精品解析：安徽蒙城第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026级蒙城一中高一年级上学期第一次质量检测 化学试题 考试时长：75分钟  满分：100分 注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试题卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于纯净物 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“青雾”是分散质粒子直径在1~100nm的气溶胶，属于混合物而非纯净物，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，不能自身电离，属于非电解质，因此三种物质不都是电解质，B错误； C．转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，可知维生素C在该反应中失电子作还原剂，具有还原性，C正确； D．蜡炬燃烧过程中蜡烛与反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①碳酸镁组成元素有碳、氧、镁三种元素组成，故①正确；②水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故②错误；③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，依据组成判断属于盐，不属于氧化物，故③错误；④依据组成判断属于碳酸盐、镁盐，故④正确；⑤水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故⑤正确； 故选A。 3. 下列描述或表达正确的是 A. 金刚石是碳元素的同素异形体 B. 可以通过一步化学反应实现 C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质之间的互称，不能单独表述某一单质为某元素的同素异形体，A错误； B．与反应生成和，反应方程式为，可一步实现转化，B正确； C．单线桥法的箭头需从失电子的反应物指向得电子的反应物，该反应中失电子，中的得电子，箭头应从指向，即，C错误； D．该反应为价态归中反应，中价的得到变为中价的，个中有个价的失去变为中价的，剩余个中的化合价不变进入，电子转移总数为，即，D错误； 故选B。 4. 类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A. 碱都能电离出，能电离出的化合物一定是碱 B. 单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 C. 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，碱式盐（如）也可电离出但属于盐，因此能电离出的化合物不一定是碱，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如和的混合物），不一定是单质，B错误； C．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱、两性氧化物与酸反应也能生成盐和水，因此与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，C错误； D．部分金属氧化物属于酸性氧化物（如），因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物；部分非金属氧化物为不成盐氧化物（如、），不属于酸性氧化物，因此非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，D正确； 故选D。 5. 分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 醋酸 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的酸；氧化铝既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水，为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的碱；属于酸性氧化物，能与碱反应只生成盐和水，不是碱性氧化物，B错误； C．硫酸属于酸，火碱是的俗称、属于碱，胆矾是的俗称、属于盐，能和碱反应只生成盐和水、属于酸性氧化物，氧化镁能和酸反应只生成盐和水、属于碱性氧化物，C正确； D．纯碱是的俗称，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. NaAuCl4属于盐类 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，计算可得NaAuCl4中金元素的化合价为+3，A正确； B．该反应中Au元素化合价从+3降低到0，NaAuCl4作氧化剂发生还原反应，根据氧化还原反应规律，葡萄糖作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．NaAuCl4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C正确； D．纳米金单质颗粒直径为，分散质粒子直径介于之间的分散系为胶体，故其分散在水中所得分散系属于胶体，D正确； 故选B。 7. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ A. 由②③可知，为，为 B. 只有在通电条件下，③中的才能电离 C. 在水溶液中和熔融状态下，均能导电 D. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液通电时，结合③的通电示意图，带正电的会向阴极（M电极，接电源负极）移动，带负电的向阳极（N电极，接电源正极）移动，结合离子水合时水分子的朝向规律以及钠离子的半径小于氯离子可知，a为，b为，A错误； B．在溶于水或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，B错误； C．是离子化合物（电解质），在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的阴、阳离子，因此均能导电，C正确； D．氯化钠晶体解离为水合离子的过程没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选C。 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意； B．Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．、均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： D. 碳酸钙和盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液通入过量时生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．少量澄清石灰水完全反应，1 mol 电离出1 mol 和2 mol ，2 mol 与2 mol 反应生成2 mol 和2 mol ，其中1mol 与结合为沉淀，该离子方程式配平符合反应事实，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶电解质，离子方程式中需写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 11. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．铬元素从+6价降低为+3价，1个共得到6个电子，每个失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后计量数为6，计量数为1，C错误； D．根据配平后的离子方程式，生成7个分子时，反应转移6个电子，D正确； 故选C。 12. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 13. 已知还原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应： ①Cl2（少量）+FeI2 = FeCl2+I2 ②2Fe2+ + Br2 =2Fe3+ +2Br- ③Co2O3 +6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C. 可以推理得到Cl2（少量）+FeBr2 = FeCl2+ Br2 D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．在已知的三个反应中，元素化合价升高生成的产物为氧化产物，则①中的氧化产物为I2，②中的氧化产物为Fe3+，③中的氧化产物为Cl2，故A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl2>I2，在反应②中Br2>Fe3+，在反应③中Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B错误； C．根据已知还原性顺序：Br-<Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误； D．在反应③中生成1molCl2时，有6molHCl参加反应，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成盐，所以HCl体现了酸性和还原性，故D正确； 答案选D。 14. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A. 肯定不存在、、、  B. 肯定存在、、 C. 步骤④中只发生反应  D. 两种化合物可能为、KOH 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液排除黄色的；①石蕊变蓝说明溶液呈碱性，含或，且与碱性离子生成沉淀，故不存在；②加无白色沉淀，说明无、，结合①可知碱性来自，故一定存在；③加硝酸酸化的生成白色沉淀，说明含；④加生成白色沉淀，说明含；为可能存在的离子。 【详解】A．由推导可知，、、、均肯定不存在，A正确； B．由推导可知，、、均肯定存在，B正确； C．溶液中存在，步骤④加时还会发生中和反应，并非只发生生成的反应，C错误； D．和溶于水的离子为、、、，符合所有实验现象，存在该可能，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4小题，计58分） 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。在工业上次磷酸（）常用于化学镀银。常用作氟化剂、强氧化剂和非水溶剂等，应用较广。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、（）等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是______________________（填序号）；属于电解质的是______________________（填序号）。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （3）写出②和⑦反应生成①的离子方程式__________________________________________。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________。 （5）酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式：_________________。 ______________________________ （6）溶于水可发生反应：，其中被氧化的元素为_____________________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. ⑤和⑧ ②. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） （5） （6）、 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同一种元素形成的不同单质，氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧元素组成，且是不同的单质，故互为同素异形体的是⑤和⑧；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，小苏打、硫酸铁和氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，生石灰在熔融状态下能导电，均属于电解质；二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液中的离子来自碳酸的电离，二氧化碳本身属于非电解质；铁粉、氧气和臭氧是单质，石油和海水是混合物，均不属于电解质。因此，属于电解质的是①④⑥⑦； 【小问2详解】 硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，。 【小问3详解】 过量和反应生成碳酸氢钠，将易溶强电解质拆为离子，删去未参与反应的离子即得该离子方程式，。 【小问4详解】 亚磷酸为二元弱酸，说明每个仅能电离出2个，与足量反应时两个可电离完全被中和，因此生成正盐。 【小问5详解】 根据氧化还原化合价升降守恒：元素从+1价降为0价，每个降1；元素从+1价升为+5价，每个升4，最小公倍数为4，因此和系数为4，和系数为1，再结合原子守恒、电荷守恒配平系数为2，系数为4。 【小问6详解】 元素化合价升高被氧化，反应中部分元素化合价从+3升高到+5，部分元素化合价从-2升高到0，因此、元素被氧化。 16. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向溶液中滴加几滴酸性溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中O元素价态为___________。 ②能证明具有氧化性的实验是___________（填序号“i”或“ii”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO（NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl）与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________（填“>”或“<”）。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程i中体现___________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是___________，反应过程中转移9个电子需要___________个。 ②过程ii反应的离子方程式为__________________________________________________；过程iii属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为 ，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________________________________。 ④作水处理剂时，的作用有___________________________________（任答一条，合理即可）。 【答案】（1） ①. -1 ②. ii （2）> （3） ①. 氧化 ②. 灭活细菌 ③. 3 ④. (胶体) ⑤. 物理 ⑥. ⑦. 杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降（答任意一条） 【解析】 【小问1详解】 ① H为价，化合物化合价代数和为，故中O元素为价。 ②实验中，使酸性褪色，Mn化合价降低（被还原），说明为还原剂，体现还原性；实验中，溶液变蓝说明KI被氧化为为氧化剂，体现氧化性。 【小问2详解】 该化学方程式可写为，为氧化剂，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，NaClO的氧化性大于 。 【小问3详解】 ①过程i中 具有强氧化性，用于杀死细菌，自身被还原为，体现氧化性；同时活细菌被氧化成灭活细菌，因此氧化产物是灭活细菌。每个中的从价降到价，1个 转移个电子。若反应过程中转移个电子，则需要3个。 ②过程ii表示Fe3+在水中转化为氢氧化铁胶体的过程，(胶体)。过程iii是利用生成的胶体具有较大的比表面积，吸附水中的悬浮杂质并聚沉，该过程属于物理变化。 ③中铁元素从价升到价，2个Fe元素失去6个电子；中氯元素从价降到价，3个Cl元素得到6个电子。单线桥表示为。 ④具有强氧化性，可以灭菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降。 17. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。 （2）“氧化”反应之一为 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是__________________________________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_________________________________________________。 （5）滤渣2加入___________（填试剂名称）可得到最终产品，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）玻璃棒和漏斗 （4）将溶液中的全部置换出来 （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为 ，含少量 、、)加盐酸浸取后所得滤液为 、、和 ，加入高锰酸钾将Fe2+和Mn2+氧化，再调 pH 去除，过滤得到滤渣1，滤液则加入过量Zn粉置换 ，过滤得到滤渣2，以此解题。 【小问1详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸反应生成 和 ，反应方程式为 。 【小问2详解】 ①浸取所得产物中有 、、和 ，经过氧化、过滤得到 、，、Mn元素的化合价升高。 ②“氧化”过程中会产生 ，会催化 分解，导致需要更多 去氧化。 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 “置换”时，加入过量Zn粉与杂质CuCl2反应生成Cu和 ，目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。 【小问5详解】 滤渣2主要成分 、，要得到最终产品 ，可加入过量盐酸，反应方程式为 。 18. 按要求回答下列问题 Ⅰ．化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关。在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____________（填化学式）。 （2）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：______________________________________________。 Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO2）和食盐（NaCl）外观相似，都是白色晶体，误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 已知：①亚硝酸（）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和（红棕色）气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把（浅绿色）氧化成（棕黄色）；③是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。 （3）下列方法中，可以用来区别和NaCl的是_____________。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 （4）实验室中检验未知溶液中含有的实验方法为___________________________________。 Ⅲ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是__________________________________________________； （6）写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是________________。 a．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 b．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） （2） （3）ac （4）取少量未知液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明含有 （5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （6） （7）b 【解析】 【小问1详解】 实验1加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明营养液中含有 ； 与 不能共存，所以原营养液中一定不存在 。 【小问2详解】 实验2生成白色沉淀的离子方程式是。 【小问3详解】 a．加稀硫酸， 生成 ，分解出 、红棕色 ； 和稀硫酸不反应，可以区分，a正确； b．加 ，、 都是白色沉淀，无法区分，b错误； c．稀硫酸酸化-淀粉，氧化生成，淀粉变蓝；无现象，可以区分，c正确； 故答案选ac。 【小问4详解】 取少量待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有。 【小问5详解】 实验现象是溶液中产生BaSO4白色沉淀，灯泡由亮逐渐变暗，至熄灭，继续滴加稀硫酸，灯泡又逐渐变亮。 【小问6详解】 该反应的离子方程式是。 【小问7详解】 a： 中加至恰好沉淀，离子方程式为，与(6)不一样。b：中逐滴加入至中性，离子方程式为，与(6)相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级蒙城一中高一年级上学期第一次质量检测 化学试题 考试时长：75分钟  满分：100分 注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试题卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于纯净物 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 3. 下列描述或表达正确的是 A. 金刚石是碳元素的同素异形体 B. 可以通过一步化学反应实现 C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4. 类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A. 碱都能电离出，能电离出的化合物一定是碱 B. 单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 C. 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 5. 分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 醋酸 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. NaAuCl4属于盐类 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 7. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ A. 由②③可知，为，为 B. 只有在通电条件下，③中的才能电离 C. 在水溶液中和熔融状态下，均能导电 D. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程属于化学变化 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： D. 碳酸钙和盐酸反应： 10. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 11. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 12. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 13. 已知还原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应： ①Cl2（少量）+FeI2 = FeCl2+I2 ②2Fe2+ + Br2 =2Fe3+ +2Br- ③Co2O3 +6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C. 可以推理得到Cl2（少量）+FeBr2 = FeCl2+ Br2 D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性 14. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A. 肯定不存在、、、  B. 肯定存在、、 C. 步骤④中只发生反应  D. 两种化合物可能为、KOH 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4小题，计58分） 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。在工业上次磷酸（）常用于化学镀银。常用作氟化剂、强氧化剂和非水溶剂等，应用较广。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、（）等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是______________________（填序号）；属于电解质的是______________________（填序号）。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （3）写出②和⑦反应生成①的离子方程式__________________________________________。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________。 （5）酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式：_________________。 ______________________________ （6）溶于水可发生反应：，其中被氧化的元素为_____________________（填元素符号）。 16. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向溶液中滴加几滴酸性溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中O元素价态为___________。 ②能证明具有氧化性的实验是___________（填序号“i”或“ii”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO（NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl）与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________（填“>”或“<”）。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程i中体现___________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是___________，反应过程中转移9个电子需要___________个。 ②过程ii反应的离子方程式为__________________________________________________；过程iii属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为 ，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________________________________。 ④作水处理剂时，的作用有___________________________________（任答一条，合理即可）。 17. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。 （2）“氧化”反应之一为 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是__________________________________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_________________________________________________。 （5）滤渣2加入___________（填试剂名称）可得到最终产品，写出反应的化学方程式___________。 18. 按要求回答下列问题 Ⅰ．化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关。在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____________（填化学式）。 （2）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：______________________________________________。 Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO2）和食盐（NaCl）外观相似，都是白色晶体，误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 已知：①亚硝酸（）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和（红棕色）气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把（浅绿色）氧化成（棕黄色）；③是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。 （3）下列方法中，可以用来区别和NaCl的是_____________。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 （4）实验室中检验未知溶液中含有的实验方法为___________________________________。 Ⅲ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是__________________________________________________； （6）写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是________________。 a．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 b．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $