精品解析：山东济南天桥区汇文实验学校2026-2027学年九年级上学期9月化学阶段性素养大赛

2026年九年级化学阶段性素养大赛 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中只有一个选项最符合题目的要求。 1. 中医药是中国传统医学的瑰宝。下列中药的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 清洗药材 B. 切碎药材 C. 研磨药材 D. 用火蒸制 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗药材的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、切碎药材的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、研磨药材的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、用火蒸制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是 A. 工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 D. 实施雨污分流，改善城市环境 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水体污染的主要来源就是工业上废渣、废水等的排放、农业农药化肥随径流流失，生活污水排放，说法正确； B. 水通过固态、液态、气态的三态变化，在自然界中完成蒸发、降水、径流等循环过程，实现天然循环，说法正确； C. 水体的自净能力是有上限的，若生活污水任意排放，超过水体自净能力就会引发水体污染，因此生活污水需处理达标后才能排放，说法错误； D. 雨污分流可以将雨水直接排放，污水单独收集处理后排放，能减少水体污染，改善城市环境，说法正确。 3. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅，还添加了镍、铬，是为我国探月工程研发的新材料。在探测器着陆过程中，它被用于制造缓冲元件，通过自身拉长变形和弯曲变形来吸收能量，保护探测器软着陆。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是 A. 韧性强 B. 吸能性 C. 强度高 D. 耐腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、韧性强，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A 错误； B、吸能性，是通过自身变形吸收能量，未发生化学变化，属于物理性质，B 错误； C、强度高，不需要化学变化体现，属于物理性质，C 错误； D、耐腐蚀，是指在化学变化中不易被腐蚀，属于化学性质，D 正确。 故选D。 4. 试管是重要的实验仪器，下列与之有关的操作正确的是 A. 取用液体药品 B. 量筒读数 C. 加热固体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取用液体药品时，瓶塞需倒放在桌面上（避免污染试剂）、标签要朝向手心（避免药液腐蚀标签）、试剂瓶口应紧挨试管口，操作错误； B. 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，会导致测量值偏大，操作错误； C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，操作错误； D. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 5. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B. 水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D. 室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，将压瘪的乒乓球放在热水中，温度升高，分子间隔变大，引起气体体积变大，压强增大，使乒乓球鼓起来，选项正确； B、分子总在不断运动，水遇冷凝结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变低，选项错误； C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，选项正确； D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，选项正确； 故选B。 6. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 7. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷在元素周期表中的信息及原子的结构示意图，下列有关表述不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. 铷在化学反应中易得到电子 D. 铷元素位于元素周期表第五周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的信息，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、根据元素周期表中的信息，左上角的数字37表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故B说法正确； C、根据铷原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故C说法错误； D、根据铷原子结构示意图可知，铷元素原子核外电子层数是5，位于第五周期，故D说法正确； 故选C。 8. 水是生命之源。校园直饮水机内水处理的过程如图所示，直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A. 吸附罐内可装入活性炭 B. 超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子 C. 紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒 D. 直饮水属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则吸附罐内可装入活性炭，该选项说法正确； B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，不能除去钙、镁离子，该选项说法不正确； C、紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒，该选项说法正确； D、直饮水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物，该选项说法正确。 故选B。 9. 1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中α粒子的运动轨迹如图所示，由实验现象可以推理得出的结论不包括 A. 原子核很小，但集中了原子的大部分质量 B. 原子内部有很大的空间 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 【答案】D 【解析】 【详解】A.极少数粒子被反弹，说明原子核体积很小，但质量远大于粒子，集中了原子的大部分质量，结论可推出； B.大多数粒子未发生偏转，说明原子内部有很大的空间，结论可推出； C.少数粒子发生偏转，粒子本身带正电，根据同种电荷相互排斥的规律，可推出原子核带正电，结论可推出； D.该实验没有现象能反映核外电子的带电属性，无法推出核外电子带负电的结论。 10. 如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是 A. 实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B. 实验②a、b两管上方生成气体的体积比为2：1 C. 检验a管气体可用带火星的木条 D. 两个实验均可证明水的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气之前要检验其纯度，故选项说法正确； B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与电源的负极相连，收集到的气体较多，是氢气，b管与电源的正极相连，收集到的气体较少，是氧气，a、b两管上方生成气体的体积比为2:1，故选项说法正确； C、a管与电源的负极相连，收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，检验a管气体应用燃着的木条，故选项说法不正确； D、实验①中氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验②中水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两实验均可以得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应后产物丙物质属于化合物 B. 反应前后各元素的化合价都发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后原子的种类发生了改变 【答案】ABC 【解析】 【分析】根据反应的微观图示可知该反应为H2+N2NH3。 【详解】A.丙为NH3，是由N、H构成的化合物，选项正确； B.H反应前后化合价为0，+1；N反应前后化合价为0，-3，选项正确； C.该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项正确； D.根据反应图示可知反应前后都为N、H，原子种类没有变化，选项错误。 12. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2 ⑤Cu2+ ⑥2OH- ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是⑤ C. 表示分子中原子个数的是③④ D. 表示分子个数的是①② 【答案】BC 【解析】 【详解】A.代表2个氢氧根离子，⑤代表1个铜离子带2个正电荷，不是离子个数，A错误； B.的“2”表示一个铜离子带2个单位正电荷，B正确； C.、下标“2”表示一个分子里所含对应原子的数目，C正确； D.①代表2个氢原子，不是分子，D错误。 13. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是 A. 戊二醛属于化合物 B. 戊二醛由5个碳原子和8个氢原子和2个氧原子构成 C. 戊二醛中氢元素的质量分数最大 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是戊二醛分子 【答案】AD 【解析】 【详解】A.戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，所以属于化合物，正确； B.一个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成；不能说物质直接由这几个原子构成，错误； C.碳、氢、氧质量比：(12×5):(1×8):(16×2)=60:8:32=15:2:8，碳元素质量分数最大，不是氢，错误； D.戊二醛由分子构成，保持它化学性质的最小微粒就是戊二醛分子，正确。 故选AD。 14. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中不正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 B. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子 C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故A选项不符合题意； B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，如质子也是带电荷的粒子，但不是离子，故B选项不符合题意； C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是由同种原子构成，如铁属于纯净物，铁是由铁原子构成的，故C选项符合题意； D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如一个氖原子和一个水分子都含有10个质子，故D选项符合题意。 故选CD。 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法正确的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，A正确； B.蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，则二氧化碳和水浓度应增大，对应曲线a和b，曲线c浓度减小，是氧气，B错误； C.数字化实验通过图像呈现数据变化，能提供更为直观的证据，C正确； D.由图中曲线c（氧气曲线）可知，当氧气浓度下降到一定程度后，蜡烛熄灭，这表明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧，D正确。 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： ①亚铁离子______。 ②两个磷原子______。 ③三个氮分子______。 ④氦气______。 ⑤二氧化碳______。 ⑥氯化钠______。 ⑦硝酸钾_____。 ⑧氢氧化铜______。 ⑨碳酸钠______。 ⑩氧化铁______。 （2）化学促进科技发展，推动世界稳步前进。 ①芳纶[(C14H10N2O2)n]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶分子中氢原子和氮原子的个数比为_____(填最简整数比，下同)，碳元素和氮元素的质量比为_____，其中所含元素的质量分数最小的元素是_____(写元素名称)。 ②科技助力文物发掘。用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____(填“改变”或“不变”)。石青[主要成分为Cun(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=_____。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. 2P ③. 3N2 ④. He ⑤. CO2 ⑥. NaCl ⑦. KNO3 ⑧. Cu(OH)2 ⑨. Na2CO3 ⑩. Fe2O3 （2） ①. 5:1 ②. 6:1 ③. 氢元素 ④. 改变 ⑤. 3 【解析】 【小问1详解】 ①亚铁离子带2个单位正电荷，电荷数标注在元素符号右上角； ②多个原子直接在元素符号前加对应数字； ③多个分子在化学式前加对应数字，氮分子为双原子分子； ④稀有气体为单原子分子，化学式直接用元素符号表示； ⑤~⑩根据化合物正负化合价代数和为0，结合常见元素、原子团的化合价书写化学式即可。 【小问2详解】 ①聚合度n可约去，氢、氮原子个数比为； 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氮质量比为； 计算各元素总相对质量：C为，H为，N为，O为，氢的总相对质量最小，因此质量分数最小； ②元素种类由质子数决定，质子数改变则元素种类改变； 根据化合价代数和为0列等式：，解得。 17. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角来看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： （1）从物质构成的微粒角度看：水是由许许多多的_____(填微粒名称)聚集而成的。 （2）从物质变化角度看： ①实验一和实验二微观上的本质区别是_____。 ②实验二中，两管产生的气体B是_____(填化学符号)，实验过程中常用_____来检验。 ③实验二中发生反应的符号表达式是_____。属于______(填“分解”或“化合”)反应，保持氢气(H2)化学性质的最小粒子是______(填写微粒名称)。 ④如图是实验三过程中微粒变化的部分示意图。 请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_____(用图中的字母表示)。在该化学反应过程中，保持不变的微粒是_____(填写微粒名称)。 （3）小兵带回一瓶浑浊的黄河水，想在实验室中模拟净水过程。他将浑浊的湖水倒入烧杯中，按图示操作进行过滤，请回答： ①请指出操作过程中的一处错误：______。过滤中玻璃棒的作用是______。 ②过滤后，小兵发现滤液仍然浑浊，请写出一条可能的原因______。 ③小兵改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你认为是否正确，______，理由是______。 ④小兵取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。 【答案】（1）水分子 （2） ①. 实验一是水分子不变，实验二是水分子改变 ②. O2 ③. 带火星的木条 ④. ⑤. 分解 ⑥. 氢分子 ⑦. BAC ⑧. 氢原子和氧原子 （3） ①. 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 ②. 引流 ③. 烧杯本身不干净（合理即可） ④. 不正确 ⑤. 过滤的是不溶性的小颗粒，可溶性的物质不能过滤掉，所以过滤后的液体仍是混合液 ⑥. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 ①实验一是水的加热沸腾，属于物理变化，微观上水分子本身不改变，只是分子间隔变大;实验二是电解水，属于化学变化，微观上水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成新的分子，二者微观本质区别是实验一中水分子本身不变，实验二中水分子分解为氢原子和氧原子； ②实验二是电解水，电源正极连接的试管B中产生的气体是氧气，化学符号见答案； 氧气具有助燃性，常用带火星的木条来检验，能使带火星的木条复燃； ③电解水实验为水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式见答案；该反应由一种物质生成两种新物质，属于分解反应； 氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子； ④实验三是氢气在空气中燃烧的反应，化学变化的微观过程是：首先体系中存在独立的氢分子和氧分子（对应图B），之后氢分子、氧分子分解为氢原子和氧原子（对应图A），最后原子结合生成水分子（对应图C），因此出现顺序为BAC； 化学变化中原子是化学变化中的最小粒子，该过程中保持不变的微粒是氢原子、氧原子； 【小问3详解】 ①观察图示过滤操作，明显的错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，这样容易造成滤液溅出，不符合过滤操作的“一贴二低三靠”要求； 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，可以引导待过滤的液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出或冲破滤纸； ②过滤后滤液仍然浑浊，常见的可能原因有滤纸破损(液体中的不溶物会直接进入滤液)、液面高于滤纸边缘(液体从滤纸和漏斗的缝隙流下，未经过滤)、承接滤液的烧杯本身不干净等，写出任意一条合理即可； ③见答案； ④生活中既可以降低水的硬度(将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀)，又能杀灭病原微生物的常用方法是煮沸。 18. 化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动 【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？ 【查阅资料】氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红；浓盐酸是氯化氢气体溶于水后得到的液体。 【做出猜想】 猜想1：温度 猜想2：浓度 猜想3：分子种类 【实验探究】 （1）请补全下表中空白。 实验 实验设计 实验现象 结论 甲 ③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红 猜想1___________(填“正确”或“不正确”) 乙 ___________ 猜想2正确 丙 如图所示，a、c处分别为滴有等量等浓度的浓氨水和浓盐酸的棉花。 b处有白烟产生 氯化氢分子运动速率___________(填“大于”或“小于”)氨气分子运动速率，它们在b点接触反应生成氯化铵，猜想3正确 【实验分析】 （2）由实验甲可得，其他条件相同时，___________，分子运动速率越快。 （3）已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验丙进一步分析，可知分子质量越大，分子运动速率越___________(填“快”或“慢”)。 【拓展延伸】 （4）切洋葱时能闻到刺激性气味，这说明分子___________。 （5）如图装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因：___________。 【答案】（1） ①. 正确 ②. ⑦号试管比⑥号试管内的酚酞溶液先变红 ③. 小于 （2）温度越高 （3）慢 （4）在不断地运动 （5） ①. 物理 ②. 温度升高，碘分子运动速率加快，分子间间隔增大，从而充满整个玻璃泡(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验现象为③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红，甲装置中只有温度不同，故分子运动速率与温度有关，猜想1正确； 实验乙中，结论为猜想2正确，只有浓度不同，所以实验现象是⑦号试管比⑥号试管内的酚酞溶液先变红； 实验丙中，由图可知，b离c较近，则说明氨分子运动比氯化氢分子快，故填：小于； 【小问2详解】 实验甲中，④号试管置于热水中，温度比①号试管高，则说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快； 【小问3详解】 氯化氢分子质量大于氨气分子质量，而氯化氢分子运动速率小于氨分子，则说明分子质量越大，分子运动速率越慢； 【小问4详解】 切洋葱时能闻到刺激性气味，是因为洋葱中含有的具有刺激性气味的分子在不断运动，向四周扩散； 【小问5详解】 加热碘颗粒时，碘由固态直接变为气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成， 所以是物理变化；加热后，碘分子的运动速率加快，分子间的间隔增大，所以碘由固态直接变为气态，更好地占据玻璃瓶的体积，从而充满整个玻璃泡，故填：温度升高，碘分子运动速率加快，分子间间隔增大，从而充满整个玻璃泡。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。物质组成及构成的关系如图。 （1）图中①表示______，②表示_____。 （2）图中“”与“”分别表示不同原子，请回答下列问题： 图中_____两图中微粒表示的为同一种物质(填字母序号，下同)，表示化合物的是_____，表示单质的是_____。 （3）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①镓元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 ②A、C、D中与B属于同种元素的是______(填字母序号)。 ③B、C、D中与A化学性质相似的是______(填字母序号)。 ④若图E表示Mg2+，则x=______，那么E和A相互作用形成的化合物的化学式是______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 元素 （2） ①. AD ②. B ③. ACD （3） ①. 金属 ②. C ③. B ④. 12 ⑤. MgO 【解析】 【小问1详解】 铁是金属单质，由原子直接构成，原子可构成分子、得失电子形成离子，因此①为原子； 宏观上物质都由元素组成，因此②为元素； 【小问2详解】 A、D的构成微粒都是2个白原子构成的分子，属于同一种物质的不同状态； 化合物是由不同种元素组成的纯净物，B的分子由不同种原子构成，属于化合物； 单质是由同种元素组成的纯净物，A、D是同种原子构成分子形成的单质，C是同种原子直接构成的单质，都属于单质； 【小问3详解】 ①镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素； ②元素种类由质子数决定，B和C质子数均为16，属于同种元素； ③元素化学性质由最外层电子数决定，A和B最外层电子数均为6，化学性质相似； ④是镁原子失2个电子形成的离子，质子数不变，镁的质子数为12，故； A是氧元素（化合价为-2），镁元素化合价为+2，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为。 20. 完成下列计算题： （1）某元素R的原子能够形成核外有10个电子的R2-离子，则元素R的原子序数为_____。 （2）已知：十个C-12原子的质量为m千克，一个氧原子的质量为n千克，则该氧原子的相对原子质量为_____(用m、n表示)。 （3）如图是市售某品牌复合维生素片包装盒上的部分说明，其主要活性成分为碳酸钙与维生素C，碳酸钙的化学式为CaCO3，维生素C的相对分子质量为176，维生素C化学式中氧原子的个数未知。请你回答下列问题。 ①通过计算可得碳酸钙的相对分子质量为______，维生素C化学式中氧原子的个数x=______。 ②某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是______g。 ③这种复合维生素片每片中含碳酸钙的质量分数为多少______？(写出计算过程，精确到0.1%) 【答案】（1）8 （2） （3） ①. 100 ②. 6 ③. 0.8 ④. 每片中钙元素的质量为 碳酸钙中钙元素的质量分数为 每片中碳酸钙的质量为 碳酸钙的质量分数为 答：这种复合维生素片每片中含碳酸钙的质量分数为50.0%。 【解析】 【小问1详解】 离子是R原子得到2个电子形成的，因此的电子数=R原子的电子数+2。 已知核外有10个电子，设R原子的电子数为y，则，解得y=8，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此元素R的原子序数为8； 【小问2详解】 10个C-12原子的质量为m千克，因此一个C-12原子的质量为千克，一个氧原子的质量为n千克，因此氧原子的相对原子质量为:； 【小问3详解】 ①碳酸钙的化学式为，的相对分子质量； 维生素C的化学式为，相对分子质量为,解得x=6； ②每天服用量：一日2次，每次1片，因此每天吃2片，每片质量为2g，由题意可知复合维生素片中含钙量为20%，每天补充钙元素质量是：； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学阶段性素养大赛 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中只有一个选项最符合题目的要求。 1. 中医药是中国传统医学的瑰宝。下列中药的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 清洗药材 B. 切碎药材 C. 研磨药材 D. 用火蒸制 2. 水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是 A. 工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 D. 实施雨污分流，改善城市环境 3. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅，还添加了镍、铬，是为我国探月工程研发的新材料。在探测器着陆过程中，它被用于制造缓冲元件，通过自身拉长变形和弯曲变形来吸收能量，保护探测器软着陆。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是 A. 韧性强 B. 吸能性 C. 强度高 D. 耐腐蚀 4. 试管是重要的实验仪器，下列与之有关的操作正确的是 A. 取用液体药品 B. 量筒读数 C. 加热固体 D. 检查气密性 5. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B. 水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D. 室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 6. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 7. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷在元素周期表中的信息及原子的结构示意图，下列有关表述不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. 铷在化学反应中易得到电子 D. 铷元素位于元素周期表第五周期 8. 水是生命之源。校园直饮水机内水处理的过程如图所示，直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A. 吸附罐内可装入活性炭 B. 超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子 C. 紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒 D. 直饮水属于混合物 9. 1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中α粒子的运动轨迹如图所示，由实验现象可以推理得出的结论不包括 A. 原子核很小，但集中了原子的大部分质量 B. 原子内部有很大的空间 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 10. 如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是 A. 实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B. 实验②a、b两管上方生成气体的体积比为2：1 C. 检验a管气体可用带火星的木条 D. 两个实验均可证明水的组成 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应后产物丙物质属于化合物 B. 反应前后各元素的化合价都发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后原子的种类发生了改变 12. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2 ⑤Cu2+ ⑥2OH- ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是⑤ C. 表示分子中原子个数的是③④ D. 表示分子个数的是①② 13. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是 A. 戊二醛属于化合物 B. 戊二醛由5个碳原子和8个氢原子和2个氧原子构成 C. 戊二醛中氢元素的质量分数最大 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是戊二醛分子 14. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中不正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 B. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子 C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法正确的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： ①亚铁离子______。 ②两个磷原子______。 ③三个氮分子______。 ④氦气______。 ⑤二氧化碳______。 ⑥氯化钠______。 ⑦硝酸钾_____。 ⑧氢氧化铜______。 ⑨碳酸钠______。 ⑩氧化铁______。 （2）化学促进科技发展，推动世界稳步前进。 ①芳纶[(C14H10N2O2)n]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶分子中氢原子和氮原子的个数比为_____(填最简整数比，下同)，碳元素和氮元素的质量比为_____，其中所含元素的质量分数最小的元素是_____(写元素名称)。 ②科技助力文物发掘。用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____(填“改变”或“不变”)。石青[主要成分为Cun(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=_____。 17. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角来看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： （1）从物质构成的微粒角度看：水是由许许多多的_____(填微粒名称)聚集而成的。 （2）从物质变化角度看： ①实验一和实验二微观上的本质区别是_____。 ②实验二中，两管产生的气体B是_____(填化学符号)，实验过程中常用_____来检验。 ③实验二中发生反应的符号表达式是_____。属于______(填“分解”或“化合”)反应，保持氢气(H2)化学性质的最小粒子是______(填写微粒名称)。 ④如图是实验三过程中微粒变化的部分示意图。 请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_____(用图中的字母表示)。在该化学反应过程中，保持不变的微粒是_____(填写微粒名称)。 （3）小兵带回一瓶浑浊的黄河水，想在实验室中模拟净水过程。他将浑浊的湖水倒入烧杯中，按图示操作进行过滤，请回答： ①请指出操作过程中的一处错误：______。过滤中玻璃棒的作用是______。 ②过滤后，小兵发现滤液仍然浑浊，请写出一条可能的原因______。 ③小兵改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你认为是否正确，______，理由是______。 ④小兵取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。 18. 化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动 【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？ 【查阅资料】氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红；浓盐酸是氯化氢气体溶于水后得到的液体。 【做出猜想】 猜想1：温度 猜想2：浓度 猜想3：分子种类 【实验探究】 （1）请补全下表中空白。 实验 实验设计 实验现象 结论 甲 ③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红 猜想1___________(填“正确”或“不正确”) 乙 ___________ 猜想2正确 丙 如图所示，a、c处分别为滴有等量等浓度的浓氨水和浓盐酸的棉花。 b处有白烟产生 氯化氢分子运动速率___________(填“大于”或“小于”)氨气分子运动速率，它们在b点接触反应生成氯化铵，猜想3正确 【实验分析】 （2）由实验甲可得，其他条件相同时，___________，分子运动速率越快。 （3）已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验丙进一步分析，可知分子质量越大，分子运动速率越___________(填“快”或“慢”)。 【拓展延伸】 （4）切洋葱时能闻到刺激性气味，这说明分子___________。 （5）如图装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因：___________。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。物质组成及构成的关系如图。 （1）图中①表示______，②表示_____。 （2）图中“”与“”分别表示不同原子，请回答下列问题： 图中_____两图中微粒表示的为同一种物质(填字母序号，下同)，表示化合物的是_____，表示单质的是_____。 （3）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①镓元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 ②A、C、D中与B属于同种元素的是______(填字母序号)。 ③B、C、D中与A化学性质相似的是______(填字母序号)。 ④若图E表示Mg2+，则x=______，那么E和A相互作用形成的化合物的化学式是______。 20. 完成下列计算题： （1）某元素R的原子能够形成核外有10个电子的R2-离子，则元素R的原子序数为_____。 （2）已知：十个C-12原子的质量为m千克，一个氧原子的质量为n千克，则该氧原子的相对原子质量为_____(用m、n表示)。 （3）如图是市售某品牌复合维生素片包装盒上的部分说明，其主要活性成分为碳酸钙与维生素C，碳酸钙的化学式为CaCO3，维生素C的相对分子质量为176，维生素C化学式中氧原子的个数未知。请你回答下列问题。 ①通过计算可得碳酸钙的相对分子质量为______，维生素C化学式中氧原子的个数x=______。 ②某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是______g。 ③这种复合维生素片每片中含碳酸钙的质量分数为多少______？(写出计算过程，精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $