加入100g稀盐酸时，碳酸钙已经恰好完全反应，且这100g稀盐酸中的溶质（HCl）也被恰好完全消耗。 设参加反应的碳酸钙（）质量为 x。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 。 设100g稀盐酸中溶质（HCl）的质量为 y。 所用稀盐酸中溶质的质量分数 = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $