精品解析：安徽省亳州市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

亳州一中2026-2027学年第一学期高一年级第一次阶段性质量检测 化学 注意事项： 1.满分分值：100分；考试时间：75分钟。 2.考试范围：鲁科版必修一第一章。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 5.考试结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B. 大多数气体一般用钢瓶存放，但因能和反应，故不能存放于钢瓶中 C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业可用此反应制备盐酸 D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够用于自来水消毒，故A正确； B．常温下干燥的与不发生反应，工业上常用钢瓶贮存液氯，故B错误； C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，反应生成，将溶于水即可得到盐酸，工业利用该反应制备盐酸，故C正确； D．溶液碱性较弱，可与氯气反应降低其毒性，且氯气密度比空气大，因此氯气泄漏时可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离，故D正确； 选B。 2. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A. 氧气的摩尔质量为 B. 质量相等的和的物质的量之比为 C. 当气态物质的体积为时，该气体一定处于标准状况 D. 含有氢分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，故A错误； B．设二者质量均为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，物质的量之比为，不是，故B错误； C．气态物质的体积由温度和压强共同决定，气态物质体积为时，不一定处于标准状况，故C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量，即含有氢分子，故D正确； 选D。 3. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. ——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. ——白色固体，可用作防腐剂 C. ——受热易分解，可用作发酵粉 D. ——淡黄色固体，可用作漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液呈碱性，但其碱性较强，对消化道刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，性质与用途不相符，A符合题意； B．是白色固体，为食盐的主要成分，高浓度盐溶液可抑制微生物生长，可用作防腐剂，性质与用途相符，B不符合题意； C．受热易分解生成气体，可使面点疏松多孔，可用作发酵粉，性质与用途相符，C不符合题意； D．是淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途相符，D不符合题意； 故选A。 4. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是，A正确； B．澄清石灰水中的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，B错误； C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与反应生成具有强漂白性的，从而提高漂白效果，C正确； D．漂白粉久置后，会与空气中的和反应生成。加入稀盐酸时，与盐酸反应会生成，D正确； 故答案选B。 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明被溶液吸收 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．过滤粗盐水中的泥沙 D．证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应使锥形瓶内压强减小，气球膨胀，可证明被吸收，A能达到实验目的，故不选A； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热会导致容量瓶刻度出现偏差，应在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移至容量瓶，B不能达到实验目的，故选B； C．该装置为过滤装置，为固液分离装置，符合“一贴二低三靠”的操作要求，能达到实验目的，故不选C； D．与水反应放热，温度达到脱脂棉着火点，同时反应生成，脱脂棉燃烧，可证明反应放热，D能达到实验目的，故不选D； 故选B。 6. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误； C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确； D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确； 故答案选B。 7. 若表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 溶液中含钠离子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个含有的电子数为，故所含电子总数为，A错误； B．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，B错误； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，含氧原子总数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，不能确定钠离子数目，D错误； 故答案选C。 8. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛的溶液可能是 ①饱和食盐水 ②水 ③溶液 ④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】① 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，且饱和食盐水不能干燥气体，通过D后进入C的仍是湿润的氯气，会使布条褪色，与题意不符，错误； ② 氯气通过水后，出来的气体仍然是湿润的氯气，会使C中布条褪色，与题意不符，错误； ③ 氯气能与NaOH溶液反应而被吸收 ，没有氯气进入C，布条不褪色，符合题意，正确； ④ 浓硫酸是干燥剂，能吸收氯气中的水蒸气，通过D后进入C的是干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，布条不褪色，符合题意，正确； 符合题意的为③和④，故答案选D。 9. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 C. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒设计时已考虑残留误差，无需洗涤，若洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，故A错误； B．固体溶于水放热，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，应冷却至室温后再转移，故B错误； C．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量浓度为，实验室无480mL容量瓶，需配制500mL溶液，根据稀释前后溶质物质的量不变，，解得，故C正确； D．摇匀后凹液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方，属于正常现象，若加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误； 选C。 10. 甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 将甲溶于水，所得溶液中丙的物质的量浓度为 C. 若为，用溶液不能鉴别丁和戊的稀溶液 D. 若为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】甲为淡黄色粉末且能与水反应，则甲为Na2O2；乙和丙中有一种是NaOH，一种是O2；若W为CO2，则乙为NaOH，丁为Na2CO3，戊为NaHCO3；若W为碳单质，则乙为O2，丁为CO2，戊为CO，据此解答； 【详解】A．甲为，由和构成，阴、阳离子个数比为1:2，不是1:1，A错误； B．物质的量为，与水反应生成0.2 mol NaOH，但溶于水后溶液体积不等于，无法得到的溶液，B错误； C．若为，则丁为、戊为，与反应生成白色沉淀，与不反应，可以鉴别，C错误； D．若为碳单质，则丁为、戊为，相同物质的量的和所含氧原子个数比为2:1，D正确； 故选D。 11. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向溶液滴加氯水 生成白色沉淀 氯水含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水呈黄绿色是Cl2的颜色，说明含有Cl2，A正确； B．HClO酸性小于碳酸，与饱和NaHCO3反应产生气体，应为H+与反应生成CO2，只能证明H+存在，无法直接得出含有HClO，B错误； C．红色纸条褪色是HClO的漂白性所致，氯水整体具有漂白性，C正确； D．白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，D正确； 故答案选B。 12. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室混合气体的物质的量为 B. 甲室混合气体中，和的体积比为 C. 该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D. 若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体压强之比，则甲室中气体物质的量为乙的二倍，即为4mol，故A正确； B．设甲中H2和O2的物质的量分别为amol、bmol，则2a+32b=68g、a+b=4，解得a=2、b=2，因此甲室H2、O2的体积比为1∶1，故B正确； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为68g÷4mol=17g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确； D．，由可知反应后O2剩余1mol，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为1mol∶2mol=1∶2，因此活塞停留在刻度2处，故D错误； 故选D。 13. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 下列说法正确的是 A. 装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若D增重0.88g，则生成 D. 若无E装置，会导致测定结果偏小 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，故A错误； B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，故B正确； C．缺标准状况，无法计算D增重0.88g时，反应生成二氧化碳的体积，故C错误； D．由分析可知，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会使D增重偏大，导致测定结果偏大，故D错误； 故选B。 14. 向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. B. 在范围内，只发生中和反应 C. 段发生反应的化学方程式为 D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。 【详解】A．生成的物质的量为，ab段发生反应，消耗，对应盐酸体积为，故，A正确； B．在范围内，除发生与的中和反应外，还发生反应，并非只发生中和反应，B错误； C．ab段是与反应生成，反应方程式为，C错误； D．根据碳原子守恒，，段总消耗，其中转化为消耗为，故，二者物质的量之比为，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）所含的氧原子数约为__________个。 （2）__________中含有6 g碳。 （3）含有相同氧原子数的与的质量之比为__________。 （4）工业炼铁的化学方程式为，反应若消耗，理论上生成标准状况下__________。 （5）阿莫西林(化学式为，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取14.6 g阿莫西林(假设不含其余杂质) ①14.6 g阿莫西林的物质的量为__________。 ②阿莫西林中碳、氧元素的质量之比为__________。 （6）分别向三个完全相同的恒压密闭容器中充入等质量的、、三种气体，当温度一定时，三个容器体积之比为__________。 【答案】（1）4.816×1023(或0.8NA) （2）0.5 （3）6：5(或1.2) （4）134.4 （5） ①. 0.04 mol ②. 12：5(或2.4) （6）14：1：1 【解析】 【小问1详解】 1个分子含4个氧原子，，根据公式，氧原子数为； 【小问2详解】 ，1个分子含1个C原子，故的物质的量等于C的物质的量，为； 【小问3详解】 氧原子数相同时，与的物质的量之比为，根据，质量比为； 【小问4详解】 由反应方程式系数关系，消耗时生成，标准状况下气体体积； 【小问5详解】 ①根据，阿莫西林的物质的量为； ②碳、氧元素质量比为； 【小问6详解】 恒温恒压下，气体体积与物质的量成正比；等质量时气体物质的量与摩尔质量成反比，三种气体摩尔质量分别为、、，故体积比为。 16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，的作用是____________，先通一段时间，实验观察到______________(填实验现象)，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，__________(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了，原因是________________。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为________________；利用装置B除去混合气体中未反应的，中盛放的试剂为__________；调整装置、内液面高度相同，读出量筒中水的体积，并将其折算成氧气的质量为。则该样品中的质量分数为____________。 【答案】（1） ①. 除去二氧化碳中的水 ②. 、铜丝未变化 （2） ①. 不能 ②. 水与反应也会生成，不能证明“有水时与反应”产生了 （3） ①. ②. NaOH溶液 ③. 75% 【解析】 【分析】探究一：利用稀硫酸和碳酸钠反应制备CO2，通过装置X（浓硫酸）干燥后，探究干燥的CO2能否与Na2O2反应。若反应生成O2，则加热的铜丝会由红变黑；若不反应，则铜丝不变色。若打开，关闭，则通入的是潮湿的CO2，由于水蒸气也能与Na2O2反应生成O2，会产生干扰； 探究二：将CO2通入Na2O2样品中，反应生成的O2连同未反应的CO2进入装置B，利用NaOH溶液除去CO2后，通过装置C、D用排水量气法测定生成O2的体积（并折算为质量），进而根据化学方程式计算样品中Na2O2的质量分数； 【小问1详解】 打开，关闭时，气体通过装置X，为了探究“干燥的CO2”能否与Na2O2反应，X中应盛放浓硫酸，其作用是干燥CO2气体；先通入一段时间CO2排尽装置内的空气后加热铜丝，若实验最终得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，说明没有生成，则观察到的实验现象应为铜丝未变黑（或铜丝保持红色）。 【小问2详解】 若打开，关闭，气体不经过干燥装置直接进入Na2O2中，此时通入的CO2中混有水蒸气。因为水蒸气也能与Na2O2反应生成O2，所以即使观察到铜丝由红变黑，也无法确定是CO2还是水蒸气与Na2O2反应产生了O2，故不能证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2； 【小问3详解】 实验开始后，A中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；装置B的作用是吸收混合气体中未反应的CO2，防止其干扰氧气体积的测定，故B中盛放的试剂为NaOH溶液；根据化学方程式可知，2Na2O2~O2，生成32g O2需要消耗156g Na2O2；现测得生成氧气的质量为0.6g，设样品中纯Na2O2的质量为m，则有156:32=m:0.6g；解得 ；则该样品中Na2O2的质量分数为 。 17. I．某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有： A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：溶液溶液 乙：溶液溶液固体溶液 丙：溶液溶液溶液 请回答下列问题： （1）______________方案最优，原因是：__________________。 （2）反应②的化学方程式为__________________。 （3）假设反应②所得的固体中混有未分解的，乙同学选择加热固体的方法测定其中的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：______________。 Ⅱ．若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成的溶液，回答以下问题： （4）计算：需__________g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶，还需要__________。 （5）下列实验步骤，正确的操作顺序是：__________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 B．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 C．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中 D．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 E．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌 （6）如果上述B操作中加水超过刻度线，再用胶头滴管把多余的水吸出，所配溶液的浓度将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述C操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶，所配溶液的浓度将__________；如果上述B操作中目光仰视，所配溶液的浓度将__________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 相对于甲更容易控制反应物的量，制得较纯产品，相对于乙，步骤少，耗能少 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. 能 ②. 加热前固体的质量，加热至恒重后固体的质量 （4） ①. 10.0 ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （5）ECABD （6） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量或量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。 【小问1详解】 甲直接向NaOH通CO2，很难精准控制CO2的量，产物易混有杂质；乙多了灼烧分解的步骤，流程长能耗高；丙先将NaOH完全转化为NaHCO3，再加入适量的NaOH溶液即可恰好全部转化为Na2CO3，更易得到纯净产物；故方案丙最优，原因：相对于甲更容易控制反应物的量，制得较纯产品，相对于乙，步骤少，耗能少。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 利用差量法，NaHCO3受热分解会使固体总质量减小，通过两次的固体质量差(加热前固体的质量，加热至恒重后固体的质量)，结合分解反应的质量差关系，即可计算出样品中NaHCO3的质量分数； 【小问4详解】 实验室没有240mL规格的容量瓶，需要配制250mL溶液，因此NaOH的质量为；配制一定物质的量浓度溶液还需要250mL规格的容量瓶定容，以及胶头滴管辅助滴加蒸馏水至刻度线； 【小问5详解】 配制溶液的标准流程为：计算称量→溶解冷却→转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒→定容→摇匀，对应操作顺序为E→C→A→B→D； 【小问6详解】 水超过刻度线后吸出多余水，会同时吸出部分溶质，溶质物质的量减小，浓度偏低；未冷却就转移溶液，溶液冷却后体积会收缩小于容量瓶标定体积，最终溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，会导致最终加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。 18. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为__________；在加热之前先通入氯气的原因是______________。 （2）实验中，空试管B的作用为__________________。 （3）当观察到D装置中出现__________________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式______________、______________。 （4）F中发生反应的化学方程式是______________。 【答案】（1） ①. ②. 排除装置中的空气防止氧气与铜反应 （2）防止倒吸 （3） ①. 先变红后褪色 ②. Cl2+H2OHCl+HClO ③. HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在AgNO3溶液中,，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放，由此分析； 【小问1详解】 由分析可知，A中铜和氯气在加热的时候生成氯化铜，方程式为：Cu+Cl2CuCl2；在加热之前先通入氯气排尽装置中的空气，为防止在加热时铜与空气中的氧气反应； 【小问2详解】 由分析可知，B装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； 【小问3详解】 Cl2与石蕊试液中的水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，使溶液显酸性，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色； 在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放，但由于Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaClO和H2O，反应化学方程式为：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 亳州一中2026-2027学年第一学期高一年级第一次阶段性质量检测 化学 注意事项： 1.满分分值：100分；考试时间：75分钟。 2.考试范围：鲁科版必修一第一章。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 5.考试结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B. 大多数气体一般用钢瓶存放，但因能和反应，故不能存放于钢瓶中 C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业可用此反应制备盐酸 D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 2. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A. 氧气的摩尔质量为 B. 质量相等的和的物质的量之比为 C. 当气态物质的体积为时，该气体一定处于标准状况 D. 含有氢分子 3. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. ——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. ——白色固体，可用作防腐剂 C. ——受热易分解，可用作发酵粉 D. ——淡黄色固体，可用作漂白剂 4. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明被溶液吸收 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．过滤粗盐水中的泥沙 D．证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 6. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7. 若表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 溶液中含钠离子的数目为 8. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛的溶液可能是 ①饱和食盐水 ②水 ③溶液 ④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 9. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 C. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 10. 甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 将甲溶于水，所得溶液中丙的物质的量浓度为 C. 若为，用溶液不能鉴别丁和戊的稀溶液 D. 若为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为 11. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向溶液滴加氯水 生成白色沉淀 氯水含有 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室混合气体的物质的量为 B. 甲室混合气体中，和的体积比为 C. 该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D. 若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 13. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 下列说法正确的是 A. 装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若D增重0.88g，则生成 D. 若无E装置，会导致测定结果偏小 14. 向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. B. 在范围内，只发生中和反应 C. 段发生反应的化学方程式为 D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）所含的氧原子数约为__________个。 （2）__________中含有6 g碳。 （3）含有相同氧原子数的与的质量之比为__________。 （4）工业炼铁的化学方程式为，反应若消耗，理论上生成标准状况下__________。 （5）阿莫西林(化学式为，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取14.6 g阿莫西林(假设不含其余杂质) ①14.6 g阿莫西林的物质的量为__________。 ②阿莫西林中碳、氧元素的质量之比为__________。 （6）分别向三个完全相同的恒压密闭容器中充入等质量的、、三种气体，当温度一定时，三个容器体积之比为__________。 16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，的作用是____________，先通一段时间，实验观察到______________(填实验现象)，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，__________(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了，原因是________________。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为________________；利用装置B除去混合气体中未反应的，中盛放的试剂为__________；调整装置、内液面高度相同，读出量筒中水的体积，并将其折算成氧气的质量为。则该样品中的质量分数为____________。 17. I．某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有： A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：溶液溶液 乙：溶液溶液固体溶液 丙：溶液溶液溶液 请回答下列问题： （1）______________方案最优，原因是：__________________。 （2）反应②的化学方程式为__________________。 （3）假设反应②所得的固体中混有未分解的，乙同学选择加热固体的方法测定其中的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：______________。 Ⅱ．若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成的溶液，回答以下问题： （4）计算：需__________g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶，还需要__________。 （5）下列实验步骤，正确的操作顺序是：__________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 B．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 C．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中 D．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 E．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌 （6）如果上述B操作中加水超过刻度线，再用胶头滴管把多余的水吸出，所配溶液的浓度将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述C操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶，所配溶液的浓度将__________；如果上述B操作中目光仰视，所配溶液的浓度将__________。 18. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为__________；在加热之前先通入氯气的原因是______________。 （2）实验中，空试管B的作用为__________________。 （3）当观察到D装置中出现__________________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式______________、______________。 （4）F中发生反应的化学方程式是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $