2026-2027学年高一上学期期中化学练习卷（人教版（2019）必修一）

高一化学期中考模拟训练卷 姓名：___________班级：___________考号：___________ 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科学家对应的研究成果错误的是 A．波义耳——提出元素的概念 B．阿伏加德罗——提出原子论 C．屠呦呦——发现并成功提取青蒿素 D．门捷列夫——发现元素周期律 2．作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A．可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B．化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C．随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D．化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 3．下列物质与在物质分类体系中同属于酸性氧化物是 A．CO B． C．CaO D． 4．下列关于丁达尔效应的说法错误的是 A．日光透过森林形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应 B．当光束通过有色玻璃时，能产生丁达尔效应 C．可用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的光亮“通路” 5．对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．强酸：碳酸、硝酸、硫酸 C．碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化铜 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 6．下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A．焰色试验火焰呈紫色 B．在水中的电离方程式： C．固体能导电 D．与溶液反应生成白色沉淀 8．下列关于Na2CO3和NaHCO3鉴别方法不正确的是 A．两种固体分别加放少量水，温度升高的是碳酸钠 B．两种固体分别加热，能产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 C．两种溶液分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 D．两种溶液分别滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀生成的为NaHCO3溶液 9．下列分析描述正确的是 A．盐酸能导电，故盐酸属于电解质 B．溶液、胶体的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应而溶液不能 C．纯硫酸不电离，但其溶于水形成水溶液时，可以电离出离子而导电 D．难溶于水，其水溶液几乎不导电，和相似，为弱电解质 10．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势，下列叙述不正确的是 A．等物质的量的三种消毒剂Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)消毒效率最高的是H2O2 B．H2O2作氧化剂时产物没有污染性，故有“绿色氧化剂”的美称 C．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 11．下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含，不确定是否含 B 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为 C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀 说明溶液中含 D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热 A．A B．B C．C D．D 12．某学习小组制备并探究其部分性质，过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的 B．过程Ⅰ的离子方程式为 C．过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D．过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明的氧化性强于 13.方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： 14．某蓝色溶液X中只可能含有、、、、、中的一种或几种，且各种离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是 A．溶液X不一定含有 B．溶液X中一定含有和 C．溶液X可能同时含有和 D．白色沉淀Y为、Z为AgCl 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共18分）Ⅰ．现有下列5种物质：①铝 ；② ；③氢氧化铁胶体；④；⑤。 (1)上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于混合物的是_______；可用于治疗胃酸过多的是_______。 (2)铝与氢氧化钠反应的化学方程式为___ ____。 (3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____ ___。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为： (4)高铁酸钠中铁元素化合价为_______。 (5)配平：_______。 (6)配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量_______g氯化钠，在配制溶液时需要玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外还需要_______。 16．（每空2分，共10分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价) (1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目____ ___。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。 (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。 17．（每空2分，共16分）水是重要的资源，水在化学实验中的作用不可忽视。下表中两个实验都以水作反应物。回答下列问题：（已知CCl4是一种无色液体，密度比水大） 实验 实验装置 实验操作 甲 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 乙 按左图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹 (1)用可见光源照射实验甲中制得的Fe(OH)3胶体，在入射光侧面可以观察到__________________，这种现象称为____________。 (2)Fe(OH)3胶体属于______（填“纯净物”或“混合物”）。实验甲中若继续加热Fe(OH)3胶体，观察到的现象为__________________。 (3)实验乙中钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______（填字母）处不断游动，并发出“嘶嘶”声，__________________（补充实验现象）。 (4)用燃着的木条靠近硬质玻璃管上方的导管口，产生淡蓝色火焰，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是__________________。 (5)写出钠与水反应的化学方程式：__________________。 18．（每空2分，共14分）制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。 (1)装置A中发生反应的离子方程式是___ ____，反应中盐酸体现的性质有__ _____。 (2)装置B的作用是__ _____。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整_______(→表示气流方向)。 (5)装置中有一明显缺陷请指出__ _____ (6)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__ _____。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中考模拟训练卷 姓名：___________班级：___________考号：___________ 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科学家对应的研究成果错误的是 A．波义耳——提出元素的概念 B．阿伏加德罗——提出原子论 C．屠呦呦——发现并成功提取青蒿素 D．门捷列夫——发现元素周期律 【答案】B 【详解】A．波义耳于1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．阿伏加德罗于1811年提出分子学说，道尔顿于1803年提出原子学说，对应关系错误，B错误； C．屠呦呦发现并成功提取青蒿素，用于疟疾治疗并获得诺贝尔生理学或医学奖，C正确； D．门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，D正确； 故选B。 2．作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A．可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B．化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C．随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D．化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 3．下列物质与在物质分类体系中同属于酸性氧化物是 A．CO B． C．CaO D． 【答案】B 【详解】A．CO属于不成盐氧化物，故A不符合题意； B．SO2属于酸性氧化物，故B符合题意； C．CaO属于碱性氧化物，故C不符合题意； D．碳酸属于酸，不属于氧化物，故D不符合题意； 答案为B。 4．下列关于丁达尔效应的说法错误的是 A．日光透过森林形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应 B．当光束通过有色玻璃时，能产生丁达尔效应 C．可用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的光亮“通路” 【答案】C 【详解】A．森林中的晨雾属于气溶胶状态，光线透过，可以出现侧向光路，A正确； B．有色玻璃属于固溶胶，能形成丁达尔效应，B正确； C．丁达尔效应是用于区分溶液和胶体的实验现象，C错误； D．胶体粒子大小适当，能对光线产生适当的散射效果，形成侧向光路，D正确； 综上，本题选C。 5．对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．强酸：碳酸、硝酸、硫酸 C．碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化铜 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 【答案】D 【详解】A．钢铁是合金（混合物），液氯是Cl2（纯净物），硬铝是合金（混合物），A错误； B．碳酸是弱酸，硝酸和硫酸是强酸，B错误； C．过氧化钠（Na2O2）不属于碱性氧化物，C错误； D．醋酸（电解质）、熔融氯化钠（电解质）、过氧化钠（电解质）均属于电解质，D正确； 故答案选D。 6．下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应过程中有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，A不选； B．中F元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B选； C．中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，C不选； D．中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，D不选； 答案选B。 7．硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A．焰色试验火焰呈紫色 B．在水中的电离方程式： C．固体能导电 D．与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【详解】A．钾元素的焰色反应为紫色，实验中需通过蓝色钴玻璃滤去钠的干扰色，A正确； B．硝酸钾应电离为K+和，电离方程式为，B错误； C．固体中的离子不能自由移动，无法导电，导电需熔融或溶解状态，C错误； D． 与交换成分后无气体、水或沉淀生成，不发生反应，D错误； 故答案选A。 8．下列关于Na2CO3和NaHCO3鉴别方法不正确的是 A．两种固体分别加放少量水，温度升高的是碳酸钠 B．两种固体分别加热，能产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 C．两种溶液分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 D．两种溶液分别滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀生成的为NaHCO3溶液 【答案】D 【详解】A．碳酸钠固体溶于水中放热现象明显，碳酸氢钠不明显，两种固体分别加放少量水，温度升高的是碳酸钠，现象不同可鉴别，故A正确； B．两种固体分别加热，碳酸钠不反应，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此能产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，现象不同可鉴别，故B正确； C．Na2CO3较NaHCO3碱性更强，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故C正确； D．分别滴加Ba(OH)2溶液，二者均产生白色沉淀碳酸钡，反应现象相同，不能鉴别，故D错误。 故答案选D。 9．下列分析描述正确的是 A．盐酸能导电，故盐酸属于电解质 B．溶液、胶体的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应而溶液不能 C．纯硫酸不电离，但其溶于水形成水溶液时，可以电离出离子而导电 D．难溶于水，其水溶液几乎不导电，和相似，为弱电解质 【答案】C 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．溶液、胶体的本质区别为分散系的分散质微粒直径大小不同，故B错误； C．纯硫酸为共价化合物，不电离，但其溶于水形成水溶液时，可以电离出氢离子和硫酸根离子而导电，故C正确； D．硫酸钡在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根，属于强电解质，D项错误； 故选C。 10．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势，下列叙述不正确的是 A．等物质的量的三种消毒剂Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)消毒效率最高的是H2O2 B．H2O2作氧化剂时产物没有污染性，故有“绿色氧化剂”的美称 C．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】A 【详解】A．假设等物质的量的三种消毒剂Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)均为1mol，1mol氯气生成Cl-时转移2mol电子，1molClO2生成Cl-时转移5mol电子，1mol双氧水生成水时转移2mol电子，所以转移电子最多的是ClO2，消毒效率最高的是ClO2，A错误； B．过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，B正确； C．氯气为气体且有剧毒，氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2，C正确； D．ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2 ，故不能混用，D正确； 故选A。 11．下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含，不确定是否含 B 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为 C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀 说明溶液中含 D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na元素的焰色为黄色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，溶液中一定有钠元素，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素，故A正确； B．能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉试纸变蓝的气体有很多，比如氯气、溴蒸气、二氧化氮气体等，故B错误； C．加入盐酸酸化，无明显现象说明不存在Ag+，再滴加溶液，产生白色沉淀即BaSO4，说明溶液中含，故C正确； D．碳酸钠粉末与水的反应生成晶体，伴随放热，则温度升高，说明该过程放热，故D正确； 故选：B。 12．某学习小组制备并探究其部分性质，过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的 B．过程Ⅰ的离子方程式为 C．过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D．过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明的氧化性强于 【答案】D 【分析】氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾、氯化钾和H2O，氯酸钾和浓盐酸发生归中反应生成氯气。 【详解】A．饱和食盐水可减少Cl2的溶解，同时吸收HCl，A正确； B．过程I的离子方程式符合Cl2在热KOH中的歧化反应生成氯酸钾和氯化钾、水，B正确； C．过程Ⅱ中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，浓盐酸在反应中部分Cl-被氧化为Cl2（体现还原性），部分生成盐KCl（体现酸性），C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，过程I说明Cl2的氧化性强于KClO3，但过程Ⅱ中KClO3将Cl-氧化为Cl2，说明KClO3的氧化性强于Cl2，D错误； 故选D。 13.方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： 【答案】D 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液反应，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钠和硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，反应实质为与结合生成水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 14．某蓝色溶液X中只可能含有、、、、、中的一种或几种，且各种离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是 A．溶液X不一定含有 B．溶液X中一定含有和 C．溶液X可能同时含有和 D．白色沉淀Y为、Z为AgCl 【答案】C 【分析】溶液显蓝色说明存在，则一定不存在，加足量溶液有白色沉淀生成，说明存在，该白色沉淀Y为。向过滤后的溶液中加溶液有白色沉淀Z，但过程中加入了，不能说明原来是否存在。又因为各种离子数目相等，且要遵循溶液呈电中性的原则，根据前面推断可知溶液中一定存在，，一定不存在，若要电荷守恒，则溶液中若有，则、中有且必有一种。 【详解】A．据分析可知溶液X不一定含有，故A正确； B．据分析可知溶液X中一定含有和，故B正确； C．若溶液中同时含有和，则阴离子至少有、、，阳离子至少有。设每种离子数目为n，计算阴离子总电荷为-4n；阳离子若只有总电荷为+2n，若有总电荷为+3n，均无法与-4n相等，故和不能共存，故C错误； D．据分析可知白色沉淀Y为、Z为AgCl，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共18分））Ⅰ．现有下列5种物质：①铝 ；② ；③氢氧化铁胶体；④；⑤。 (1)上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于混合物的是_______；可用于治疗胃酸过多的是_______。 (2)铝与氢氧化钠反应的化学方程式为___ ____。 (3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____ ___。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为： (4)高铁酸钠中铁元素化合价为_______。 (5)配平：_______。 (6)配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量_______g氯化钠，在配制溶液时需要玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外还需要_______。 【答案】(1) ② ③ ⑤ (2) (3) (4)+6 (5) (6) 5.9 胶头滴管、100ml容量瓶 【详解】（1）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2为非电解质；③胶体为混合物既不是电解质也不是非电解质；④氯气单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸氢钠为电解质；碳酸氢钠能与盐酸反应，因而可用于治疗胃酸过多；故答案为：②；③；⑤； （2）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，化学方程式为； （3）将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体，； （4）Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则高铁酸钠中铁元素化合价为+6； （5）Fe的化合价由+3升高到+6失去3个电子，Cl的化合价由+1降低到-1得到2个电子，根据得失电子守恒，铁元素前系数为2，Cl元素前系数为3，根据电荷守恒配平OH-，最后用原子守恒配平H2O，可得配平后离子方程式为； （6），托盘天平的精确值为0.1，需要用托盘天平称量5.9 g氯化钠；配制溶液时需要玻璃仪器有：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶； 16．（每空2分，共10分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价) (1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目____ ___。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。 (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。 【答案】(1) (2)A (3) Zn AsH3 (4)1.2 【详解】（1）该反应中As的化合价由+3降为−3，共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0升高为+2，共失去2×6=12个电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； （2）As2O3中As元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性，故选A； （3）该反应中Zn元素化合价升高被氧化，作还原剂；As2O3中As元素的化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成AsH3作还原产物； （4）根据双线桥可知若生成0.2 mol AsH3，转移1.2mol电子。 17．（每空2分，共16分）水是重要的资源，水在化学实验中的作用不可忽视。下表中两个实验都以水作反应物。回答下列问题：（已知CCl4是一种无色液体，密度比水大） 实验 实验装置 实验操作 甲 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 乙 按左图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹 (1)用可见光源照射实验甲中制得的Fe(OH)3胶体，在入射光侧面可以观察到__________________，这种现象称为____________。 (2)Fe(OH)3胶体属于______（填“纯净物”或“混合物”）。实验甲中若继续加热Fe(OH)3胶体，观察到的现象为__________________。 (3)实验乙中钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______（填字母）处不断游动，并发出“嘶嘶”声，__________________（补充实验现象）。 (4)用燃着的木条靠近硬质玻璃管上方的导管口，产生淡蓝色火焰，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是__________________。 (5)写出钠与水反应的化学方程式：__________________。 【答案】(1) 光亮的“通路” 丁达尔现象或丁达尔效应 (2) 混合物 产生红褐色沉淀 (3) C 水层变红，有气泡冒出 (4)可燃性或能燃烧 (5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【分析】甲装置制备胶体；乙图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹，钠与水剧烈反应，迅速熔化成光亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的C处不断游动，并发出“嘶嘶”声，钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，观察到水层变红，有气泡冒出(生成了)； 【详解】（1）丁达尔效应是胶体的特有性质，当可见光照射胶体时，胶体粒子对光线散射，从入射光的侧面可以观察到一条光亮的通路； （2）胶体中分散质是胶粒，分散剂是水，因此属于混合物；胶体属于介稳体系，持续加热会破坏胶体的稳定状态，使胶粒聚集变大，最终析出红褐色的沉淀，即发生聚沉； （3）钠的密度比水小、比小，因此钠会浮在水层（装置倒置后水层位于硬质玻璃管上部C区域）游动；钠与水反应生成和，遇酚酞会使水溶液变为红色，并有气泡冒出； （4）气体被点燃产生淡蓝色火焰、爆鸣声，说明该气体可以在空气中燃烧，体现了可燃性； （5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为。 18．（每空2分，共14分）制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。 (1)装置A中发生反应的离子方程式是___ ____，反应中盐酸体现的性质有__ _____。 (2)装置B的作用是__ _____。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整_______(→表示气流方向)。 (5)装置中有一明显缺陷请指出__ _____ (6)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__ _____。 【答案】(1) 还原性、酸性 (2)除去Cl2中混有的HCl气体 (3)浓硫酸 (4) (5)E中的水蒸气可能回流到D装置中 (6)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【分析】装置A中利用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，所得Cl2中含有HCl和水蒸气，利用装置B中盛装的饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，经装置C中的浓硫酸干燥，由于Cl2的密度大于空气，在装置D中采用向上排空气法收集，Cl2有毒，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉时，利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气中混有氯化氢气体，通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，然后通入淀粉碘化钾溶液中探究氯气的氧化性，接着通入石灰乳中制备漂白粉，氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。 【详解】（1）装置A中MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为；该反应中，HCl所含Cl元素部分化合价升高，作还原剂，体现还原性，部分化合价未变，体现酸性，因此盐酸体现的性质有还原性、酸性。 （2）HCl易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，则装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。 （3）装置C中盛放的是浓硫酸，目的是干燥氯气。 （4） 氯气的密度比空气大，在装置D中采用向上排空气法收集氯气，导气管应“长进短出”，补充完整后的装置图为。 （5）由于实验要制备干燥的氯气，而E中的水蒸气可能回流到D装置中，应在D和E之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 （6）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $