专题2 离子反应 专项训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

专题02 离子反应 考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式 考点04 离子共存 考点05 电解质综合题 考点01 电解质与非电解质 1．（2025平邑期中）下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨 B．纯硫酸 C．食盐水 D．熔融氢氧化钾 2．（2022临沂一中期中）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 B．活泼金属氧化物属于电解质是因为熔融状态下可以导电 C．强酸属于强电解质所以它们在熔融态也可以导电 D．BaSO4饱和液几乎不导电因此BaSO4不是电解质 3．（2025河东期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B．图b表示熔融的NaCl的导电情况 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．水合b离子是水合氯离子 考点02 电解质的电离 4．（2023临沂期中）加碘食盐中含有KIO3，在KIO3溶液中，可存在的微粒是 A．I- B．IO3- C．KIO3分子 D．O2- 5．（2025河东期中） 向两份浓度、体积均相同的溶液中分别缓慢加入浓度相同的H2SO4、溶液，溶液的导电能力随加入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B．b→d反应的离子方程式为 C．c点时，两份溶液中含有相同量的 D．d点对应的溶液中溶质有2种 6．（2024河东期中）数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。 I．向一定体积的H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，用电导率传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大，溶液导电能力越强)。 （1）写出ab段反应的离子方程式___________。 （2）a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 （3）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是___________(填标号)。 A．向一定体积的溶液中通入气体 B．向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 C．向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸 D．向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 II．常温下，为研究与的反应，向吸收过一定量气体的溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽略在水中的溶解)。 （4）吸收过一定量气体的溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 （5）加入盐酸30-50mL时反应的离子方程式为___________。 （6）最终产生气体在标况下的体积为___________，原溶液的浓度为___________。 考点03 离子方程式 7．（2023临沂期中）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．实验室制取氯气： B．醋酸()去除水垢中的： C．湿法炼铜： D．钠与水反应： 8．（2022临沂一中期中）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH 9．（2023河东期中）下列离子方程式书写正确是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀盐酸的反应： C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： D．铜与硝酸银溶液反应： 10．（2023莒南期中）下列离子方程式中，正确的是 A．将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+ H2O= 2 B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+= Cu2++ H2↑ C．将钠放入水中：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑ D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ 11．（2025莒南期中）下列有关离子方程式书写错误的是 A．用NaOH溶液吸收少量的CO2：CO2+2OH-=+H2O B．将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O D．将Na加入H2O中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 12．（2024临沂期中）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应： B．向的溶液中通入： C．在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾： D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： 13．（2025临沂期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．用和水制备少量： C．向漂白粉溶液中通入少量： D．钠与水反应： 14．（2023沂水平邑期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应： B．过氧化钠与稀硫酸反应： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．钠与溶液反应： 考点04 离子共存 15．（2024河东期中）一定条件下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．氢氧化钠溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 16．（2023河东期中） 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 17．（2025河东期中）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在氢氧化钠溶液中：、、、 B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．在饱和的氯水中：、、、 D．在某无色澄清透明的溶液中：、、、 18．（2023莒南期中） 在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B．Mg2+、Na＋、Cl、OH- C．Na＋、K＋、SO、Cl D．Na＋、K＋、、 19．（2025平邑期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．（2025莒南期中）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A Zn与稀硫酸制H2 H+、Zn2+、、H2 B 稀盐酸与CaCO3制CO2 H+、Ca2+、、Cl- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D FeCl3溶液催化双氧水分解制O2 H+、Fe3+、Cl-、H2O2 A．A B．B C．C D．D 21．（2024临沂期中）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A． B． C． D． 22．（2024临沂期中）已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A．肯定没有 B．肯定含有 C．不能含有 D．可能含 23．（2022临沂一中期中）在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A．Na+ 、 Ag+ 、CO 、Cl－ B．K+ 、 Ba2+ 、 SO 、 Cl－ C．Na+ 、 K+ 、CO 、Cl－ D．Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO 24．（2023临沂期中）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、 C．酸性溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 25．（2021临沂期中）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液：K+、Na+、MnO、SO B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、HCO、SO、Na+ C．碱性溶液：K+、SO、NO、Cu2+ D．酸性溶液：Mg2+、Na+、SO、Cl- 26．（2023沂水平邑期中）某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A．一定不含有 B．一定含有、、 C．可能含有 D．一定含有、、、 27．（2021临沂期中多选）某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A．可能含有CO、Na+ B．操作①中产生的无色气体为CO2 C．肯定含有Mg2+、SO、HCO D．一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl- 28．（2024河东期中） 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： Ⅰ．将少量粉末加入水中，振荡，得到悬浊液； Ⅱ．向Ⅰ所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； Ⅲ．向Ⅱ所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A．原白色粉末中一定含有 B．不能确定原白色粉末中是否含有 C．不能确定原白色粉末中是否含有 D．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式一定为 29．（2025平邑期中多选）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C．除去的反应为： D．加入盐酸发生的反应只有 30．（2025平邑期中）离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是________。 A． B． C． D． 31．（2023莒南期中）某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验： a．将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： b．向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，生成112mL (标准状况下) CO2； c．取少量b的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）生成CO2的物质的量为___________ mol， 质量为___________g，与___________gH2O所含氧原子数相同。 （2）原白色粉末中肯定含有的物质是___________ (填化学式，下同)；可能含有的物质是___________。 （3）步骤c中发生反应的离子方程式为___________。 考点05 电解质综合题 1．（2025临沂期中）下列物质中：A．碳酸氢钠粉末；B．(酒精)；C．固体；D．丝；E．溶液；．熔融氯化钾；G．气体；H．液态氯化氢；I．晶体；J．氨水；K．胶体。 （1）在上述状态下不能导电，但属于电解质的是_______(填序号)。 （2）书写符合下列情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：_______。 ②向溶液中缓慢通入气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程式：_______。 （3）实验室制备胶体的方法：向沸水中滴入几滴_______，继续煮沸至溶液呈红褐色。制备该胶体的离子方程式是_______。简述证明胶体制备成功的实验操作：_______。 2．（2023沂水平邑期中）物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题：①②白磷()③冰醋酸()④固体⑤固体⑥饱和溶液⑦溶液。 （1）上述物质中在该状态下能导电的是_____。(填写序号) （2）若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：，则X的化学式为_____。 （3）如图所示，向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化，其现象为_____。将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明的扩散速度比HClO分子_____(填“慢”或“快”)。 （4）实验室用胆矾()配制的溶液的过程中，下列用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e→□→a→□→b→□，请将仪器补充完整_____。 a．玻璃棒；b．胶头滴管；c．烧杯；d．100mL容量瓶；e．量筒；f．试剂瓶 利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取_____mL。 （5）在溶液中加入溶液，反应的离子方程式_____。 3．（2025莒南期中）根据物质的组成、性质等进行分类，可预测物质可能发生的化学反应。现有如下几种物质：①CO2 ②Cu ③乙醇 ④CH4 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦新制氯水 ⑧P4固体 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______(填标号，下同)，所给状态能导电的是______。 （2）新制氯水放置一段时间后，溶液酸性______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）PH3是一种熏蒸剂，可由P4制备，流程如图所示(图示物质中的H均为+1价)： ①NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②按上述流程，理论上，1mol P4可生产______mol PH3。 （4）一种将CO2转化为CH4的原理如图所示。 ①常温常压下，CO2与CH4的密度之比为______。 ②已知CH4中H为+1价，则该转化中获得的n(CH4)：n(O2)=______。 4．（2024临沂期中）现有下列10种物质： ①银 ②氢氧化铁胶体 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩ （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的纯净物是___________(填序号)。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，该反应中反应掉转移的电子数目为___________。 （5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是___________。 专题02 离子反应参考答案 考点01 电解质与非电解质 1．（2025平邑期中）下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨 B．纯硫酸 C．食盐水 D．熔融氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨碳棒能导电，但石墨是碳单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．纯硫酸是电解质，但是共价化合物，在液态情况下，不导电，B不符合题意； C．食盐水溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，D符合题意； 答案选D。 2．（2022临沂一中期中）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 B．活泼金属氧化物属于电解质是因为熔融状态下可以导电 C．强酸属于强电解质所以它们在熔融态也可以导电 D．BaSO4饱和液几乎不导电因此BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电性与离子浓度有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强，故A错误； B．活泼金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以活泼金属氧化物属于电解质，故B正确； C．酸是共价化合物，在熔融态下不能电离，酸在熔融态下不导电，故C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，因此BaSO4是电解质，故D错误； 选B。 3．（2025河东期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B．图b表示熔融的NaCl的导电情况 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．水合b离子是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中NaCl离子固定在晶格中，无法自由移动，不能导电，A正确； B．图b中只有自由移动的Na⁺和Cl⁻，无水分子，符合熔融NaCl的导电情况（熔融态离子自由移动），B正确； C．图c中有水合离子（含水分子），符合NaCl水溶液中离子水合后自由移动的导电情况，C正确； D．在电解池中，阳离子（Na⁺）向阴极移动，阴离子（Cl⁻）向阳极移动。假设X为阳极（接电源正极）、Y为阴极（接电源负极），则向Y极移动的水合离子为阳离子（Na⁺），向X极移动的为阴离子（Cl⁻）。若“水合b离子”向阴极Y移动，则应为水合钠离子，而非氯离子，D错误； 答案选D。 考点02 电解质的电离 4．（2023临沂期中）加碘食盐中含有KIO3，在KIO3溶液中，可存在的微粒是 A．I- B．IO3- C．KIO3分子 D．O2- 【答案】B 【解析】 【详解】KIO3是由K+和IO3-构成的，不含有KIO3分子，在水溶液中电离为K+和IO3-构成的，故存在IO3-，B符合题意。 答案选B。 5．（2025河东期中） 向两份浓度、体积均相同的溶液中分别缓慢加入浓度相同的H2SO4、溶液，溶液的导电能力随加入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B．b→d反应的离子方程式为 C．c点时，两份溶液中含有相同量的 D．d点对应的溶液中溶质有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线①的a点导电能力接近0，对应H2SO4与恰好完全反应生成沉淀和水，离子浓度几乎为0，故①代表滴加H2SO4的曲线，②代表滴加的曲线，A错误； B．b点为加入体积时，此时反应为，完全沉淀，继续滴加，仅发生与的中和反应，故b→d的离子方程式为，B正确； C．c点时，曲线①的溶液中H2SO4过量，溶质为H2SO4，溶液呈酸性，浓度极低；曲线②的溶液中溶质为、，溶液呈碱性，浓度较大，两份溶液量不同，C错误； D．d点为加入体积时，与恰好完全中和，溶质仅为，只有1种，D错误； 故选B。 6．（2024河东期中）数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。 I．向一定体积的H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，用电导率传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大，溶液导电能力越强)。 （1）写出ab段反应的离子方程式___________。 （2）a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 （3）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是___________(填标号)。 A．向一定体积的溶液中通入气体 B．向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 C．向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸 D．向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 II．常温下，为研究与的反应，向吸收过一定量气体的溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽略在水中的溶解)。 （4）吸收过一定量气体的溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 （5）加入盐酸30-50mL时反应的离子方程式为___________。 （6）最终产生气体在标况下的体积为___________，原溶液的浓度为___________。 【答案】（1） （2） （3）C （4） （5） （6） ①．44．8 ②．0．05 【解析】 【分析】硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降。硫酸完全反应后再滴入氯化钡溶液，离子所带电荷总数增大，电导率升高。 【小问1详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，所以a→b段电导率降低，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子物质的量不变，溶液体积越大，氢离子浓度越小，故氢离子浓度由大到小的顺序为。 【小问3详解】 A．CaCl2与 CO2不反应，电导率无明显变化，A错误； B．H2SO4与 Ba (OH)2反应生成 BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时，离子浓度几乎降为0，电导率接近0，与原图像b点仍有较高离子浓度不符，B错误； C．NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和水，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降；反应结束后，加过量稀盐酸，离子所带电荷总数增大，电导率升高，C正确； D．Ba (OH)2与 NaHSO4反应，第一步生成 BaSO4、NaOH 和水，离子所带电荷总数降低且溶液体积增大，电导率下降幅度比原图像大，D错误； 故选C。 【小问4详解】 压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，加入盐酸30mL后才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明这点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50mL-30mL=20mL，且从开始一直到加入盐酸30mL，无气体产生，消耗盐酸的体积也为30mL，说明有20mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，10mL盐酸与氢氧化钠反应，则说明溶液中的溶质同时存在氢氧化钠和碳酸钠。 【小问5详解】 30～50mL盐酸中，H+与反应生成CO2，离子方程式为：。 【小问6详解】 30～50mL盐酸中，H+与反应生成CO2，根据n(HCl) = 0．1 mol·L-1× 0．02L=0．002mol，根据离子方程式，，得n(CO2) = 0．002mol，V(CO2) =0．0448 L= 44．8mL。原NaOH溶液的浓度：根据钠守恒，n (NaOH) =n (Na⁺) =n (NaCl) =n (HCl) 总= 0．1mol/L×0．05L=0．005mol，体积 100mL=0．1L，所以浓度是 =0．05mol/L。 考点03 离子方程式 7．（2023临沂期中）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．实验室制取氯气： B．醋酸()去除水垢中的： C．湿法炼铜： D．钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用软锰矿与浓盐酸反应制取氯气，实验室制取氯气：，故A正确； B．醋酸(是弱电解质)去除水垢中的：，故B错误； C．湿法炼铜是用铁将铜离子还原出来：，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故D正确； 故选B。 8．（2022临沂一中期中）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH D．NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca（HCO3）2和NaOH（过量） 【答案】D 【解析】 【详解】A． Cu(OH)2和盐酸应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；Cu(OH)2和CH3COOH反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故A错误； B． BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，；Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应的离子方程式为2NH+SO+Ba2++2OH-=2NH3 H2O+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误； C． NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，；Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式，H+足量时方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O；H+少量时方程式为CO32-+H+═HCO，两个反应的离子方程式不同，故C错误； D． NaHCO3（过量）和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH（过量）之间的反应实质均可以用OH-+Ca2++HCO3- = CaCO3↓+H2O，D正确； 故选：D。 9．（2023河东期中）下列离子方程式书写正确是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀盐酸的反应： C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： D．铜与硝酸银溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入水中反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不可拆，反应的离子方程式为：，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C错误； D．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和Ag，离子方程式为：，故D错误； 选B。 10．（2023莒南期中）下列离子方程式中，正确的是 A．将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+ H2O= 2 B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+= Cu2++ H2↑ C．将钠放入水中：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑ D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．因常温下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中有碳酸氢钠沉淀生成，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．钠与水的反应：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑，C正确； D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，除了生成硫酸钡沉淀，还要生成氢氧化铜沉淀，D错误； 答案选C。 11．（2025莒南期中）下列有关离子方程式书写错误的是 A．用NaOH溶液吸收少量的CO2：CO2+2OH-=+H2O B．将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O D．将Na加入H2O中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液吸收少量时生成正盐，给出的离子方程式符合反应事实、配平及电荷守恒均正确，A不符合题意； B．铁片和稀硫酸发生置换反应生成和，非氧化性酸只能将氧化为，离子方程式正确，B不符合题意； C．稀盐酸中的会和反应生成的结合为难溶的沉淀，正确离子方程式应为，C符合题意； D．和反应生成和，离子方程式的原子、电荷均守恒，符合反应事实，D不符合题意； 故选C。 12．（2024临沂期中）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应： B．向的溶液中通入： C．在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾： D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜不能拆，离子方程式为，A错误； B．的溶液中n(Fe2+)=0．01mol，n(Br-)=0．02mol，还原性Fe2+＞Br-，故Fe2+会全部被氧化，Br-有0．014mol被氧化，所以n(Fe2+)：n(Br-)：n(Cl2)=10：14：12，所给离子方程式正确，B正确； C．该方程式得失电子不守恒，锰元素化合价由+7价降低到+2价，氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒配平方程式为，C错误； D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铁两种沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 13．（2025临沂期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．用和水制备少量： C．向漂白粉溶液中通入少量： D．钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2少量时与过量OH-反应生成，正确反应为，A错误； B．Na2O2与H2O反应未配平，正确反应为，B错误； C．CO2少量时与漂白粉溶液中的Ca2+和ClO-反应生成CaCO3沉淀和HClO，方程式正确，C正确； D．钠与水反应未配平，正确反应为，D错误； 故选C。 14．（2023沂水平邑期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应： B．过氧化钠与稀硫酸反应： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．钠与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为不溶性碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，A正确； B．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，B正确； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子过量转化为碳酸钙沉淀和碳酸根离子，C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，D错误； 故选D。 考点04 离子共存 15．（2024河东期中）一定条件下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．氢氧化钠溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氢氧化钠溶液中，与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间不发生反应，且都能在澄清透明溶液中稳定存在，因此可以大量共存，B正确； C．饱和氯水呈强氧化性和酸性，会与反应，会被氧化为，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，与结合生成弱电解质，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 16．（2023河东期中） 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有氯气，Cl2能与I-发生氧化还原反应，生成Cl-和I2，不能共存，故A错误； B．碱性溶液中OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故B错误； C．是有色离子，不符合无色的条件，故C错误； D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，各离子之间互相不反应，能共存，故D正确； 故选D。 17．（2025河东期中）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在氢氧化钠溶液中：、、、 B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．在饱和的氯水中：、、、 D．在某无色澄清透明的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中含大量，、、、之间、与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．饱和氯水呈酸性且具有强氧化性，会与反应生成和，会被氯水中的氧化性物质氧化为，均不能大量共存，C错误； D．无色溶液中不能存在有色离子，为蓝色，不符合无色条件，不能大量存在，D错误； 故选A。 18．（2023莒南期中） 在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B．Mg2+、Na＋、Cl、OH- C．Na＋、K＋、SO、Cl D．Na＋、K＋、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+为有色离子，A不符合题意； B． Mg2+与OH-能发生反应生成氢氧化镁沉淀，二者在溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子均无色，且互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在酸性溶液中不能大量共存： 2H+ H2O CO2 ，D不符合题意； 故选C。 19．（2025平邑期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．与会反应生成和，无法大量共存，B错误； C．与会反应生成气体和，无法大量共存，C错误； D．、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案为D。 20．（2025莒南期中）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A Zn与稀硫酸制H2 H+、Zn2+、、H2 B 稀盐酸与CaCO3制CO2 H+、Ca2+、、Cl- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D FeCl3溶液催化双氧水分解制O2 H+、Fe3+、Cl-、H2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为难溶于水的气体，反应后绝大多数逸出，无法在废液中大量存在，A错误； B．与会发生反应生成和，二者无法大量共存，B错误； C．浓盐酸与反应后被还原为，剩余的、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．是分解的催化剂，二者接触时会快速分解，无法大量共存，D错误； 故选C。 21．（2024临沂期中）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 【分析】Fe3+水溶液显黄色，应该存在于甲烧杯中，然后根据离子互相反应不能大量共存，逐渐推理出其他离子的存在，最后结合电荷守恒，确定甲、乙烧杯中分别含有的离子种类。 【详解】已知甲溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有Fe3+，由于OH-与Fe3+反应，会产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故OH-不能存在于甲烧杯，而应该存在于乙烧杯中；H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存，因此H+存在于甲烧杯中；H+与会反应产生SO2、H2O，不能大量共存，因此应该存在于乙烧杯中，再根据电荷守恒，可知：应存在于甲烧杯中，Na+应存在于乙烧杯中，故甲烧杯含有的离子为：Fe3+、H+、；乙烧杯中含有离子OH-、、Na+，故合理选项是A。 22．（2024临沂期中）已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A．肯定没有 B．肯定含有 C．不能含有 D．可能含 【答案】A 【解析】 【分析】含Fe2+的溶液显浅绿色，由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I-、Na+(或或K+)，一定不含有、Fe2+。 【详解】A．由分析可知，可能存在，A错误； B．由分析可知，一定含有，B正确； C．由分析可知，一定不含有，C正确； D．由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-，D正确； 故选A。 23．（2022临沂一中期中）在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A．Na+ 、 Ag+ 、CO 、Cl－ B．K+ 、 Ba2+ 、 SO 、 Cl－ C．Na+ 、 K+ 、CO 、Cl－ D．Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag+与CO、Cl－在溶液中均反应生成沉淀，不能大量共存，A不选； B．Ba2+与SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选； C．Na+、K+、CO、Cl－在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，C选； D．Na+、K+、Cl－、SO在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，D不选；答案选C。 24．（2023临沂期中）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、 C．酸性溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH-与要反应，不能大量共存，故B不选； C．酸性溶液中，、、、与H+不反应，相互也不反应，可以大量共存，故C符合； D．碱性溶液中OH-与要反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 25．（2021临沂期中）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液：K+、Na+、MnO、SO B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、HCO、SO、Na+ C．碱性溶液：K+、SO、NO、Cu2+ D．酸性溶液：Mg2+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO为紫色与无色溶液相悖，A错误； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性，HCO与OH-生成水和二氧化碳，B错误； C．碱性溶液中含有大量OH-，与Cu2+生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．酸性溶液含有大量H+，Mg2+、Na+、SO、Cl-可以与其大量共存，D正确； 答案选D。 26．（2023沂水平邑期中）某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A．一定不含有 B．一定含有、、 C．可能含有 D．一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液显碱性，必定含氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、，结合溶液电中性可知，一定存在钠离子；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有氯离子； 故必含、、、，不含，不能确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，不能确定是否含有，A错误； B．由分析可知，必含、、、，不含，不能确定是否含有，B错误； C．由分析可知，不含，C错误； D．由分析可知，必含、、、，D正确； 故选D。 27．（2021临沂期中多选）某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A．可能含有CO、Na+ B．操作①中产生的无色气体为CO2 C．肯定含有Mg2+、SO、HCO D．一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl- 【答案】AD 【解析】 【详解】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3，则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Na+、Cl- 根据以上分析知：AD判断错误，BC判断正确，正确选项为AD。 28．（2024河东期中） 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： Ⅰ．将少量粉末加入水中，振荡，得到悬浊液； Ⅱ．向Ⅰ所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； Ⅲ．向Ⅱ所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A．原白色粉末中一定含有 B．不能确定原白色粉末中是否含有 C．不能确定原白色粉末中是否含有 D．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式一定为 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ：将少量粉末加入水中得到悬浊液，说明有沉淀生成。这是与或反应生成了或沉淀，因此原粉末中一定含有。 实验Ⅱ：向悬浊液中加入过量稀盐酸，溶液变澄清并有气泡产生，说明沉淀是碳酸盐，与盐酸反应溶解并生成气体。 实验Ⅲ：向澄清溶液中滴入溶液有白色沉淀生成，说明澄清溶液中含有；但实验Ⅱ中加入了过量稀盐酸，引入了，因此无法确定原粉末中是否含有。 【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ的现象证明了沉淀是碳酸盐，因此原粉末中一定含有，A正确； B．实验Ⅲ中检测到的可能来自实验Ⅱ中加入的盐酸，也可能来自原粉末中的，因此无法确定是否含有CaCl2，B正确； C．沉淀可能是或，或两者都有，因此无法确定原粉末中是否含有，C正确； D．由于生成的沉淀可能是或，或二者的混合物，且悬浊液中可能含有过量的，因此实验Ⅱ中与盐酸反应的离子方程式不一定为，D错误； 故答案选D。 29．（2025平邑期中多选）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C．除去的反应为： D．加入盐酸发生的反应只有 【答案】AD 【解析】 【分析】粗盐中加入水进行溶解，其中含有、、，先加入氯化钡除去多余的，然后加入氢氧化钠除去多余的，最后加入碳酸钠除去多余的和；进行过滤除去泥沙和产生的沉淀，向滤液中加入过量的稀盐酸除去和，进行蒸发结晶得到精盐，由此解答； 【详解】A．粗盐提纯时加入的试剂均过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，该顺序不符合要求，A错误； B．操作Ⅰ是分离沉淀和滤液，为过滤操作，操作Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，为蒸发结晶，B正确； C．加入碳酸钠除去，反应离子方程式为，C正确； D．加入稀盐酸不仅要中和过量的，还要除去过量的，发生的反应有和，D错误； 故选AD。 30．（2025平邑期中）离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是________。 A． B． C． D． 【答案】（1）、 （2）（3） ①． ②． （4）B 【解析】 【小问1详解】 溶液为无色透明，而在水溶液中呈蓝色，在水溶液中呈棕黄色，有色离子不能存在于无色溶液中，因此不做任何实验即可肯定原溶液中不存在和； 【小问2详解】 向溶液中加入过量稀盐酸产生白色沉淀，且该沉淀不溶于过量稀硝酸，常见的此类沉淀为，由此推断原溶液中肯定存在； 【小问3详解】 步骤(2)的滤液中含有过量的盐酸以及原溶液中可能存在的、，加入过量氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，由于不与反应产生沉淀，说明原溶液中必定含有，其与反应生成了氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据上述分析，原溶液中肯定存在和； A．会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与溶液中的阳离子均不反应，可以大量共存，B正确； C．会与、反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．会与、反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 31．（2023莒南期中）某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验： a．将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： b．向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，生成112mL (标准状况下) CO2； c．取少量b的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）生成CO2的物质的量为___________ mol， 质量为___________g，与___________gH2O所含氧原子数相同。 （2）原白色粉末中肯定含有的物质是___________ (填化学式，下同)；可能含有的物质是___________。 （3）步骤c中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①．0．005 ②．0．22 ③．0．18 （2） ①．CaCl2、K2CO3 ②．Ba(NO3)2 （3）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀，生成的CO2气体；取少量b的溶液入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2； 【小问1详解】 根据分析，生成CO2气体；；n(O)=0．01mol，则H2O的物质的量0．01mol，； 故答案为：0．005；0．22；0．18g； 【小问2详解】 根据分析，原白色粉末中肯定含有的物质是K2CO3、CaCl2；可能含有的物质是Ba(NO3)2； 故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba(NO3)2； 【小问3详解】 取少量b的溶液入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，； 故答案为：。 考点05 电解质综合题 1．（2025临沂期中）下列物质中：A．碳酸氢钠粉末；B．(酒精)；C．固体；D．丝；E．溶液；．熔融氯化钾；G．气体；H．液态氯化氢；I．晶体；J．氨水；K．胶体。 （1）在上述状态下不能导电，但属于电解质的是_______(填序号)。 （2）书写符合下列情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：_______。 ②向溶液中缓慢通入气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程式：_______。 （3）实验室制备胶体的方法：向沸水中滴入几滴_______，继续煮沸至溶液呈红褐色。制备该胶体的离子方程式是_______。简述证明胶体制备成功的实验操作：_______。 【答案】（1）ACHI （2） ①． ②． 、 （3） ①．饱和溶液 ②．(胶体) ③．让一束光透过液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 A．碳酸氢钠粉末是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； B．CH3CH2OH(酒精)是非电解质； C．NaHSO4固体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； D．Cu丝是单质，不是电解质； E．Ca(OH)2溶液，是混合物，不是电解质； F．熔融氯化钾是电解质，含自由移动的离子，能导电； G．CO2气体是非电解质； H．液态氯化氢，是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；I．Ba(OH)2•8H2O晶体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； J．氨水是混合物，不是电解质； K．Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质； 综上所述，在上述状态下不能导电，但属于电解质的是：ACHI。 【小问2详解】 ①硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，此时溶液呈中性，离子方程式为：； ②向Ca(OH)2溶液中缓慢通入CO2气体至过量，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成，离子方程式为： 、。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法如下：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，制备该胶体的离子方程式是(胶体)；用可见光照射烧杯，从侧面观察，如果出现光亮的通路，可证明胶体制备成功。 2．（2023沂水平邑期中）物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题：①②白磷()③冰醋酸()④固体⑤固体⑥饱和溶液⑦溶液。 （1）上述物质中在该状态下能导电的是_____。(填写序号) （2）若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：，则X的化学式为_____。 （3）如图所示，向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化，其现象为_____。将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明的扩散速度比HClO分子_____(填“慢”或“快”)。 （4）实验室用胆矾()配制的溶液的过程中，下列用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e→□→a→□→b→□，请将仪器补充完整_____。 a．玻璃棒；b．胶头滴管；c．烧杯；d．100mL容量瓶；e．量筒；f．试剂瓶 利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取_____mL。 （5）在溶液中加入溶液，反应的离子方程式_____。 【答案】（1）⑥⑦ （2） （3） ①．开始滴加盐酸出现胶体的凝聚，继续滴加溶解为黄色溶液 ②．快 （4） ①．cdf(或ecadbf) ②．16．7 （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述物质中在该状态下能导电的是⑥饱和溶液⑦溶液； 【小问2详解】 根据中原子守恒，X的化学式为Cu3P； 【小问3详解】 向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，盐酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉，盐酸过量和氢氧化铁反应生成氯化铁溶液沉淀溶解，故其现象为首先生成红褐色沉淀、沉淀又溶解生成黄色溶液；酸性溶液能使试纸变红色、次氯酸使得有色物质褪色，由图所示，外侧变红色、内侧无色，则该实验说明的扩散速度比HClO分子快； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e量筒→c烧杯→a玻璃棒→d100mL容量瓶→b胶头滴管→f试剂瓶；配制的溶液需要使用50mL的容量瓶，稀释前后溶质质量不变，利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取溶液； 小问5详解】 溶液电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，两者反应的离子方程式为。 3．（2025莒南期中）根据物质的组成、性质等进行分类，可预测物质可能发生的化学反应。现有如下几种物质：①CO2 ②Cu ③乙醇 ④CH4 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦新制氯水 ⑧P4固体 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______(填标号，下同)，所给状态能导电的是______。 （2）新制氯水放置一段时间后，溶液酸性______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）PH3是一种熏蒸剂，可由P4制备，流程如图所示(图示物质中的H均为+1价)： ①NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②按上述流程，理论上，1mol P4可生产______mol PH3。 （4）一种将CO2转化为CH4的原理如图所示。 ①常温常压下，CO2与CH4的密度之比为______。 ②已知CH4中H为+1价，则该转化中获得的n(CH4)：n(O2)=______。 【答案】（1） ①．⑤ ②．②⑤⑥⑦ （2）增强 （3） ①．正盐 ②．2．5 （4） ①．11：4 ②．1：2 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①、③乙醇、④为非电解质，故电解质选⑤；物质导电需要存在自由移动的带电粒子，②含自由电子，⑤熔融、⑥稀硫酸、⑦新制氯水含自由移动的离子，故能导电的为②⑤⑥⑦。 【小问2详解】 新制氯水中存在平衡，久置时弱酸见光分解为强酸，溶液中增大，酸性增强。 【小问3详解】 ①与过量反应生成，说明无法电离出，为一元酸，故为正盐。 ②反应中元素歧化，部分从0价降为-3价（），部分升为+5价（），根据电子守恒：，解得。 【小问4详解】 ①同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，，故密度比为。 ②反应中元素从+4价降为-4价，每生成1mol 得到8mol电子；元素从-2价升为0价，每生成1mol 失去4mol电子，根据电子守恒得，故。 4．（2024临沂期中）现有下列10种物质： ①银 ②氢氧化铁胶体 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩ （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的纯净物是___________(填序号)。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，该反应中反应掉转移的电子数目为___________。 （5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是___________。 【答案】（1） ① ⑤⑦⑧ ②．①⑧ （2）NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O （3） （4） ①．Ag2S ②．2NA （5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 【解析】 【小问1详解】 ①银是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑤碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑦碳酸钙中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑨稀盐酸是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； 属于电解质的有⑤⑦⑧，给定状态下能导电的纯净物是①⑧； 【小问2详解】 向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，发生反应的化学方程式是NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O； 【小问3详解】 ⑤在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 由原子守恒，反应为，则X的化学式是Ag2S，该反应中银元素化合价升高，氧元素化合价降低，反应2molH2S时转移4mol电子，则反应掉转移的电子数目为2NA； 【小问5详解】 若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $