离子反应 期中复习专项训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

必修1期末复习指引2-离子反应 一、离子方程式的书写 1.“写”：正确书写反应的化学方程式是基础，化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 2.“拆”：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式是关键，要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式，处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式，如条件是澄清石灰水，则应拆成离子，若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 3.“删”：删去方程式两边不参加反应的离子是重点，方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 4.“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等是保证，检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 例1、（26-27高一上·天津滨海新区·阶段检测）海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_____________（填序号，下同），属于非电解质的是_____________。 (2)写出⑥溶于水的电离方程式_____________。 (3)将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_____________。 (4)将过量⑨通入④的溶液中，写出离子反应方程式_____________。 (5)⑥与⑧混合会产生有毒的⑦，写出对应的离子反应方程式_____________。 变式练习1、（26-27高一上·北京东城·阶段检测）用化学用语回答下列问题。 (1)画出以下几种微粒的原子结构示意图或离子结构示意图： K原子 Cl离子 镁离子 _____________ ____________ _____________ (2)在答题纸上写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①________ ；②______  ；③____ ；④__________。 (3)将下列化学方程式改写为离子方程式 ①____________________； ②_________________________； (4)写出下列反应的离子方程式 ①溶液与过量溶液反应：____________________； ②向的溶液中逐滴滴入溶液，使恰好沉淀完全：________。 变式练习2、（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）请完成下列方程式的书写 (1)电离方程式： ①NaHSO4(熔融)：______________； ②NaHCO3：______________。 (2)对于下面物质，能发生反应的，写出离子方程式。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液：______________。 ②三氧化二铝和硫酸溶液：______________。 ③稀盐酸与碳酸钠溶液：______________。 ④氢氧化钡和硫酸溶液：______________。 ⑤碳酸钙和盐酸溶液：______________。 ⑥铁和稀硫酸溶液：______________。 二、离子方程式正误判断 1.要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。 2.要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。 3.要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。 4.要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。 5.要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。 6.要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。 7.要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。 例2、（26-27高一上·河北衡水·期中）方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： 变式练习3、（26-27高一上·吉林延边·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向NaHSO4中滴加少量溶液： B．向Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2气体： C．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应： 变式练习4、（26-27高一上·湖北随州·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．抗酸药中的可治疗胃酸过多： B．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2 + Ca2+ + H2O= CaCO3↓ + 2H+ C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．碳酸钡中加入稀硫酸： 三、离子共存 1.离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存；弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水， 如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等，Ag+与Cl-、Br-、I- 等，Ca2+与F-，C2O42- 等。 2.对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能”、“不能”、“一定”、可能”、“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 例3、（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A．能够与反应产生的溶液中：、、、 B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 变式练习5、（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．某无色透明溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 变式练习6、（26-27高一上·重庆九龙坡·阶段检测）下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液：、、、 C．富含的溶液：、、、 D．加入镁条产生大量气泡的溶液：、、、 四、离子检验 离子 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色 Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸 CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体 例4、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 变式练习7、某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是________。 (2)②中反应的离子方程式为______________________。 变式练习8、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。 针对练习 1．（26-27高一上·广东梅州·阶段检测）下列在水溶液中能大量共存的一组离子是 　　 A．Na+、、Cl-、OH- B．Ag+、H+、、Cl- C．Mg2+、、Cl-、 D．Na+、Fe3+、、OH- 2．（26-27高一上·河北石家庄·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A．酸性溶液中：Na+、K+、、 B．澄清透明的溶液中：Cu2+、、、 C．遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、、 D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、、、 3．（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液吸收少量： B．中和胃酸： C．与过量反应： D．制备胶体： 4．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．酸式盐转化为正盐： B．正盐转化为酸式盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 5．（26-27高一上·重庆九龙坡·阶段检测）实验室样品中混有，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中的纯度，称取12.44 g样品，配成溶液，同时滴入几滴酚酞，逐滴加入溶液至过量，并用图1装置监测离子反应过程中溶液导电能力的变化，得到导电能力变化图像如图2所示，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30 g。下列有关说法正确的是 A．逐滴加入的实验现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 B．导电能力减弱是因为生成的与均为弱电解质 C．反应至a点的化学反应方程式为： D．样品中的质量为9.60 g 6．（26-27高一上·山西忻州·阶段检测）下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量Cl2 D．图D是向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀 7．（26-27高一上·吉林四平·期中）实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 B．利用的强氧化性将氧化为沉淀： C．沉锌时的离子方程式为： D．中硫元素的化合价为+7价 8．（26-27高一上·吉林·阶段检测）如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A．碳酸氢钠和氢氧化钠 B．钠和水 C．铁粉和硫酸氢钠溶液 D．过氧化钠和硫酸铜溶液 9．（26-27高一上·吉林·阶段检测）用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 A．仪器A中发生反应的离子方程式： B．洗气瓶B中的溶液可以替换为饱和溶液 C．实验过程中，U型管C中固体颜色由白变黄 D．可用带火星的木条检验试管E中的气体 10．（26-27高一上·辽宁·阶段检测）某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入浓溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示（理想化状态）。 下列说法正确的是 A．段溶液的导电性下降明显 B．点时溶液的溶质只有 C．点溶液中大量存在的离子为、、 D．在整个实验过程中溶液导电性均比水强 11．（26-27高一上·江西上饶·阶段检测）Ⅰ、某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ：向中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ：向中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 ________ 。 (2)通过实验可知溶液中一定不会大量存在的离子为 ________ 。 (3)由实验可知溶液中一定不会大量存在的离子为 ________ ，一定大量存在的离子为 ________；实验中发生反应的离子方程式为 ________ 。 (4)实验 ________ （填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在： ______________________ 。 Ⅱ、某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。实验室提供的试剂有稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸氢钠溶液和氯化镁溶液，分别用A、B、C、D表示（A、B为装置中的溶液，C、D为另取的少量溶液）。 (5)写出下列物质的化学式：A________ ；B________ ；C________ ；D________ 。 (6)写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：________ 。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：________ 。 (7)该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________ ； (8)写出该反应的离子方程式________ 。 (9)下列情况下，与（8）中离子方程式相同的是__________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 12．（26-27高一上·天津南开·阶段检测）某学习小组为证实溶液和稀的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】 如图1所示。 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少（即离子浓度）及离子所带电荷数决定。观察灯泡的明暗程度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 (1)按要求填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡 ________ 溶液和溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力如图所示，下列说法中正确的是________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)请回答下列问题： ①属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀的离子方程式为：________。 ③将溶液逐滴加入溶液能否出现如图的导电性曲线________。（填“能”或“否”） 学科网（北京）股份有限公司 $ 必修1期末复习指引2-离子反应 一、离子方程式的书写 1.“写”：正确书写反应的化学方程式是基础，化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 2.“拆”：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式是关键，要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式，处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式，如条件是澄清石灰水，则应拆成离子，若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 3.“删”：删去方程式两边不参加反应的离子是重点，方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 4.“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等是保证，检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 例1、（26-27高一上·天津滨海新区·阶段检测）海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_____________（填序号，下同），属于非电解质的是_____________。 (2)写出⑥溶于水的电离方程式_____________。 (3)将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_____________。 (4)将过量⑨通入④的溶液中，写出离子反应方程式_____________。 (5)⑥与⑧混合会产生有毒的⑦，写出对应的离子反应方程式_____________。 (1) ①②④⑤⑥ ⑨⑪(2)(3)(4)(5) 【详解】（1）①属于盐，属于电解质；②属于盐，属于电解质；③食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④属于碱，属于电解质；⑤属于盐，属于电解质；⑥属于盐，为电解质；⑦为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑧盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑨自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑩金属钠为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑪甲烷自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，则属于电解质的是①②④⑤⑥；，属于非电解质的是⑨⑪； （2）是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次氯酸根，电离方程式：； （3）碳酸氢钠中的碳酸氢根可以与氢氧根反应，生成碳酸根和水，离子方程式：； （4）过量与反应时生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：； （5）酸性条件下，具有氧化性，具有还原性，二者发生归中反应，生成氯气和水，离子方程式：。 变式练习1、（26-27高一上·北京东城·阶段检测）用化学用语回答下列问题。 (1)画出以下几种微粒的原子结构示意图或离子结构示意图： K原子 Cl离子 镁离子 _____________ ____________ _____________ (2)在答题纸上写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①________ ；②______  ；③____ ；④__________。 (3)将下列化学方程式改写为离子方程式 ①____________________； ②_________________________； (4)写出下列反应的离子方程式 ①溶液与过量溶液反应：____________________； ②向的溶液中逐滴滴入溶液，使恰好沉淀完全：________。 (1) (2) （分步电离，以第一步为主）(3) (4) 【详解】（1）钾原子的核电荷数为+19，核外有19个电子，分层排布为2、8、8、1，氯离子由氯原子得到1个电子形成，核电荷数为+17，核外电子分层排布为2、8、8，镁离子由镁原子失去2个电子形成，核电荷数为+12，核外电子分层排布为2、8； （2）①氢氧化钙为强电解质，溶解部分完全电离，用等号；②碳酸氢钠完全电离为和，碳酸氢根不拆；③一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；④碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主； （3）①稀硝酸和硝酸铜拆为离子，铜、一氧化氮和水保留化学式，消去两边等量的硝酸根离子，即得离子方程式；②醋酸和水为弱电解质，保留化学式，氢氧化钠、醋酸钠拆为离子，消去两边等量的钠离子，即得离子方程式； （4）①碱过量，碳酸氢根全部转化为碳酸根，，生成的碳酸根一半形成碳酸钙沉淀，另一半留在溶液中；②钡离子恰好沉淀完全时，，每反应，只伴随与中和，另有未反应，故离子方程式中钡离子、氢氧根离子、氢离子与硫酸根离子的系数均为1。 变式练习2、（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）请完成下列方程式的书写 (1)电离方程式： ①NaHSO4(熔融)：______________； ②NaHCO3：______________。 (2)对于下面物质，能发生反应的，写出离子方程式。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液：______________。 ②三氧化二铝和硫酸溶液：______________。 ③稀盐酸与碳酸钠溶液：______________。 ④氢氧化钡和硫酸溶液：______________。 ⑤碳酸钙和盐酸溶液：______________。 ⑥铁和稀硫酸溶液：______________。 (1) (2) 【详解】（1）① 熔融状态下仅离子键断裂，内部的共价键不会断裂，因此熔融的电离方程式为。② 是强电解质，完全电离为和，电离方程式为。 （2）① 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为。② 为金属氧化物，与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，离子方程式为。③ 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。④ 氢氧化钡与硫酸反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为。⑤ 为难溶物，与反应生成可溶性钙盐、和气体，离子方程式为。⑥ 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 二、离子方程式正误判断 1.要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。 2.要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。 3.要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。 4.要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。 5.要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。 6.要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。 7.要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。 例2、（26-27高一上·河北衡水·期中）方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： D【详解】A．过氧化钠属于氧化物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误；B．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误；C．溶液与溶液反应，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误；D．氢氧化钠和硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，反应实质为与结合生成水，离子方程式书写符合规则，D正确。 变式练习3、（26-27高一上·吉林延边·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向NaHSO4中滴加少量溶液： B．向Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2气体： C．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应： D【详解】A．过量，少量完全反应，电离出和，需消耗，正确离子方程式为，A错误；B．酸性强于，与不发生反应，无法生成沉淀，B错误；C．结合的能力强于，少量优先与反应，离子方程式为，C错误；D．少量澄清石灰水完全反应，电离出的与反应生成，再与结合为，约去系数后离子方程式为，D正确。 变式练习4、（26-27高一上·湖北随州·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．抗酸药中的可治疗胃酸过多： B．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2 + Ca2+ + H2O= CaCO3↓ + 2H+ C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．碳酸钡中加入稀硫酸： C【详解】A．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误；B．碳酸酸性弱于盐酸，通入溶液无法发生反应，不能生成沉淀，B错误；C．澄清石灰水足量时，少量的完全反应，1 mol 与1 mol 反应生成，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确；D．反应生成的是难溶物，需写入离子方程式，正确的离子方程式为，D错误。 三、离子共存 1.离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存；弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水， 如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等，Ag+与Cl-、Br-、I- 等，Ca2+与F-，C2O42- 等。 2.对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能”、“不能”、“一定”、可能”、“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 例3、（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A．能够与反应产生的溶液中：、、、 B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 A【详解】A．能够与反应产生的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与之间、离子互相之间均不发生反应，可以大量共存，A符合题意；B．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，且酸性条件下会氧化，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成，且可氧化，不能大量共存，D不符合题意。 变式练习5、（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．某无色透明溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D【详解】A．能使石蕊变蓝的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，故不选A；B．含大量的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，故不选B；C．含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选C；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，也都不与反应，可以大量共存，故选D。 变式练习6、（26-27高一上·重庆九龙坡·阶段检测）下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液：、、、 C．富含的溶液：、、、 D．加入镁条产生大量气泡的溶液：、、、 C【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量：与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．为黄色，不符合无色透明溶液的要求，B错误；C．、、、之间互不反应，且均不与反应，可大量共存，C正确；D．加入镁条产生大量气泡的溶液呈酸性，含大量：与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 四、离子检验 离子 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色 Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸 CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体 例4、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ (1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 【解析】无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2；(4)中只有NO可以同时与Ag＋、Mg2＋大量共存。 变式练习7、某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是________。 (2)②中反应的离子方程式为______________________。 (1)Ba2＋、Cl－　CO、Mg2＋、Cu2＋　Na＋(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【解析】：因“无色”故一定无Cu2＋(蓝色)。滴加稀盐酸无明显现象，则一定没有CO。因只有两种阴离子，既然无CO则一定含Cl－。第②说明一定有Ba2＋，生成了BaSO4沉淀，符合题意，第③中说明无Mg2＋，若有Mg2＋会生成Mg(OH)2白色沉淀和题意不符。 变式练习8、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。 (1)OH－　Cl－　K＋(2)铁粉　Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋　K＋和NO 【解析】(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择了)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag↓。(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NO。 针对练习 1．（26-27高一上·广东梅州·阶段检测）下列在水溶液中能大量共存的一组离子是 　　 A．Na+、、Cl-、OH- B．Ag+、H+、、Cl- C．Mg2+、、Cl-、 D．Na+、Fe3+、、OH- C【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A不符合题意；B．与会反应生成沉淀，与也会生成微溶的，不能大量共存，B不符合题意；C．、、、之间相互不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，C符合题意；D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 2．（26-27高一上·河北石家庄·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A．酸性溶液中：Na+、K+、、 B．澄清透明的溶液中：Cu2+、、、 C．遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、、 D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、、、 B【详解】A．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，还会与反应生成，不能大量共存，A错误；B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间相互不发生反应，能大量共存，B正确；C．遇紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，会将、氧化，不能大量共存，C错误；D．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误。 3．（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液吸收少量： B．中和胃酸： C．与过量反应： D．制备胶体： C【详解】A．溶液吸收少量反应生成，正确离子方程式为，A错误；B．是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误；C．与过量反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸根和水，离子方程式书写正确，C正确；D．制备胶体的产物为胶体，不属于沉淀，不能标注符号，且反应需要加热条件，正确离子方程式为，D错误。 4．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．酸式盐转化为正盐： B．正盐转化为酸式盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： B【详解】A．酸式盐转化为正盐时，与反应的产物应为和，正确离子方程式为，A错误；B．正盐转化为酸式盐时，亚硫酸钠溶液与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，物质拆分正确，B正确；C．过氧化物（如）属于氧化物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误；D．为可溶性强电解质，离子方程式中应拆写为和，正确离子方程式为，D错误。 5．（26-27高一上·重庆九龙坡·阶段检测）实验室样品中混有，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中的纯度，称取12.44 g样品，配成溶液，同时滴入几滴酚酞，逐滴加入溶液至过量，并用图1装置监测离子反应过程中溶液导电能力的变化，得到导电能力变化图像如图2所示，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30 g。下列有关说法正确的是 A．逐滴加入的实验现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 B．导电能力减弱是因为生成的与均为弱电解质 C．反应至a点的化学反应方程式为： D．样品中的质量为9.60 g D【详解】A．初始溶液呈酸性，滴加酚酞为无色，加入过量后溶液呈碱性，溶液最终变为红色，实验现象应为产生白色沉淀，溶液由无色变为红色，A错误；B．是强电解质，导电能力减弱是因为难溶、电离程度极弱，导致溶液中离子浓度降低，B错误；C．a点导电能力仍在下降，说明还处于被中和的阶段，反应为，此时尚未生成，C错误；D．最终固体为，，设物质的量为，为，则，，解得，，D正确。 6．（26-27高一上·山西忻州·阶段检测）下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量Cl2 D．图D是向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀 D【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先发生反应，自由移动离子浓度降低，导电性下降，恰好完全反应时导电性接近0；继续通入发生反应，完全电离，离子浓度升高，导电性回升，与图A变化一致，A不选；B．氨水中的不完全电离，导电能力弱，通入后反应生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性升高，反应完全后继续通入，离子浓度缓慢增大后趋于稳定，与图B变化一致，B不选；C．向稀溶液中通入少量，发生反应，反应前后离子总浓度几乎不变，导电性不变，与图C变化一致，C不选；D．向溶液中通入至不再产生沉淀，发生反应，沉淀的同时引入，溶液中离子总浓度几乎不变，导电性基本不变，与图D先下降至0的变化不符，D可选。 7．（26-27高一上·吉林四平·期中）实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 B．利用的强氧化性将氧化为沉淀： C．沉锌时的离子方程式为： D．中硫元素的化合价为+7价 D【分析】含锌废液中主要含有，并含少量和。加入具有强氧化性的后，被氧化为沉淀而除去，被氧化为；再加入试剂X调节pH，使以沉淀的形式除去，仍留在溶液中。向所得溶液中加入，生成沉淀，最后过滤，获得目标产物。A．氧化除锰时，转化为沉淀而除去，被氧化，反应为。此时尚未调节pH除铁，生成的仍在溶液中；未被除去，加入的还引入了，因此溶液中的金属阳离子有、、，A正确；B．具有强氧化性，能将氧化为，Mn元素的化合价由+2价升高到+4价，则被还原为。根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，与所给方程式一致，B正确；C．加入后，与反应生成沉淀，同时放出。将沉淀的系数（化学计量数）取为1，根据锌元素守恒，的系数为3；根据电荷守恒，的系数为6；根据碳元素守恒，的系数为5，再由氢、氧元素守恒确定的系数为1。因此，离子方程式为，C正确；D．硫元素的最高正化合价为+6价，不能将中的所有氧元素都按−2价计算。该物质中有2个O原子呈−1价，其余6个O原子呈−2价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，故其中硫元素的化合价为+6价，D错误。 8．（26-27高一上·吉林·阶段检测）如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A．碳酸氢钠和氢氧化钠 B．钠和水 C．铁粉和硫酸氢钠溶液 D．过氧化钠和硫酸铜溶液 A【详解】A．向如图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量气体，碳酸氢钠和氢氧化钠反应不生成气体，A符合题意；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体生成，可使小车左移，B不符合题意；C．硫酸氢钠在水溶液中电离出，铁粉与反应生成氢气，有气体生成，可使小车左移，C不符合题意；D．过氧化钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，有气体生成，可使小车左移，D不符合题意。 9．（26-27高一上·吉林·阶段检测）用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 A．仪器A中发生反应的离子方程式： B．洗气瓶B中的溶液可以替换为饱和溶液 C．实验过程中，U型管C中固体颜色由白变黄 D．可用带火星的木条检验试管E中的气体 D【分析】由实验装置图可知，仪器A中稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳；洗气瓶B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体；U型管C中过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应制备氧气；洗气瓶D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳；试管E为排水法收集氧气的装置。A．由分析可知，仪器A中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误；B．由分析可知，洗气瓶B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以洗气瓶B中的溶液不能替换为饱和碳酸钠溶液，B错误；C．由分析可知，U型管C中过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应制备氧气，所以实验现象为固体颜色由淡黄变为白色，C错误；D．由分析可知，试管E中收集的气体为氧气，氧气可使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验试管E中的氧气，D正确。 10．（26-27高一上·辽宁·阶段检测）某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入浓溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示（理想化状态）。 下列说法正确的是 A．段溶液的导电性下降明显 B．点时溶液的溶质只有 C．点溶液中大量存在的离子为、、 D．在整个实验过程中溶液导电性均比水强 D【详解】A．段发生反应，每消耗1个生成1个，溶液中总离子浓度变化很小，导电性不会明显下降，A错误；B．点时恰好完全反应，溶液中的溶质为反应生成的和未反应的，B错误；C．点时恰好完全反应生成沉淀，溶液中溶质只有，大量存在的离子是和，不存在大量，C错误；D．整个实验过程中，溶液始终存在大量自由移动的离子，离子浓度远大于纯水中的离子浓度，因此导电性均比水强，D正确。 11．（26-27高一上·江西上饶·阶段检测）Ⅰ、某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ：向中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ：向中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 ________ 。 (2)通过实验可知溶液中一定不会大量存在的离子为 ________ 。 (3)由实验可知溶液中一定不会大量存在的离子为 ________ ，一定大量存在的离子为 ________；实验中发生反应的离子方程式为 ________ 。 (4)实验 ________ （填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在： ______________________ 。 Ⅱ、某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。实验室提供的试剂有稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸氢钠溶液和氯化镁溶液，分别用A、B、C、D表示（A、B为装置中的溶液，C、D为另取的少量溶液）。 (5)写出下列物质的化学式：A________ ；B________ ；C________ ；D________ 。 (6)写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：________ 。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：________ 。 (7)该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________ ； (8)写出该反应的离子方程式________ 。 (9)下列情况下，与（8）中离子方程式相同的是__________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 (1)Ag+(2)Ba2+(3) (4) 不能 取少量原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-(5) H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 MgCl2(6) (7)烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮(8)(9)BD 【详解】（1）根据电荷守恒原理，溶液中必须同时存在阴、阳离子。由于可能存在的阴离子有、、，它们均能与阳离子Ag⁺反应生成沉淀而不能大量共存。因此，若溶液中含有大量Ag⁺，则无法含有任何阴离子以维持电中性，故无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为Ag⁺；（2）实验i中，向原溶液中加入过量溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有或至少一种。由于与这两种阴离子均能结合生成沉淀而不能大量共存，所以原溶液中一定不存在；（3）实验ii中，向滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀只有，没有。由此可推知，原溶液中一定不存在，一定存在 。该实验中发生反应的离子方程式为：；（4）由于在实验i中加入了过量的溶液，向滤液中引入了大量的。因此，实验iii中加入硝酸银产生的白色沉淀，无法确定是来自原溶液还是来自加入的氯化钡，故实验 iii 不能说明原溶液中存在。为了检验的存在，应使用不含 且能沉淀的试剂代替。具体操作为：取少量原溶液，加入足量 溶液，过滤，向滤液中滴加足量稀硝酸和溶液，若产生白色沉淀，则证明有；（5）试剂池：稀硫酸、、、，装置为烧杯盛放，分液漏斗滴加稀硫酸，灯泡用来指示溶液导电性，因此A为，B为，C为，D为；（6）溶液B（）与少量溶液C（）反应，少量，过量，离子方程式为；溶液B（）与溶液D（）反应的离子方程式为：；（7）初始阶段是强电解质，，接通开关，灯泡亮；滴定过程加入后，与反应生成白色沉淀和水，溶液中的自由离子数减少，导电能力减弱，灯泡变暗；恰好反应反应完全后，灯泡熄灭；再滴加，，自由离子浓度增加，灯泡变亮，即观察到的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮；（8）该反应为和的反应，离子方程式为：；（9）A．，向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：，A错误；B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为：，B正确；C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为：，C错误；D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，则离子方程式为，D正确；故答案选BD。 12．（26-27高一上·天津南开·阶段检测）某学习小组为证实溶液和稀的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】 如图1所示。 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少（即离子浓度）及离子所带电荷数决定。观察灯泡的明暗程度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 (1)按要求填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡 ________ 溶液和溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力如图所示，下列说法中正确的是________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)请回答下列问题： ①属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀的离子方程式为：________。 ③将溶液逐滴加入溶液能否出现如图的导电性曲线________。（填“能”或“否”） (1)溶液红色逐渐变浅直至无色，同时灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮(2)②④(3) 盐 否 【分析】溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色；随着稀硫酸的滴入，发生中和反应生成难溶的和难电离的，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，碱性减弱；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，溶液呈中性；继续滴加稀硫酸，离子浓度又逐渐增大。（1）向滴有酚酞的溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应。随着反应的进行，溶液碱性不断减弱，红色逐渐变浅，同时溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗；当恰好完全反应时，溶液呈中性，红色褪去变为无色，此时溶液中离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加稀硫酸至过量，溶液中离子浓度再次增大，灯泡又逐渐变亮；（2）① AB段导电能力减弱是因为反应生成了难溶的和难电离的水，导致溶液中离子浓度减小，但在熔融状态下能导电，属于强电解质，①错误；② 溶液的导电能力与单位体积内离子数目成正比，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确；③ BC段导电能力增大，是因为滴加的稀硫酸过量，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子导电，而不是，③错误；④ a时刻导电能力最低，说明溶液中离子浓度最小，即与稀硫酸恰好完全中和生成沉淀和水，④正确；故选②④；（3）① 在水溶液中电离出、和，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类（酸式盐）；② 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时与的物质的量之比为，反应生成沉淀、和，发生反应的离子方程式为：；③ 向溶液中逐滴加入溶液，无论反应进行到何种程度，溶液中始终存在不参反应的（当恰好完全沉淀时溶质为，当溶液呈中性时溶质为），因此溶液中始终存在大量自由移动的离子，导电能力不可能降为接近0，故不能出现如图所示的导电性曲线，填“否”。 学科网（北京）股份有限公司 $