精品解析：北京市第六十六中学2026-2027学年高三上学期统练一 化学试题

北京市第六十六中学2026-2027学年第一学期高三第一次统练 化学试卷 试卷说明： 1考试时间90分钟。本试卷共100分。共2道大题，共8页。 2.试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Al 27 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法中，不正确的是 A．钢铁表面水膜呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁表面水膜呈中性时，正极得电子生成，发生吸氧腐蚀，A正确； B．钢铁表面水膜酸性较强时，正极得电子生成，发生析氢腐蚀，B正确； C．该防护为牺牲阳极的阴极保护法，原电池正极被保护，锌活泼性强于铁，锌失电子被腐蚀可保护钢闸门，换成铜后铜活泼性弱于铁，钢闸门作负极被腐蚀，无保护效果，C错误； D．该防护为外加电流的阴极保护法，电解池阴极被保护，钢闸门连接电源负极作阴极受到保护，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 电解槽中NaCl溶液导电的过程发生了化学变化 B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D. “碳中和”是指利用中和反应吸收碳单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解槽中溶液导电的过程本质是电解溶液的过程，阴阳极上发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．原子核外电子发生跃迁时仅存在电子的能量变化，无新物质生成，也没有化学键的断裂与形成，不属于化学变化，B错误； C．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同的物理性质进行分离的操作，利用的是物理性质差异，C错误； D．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量相当，并非利用中和反应吸收碳单质，D错误； 故选A。 3. 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A. 能发生加聚反应 B. 能与溴水发生反应 C. 能与H2发生加成反应 D. 1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：由咖啡酸的结构简式可知，其分子中有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基，故其可以发生加聚反应，能与H2发生加成反应，能使溴水褪色，1 mol咖啡酸最多消耗3 mol NaOH。综上所述，D不正确。本题选D。 点睛：酚羟基与羧基均能与氢氧化钠发生反应。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的分子式：C2H4O2 B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸为，分子式为，A正确； B．该球棍模型中碳碳双键两端的甲基位于双键平面的两侧，为反-2-丁烯的球棍模型，B错误； C．是直线形分子，且氧原子半径小于碳原子，图示为V形结构，不符合的空间结构，C错误； D．基态氮原子的电子排布为，根据洪特规则，轨道的3个电子应分占不同的简并轨道且自旋平行，图示违反洪特规则，正确的轨道表示式为，D错误； 故选A。 5. 下列过程不需要通电就可以进行的是 A. 电离 B. 电解 C. 电镀 D. 电冶金 【答案】A 【解析】 【详解】电解、电镀和电冶金都是将电能转化为化学能的过程，需要通电，电离指的是电解质在水溶液或者是熔融状态下离解成离子的过程，不需要通电； 故答案为A。 6. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 白醋可除去水壶中的水垢： B. NaOH溶液吸收Cl2： C. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊： D. 电解饱和食盐水阴极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋中醋酸为弱酸，离子方程式中需保留化学式，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．溶液吸收生成、和，正确离子方程式为，B错误； C．酸性顺序为，苯酚钠与反应只能生成，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．电解饱和食盐水时，阴极上水得电子发生还原反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 7. 工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A. 和熔化时会破坏离子键 B. 制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C. 的中心离子是，其配位数为6 D. 可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是离子化合物，熔化时会破坏离子键，A项正确； B．通过“电子气理论”理解，Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成，B项正确； C．的中心离子是，其配位数为6，C项正确； D．AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，所以不能将Al2O3换成AlCl3，D项错误； 故答案选D 。 8. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 在：：的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 的溶液呈酸性， 与在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B. 在溶液中为紫色，无色溶液中不可能含有 ，故B错误； C. ：：的溶液呈碱性，碱性溶液中、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D. 由水电离出的的溶液中可能含有大量氢离子或氢氧根离子，与氢离子反应，、与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。 【点睛】由水电离出的的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液是解答难点，也是易错点。 9. 微生物脱盐电池利用微生物处理有机废水，可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是 A. b极为正极 B. a极电极反应为 C. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g 【答案】B 【解析】 【分析】a极上转化为，C元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，a极为负极，则b极为正极。 【详解】A．a极上转化为，C元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，a极为负极，则b极为正极，A正确； B．a极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应应为，B错误； C．为实现海水淡化，模拟海水中的需移向负极（a极），故隔膜1为阴离子交换膜；需移向正极（b极），故隔膜2为阳离子交换膜，C正确； D．当电路中转移电子时，根据电荷守恒，有进入负极区、进入正极区，即除去，质量为，D正确； 故选B。 10. 锌溴电池的总反应式为，下列关于电池放电的说法不正确的是 A. 锌是负极 B. 溴元素在正极被还原 C. 锌片表面产生无色气泡 D. 电解质溶液中移向负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时元素化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，因此锌是负极，A正确； B．放电时元素化合价由0价降低为-1价，在正极得电子发生还原反应，被还原，B正确； C．锌为负极，负极反应为，现象为锌片溶解，无气泡产生，C错误； D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，因此移向负极，D正确； 故选C。 11. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，最终变为红褐色 B SO2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 C 将生石灰投入饱和Na2CO3溶液 产生白色沉淀 D 铜丝加热后，伸入无水乙醇中 先变黑，后重新变为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成白色沉淀，被空气中氧化为红褐色，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与发生归中反应生成淡黄色单质，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．先与水反应生成，再与发生复分解反应生成白色沉淀，反应过程中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．铜加热时被氧化为黑色，与无水乙醇反应重新生成红色，、、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 12. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 干冰晶体是共价晶体 B. 每个晶胞中含有4个分子 C. 每个分子周围有12个紧邻的分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误； B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子，B正确； C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确； D．已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确； 故答案为：A。 13. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO42− A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A.a滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显变化，A不正确；B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀，“才”是重点，说明不加酸之前，SO32−和S2−两种离子能大量共存，B不正确； C.c中滴入酚酞后溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向左移动，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42−，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO32−可以被硝酸根氧化为SO42−，D错误。本题选C。 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. a>0，说明实验i中形成原电池，反应为 B. b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. c>0，说明iii中电极I上有发生反应 D. d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】图1为电解溶液的装置。石墨1与电源正极相连，为阳极。阳极上水失电子发生氧化反应，电极反应式为。因此，石墨1表面吸附有。石墨2与电源负极相连，为阴极。阴极上水得电子发生还原反应，电极反应式为 。因此，石墨2表面吸附有。图2中，将电极与电压表连接，形成原电池（氢氧燃料电池）。实验 i：使用电解后的石墨1（含）和石墨2（含）。实验 ii：使用电解后的石墨1（含）和新石墨（不含气体）。实验 iii：使用新石墨（不含气体，但可能吸附空气中的）和电解后的石墨2（含）。实验 iv：再次使用电解后的石墨1（含）和石墨2（含），据此解答。 【详解】A．实验i中，石墨1（含）和石墨2（含）构成氢氧燃料电池。在负极失电子，在正极得电子，总反应为。由于形成了原电池，产生电压，即，A正确； B．对比实验ii和iv：实验ii中电极I为石墨1（含），电极Ⅱ为新石墨。新石墨表面没有吸附，缺少还原剂，因此产生的电压很小。实验iv中电极I为石墨1（含），电极Ⅱ 为石墨2（含）。因为实验 ii 中电极Ⅱ缺少作为还原剂，所以，B正确； C．实验iii中电极I为新石墨，电极Ⅱ为石墨2（含）。新石墨表面没有特意电解产生的气体，但可能吸附了空气中的。此时，电极Ⅱ上的作负极，电极I上的作正极，构成原电池，产生电压。这说明电极I上有发生反应。C正确； D．对比实验iii和iv：实验 iii中电极 I 为新石墨，电极Ⅱ为石墨2（含）。此时正极（电极I）上的来源于新石墨对空气的吸附，量较少；负极（电极Ⅱ）上的来源于电解。已知电压关系为 。实验iv的电压大于实验iii，是因为实验iv中作为正极的电极 I（石墨1）上吸附的量大于新石墨吸附的量，而不是因为电极I上吸附的量，D错误； 故选D。 二、填空题(共5小题，共58分) 15. 硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。 （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为________________________。 ②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是________________________。 ③下列说法正确的是__________(填字母)。 a．的稳定性比的差 b．中4个Si—H的键长相同，H—Si—H的键角为90° c．中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键 ④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是________________________。 （2）的晶胞结构如图所示。 ①的VSEPR模型名称为________________________。 ②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞的体积为。晶体密度为________。 ③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：。掺杂替换晶体中部分Al，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：________________________。 【答案】（1） ①. ②. F的电负性大于Si，共用电子对偏向F ③. ac ④. 和 均为结构相似的分子晶体， 的相对分子质量更大，分子间范德华力更强 （2） ①. 正四面体 ②. ③. Ti的原子半径大于Al，形成的Ti-H键长大于Al-H键长，键能较小，更容易断裂 【解析】 【分析】 有8个位于顶点，四个位于面上，一个位于体心，因此一个晶胞中 的个数为，有4个位于棱心，6个位于面上，因此一个晶胞中的个数为，因此一个晶胞中含有4个 单元； 【小问1详解】 ①硅是14号元素，其价层电子排布式为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，3s轨道排布2个自旋相反的电子，3p轨道排布2个自旋平行的单电子，分别占据不同的轨道。 ② 中Si与F形成共价键，由于F的电负性大于Si，共用电子对偏向吸电子能力更强的F原子，故Si显正化合价。 ③ a．C的原子半径小于Si，C-H键长更短、键能更大，故 的热稳定性强于 ， a正确； b． 为正四面体结构，键角应为 ，b错误； c．Si原子价层有4个电子，与4个H原子形成4个 键，无孤电子对，采用 杂化，c正确。 故答案选ac。 ④ 和 都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大的分子，其分子间范德华力越强，克服分子间作用力所需的能量越高，因此沸点越高。 【小问2详解】 ① 中中心Al原子的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其VSEPR模型为正四面体。 ②根据均摊法和晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个 单元。晶胞的质量 ，晶胞体积 ，则晶体密度 。 ③ Ti的原子半径大于Al，掺杂Ti替换部分Al后，形成的Ti-H键长大于Al-H键长，导致键能减小，使得基团中的H原子更容易解离释放。 16. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题： （1）若两池中均为溶液，反应一段时间后： ①甲池中，石墨棒上可观察到______________________________，乙池中，石墨棒上的现象是______________________________。 ②乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式____________________________________。 ②甲池中石墨电极上的电极反应属于_______________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式是______________________________。 ④若乙池转移后停止实验(NaCl有剩余)，池中溶液体积是200 mL，则乙池所得溶液中________mol/L。 【答案】（1） ①. 有红色物质析出 ②. 有无色气泡产生 ③. （2） ①. ②. 还原 ③. ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 ① 甲池没有外接电源，属于原电池。铁比石墨活泼，铁作负极，电极反应：，石墨作正极，电极反应：。电解质溶液为溶液，正极上得电子发生还原反应生成，故石墨棒上可观察到有红色物质析出；乙池有外接电源，属于电解池。根据图示电子流向可知，石墨棒与电源正极相连，作阳极，溶液中的失电子生成，电极反应式为，故石墨棒上的现象是有无色气泡产生，铁棒与电源负极相连，作阴极，电极反应：； ② 乙池中阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为。 【小问2详解】 ① 乙池为电解池，电解饱和溶液时，阳极上失电子生成，阴极上水分子得电子生成和，总反应的离子方程式为； ② 甲池为原电池，电解质溶液为中性的饱和溶液，发生吸氧腐蚀。石墨电极作正极，正极上得电子发生还原反应； ③ 乙池石墨电极（阳极）产生，具有强氧化性，能将氧化为，遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为； ④ 根据电解总反应式可知，每转移，生成。当转移时，生成，溶液体积为，则所得溶液中。 17. A(分子式为)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 （1）A的名称是________________；B的结构简式是__________________。 （2）C()中①～③三种官能团的酸性由强到弱的顺序是____________。(填序号) （3）D的结构简式是________________。 （4）F中含有的官能团的名称_______________。 （5）写出C与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。 （6）若E分子式为，且分子中含有3个六元环，则E的结构简式是_________________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 （7）G→H的反应类型是____________。 （8）一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是________________________。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. （2）③①② （3） （4）酯基、羟基、溴原子 （5）+2NaOH+2H2O （6） （7）还原反应 （8） 【解析】 【分析】I.A与B发生加成反应产生C，根据A的分子式()及C的结构可知A是苯酚，结构简式是，B是；C与在浓硫酸催化下，发生酯化反应生成D为；D与浓氢溴酸发生取代反应生成F； II.A是苯酚，A与浓硝酸发生苯环上邻位取代反应生成G是，G发生还原反应生成H为，H与丙烯醛发生加成反应生成，与浓硫酸在加热条件下反应生成K。 【小问1详解】 据分析知A为苯酚；B是乙醛酸，结构简式为； 【小问2详解】 羧酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于醇羟基，因此在物质C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是③>①>②； 【小问3详解】 C与在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成D为； 【小问4详解】 F中含有的官能团名称为酯基、羟基、溴原子； 【小问5详解】 C中的酚羟基和羧基均可与NaOH反应，醇羟基酸性极弱不与NaOH反应，1 mol C最多消耗2 mol NaOH，反应的化学方程式为+2NaOH+2H2O； 【小问6详解】 若E分子式为，分子中含有3个六元环，说明2分子的C也可以发生酯化反应生成1个酯环，得到化合物E，结构简式为； 【小问7详解】 据分析知G为，H为， G到H的过程中硝基（）转化为氨基（），去掉氧加了氢，属于还原反应； 【小问8详解】 在一定条件下K（）与G（）发生反应生成、H（）和，根据原子守恒可得化学方程式是。 18. SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。 （1）方法一：利用氯碱工业(电解饱和食盐水)的产品处理含SO2的烟气，流程如下： ①“吸收装置”发生反应的离子方程式是_______________________。 ②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________________________________。 ③上述流程中循环利用的物质是________________________。 （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2. ①该反应的离子方程式是____________________________________________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol/L FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测 实验步骤 甲：生成了红褐色的Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生配位反应b：(红褐色) ⅰ．制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 ②检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体的方法是___________________________。 ③根据配位反应b，利用平衡移动原理说明步骤ii中液体颜色变化的原因：加入铁粉，________________，溶液由红褐色变为浅绿色。 ④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. NaCl （2） ①. ②. 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的光路，说明得到了胶体 ③. Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，，减小，使反应b逆向移动 ④. 溶液很快由黄色变为红褐色，说明b的化学反应速率快；最终变为浅绿色，说明最终生成Fe2+，即a进行的程度大，由此可知由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象. 【解析】 【分析】首先氯碱工业电解饱和食盐水会得到NaOH、H2和Cl2三种核心产物，其中产出的NaOH被送入吸收装置，作为碱性吸收剂与烟气中的SO2发生反应生成NaHSO3，实现SO2的初步捕获，将气态污染物转化为可后续处理的盐类；随后吸收装置输出的NaHSO3进入回收装置，与合成塔生成的HCl发生复分解反应，释放出高纯度的可回收SO2（可资源化利用），同时该反应的另一产物NaCl又回流至氯碱工业的电解工序作为生产原料；而氯碱工业产出的H2和Cl2则被送入合成塔，二者化合生成HCl，为回收装置提供反应所需的反应物。 【小问1详解】 ①氯碱工业电解饱和食盐水的产品有NaOH、H2、Cl2，吸收装置用NaOH吸收烟气中的SO2，最终生成​，其离子反应方程式为。 ②氯碱工业产物H2和Cl2在合成塔中化合生成HCl，题目说明每合成1 mol气体（即1 mol HCl）放热92.3kJ，则生成2 mol HCl放热184.6kJ，热化学反应方程式为。 ③回收装置中和HCl反应后，生成的NaCl可作为电解饱和食盐水的原料，回到氯碱工业步骤循环使用。 【小问2详解】 ①具有氧化性，将SO2（+4价S）氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到。 ②胶体的特征性质是丁达尔效应，具体操作是用光照射液体，如果产生了一条光亮的通路（即丁达尔效应），则为胶体。 ③铁粉将溶液中的还原为，使体系中减小，配位平衡​逆向移动，红褐色的​浓度不断降低，最终生成浅绿色的 ④反应b（配位反应）的化学反应速率远大于反应a（氧化还原反应），所以通入SO2后短时间内优先生成大量红褐色的​，溶液快速变为红褐色；但反应a的化学反应限度远大于反应b，长时间放置后，氧化还原反应充分进行，最终几乎完全转化为浅绿色的。 19. 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。 实验装置 编号 溶液X 实验现象 实验Ⅰ 6 mol·L-1稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 实验Ⅱ 15 mol·L-1浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 （1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。 （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。 查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。 （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 ①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。 ②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。 （4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ： ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。 ②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。 （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。 【答案】 ①. 负 ②. 2NO+O2=2NO2 ③. Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极 ④. 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+ ⑤. NO3-＋8e-＋10H+＝NH4+＋3H2O ⑥. Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 ⑦. 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2- ⑧. 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原 【解析】 【分析】（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮，据此答题；（3）溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子；（4）Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； （5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。 【详解】（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；（3）溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，①实验室检验NH4+的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；（4）①Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3；根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；②碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象。 【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极一定是负极、电子流入的一极一定是正极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第六十六中学2026-2027学年第一学期高三第一次统练 化学试卷 试卷说明： 1考试时间90分钟。本试卷共100分。共2道大题，共8页。 2.试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Al 27 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法中，不正确的是 A．钢铁表面水膜呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 电解槽中NaCl溶液导电的过程发生了化学变化 B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D. “碳中和”是指利用中和反应吸收碳单质 3. 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A. 能发生加聚反应 B. 能与溴水发生反应 C. 能与H2发生加成反应 D. 1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的分子式：C2H4O2 B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态氮原子的轨道表示式： 5. 下列过程不需要通电就可以进行的是 A. 电离 B. 电解 C. 电镀 D. 电冶金 6. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 白醋可除去水壶中的水垢： B. NaOH溶液吸收Cl2： C. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊： D. 电解饱和食盐水阴极的电极反应： 7. 工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A. 和熔化时会破坏离子键 B. 制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C. 的中心离子是，其配位数为6 D. 可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 8. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 在：：的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 9. 微生物脱盐电池利用微生物处理有机废水，可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是 A. b极为正极 B. a极电极反应为 C. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g 10. 锌溴电池的总反应式为，下列关于电池放电的说法不正确的是 A. 锌是负极 B. 溴元素在正极被还原 C. 锌片表面产生无色气泡 D. 电解质溶液中移向负极 11. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，最终变为红褐色 B SO2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 C 将生石灰投入饱和Na2CO3溶液 产生白色沉淀 D 铜丝加热后，伸入无水乙醇中 先变黑，后重新变为红色 A. A B. B C. C D. D 12. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 干冰晶体是共价晶体 B. 每个晶胞中含有4个分子 C. 每个分子周围有12个紧邻的分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 13. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO42− A. A B. B C. C D. D 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. a>0，说明实验i中形成原电池，反应为 B. b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. c>0，说明iii中电极I上有发生反应 D. d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 二、填空题(共5小题，共58分) 15. 硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。 （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为________________________。 ②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是________________________。 ③下列说法正确的是__________(填字母)。 a．的稳定性比的差 b．中4个Si—H的键长相同，H—Si—H的键角为90° c．中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键 ④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是________________________。 （2）的晶胞结构如图所示。 ①的VSEPR模型名称为________________________。 ②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞的体积为。晶体密度为________。 ③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：。掺杂替换晶体中部分Al，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：________________________。 16. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题： （1）若两池中均为溶液，反应一段时间后： ①甲池中，石墨棒上可观察到______________________________，乙池中，石墨棒上的现象是______________________________。 ②乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式____________________________________。 ②甲池中石墨电极上的电极反应属于_______________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式是______________________________。 ④若乙池转移后停止实验(NaCl有剩余)，池中溶液体积是200 mL，则乙池所得溶液中________mol/L。 17. A(分子式为)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 （1）A的名称是________________；B的结构简式是__________________。 （2）C()中①～③三种官能团的酸性由强到弱的顺序是____________。(填序号) （3）D的结构简式是________________。 （4）F中含有的官能团的名称_______________。 （5）写出C与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。 （6）若E分子式为，且分子中含有3个六元环，则E的结构简式是_________________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 （7）G→H的反应类型是____________。 （8）一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是________________________。 18. SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。 （1）方法一：利用氯碱工业(电解饱和食盐水)的产品处理含SO2的烟气，流程如下： ①“吸收装置”发生反应的离子方程式是_______________________。 ②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________________________________。 ③上述流程中循环利用的物质是________________________。 （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2. ①该反应的离子方程式是____________________________________________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol/L FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测 实验步骤 甲：生成了红褐色的Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生配位反应b：(红褐色) ⅰ．制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 ②检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体的方法是___________________________。 ③根据配位反应b，利用平衡移动原理说明步骤ii中液体颜色变化的原因：加入铁粉，________________，溶液由红褐色变为浅绿色。 ④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是__________________________________。 19. 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。 实验装置 编号 溶液X 实验现象 实验Ⅰ 6 mol·L-1稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 实验Ⅱ 15 mol·L-1浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 （1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。 （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。 查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。 （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 ①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。 ②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。 （4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ： ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。 ②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。 （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $