精品解析：山东省临沂市莒南县2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年度第一学期阶段性学业质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中没有涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的爆炸 B. 含氯消毒剂用于环境消毒 C. 绿色植物的光合作用 D. 活性炭去除冰箱中的异味 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 B. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂 C. 金属钠可用作传热介质 D. 小苏打可用作烘焙糕点膨松剂 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶 B. 点燃可燃性气体前，需要验纯 C. 金属钠保存在盛有石蜡油的广口试剂瓶中 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 4. 称取5.3g固体Na2CO3配制400mL 0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100mL烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 500mL锥形瓶 D. 500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 5. W是一种原子序数小于18的金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. X属于碱性氧化物 C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. X与水反应能生成气体V 6. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用NaOH溶液吸收少量的CO2：CO2+2OH-=+H2O B. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O D. 将Na加入H2O中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤盛有CuSO4废液的试管 B．长期存放BaCl2标准溶液 C．用排空气法收集Cl2 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6g C含质子数为6 B. 每生成18g H2O转移的电子数为2 C. 1.0L 0.1mol·L-1 的稀硫酸中含H+数为0.1 D. 常温常压下，2.24L CO2含氧原子数为0.2 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A Zn与稀硫酸制H2 H+、Zn2+、、H2 B 稀盐酸与CaCO3制CO2 H+、Ca2+、、Cl- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D FeCl3溶液催化双氧水分解制O2 H+、Fe3+、Cl-、H2O2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应中，体现还原性的是 A. NH4HCO3加热分解有NH3生成 B. NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C. Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解并生成NH3·H2O D. (NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀 11. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 12. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 13. NaSbO3是一种催化剂，制备原理：4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法正确的是 A. NaSbO3既是氧化产物又是还原产物 B. NO与NO2互为同素异形体 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 D. 反应中每消耗3mol O2，转移12mol e- 14. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液的溶质属于酸 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 该溶液中有钠盐 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：，，溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法错误的是 A. 通入Cl2后发生反应： B. 25℃时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. Cl2能使滴有酚酞的溶液褪色，可推出Cl2具有漂白性 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 根据物质的组成、性质等进行分类，可预测物质可能发生的化学反应。现有如下几种物质：①CO2 ②Cu ③乙醇 ④CH4 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦新制氯水 ⑧P4固体 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______(填标号，下同)，所给状态能导电的是______。 （2）新制氯水放置一段时间后，溶液酸性______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）PH3是一种熏蒸剂，可由P4制备，流程如图所示(图示物质中的H均为+1价)： ①NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②按上述流程，理论上，1mol P4可生产______mol PH3。 （4）一种将CO2转化为CH4的原理如图所示。 ①常温常压下，CO2与CH4的密度之比为______。 ②已知CH4中H为+1价，则该转化中获得的n(CH4)：n(O2)=______。 17. 铁及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图是铁元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）A、E两种物质中，属于电解质的是____________(填化学式)；物质C与盐酸反应的离子方程式为__________________。 （2）向FeCl2溶液通Cl2可生成FeCl3，该反应的离子方程式为__________________。 （3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈______(填实验现象)，停止加热，制得氢氧化铁胶体；它与氢氧化铁浊液的本质区别是______。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①K2FeO4在水中的电离方程式为__________________。 ②湿法制备K2FeO4的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 18. 某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）向试管中加入ag Na2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。过氧化钠与水反应的化学方程式为__________________；每生成16g O2，转移电子的物质的量为______mol。 （2）探究溶液红色褪去的原因。 取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 Ⅲ Ⅳ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①1.56g Na2O2的物质的量为______mol，溶液A中c(NaOH)=______mol·L-1。 ②由Ⅱ中步骤i的现象可知，Na2O2与H2O反应有______(填化学式)生成。 ③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去是因为__________________。 ④向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1 盐酸，溶液______(填“能”或“不能”)变成红色。 19. SnCl2常用作有机合成的催化剂，常温下为固体，沸点较低，具有较强还原性，易与水反应。一种利用HCl和金属锡（Sn）制备纯净SnCl2的装置示意图如下（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；装置B中的试剂为______。 （2）实验过程中应先加热______处（填“A”或“C”）。 （3）装置E的作用是__________________；图示装置存在的一处缺陷是__________________。 （4）将装置A中的NaCl固体替换为MnO2固体，浓硫酸替换为浓盐酸，发生反应的离子方程式为__________________；向装置C中通纯净的Cl2，能否制备纯净的SnCl2并说明理由__________________。 20. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3固体； ③将NaHCO3固体减压过滤、煅烧，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有______(填名称)。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）测定产品的成分。 ①配制1.0mol·L-1 H2SO4溶液。现用10.0mol·L-1 H2SO4溶液配制100mL 1.0mol·L-1 H2SO4溶液，需要10.0mol·L-1 H2SO4溶液的体积是______mL；若定容时仰视容量瓶刻度线，配制的H2SO4溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②取m g产品完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol·L-1 H2SO4溶液，所加H2SO4溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示。 所得产品的成分为______(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH （5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生白色晶体。析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期阶段性学业质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中没有涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的爆炸 B. 含氯消毒剂用于环境消毒 C. 绿色植物的光合作用 D. 活性炭去除冰箱中的异味 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸过程中、、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．含氯消毒剂消毒利用其强氧化性使蛋白质变性，氯元素化合价降低，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．绿色植物光合作用过程中、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．活性炭去除异味利用其吸附性，属于物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 B. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂 C. 金属钠可用作传热介质 D. 小苏打可用作烘焙糕点膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．（五氧化二磷）具有腐蚀性，吸水后会生成有毒性、腐蚀性的磷酸，不可用作食品干燥剂，A错误； B．（氢氧化铝）可与胃酸的主要成分发生中和反应，对人体刺激性小，可用作胃酸中和剂，B正确； C．金属可与形成常温下为液态的钠钾合金，导热性能优异，可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．小苏打是，受热易分解产生气体，能使糕点疏松多孔，可用作烘焙糕点膨松剂，D正确； 故选A。 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶 B. 点燃可燃性气体前，需要验纯 C. 金属钠保存在盛有石蜡油的广口试剂瓶中 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶底面积较大，直接加热会导致受热不均易炸裂，需垫石棉网才能加热，A错误； B．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须验纯，B正确； C．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，钠密度大于石蜡油且与石蜡油不反应，保存在石蜡油中可隔绝空气，C正确； D．皮肤溅上酸液时，先用大量水冲洗降低酸浓度，再用3%~5%的弱碱性溶液中和残留酸，不会对皮肤造成二次伤害，D正确； 故选A。 4. 称取5.3g固体Na2CO3配制400mL 0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100mL烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 500mL锥形瓶 D. 500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解固体需要使用烧杯，100 mL烧杯为所需仪器，A不符合题意； B．实验室无400 mL规格的容量瓶，配制400 mL溶液需选用500 mL容量瓶，B不符合题意； C．一定物质的量浓度溶液的配制步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，全过程不需要使用锥形瓶，C符合题意； D．溶液呈碱性，需储存在带橡胶塞的细口试剂瓶中，500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞）为所需仪器，D不符合题意； 故选C。 5. W是一种原子序数小于18的金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. X属于碱性氧化物 C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. X与水反应能生成气体V 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断物质：W是原子序数小于18的金属，结合转化关系可知W为，V为，X为，Y为。 【详解】A．V为，不易溶于水，可通过排水法收集，A正确； B．X为，碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．Y为，易溶于水，溶液显碱性，C正确； D．与水反应的化学方程式为，可生成气体V（），D正确； 故答案选B。 6. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用NaOH溶液吸收少量的CO2：CO2+2OH-=+H2O B. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O D. 将Na加入H2O中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液吸收少量时生成正盐，给出的离子方程式符合反应事实、配平及电荷守恒均正确，A不符合题意； B．铁片和稀硫酸发生置换反应生成和，非氧化性酸只能将氧化为，离子方程式正确，B不符合题意； C．稀盐酸中的会和反应生成的结合为难溶的沉淀，正确离子方程式应为，C符合题意； D．和反应生成和，离子方程式的原子、电荷均守恒，符合反应事实，D不符合题意； 故选C。 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤盛有CuSO4废液的试管 B．长期存放BaCl2标准溶液 C．用排空气法收集Cl2 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗涤试管时应先倒净废液再进行洗涤，图示未倒去废液直接冲洗，易导致废液溅出，操作不规范，A错误； B．容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期存放溶液，标准溶液应存放在细口试剂瓶中，B错误； C．的密度比空气大，采用向上排空气法收集时，导管需伸入集气瓶底部以排尽空气，图示操作符合规范，C正确； D．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，观察反应时不能将面部凑近烧杯上方，避免被溅出的液体腐蚀，操作不规范，D错误； 故选C。 8. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6g C含质子数为6 B. 每生成18g H2O转移的电子数为2 C. 1.0L 0.1mol·L-1 的稀硫酸中含H+数为0.1 D. 常温常压下，2.24L CO2含氧原子数为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个原子含6个质子，故质子数目为，A错误； B．反应中生成时转移电子，物质的量为，故转移电子数为，B正确； C．稀硫酸为二元强酸，稀硫酸完全电离出的物质的量为，数目大于，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，物质的量小于，含氧原子数小于，D错误； 故选B。 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A Zn与稀硫酸制H2 H+、Zn2+、、H2 B 稀盐酸与CaCO3制CO2 H+、Ca2+、、Cl- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D FeCl3溶液催化双氧水分解制O2 H+、Fe3+、Cl-、H2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为难溶于水的气体，反应后绝大多数逸出，无法在废液中大量存在，A错误； B．与会发生反应生成和，二者无法大量共存，B错误； C．浓盐酸与反应后被还原为，剩余的、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．是分解的催化剂，二者接触时会快速分解，无法大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列反应中，体现还原性的是 A. NH4HCO3加热分解有NH3生成 B. NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C. Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解并生成NH3·H2O D. (NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解生成的反应中，中元素化合价始终为价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，未体现还原性，A错误； B．与共热生成时，中元素从价升高到中的价，失电子被氧化，体现还原性，B正确； C．在溶液中溶解生成的反应为复分解反应，元素化合价不变，未体现还原性，C错误； D．与反应生成沉淀属于复分解反应，无元素化合价变化，未体现还原性，D错误； 故选B。 11. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 12. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确； C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确； D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误； 故选D。 13. NaSbO3是一种催化剂，制备原理：4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法正确的是 A. NaSbO3既是氧化产物又是还原产物 B. NO与NO2互为同素异形体 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 D. 反应中每消耗3mol O2，转移12mol e- 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素由单质中0价升高到+5价，是氧化产物；中0价的被还原为-2价进入，故也是还原产物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．反应中氧化剂为化合价降低的和，共7 mol，还原剂为化合价升高的，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．反应中每消耗3 mol ，4 mol 共失去mol ，故转移电子为20 mol，不是12 mol，D错误； 故选A。 14. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液的溶质属于酸 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 该溶液中有钠盐 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色石蕊试纸变红仅说明溶液呈酸性，溶质可能是酸式盐（如）等，不一定属于酸，A错误； B．焰色反应为黄色说明溶液含元素，溶质可能是等碱，不一定是钠盐，B错误； C．加入硝酸银生成的白色沉淀可能为、等，无法确定溶液中含有，C错误； D．发生反应，中元素化合价从+4价降低到0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故选D。 15. 25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：，，溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法错误的是 A. 通入Cl2后发生反应： B. 25℃时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. Cl2能使滴有酚酞的溶液褪色，可推出Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与冷的浓溶液发生歧化反应，生成、和，给出的反应方程式符合反应事实，A正确； B．时的溶解度远小于，反应生成等物质的量的和，先达到饱和析出，B正确； C．过滤除去析出的后，滤液中浓度较高，且溶解度随温度降低显著减小，降温时会结晶析出，C正确； D．本身无漂白性，溶液褪色的原因一是与反应消耗使溶液碱性减弱，二是反应生成的具有漂白性将酚酞漂白，不能推出具有漂白性，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 根据物质的组成、性质等进行分类，可预测物质可能发生的化学反应。现有如下几种物质：①CO2 ②Cu ③乙醇 ④CH4 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦新制氯水 ⑧P4固体 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______(填标号，下同)，所给状态能导电的是______。 （2）新制氯水放置一段时间后，溶液酸性______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）PH3是一种熏蒸剂，可由P4制备，流程如图所示(图示物质中的H均为+1价)： ①NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②按上述流程，理论上，1mol P4可生产______mol PH3。 （4）一种将CO2转化为CH4的原理如图所示。 ①常温常压下，CO2与CH4的密度之比为______。 ②已知CH4中H为+1价，则该转化中获得的n(CH4)：n(O2)=______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ②⑤⑥⑦ （2）增强 （3） ①. 正盐 ②. 2.5 （4） ①. 11：4 ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①、③乙醇、④为非电解质，故电解质选⑤；物质导电需要存在自由移动的带电粒子，②含自由电子，⑤熔融、⑥稀硫酸、⑦新制氯水含自由移动的离子，故能导电的为②⑤⑥⑦。 【小问2详解】 新制氯水中存在平衡，久置时弱酸见光分解为强酸，溶液中增大，酸性增强。 【小问3详解】 ①与过量反应生成，说明无法电离出，为一元酸，故为正盐。 ②反应中元素歧化，部分从0价降为-3价（），部分升为+5价（），根据电子守恒：，解得。 【小问4详解】 ①同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，，故密度比为。 ②反应中元素从+4价降为-4价，每生成1mol 得到8mol电子；元素从-2价升为0价，每生成1mol 失去4mol电子，根据电子守恒得，故。 17. 铁及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图是铁元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）A、E两种物质中，属于电解质的是____________(填化学式)；物质C与盐酸反应的离子方程式为__________________。 （2）向FeCl2溶液通Cl2可生成FeCl3，该反应的离子方程式为__________________。 （3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈______(填实验现象)，停止加热，制得氢氧化铁胶体；它与氢氧化铁浊液的本质区别是______。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①K2FeO4在水中的电离方程式为__________________。 ②湿法制备K2FeO4的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 红褐色 ②. 分散质粒子直径大小不同 （4） ①. ②. 3：2 【解析】 【小问1详解】 A为单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质；E为，属于碱，是电解质；C为+3价铁的氧化物，属于碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为； 【小问2详解】 FeCl2溶液通Cl2可生成FeCl3的反应的离子方程式为； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体时，煮沸至液体呈红褐色即可停止加热；不同分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问4详解】 ① 是可溶性强电解质，完全电离出钾离子和高铁酸根：； ②反应中中铁元素从+3价升高到+6价，作还原剂，每个失去；中氯元素从+1价降低到-1价，作氧化剂，每个得到，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 18. 某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）向试管中加入ag Na2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。过氧化钠与水反应的化学方程式为__________________；每生成16g O2，转移电子的物质的量为______mol。 （2）探究溶液红色褪去的原因。 取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 Ⅲ Ⅳ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①1.56g Na2O2的物质的量为______mol，溶液A中c(NaOH)=______mol·L-1。 ②由Ⅱ中步骤i的现象可知，Na2O2与H2O反应有______(填化学式)生成。 ③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去是因为__________________。 ④向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1 盐酸，溶液______(填“能”或“不能”)变成红色。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 1 （2） ①. 0.02 ②. 1 ③. H2O2 ④. NaOH浓度过大 ⑤. 不能 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高到0价，同时降低到-2价，每生成32 g氧气，电子转移2 mol，每生成16 g氧气转移电子的物质的量为1 mol。 【小问2详解】 ①计算1.56g Na2O2的物质的量为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据钠元素守恒，完全反应生成氢氧化钠的物质的量为0.04 mol，溶液体积为40 mL，则2 mL溶液A中对应的氢氧化钠理论浓度为。 ②由Ⅱ中步骤i的现象可知，溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体，则该气体为氧气，说明溶液中含H2O2。 ③由Ⅲ、Ⅳ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1 mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明Ⅱ中溶液红色褪去是因为氢氧根离子浓度大，即NaOH浓度过大。 ④Ⅰ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1 盐酸，溶液最终不能变成红色。 19. SnCl2常用作有机合成的催化剂，常温下为固体，沸点较低，具有较强还原性，易与水反应。一种利用HCl和金属锡（Sn）制备纯净SnCl2的装置示意图如下（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；装置B中的试剂为______。 （2）实验过程中应先加热______处（填“A”或“C”）。 （3）装置E的作用是__________________；图示装置存在的一处缺陷是__________________。 （4）将装置A中的NaCl固体替换为MnO2固体，浓硫酸替换为浓盐酸，发生反应的离子方程式为__________________；向装置C中通纯净的Cl2，能否制备纯净的SnCl2并说明理由__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）A （3） ①. 吸收HCl，防止污染空气；防空气中的水蒸气进入装置D，与SnCl2反应 ②. 缺少H2的尾气处理装置 （4） ①. ②. 否，SnCl2具有较强还原性，能被Cl2氧化 【解析】 【分析】装置A为HCl气体的发生装置，其反应原理为。装置B的作用是干燥HCl气体，通常用浓硫酸作为干燥剂，除去HCl气体中的水蒸气，防止其进入后续与产物发生反应。装置C中加热，金属Sn与干燥的HCl气体反应：，SnCl2以气态蒸出。装置D为冷凝收集装置，将气态的SnCl2冷凝为固态并收集。装置E为尾气处理与干燥装置，其作用为吸收未反应的HCl气体，防止污染空气，同时防止外界空气的水蒸气进入装置，避免已收集的SnCl2与水反应。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；装置B里的试剂是浓硫酸，作用是干燥HCl气体； 【小问2详解】 实验开始时，应先打开A处加热装置，产生的氯化氢气体赶走装置中的空气防止锡被氧气氧化； 【小问3详解】 据分析可知装置E的作用为吸收未反应的HCl气体，防止污染空气，同时防止外界空气的水蒸气进入装置，避免已收集的SnCl2与水反应；装置末端缺少氢气的处理装置； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为：；Cl2是强氧化剂，能够与SnCl2发生氧化还原反应，不能制备纯净的SnCl2。 20. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3固体； ③将NaHCO3固体减压过滤、煅烧，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有______(填名称)。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）测定产品的成分。 ①配制1.0mol·L-1 H2SO4溶液。现用10.0mol·L-1 H2SO4溶液配制100mL 1.0mol·L-1 H2SO4溶液，需要10.0mol·L-1 H2SO4溶液的体积是______mL；若定容时仰视容量瓶刻度线，配制的H2SO4溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②取m g产品完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol·L-1 H2SO4溶液，所加H2SO4溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示。 所得产品的成分为______(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH （5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生白色晶体。析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）Na++=NaHCO3↓ （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4） ①. 10.0 ②. 偏低 ③. c （5）80% 【解析】 【小问1详解】 配制饱和食盐水的操作是将加入盛水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶、球形干燥管、坩埚这些仪器，因此选烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 该反应是复分解反应，反应物和​均为可溶性强电解质，电离出的离子中​溶解度最小，以固体形式析出，​和不参与反应，因此可写出该离子方程式：； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，这是工业制纯碱的核心反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①根据稀释定律​，代入数值，解得；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液体积偏大，根据​，最终配制的溶液浓度偏低；  ②向碳酸盐混合溶液中滴加稀硫酸时，反应分两步进行：第一步（无​生成），第二步，若只有，两步消耗的体积相等；图像中第一步（0—5mL）无气体产生，第二步（5—11mL）产生气体，第二步消耗的硫酸体积（6mL）大于第一步（5mL），说明原体系中除了，还有原本就存在的​，因此产品为​和​的混合物，选c； 【小问5详解】 加热时，仅失去结晶水，分解产生的水蒸气被无水吸收；只有​受热分解生成的被溶液吸收，，根据分解反应关系​，可得，，因此的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $