安徽省临泉田家炳实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5 Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.某物质在灼烧时,透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有 A.氢氧化钾 B.钾单质 C.钾元素 D.碳酸钾 2.在实验室进行制备Cl2以及探究氯气性质的实验中,一定不会出现的实验安全图标是 A.　　B.　　C.　　D. 3.配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaClO溶液,不会使用到的仪器是 A.　　B.　　C.　　D. 4.理解化学基本概念是学习化学的基础。下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是 A.200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 B.100 mL 0.2 mol·L-1 KClO3溶液 C.50 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D.50 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液 5.实验安全至关重要。下列关于药品存放和实验安全方面的说法错误的是 A.金属钠着火时,用泡沫灭火器灭火 B.保存金属钠时,将其存放于装有煤油的密闭容器中 C.工业制备盐酸,可以采用氢气与氯气混合后点燃的方法 D.大量氯气泄漏时,可用肥皂水浸湿软布捂住口鼻,并迅速离开现场 6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2O2制作呼吸面具 Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解 C 在农田中施用NH4Cl作为氮肥 NH4Cl受热易分解 D 某自来水厂用ClO2作消毒剂 ClO2具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 7.联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮,是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的原理为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,每消耗22.4 L NH3,生成的H2O的体积为11.2 L B.17 g NH3和18 g H2O所含的电子数之比为1∶1 C.0.1 mol·L-1 NaClO溶液中Na+的数目为0.1NA D.每生成1 mol N2H4,转移的电子数为4NA 8.在探究新制氯水成分及其性质的实验中,下列实验操作、现象和结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察氯水的颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末 有气泡产生 氯水中含有H+ C 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO D 向AgNO3溶液中滴加氯水 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl- A.A B.B C.C D.D 9.两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应,已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法错误的是 A.Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶2 B.反应①的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ C.反应③转移电子的物质的量为0.1 mol D.反应①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:①>③>② 10.二氧化氯(ClO2)在工业上可用于淀粉的漂白,可用NaClO2与稀盐酸反应制得,其原理为5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A.反应物中HCl体现了还原性 B.用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目: C.每生成33.75 g ClO2,转移0.625 mol电子 D.该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 11.下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A.装置甲可用于除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl- B.装置乙可用于配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C.装置丙可用于检验Na2O2与H2O反应有O2生成 D.装置丁可用于证明干燥的氯气具有漂白性 12.自由移动的滑板(体积不计)将密闭容器分为左、右两室,恒温条件下,先向左、右两室均充入a mol H2和O2的混合气体,然后向左室中充入2 mol N2,此时滑板停留在数值为4的位置,如图所示,实验测得右室混合气体的质量为34 g。下列说法正确的是 A.a=1 B.相同条件下,右室混合气体的密度是氢气密度的17倍 C.右室混合气体中,氢原子与氧原子的个数之比为1∶2 D.若将左室H2、O2的混合气体点燃引爆,充分反应后恢复到原来的温度,推测最终滑板停留在数值为的位置 13.下列离子方程式或化学方程式可正确解释相应用途或变化的是 A.氯气可用作水的消毒剂:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液,混合溶液的导电能力降低:Ba2++SBaSO4↓ C.钠露置于空气中表面变暗:4Na+O22Na2O D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O 14.某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O,取一定质量的该天然碱溶于水配成1 L溶液,向其中加入1.0 mol·L-1稀盐酸,体系中的NaHCO3的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A.a∶b=2∶1 B.P点对应的溶液中,c(Na+)∶c(Cl-)=1∶1 C.Q点对应的溶液中,c(Na+)=0.8 mol·L-1 D.该天然碱的水溶液和一定量稀盐酸混合,发生反应的总离子方程式不可能为C+HC+3H+2CO2↑+2H2O 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(15分)每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”。请回答下列问题: (1)3.01×1023个N含有的电子的物质的量为　　　　mol。  (2)66.4 g Na3R中含有的Na+的数目约为1.444 8×1024,则R的摩尔质量为　　　　。  (3)等质量的SO2和SO3所含的分子个数之比为　　　　,所含原子个数之比为　　　　。  (4)100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后(忽略溶液体积的变化),溶液中S的物质的量浓度为　　　mol·L-1。  (5)实验室需要配制480 mL 0.05 mol·L-1 CuSO4溶液,某化学兴趣小组用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)进行配制: ①用托盘天平称量胆矾晶体的质量为　　　　g。  ②下列操作的正确顺序为　　　　(填字母)。  a.将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 b.反复颠倒摇匀 c.冷却后转移,洗涤烧杯、玻璃棒,洗涤液也转入容量瓶中 d.定容 e.将配制好的溶液转入试剂瓶中并贴上标签 ③定容时,仰视刻度线,所配溶液的浓度将　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  16.(15分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,保存不当容易变质。某实验小组为了测定已变质的样品中Na2O2的质量分数,称取m g样品,并设计了如图所示的装置。回答下列问题: (1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　　。  (2)盛装稀盐酸的仪器名称为　　　　,装置A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置B的作用为　　　　　　　　;装置B中的溶液　　　　(填“能”或“不能”)替换成饱和碳酸钠溶液,用化学方程式说明理由:　　　　　　　　　　。  (4)若无装置D,则样品中Na2O2的质量分数　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  (5)实验结束后,在读取生成的气体体积时,除需要调整量筒使装置E、F内液面高度相同再读数外,还需要注意的是　　　　　　　　　　　　　　。  (6)实验结束后,装置F中水的体积为V mL,已知常温常压下氧气的密度为ρ g·mL-1,样品中Na2O2的质量分数为　　　　(用含ρ、m、V的代数式表示)。  17.(14分)粗盐中常含有少量Mg2+、Ca2+和S等杂质离子及泥沙等不溶性杂质。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl,某实验小组进行了以下实验: 已知:加入的X、Y均是盐。分别洗涤所获得的沉淀,干燥,称量,对应沉淀质量如下表: 沉淀 沉淀1 沉淀2 沉淀3 质量/g 1.16 4.66 5.94 (1)操作A、B均用到的玻璃仪器分别为　　　　　　　　。  (2)过程Ⅱ中加入的X为　　　　(填化学式),过程Ⅰ和过程Ⅱ　　　　(填“可以”或“不可以”)调换顺序。  (3)沉淀3的成分为　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。  (4)为确保各杂质离子已被完全除尽,蒸发结晶前,需对滤液3进行检验。其中检验S已被除尽的操作:取样,　　　　　　　　　　　　　　(填实验现象及相应的结论)。  (5)当用稀盐酸调节滤液3的pH时,加入了过量的稀盐酸,对所得氯化钠的纯度　 (填“有”或“无”)影响,原因是　　　　　　　　　　　　　　。  (6)为进一步探究该粗盐的成分,向过程Ⅲ所得的5.94 g固体中加入足量稀盐酸,共收集到896 mL(标准状况下)气体。通过上述实验可得,粗盐中各杂质离子的物质的量分别为: 杂质离子 Mg2+ Ca2+ S 物质的量/mol 　　　  　　　  　　　  18.(14分)研究小组设计实验制取少量漂白粉并探究漂白粉变质后的产物,制取装置如图所示。 (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)研究小组在制取氯气时,有14.6 g HCl被氧化,假设所得的Cl2全部被Ca(OH)2吸收制得漂白粉,则所得漂白粉的有效成分的质量为　　　　g。  (4)B装置中Cl2与Ca(OH)2反应(该反应放出热量)制得的漂白粉的有效成分偏低,主要原因是U形管中还存在两个副反应。 ①A装置中制得的气体没有净化,B装置中发生副反应,导致漂白粉中CaCl2的含量增加,改进的措施是　　　　　　　　　　　　　　。  ②温度较高时,Cl2与Ca(OH)2发生另一个副反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  (5)漂白粉在空气中易变质,研究小组为探究漂白粉变质的产物的成分,提出如下猜想: 假设1:固体产物中有CaCO3 假设2:固体产物中有Ca(HCO3)2 为验证假设,研究小组设计如下方案进行实验: 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中,加入足量蒸馏水 　　　  假设1成立, 假设2不成立 ⅱ 取实验ⅰ的上层清液于试管中,加入　　　  溶液不变浑浊 参考答案 1.C　解析:透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有钾元素,C项正确。 2.B　解析:A项图标代表明火,利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气时会出现该图标,不符合题意;B项图标代表用电,在制备Cl2以及探究氯气性质的实验中,不会用到电,不会出现该图标,符合题意;C项图标代表排风,Cl2有毒,实验过程中应开启排风扇或排风管道,会出现该图标,不符合题意;D项图标代表洗手,实验结束后,离开实验室前需清洗双手,会出现该图标,不符合题意。 3.A　解析:配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaClO溶液需要用到的仪器有量筒、100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等,A项符合题意。 4.D　解析:100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1,单一溶液中离子浓度与溶液的体积无关。200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1,KClO3溶液中不存在Cl-,50 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1,50 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1,D项符合题意。 5.A　解析:金属钠着火时,用泡沫灭火器灭火,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,使火势更旺,A项错误。 6.C　解析:NH4Cl为含有氮元素的盐,可用作氮肥,与其受热易分解无关,C项符合题意。 7.B　解析:标准状况下,水不是气态,故0.5 mol水的体积不是11.2 L,A项错误;17 g NH3和18 g H2O的物质的量均为1 mol,NH3和H2O均含10个电子,故所含的电子数之比为1∶1,B项正确;溶液体积未知,无法计算物质的量,C项错误;每生成1 mol N2H4,转移2 mol电子,则转移的电子数为2NA,D项错误。 8.C　解析:向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变为棕黄色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,氯水中含有的Cl2也能将Fe2+氧化,C项错误。 9.D　解析:Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶2,A项正确;反应①的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B项正确;反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,则0.1 mol Na2O2反应时转移电子的物质的量为0.1 mol,C项正确;钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的化学方程式分别为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶液增加的质量分别为0.1 mol×23 g·mol-1-0.05 mol×2 g·mol-1=2.2 g、0.1 mol×62 g·mol-1=6.2 g,0.1 mol×78 g·mol-1-0.05 mol×32 g·mol-1=6.2 g,再根据钠原子守恒可知,0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得的氢氧化钠的物质的量依次为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,则0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液中溶质的质量分数依次为×100%、×100%、×100%,故反应①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②=③,D项错误。 10.B　解析:反应物中HCl仅体现了酸性,A项错误;由化学方程式可知,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1,每生成33.75 g(0.5 mol) ClO2,转移0.5 mol电子,C、D两项均错误。 11.C　解析:胶体和溶液均能透过滤纸,A项不符合题意;容量瓶不能直接用来溶解固体,B项不符合题意;湿润的有色布条上有水,不能证明干燥的氯气具有漂白性,D项不符合题意。 12.D　解析:先向左、右两室均充入a mol H2和O2的混合气体,然后向左室中充入2 mol N2,左、右两室的压强与温度均相同,则(a+2)∶a=4∶2,解得a=2,A项错误;右室混合气体的质量为34 g,设H2和O2的物质的量分别为x mol、y mol,则x+y=2,2x+32y=34,解得x=1,y=1,则氢原子与氧原子的个数之比为1∶1,混合气体的平均相对分子质量为=17,其密度是氢气密度的8.5倍,B、C两项均错误;左室中有1 mol H2、1 mol O2和2 mol N2,点燃后,氢气完全反应,消耗0.5 mol O2,左室中剩余气体的物质的量为2.5 mol,右室中气体的物质的量为2 mol,则左室、右室气体体积之比为5∶4,左室气体占有的体积是整个容器体积的×6=,最终滑板停留在数值为的位置,D项正确。 13.C　解析:次氯酸为弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项错误;离子方程式中还有H+与OH-反应生成H2O,B项错误;向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,正确的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D项错误。 14.C　解析:MN段发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,消耗HCl的物质的量为1 mol,生成的n(NaHCO3)=1 mol,则原溶液中n(Na2CO3)=1 mol;由图可知,原溶液中NaHCO3的物质的量为2 mol,天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2,即a∶b=1∶2,A项错误。由A项分析可知,天然碱中含有n(Na+)=4 mol,P点时加入了2 L稀盐酸,此时n(Cl-)=2 mol,故P点对应的溶液中,c(Na+)∶c(Cl-)=2∶1,B项错误。由B项分析可知,溶液中n(Na+)=4 mol,Q点时加入了4 L稀盐酸,则c(Na+)=0.8 mol·L-1,C项正确。该天然碱中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2,当稀盐酸不足以与NaHCO3全部反应时,存在离子方程式C+HC+3H+2CO2↑+2H2O,D项错误。 15.(1)5(1分) (2)14 g·mol-1(2分) (3)5∶4(2分);15∶16(2分) (4)0.4(2分) (5)①6.3(2分) ②acdbe(2分) ③偏低(2分) 解析:(2)1.444 8×1024个Na+的物质的量为2.4 mol,则Na3R的物质的量为0.8 mol,Na3R的摩尔质量为 g·mol-1=83 g·mol-1,故R的摩尔质量为14 g·mol-1。 (3)等质量的SO2和SO3所含的分子个数之比为∶=5∶4,所含的原子个数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16。 (5)①实验室需要配制480 mL 0.05 mol·L-1 CuSO4溶液,则需要配制500 mL,故胆矾晶体的质量为(0.05×0.5×250) g=6.25 g,用托盘天平称取的质量为6.3 g。 ③定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低。 16.(1)检查装置的气密性(1分) (2)分液漏斗(1分);CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2分) (3)吸收CO2中混有的HCl(2分);不能(1分);Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓(2分) (4)偏高(2分) (5)需冷却到室温再读数,读数时视线与凹液面的最低处相平(2分) (6)×100%(2分) 解析:(6)氧气的物质的量为 mol,根据化学方程式可知,n(Na2O2)=2n(O2)= mol,则样品中过氧化钠的质量分数为×100%=×100%。 17.(1)烧杯、漏斗和玻璃棒(2分) (2)BaCl2(1分);可以(1分) (3)BaCO3和CaCO3(2分) (4)加入足量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无明显现象,说明S已被除尽,反之,则未除尽(2分) (5)无(1分);HCl易挥发,在蒸发结晶的过程中过量的HCl会挥发(2分) (6)0.02(1分);0.02(1分);0.02(1分) 解析:粗盐加水溶解,过滤后得到粗食盐水和泥沙等不溶性杂质;向粗食盐水中加入过量氢氧化钠溶液以除去镁离子,过滤后得到的沉淀1为氢氧化镁,同时得到滤液1;向滤液1中加入过量氯化钡溶液以除去硫酸根离子,过滤后得到的沉淀2为硫酸钡,同时得到滤液2;向滤液2中加入过量碳酸钠溶液以除去钙离子和过量的钡离子,过滤后得到的沉淀3为碳酸钙和碳酸钡,同时得到滤液3;向滤液3中加入稀盐酸以除去其中过量的碳酸钠、氢氧化钠。 (2)由分析可知,过程Ⅱ中加入的试剂X为BaCl2,过程Ⅰ和过程Ⅱ可以调换,因为过量的Ba2+仍然可以用碳酸根离子沉淀,Mg2+的沉淀也不受影响。 (6)根据题中信息可知,n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= mol=0.02 mol;n(S)=n(BaSO4)= mol=0.02 mol;5.94 g固体为BaCO3、CaCO3,与足量的稀盐酸反应生成的n(CO2)= mol=0.04 mol,设BaCO3、CaCO3的物质的量分别为x mol、y mol,则x+y=0.04,197x+100y=5.94,解得x=0.02,y=0.02,则Ca2+的物质的量为0.02 mol。 18.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)吸收Cl2,防止污染空气(2分) (3)14.3(2分) (4)①在A、B装置之间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置(2分) ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(2分) (5)固体不能完全溶解(2分);NaOH溶液(或其他合理答案,2分) 解析:(3)由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知,当14.6 g HCl被氧化时,假设所得的Cl2全部被Ca(OH)2吸收制得漂白粉,所得漂白粉的有效成分的质量为(×143) g=14.3 g。 ( 第 11 页 共 13 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $