6.化学计算练习 专项训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学计算 ⒈有关物质的量的计算 一、单选题 1．下列表述正确的是 A．0.3的溶液中含有和的总物质的量为0.9mol B．50mL2的溶液和100mL0.5溶液，的物质的量相等 C．用1L水吸收22.4L氯化氢气体(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 D．100g98%的硫酸(密度为1.84)与10mL18.4的硫酸浓度相差10倍 二、填空题 2．完成下列计算。 (1)的质量为________g。 (2)在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol。 (3)现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为________。 3．实验室测定氧化物M（）的组成实验如下：取3.76 g氧化物M，加足量盐酸溶解后得到100 mL溶液N，再通入（标准状况下）恰好完全反应。请回答： (1)的物质的量为________mol。 (2)溶液N中为________mol/L。 (3)氧化物M中________。 4．物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 (1) 含，则 的摩尔质量为_________，的相对原子质量为_________，含的质量为的 ，其物质的量为_________。 (2)CO和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为（标准状况）。 ①混合气体在标准状况下的密度是_________（结果保留小数点后2位）。 ②混合气体的平均摩尔质量是_________。 ③CO与的物质的量之比为______________。 (3)某气体在标准状况下的密度为 ，其相对分子质量为_________，若该气体的分子式为型，则其名称为______________。 Ⅱ 酸碱反应图像题的计算 5．将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，向A溶液中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸的量与产生CO2气体的量关系如图所示。 (1)图中0~3.65段发生反应的离子方程式为___________。 (2)A溶液中溶质成分质量比为___________。 (3)向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 6．有未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。 (1)、对应的离子分别是________、________(填离子符号)； (2)该样品中和的物质的量之比为________； (3)原的分解率为________。 Ⅲ 多反应体系氧化还原反应守恒法的计算 7．向一定量Fe和的混合物中加入的盐酸溶液，固体恰好完全溶解，生成标准状况下448 mL ，反应后的溶液中未检出。 (1)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 (2)若要将溶液中的铁元素全部转化为，至少需要标准状况下的体积为________L。 (3)原固体混合物的质量为________g。 8．将一定量的通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化示意图如图所示。 (1)另一种含氯元素的离子是___________，其物质的量是___________。 (2)反应中转移电子的物质的量是___________。 (3)氢氧化钾溶液中的质量是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学计算练习解析 ⒈有关物质的量的计算 一、单选题 1．下列表述正确的是 A．0.3的溶液中含有和的总物质的量为0.9mol B．50mL2的溶液和100mL0.5溶液，的物质的量相等 C．用1L水吸收22.4L氯化氢气体(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 D．100g98%的硫酸(密度为1.84)与10mL18.4的硫酸浓度相差10倍 【答案】B 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算和的总物质的量，A错误； B．50mL溶液中，100mL溶液中，二者物质的量相等，B正确； C．标况下22.4L物质的量为1mol，但溶于1L水后所得溶液体积不是1L，故盐酸浓度不是，C错误； D．根据公式，计算得98%的硫酸浓度为，与10mL的硫酸浓度相同，D错误； 故选B。 二、填空题 2．完成下列计算。 (1)的质量为________g。 (2)在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol。 (3)现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为________。 【答案】(1)88 (2) 44.8 4 (3)2∶1 【详解】（1）根据物质的量公式，2 mol CO2的质量m= 2 mol × 44 g·mol-1 = 88 g。 （2）标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，根据公式，2 mol O2所占有的体积V = 2 mol × 22.4 L·mol-1 = 44.8 L；每个O2分子含 2 个氧原子，故 2 mol O2 含氧原子的物质的量为2 mol×2=4 mol。 （3）标准状况下3.36 L气体的总物质的量；设CO为x mol、CO2为y mol，则 x+y=0.15、28x+44y=5，解得 y=0.05、x=0.10，故 x∶y = 0.10∶0.05 = 2∶1，即CO和的物质的量之比为2∶1。 3．实验室测定氧化物M（）的组成实验如下：取3.76 g氧化物M，加足量盐酸溶解后得到100 mL溶液N，再通入（标准状况下）恰好完全反应。请回答： (1)的物质的量为________mol。 (2)溶液N中为________mol/L。 (3)氧化物M中________。 【答案】(1)0.015 (2)0.3 (3) 【详解】（1）标准状况下气体摩尔体积，根据，可得； （2）与反应的定量关系为，因此。溶液体积为，故； （3）设氧化物中总的物质的量为，总的物质的量为：1. 总质量守恒：；2. 电荷守恒：氧化物中正、负化合价代数和为0，物质的量为，物质的量为，因此，整理得。联立两式解得，，故。 4．物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 (1) 含，则 的摩尔质量为_________，的相对原子质量为_________，含的质量为的 ，其物质的量为_________。 (2)CO和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为（标准状况）。 ①混合气体在标准状况下的密度是_________（结果保留小数点后2位）。 ②混合气体的平均摩尔质量是_________。 ③CO与的物质的量之比为______________。 (3)某气体在标准状况下的密度为 ，其相对分子质量为_________，若该气体的分子式为型，则其名称为______________。 【答案】(1) 62 g/mol 16 0.1 mol (2) 1.61 36 1:1 (3) 28 氮气（写零分） 【详解】（1）由的组成可知，，根据公式，得的摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，故的相对原子质量为；，故对应的物质的量为。 （2）燃烧后总的物质的量为，根据C原子守恒，混合气体总物质的量为。设、的物质的量分别为、，列方程组，解得。①混合气体标况体积为，密度；②平均摩尔质量；③二者物质的量之比为。 （3）标准状况下，气体摩尔质量，代入数据得，相对分子质量数值与摩尔质量相等，故为28；若为型分子，则A的相对原子质量为14，对应氮元素，故该物质为，名称为氮气。 Ⅱ 酸碱反应图像题的计算 5．将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，向A溶液中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸的量与产生CO2气体的量关系如图所示。 (1)图中0~3.65段发生反应的离子方程式为___________。 (2)A溶液中溶质成分质量比为___________。 (3)向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 【答案】(1) (2) (3)39.4g 【分析】将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，A中成分有4种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3的混合物，Na2CO3和NaOH的混合物，根据图中3.65~10.95消耗的HCl质量为10.95-3.65=7.30g是0~3.65的两倍，可以推测应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，A是Na2CO3和NaHCO3的混合物，图中0~3.65段没有产生CO2，则该过程中发生反应的离子方程式为，故答案为：； （2）由分析可知，A是Na2CO3和NaHCO3的混合物，0~3.65：，解得m(Na2CO3)=10.6g，m(NaHCO3)=8.4g，3.65~10.95：，解得m′(NaHCO3)=16.8g，原混合物中NaHCO3为16.8 g-8.4 g=8.4 g，则A溶液中溶质成分质量比为，故答案为：53:42； （3）向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液发生的反应有：，解得m1=19.7g，，解得m2=19.7g，所以得到沉淀总质量为19.7 g+19.7 g=39.4 g，故答案为：39.4 g。 6．有未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。 (1)、对应的离子分别是________、________(填离子符号)； (2)该样品中和的物质的量之比为________； (3)原的分解率为________。 【答案】(1) (2) (3)80% 【分析】2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； 【详解】（1）根据元素守恒，滴加盐酸的过程中Na+的物质的量不变、Cl-是物质的量持续增大、减小、 先增大后减小，所以a表示、b表示、c表示Cl-、d表示； （2）从图中可知，该溶液中含有CO物质的量0.02mol，含有0.01mol HCO，故该样品中和的物质的量之比2:1； （3）d表示、b表示，的初始物质的量为0.02mol，的初始物质的量为0.01mol，可知原混合物中的物质的量为0.02mol、的物质的量为0.01mol，根据2+H2O+CO2↑，可知分解的的物质的量为0.04mol，则原的分解率为。 Ⅲ 多反应体系氧化还原反应守恒法的计算 7．向一定量Fe和的混合物中加入的盐酸溶液，固体恰好完全溶解，生成标准状况下448 mL ，反应后的溶液中未检出。 (1)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 (2)若要将溶液中的铁元素全部转化为，至少需要标准状况下的体积为________L。 (3)原固体混合物的质量为________g。 【答案】(1)0.5 (2)0.56 (3)3.28 【详解】（1）反应后无，溶质仅为，盐酸中，根据氯元素守恒可知，，浓度。 （2）被氧化为，电子守恒得，，标况下体积。 （3）生成，生成消耗，消耗，剩余为，由反应关系得，消耗，总质量。 8．将一定量的通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化示意图如图所示。 (1)另一种含氯元素的离子是___________，其物质的量是___________。 (2)反应中转移电子的物质的量是___________。 (3)氢氧化钾溶液中的质量是___________。 【答案】(1) (2) (3) 【分析】由图中标出的终值可直接读出，反应结束时，。氯气中氯元素为0价，次氯酸根离子和氯酸根离子中氯元素分别为+1价和+5价；结合电子守恒确定还原产物，再由电荷守恒确定氢氧化钾的物质的量。 【详解】（1）生成次氯酸根离子和氯酸根离子时，氯元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，共失去电子的物质的量为。另一种含氯元素的离子中氯元素的化合价应降低到-1价，因此该离子为；生成一摩尔氯离子时，氯原子需得到等物质的量的电子，根据电子守恒，其物质的量为； （2）反应中氯元素由0价升高到+1价和+5价时，失去电子的物质的量为，故反应中转移电子的物质的量为； （3）三种含氯元素的离子均带一个单位负电荷，根据电荷守恒，，所以原溶液中，其质量为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $