黑龙江大庆市肇源县联合团体2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

十月份九年级化学联考试卷 参考答案及评分标准 （满分：100分） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．C　2．A　3．D　4．B　5．C 6．D　7．A　8．B　9．D　10．A 11．C　12．B　13．D　14．A　15．C 【简析】8．t₂℃时两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%，故二者相等。 11．铁先与硝酸银反应，故滤渣中一定含有银；只有铁过量时才会置换出铜。 12．俯视读数时实际量取的水偏少，溶质质量不变而溶剂偏少，质量分数偏大。 15．实验③中20 g固体只溶解了18 g，说明50 g水最多溶解18 g，该温度下氯化钠的溶解度为36 g；所得溶液的溶质质量分数＝18 g/68 g×100%≈26.5%。 二、填空与简答题（共26分） 16．（7 分） （1）（1 分）大 （2）（2 分）4Al＋3O₂＝2Al₂O₃ （3）（2 分）密度小（或强度大、抗腐蚀性好等，合理即可） （4）（2 分）节约金属资源（或减少环境污染等，合理即可） 17．（6 分） （1）（2 分）氯化钠（1 分）；水（1 分） （2）（2 分）4.5 （3）（2 分）20% 18．（7 分） （1）（2 分）出现红色固体（1 分）；浅绿色（1 分） （2）（2 分）Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu （3）（1 分）强 （4）（2 分）减小 19．（6 分） （1）（2 分）3CO＋Fe₂O₃　高温　2Fe＋3CO₂ （2）（1 分）还原 （3）（1 分）燃烧提供热量（或与二氧化碳反应生成一氧化碳） （4）（2 分）产物是水，不排放二氧化碳（合理即可） 三、实验与探究题（共26分） 20．（13 分） （1）（2 分）氧气和水 （2）（2 分）化学 （3）（2 分）氯化钠（或食盐水）能加快铁的锈蚀速率 （4）（2 分）探究活性炭对铁锈蚀速率的影响（作对照） （5）（2 分）加快铁的锈蚀速率 （6）（3 分）铁粉与空气中的氧气和水接触，提前发生缓慢氧化而失效 21．（13 分） （1）（2 分）溶剂种类 （2）（2 分）溶质种类 （3）（3 分）碘的汽油溶液（1 分）；碘（1 分）；汽油（1 分） （4）（2 分）酒精 （5）（2 分）振荡（或搅拌、把碘研碎、适当加热等，合理即可） （6）（2 分）不一定 四、计算题（共18分） 22．（8 分）设需要浓硫酸的质量为x。 x×98%＝100 g×9.8%（4 分），解得x＝10 g（2 分）。 需要水的质量＝100 g－10 g＝90 g（1 分）。 答：需要浓硫酸10 g，水90 g（1 分）。 23．（10 分）设样品中锌的质量为x。 Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑（2 分） 65 2 x 0.2 g（2分） 65/2＝x/0.2 g（2 分），解得x＝6.5 g（2 分）。 样品中铜的质量分数＝(10 g－6.5 g)/10 g×100%＝35%（1 分）。 答：样品中锌的质量为6.5 g，铜的质量分数为35%（1 分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 十月份九年级化学联考试卷 （满分：100分　　考试时间：90分钟） 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　考号：__________ 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．下列有关金属及合金的说法中，正确的是（　　） A．合金中一定含有两种或两种以上的金属　　B．合金的熔点一般比组成它的纯金属高 C．焊锡的熔点比锡和铅都低　　D．所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气 2．下列物质中，属于溶液的是（　　） A．医用生理盐水　　B．蒸馏水　　C．泥水　　D．植物油与水振荡后的混合物 3．把下列物质分别加入水中，充分搅拌，溶液温度明显降低的是（　　） A．氢氧化钠　　B．氯化钠　　C．浓硫酸　　D．硝酸铵 4．60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能使其变为不饱和溶液的是（　　） A．加入硝酸钾固体　　B．升高温度　　C．恒温蒸发部分水　　D．降低温度 5．下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A．4Fe＋3O₂　点燃　2Fe₂O₃　　B．2Fe＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂↑ C．2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑　　D．Cu＋2HCl＝CuCl₂＋H₂↑ 6．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁，下列说法错误的是（　　） A．炼铁的主要设备是高炉　　B．焦炭在炼铁过程中既作燃料，又能生成还原剂 C．石灰石可将矿石中的杂质转化为炉渣　　D．高炉炼铁得到的是纯铁 7．下列做法中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　） A．将铁锅洗净后长时间盛放食盐水　　B．在铁栏杆表面刷油漆 C．在自行车链条上涂油　　D．将菜刀洗净擦干后放置 8．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t₁℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．t₂℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D．将t₃℃时硝酸钾的饱和溶液降温至t₁℃，溶液变为不饱和溶液 9．将20 g氯化钠放入80 g水中，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） A．25%　　B．16%　　C．80%　　D．20% 10．要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较纯净的硝酸钾，最适宜的方法是（　　） A．降温结晶　　B．蒸发结晶　　C．过滤　　D．蒸馏 11．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（　　） A．滤渣中一定含有铜 B．滤液中一定含有硝酸铜 C．滤渣中一定含有银，可能含有铜 D．向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸铜 12．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（　　） A．量取水时仰视读数　　B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出　　D．称量时氯化钠固体中混有少量泥沙 13．下列有关铁的说法正确的是（　　） A．铁在潮湿的空气中不易生锈　　B．铁与稀盐酸反应生成氯化铁 C．地壳中含量最多的金属元素是铁　　D．生铁和钢都是铁的合金 14．下列对实验现象的描述正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体　　B．铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰　　D．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 15．20 ℃时，某小组依次向50 g水中加入氯化钠，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 所得溶液的质量/g ① 50 10 60 ② 50 15 65 ③ 50 20 68 A．实验①所得溶液为饱和溶液　　B．该温度下氯化钠的溶解度为18 g C．实验③所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%　　D．实验③所得溶液为不饱和溶液 二、填空与简答题（共26分） 16．（7 分）2026年，我国自主研制的大型客机批量投入运营，其机身大量使用了铝合金、钛合金等金属材料。 （1）铝合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”）。（1 分） （2）铝制品表面能生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________。（2 分） （3）钛合金可用于制造飞机的结构件，是因为它具有________（写一条）等优点。（2 分） （4）废旧金属回收利用的一条意义是________________。（2 分） 17．（6 分）溶液在医疗和日常生活中应用广泛。 （1）生理盐水中溶质的质量分数为0.9%，其中的溶质是________，溶剂是________。（2 分） （2）一瓶500 g的生理盐水中含氯化钠________g。（2 分） （3）100 g质量分数为10%的食盐水蒸发掉50 g水后，所得溶液的溶质质量分数为________。（2 分） 18．（7 分）我国古代典籍《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜。”“曾青”即硫酸铜溶液。 （1）将铁片浸入硫酸铜溶液中，可观察到铁片表面________，溶液由蓝色变为________。（2 分） （2）该反应的化学方程式为________________。（2 分） （3）该反应说明铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。（1 分） （4）铜丝与硝酸银溶液充分反应后，溶液的质量________（填“增大”或“减小”）。（2 分） 19．（6 分）金属的冶炼与金属资源的利用。 （1）工业炼铁的原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为______________。（2 分） （2）上述反应中，一氧化碳表现出________性。（1 分） （3）炼铁时加入焦炭的作用之一是________________。（1 分） （4）用氢气代替一氧化碳炼铁（“氢冶金”）的一条优点是________________。（2 分） 三、实验与探究题（共26分） 20．（13 分）“暖贴”是一种常用的取暖用品，其主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠和水。某小组同学对暖贴的发热原理进行了探究。 【查阅资料】暖贴发热是利用铁的缓慢氧化。 【进行实验】取四个相同的塑料瓶，分别加入下表所列物质，插入温度计，测得10 min后瓶内温度（起始温度均为20 ℃）。 实验编号 加入的物质 10 min后温度/℃ ① 5 g铁粉、2 g活性炭、5 mL水 22 ② 5 g铁粉、2 g活性炭、5 mL食盐水 58 ③ 5 g铁粉、5 mL食盐水 26 ④ 2 g活性炭、5 mL食盐水 20 （1）铁生锈是铁与________共同作用的结果。（2 分） （2）暖贴发热时，铁发生缓慢氧化，将________能转化为热能。（2 分） （3）对比实验①和②，可得出的结论是________________。（2 分） （4）实验③的目的是________________。（2 分） （5）对比实验②和③，说明活性炭的作用是________________。（2 分） （6）若暖贴的包装袋破损，暖贴会提前失效，原因是________________。（3 分） 21．（13 分）某小组同学用碘、高锰酸钾、水和汽油探究影响物质溶解性的因素，实验记录如下表。 实验编号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 2 mL水 几乎不溶解 ② 碘 2 mL汽油 溶解，溶液呈紫红色 ③ 高锰酸钾 2 mL水 溶解，溶液呈紫红色 ④ 高锰酸钾 2 mL汽油 几乎不溶解 （1）对比实验①和②，说明物质的溶解性与________有关。（2 分） （2）对比实验①和③，说明物质的溶解性与________有关。（2 分） （3）实验②所得溶液的名称是________，其中的溶质是________，溶剂是________。（3 分） （4）把碘溶于酒精可制得碘酒，碘酒中的溶剂是________。（2 分） （5）要加快碘在汽油中的溶解，可采用的一条方法是________________。（2 分） （6）上述实验还能说明，溶液________（填“一定”或“不一定”）是无色的。（2 分） 四、计算题（共18分） 22．（8 分）用98%的浓硫酸配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需浓硫酸和水各多少克？ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 23．（10 分）取黄铜（铜锌合金）样品10 g放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后共收集到氢气0.2 g。求： （1）样品中锌的质量；（2）样品中铜的质量分数。（相对原子质量：Zn—65，H—1） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 学科网（北京）股份有限公司 $十月份九年级化学联考试卷 (满分：100分 考试时间：90分钟) 学校： 班级： 姓名： 考号： 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.下列有关金属及合金的说法中，正确的是() A.合金中一定含有两种或两种以上的金属B.合金的熔点一般比组成它的纯金属高 C.焊锡的熔点比锡和铅都低D.所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气 2.下列物质中，属于溶液的是() A.医用生理盐水B.蒸馏水C.泥水D.植物油与水振荡后的混合物 3.把下列物质分别加入水中，充分搅拌，溶液温度明显降低的是() A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵 4.60℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能使其变为不饱和溶液的是() A.加入硝酸钾固体B.升高温度C.恒温蒸发部分水D.降低温度 5.下列化学方程式书写完全正确的是() A.4Fe+3O2点燃2Fe20B.2Fe十HCl=2 FeCl3-+3H↑ C.2A1+6HCI=2AICI,+3H2 D.Cu+2HCI-CuCl2+H 6.工业上用赤铁矿（主要成分是F2O3)炼铁，下列说法错误的是(） A.炼铁的主要设备是高炉B.焦炭在炼铁过程中既作燃料，又能生成还原剂 C.石灰石可将矿石中的杂质转化为炉渣D.高炉炼铁得到的是纯铁 7.下列做法中，不能防止铁制品锈蚀的是() A.将铁锅洗净后长时间盛放食盐水B.在铁栏杆表面刷油漆 C.在自行车链条上涂油D.将菜刀洗净擦干后放置 8.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是() 溶解度/g 150 KNO3 100 50 NaCl 13 0+ 0 20 40 60 温度/℃ A.tC时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B.t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D.将tC时硝酸钾的饱和溶液降温至t℃，溶液变为不饱和溶液 9.将20g氯化钠放入80g水中，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是() A.25%B.16%C.80%D.20% 10.要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较纯净的硝酸钾，最适宜的方法是() A.降温结晶B.蒸发结晶C.过滤D.蒸馏 11.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断 正确的是() A.滤渣中一定含有铜 B.滤液中一定含有硝酸铜 C.滤渣中一定含有银，可能含有铜 D.向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸铜 12.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是() A.量取水时仰视读数B.量取水时俯视读数 C.装瓶时有少量溶液洒出D.称量时氯化钠固体中混有少量泥沙 13.下列有关铁的说法正确的是() A.铁在潮湿的空气中不易生锈B.铁与稀盐酸反应生成氯化铁 C.地壳中含量最多的金属元素是铁D,生铁和钢都是铁的合金 14.下列对实验现象的描述正确的是（) A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 C.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰D.镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 15.20℃时，某小组依次向50g水中加入氯化钠，所得实验数据如下表。下列说法正确的是() 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量g 所得溶液的质量/g ① 50 10 60 ② 50 15 65 ③ 50 20 68 A.实验①所得溶液为饱和溶液 B.该温度下氯化钠的溶解度为18g C.实验③所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%D.实验③所得溶液为不饱和溶液 二、填空与简答题（共26分） 16.(7分)2026年，我国自主研制的大型客机批量投入运营，其机身大量使用了铝合金、钛合金等金 属材料。 (1)铝合金的硬度比纯铝 (填“大”或“小”)。(1分) (2)铝制品表面能生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 。(2分) (3)钛合金可用于制造飞机的结构件，是因为它具有 (写一条)等优点。(2分) (4)废旧金属回收利用的一条意义是 。(2分) 17.(6分)溶液在医疗和日常生活中应用广泛。 (1)生理盐水中溶质的质量分数为0.9%，其中的溶质是 ,溶剂是 。(2分) (2)一瓶500g的生理盐水中含氯化钠g。(2分) (3)100g质量分数为10%的食盐水蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质质量分数为 。(2分) 18.(7分)我国古代典籍《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜。“曾青”即硫酸铜溶液。 (1)将铁片浸入硫酸铜溶液中，可观察到铁片表面 ，溶液由蓝色变为。(2分) (2)该反应的化学方程式为 。（2分) (3)该反应说明铁的金属活动性比铜 (填强”或“弱)。（1分) (4)铜丝与硝酸银溶液充分反应后，溶液的质量（填“增大”或减小）。(2分) 19.(6分)金属的治炼与金属资源的利用。 (1)工业炼铁的原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为 (2分) (2)上述反应中，一氧化碳表现出 性。(1分) (3)炼铁时加入焦炭的作用之一是 。(1分) (4)用氢气代替一氧化碳炼铁(“氢治金”)的一条优点是 。(2分) 三、实验与探究题（共26分） 20.(13分)“暖贴”是一种常用的取暖用品，其主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠和水。某小组同学对 暖贴的发热原理进行了探究。 【查阅资料】暖贴发热是利用铁的缓慢氧化。 【进行实验】取四个相同的塑料瓶，分别加入下表所列物质，插入温度计，测得10in后瓶内温度（起 始温度均为20℃)。 实验编号 加入的物质 10mim后温度/℃ ① 5g铁粉、2g活性炭、5mL水 22 ② 5g铁粉、2g活性炭、5mL食盐水 58 ③ 5g铁粉、5mL食盐水 26 ④ 2g活性炭、5mL食盐水 20 (1)铁生锈是铁与 共同作用的结果。(2分) (2)暖贴发热时，铁发生缓慢氧化，将 能转化为热能。(2分) (3)对比实验①和②，可得出的结论是 (2分) (4)实验③的目的是 (2分) (5)对比实验②和③，说明活性炭的作用是 (2分) (6)若暖贴的包装袋破损，暖贴会提前失效，原因是 。(3分) 21.(13分)某小组同学用碘、高锰酸钾、水和汽油探究影响物质溶解性的因素，实验记录如下表。 实验编号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 2mL水 几乎不溶解 ② 碘 2mL汽油 溶解，溶液呈紫红色 ③ 高锰酸钾 2mL水 溶解，溶液呈紫红色 ④ 高锰酸钾 2mL汽油 几乎不溶解 (1)对比实验①和②，说明物质的溶解性与 有关。(2分) (2)对比实验①和③，说明物质的溶解性与 有关。(2分) (3)实验②所得溶液的名称是 其中的溶质是 一，溶剂是 。(3分) (4)把碘溶于酒精可制得碘酒，碘酒中的溶剂是 一。(2分) (5)要加快碘在汽油中的溶解，可采用的一条方法是 。(2分) (6)上述实验还能说明，溶液（填一定”或不一定）是无色的。（2分) 四、计算题（共18分） 22.(8分)用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需浓硫酸和水各多少克？ 23.(10分)取黄铜（铜锌合金）样品10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后共收集到氢气 0.2g。求： (1)样品中锌的质量；(2)样品中铜的质量分数。（相对原子质量：Z一65，H一1）十月份九年级化学联考试卷 参考答案及评分标准 (满分：100分) 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.C2.A3.D4.B5.C 6.D7.A8.B9.D10.A 11.C12.B13.D14.A15.C 【简析】8.t℃时两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(100g十溶解 度)×100%，故二者相等。 11.铁先与硝酸银反应，故滤渣中一定含有银；只有铁过量时才会置换出铜。 12.俯视读数时实际量取的水偏少，溶质质量不变而溶剂偏少，质量分数偏大。 15.实验③中20g固体只溶解了18g,说明50g水最多溶解18g,该温度下氯化钠的溶解度为36g:所 得溶液的溶质质量分数=18g/68g×100%26.5%。 二、填空与简答题（共26分） 16.(7分) (1)(1分)大 (2)（2分)4A1+302=2Ab0: (3)(2分)密度小（或强度大、抗腐蚀性好等，合理即可） (4)(2分)节约金属资源（或减少环境污染等，合理即可） 17.(6分) (1)(2分)氯化钠(1分)；水(1分) (2)(2分)4.5 (3)(2分)20% 18.(7分) (1)(2分)出现红色固体(1分)；浅绿色(1分) (2)(2分)Fe十CuSO4=FeSO4十Cu (3)(1分)强 (4)(2分)减小 19.(6分) (1)(2分)3C0+Fe203高温2Fe+3CO2 (2)(1分)还原 (3)(1分)燃烧提供热量（或与二氧化碳反应生成一氧化碳） (4)(2分)产物是水，不排放二氧化碳（合理即可） 三、实验与探究题（共26分) 20.(13分) (1)(2分)氧气和水 (2)(2分)化学 (3)(2分)氯化钠（或食盐水）能加快铁的锈蚀速率 (4)(2分)探究活性炭对铁锈蚀速率的影响（作对照） (5)（2分)加快铁的锈蚀速率 (6)(3分)铁粉与空气中的氧气和水接触，提前发生缓慢氧化而失效 21.(13分) (1)(2分)溶剂种类 (2)(2分)溶质种类 (3)(3分)碘的汽油溶液(1分)：碘(1分)；汽油(1分) (4)(2分)酒精 (5)(2分)振荡（或搅拌、把碘研碎、适当加热等，合理即可） (6)(2分)不一定 四、计算题（共18分） 22.(8分)设需要浓硫酸的质量为x。 x×98%=100g×9.8%(4分)，解得x=10g(2分)。 需要水的质量=100g-10g=90g(1分)。 答：需要浓硫酸10g,水90g(1分)。 23.(10分)设样品中锌的质量为x。 Zm十H2S04=ZnS04十H↑(2分) 65 0.2g(2分) 65/2=x/0.2g（2分)，解得x=6.5g(2分)。 样品中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g×100%=35%(1分)。 答：样品中锌的质量为6.5g,铜的质量分数为35%(1分)。