精品解析：贵州贵阳市第一中学2026-2027学年第一学期高三教学质量监测（二）化学试卷

贵阳一中2026-2027学年第一学期高三年级质量监测（二）试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cu-64  Ni-59  Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，文化灿烂。下列有关博物馆馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 唐代汉白玉佛造像 A. 西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B. 北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C. 清陈卓江村春色图轴（绢本画），绢的主要成分为纤维素 D. 唐代汉白玉佛造像的主要成分是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．银为金属单质，属于金属材料，因此西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料，A正确； B．北齐按盾武士俑为陶制文物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B正确； C．绢由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，不是纤维素，C错误； D．汉白玉的主要成分为，属于碳酸盐，D正确； 故选C。 2. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠有防腐作用，但有毒，使用量需要严格控制，大量使用会危害人体健康，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可起抗氧化作用，适量添加能保护葡萄酒中的易氧化成分，B正确； C．聚乙烯难以降解，聚乳酸属于可降解高分子材料，用聚乳酸替代聚乙烯有助于减少“白色污染”，C正确； D．活性炭疏松多孔，表面积大，具有吸附性，能够吸附甲醛等有害物质，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 基态原子的电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 分子中的键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子价电子排布为，轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，A正确； B．基态符合洪特规则特例，电子排布式应为，B错误； C．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为包含2对孤电子对的四面体结构，图示正确，C正确； D．分子中两个的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示正确，D正确； 故选B。 4. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 是非极性分子 类比 是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 推理 离子液体具有难挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是三元酸，但为一元酸，它通过结合水分子中的仅释放1个，类比结论错，A不符合题意； B．是结构对称的双原子分子，属于非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比结论错误，B不符合题意； C．“杯酚”分离和是利用空腔的大小和形状选择性包裹对应分子，依靠分子间作用力结合，未形成化学键，推理结论错误，C不符合题意； D．离子液体的构成粒子全都是带电荷的阴阳离子，粒子间以离子键结合，作用力较强，因此具有难挥发性，推理结论合理，D符合题意； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B. 28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C. 在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4 L乙炔的物质的量，无法计算键数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中，含有的碳原子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的数目小于，C错误； D．的水溶液中，在水溶液中会发生水解，故溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 将加热条件下溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 C 称取溶于水配成溶液 配制的溶液 D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇，乙醇也可使酸性溶液褪色，干扰烯烃检验，A错误； B．银单质不与稀氨水反应，应用稀硝酸洗涤附着银镜的试管，B错误； C．的物质的量为，配成溶液后的浓度为，可达到实验目的，C正确； D．反应后试管中有过量浓硫酸，直接倒入蒸馏水会因浓硫酸稀释放热导致液滴飞溅，应将冷却后的反应液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，D错误； 故选C。 7. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. C2H8N2是还原剂 B. N2O4被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D. 1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由中的-2价升至CO2中的+4价，N元素的化合价由中-2价升至N2中0价，被氧化是还原剂，故A项正确； B．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，N2O4被还原，故B项正确； C．根据A项，CO2和部分N2为氧化产物，反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，部分N2为还原产物，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2molCO2和1molN2)与还原产物(2mol)物质的量之比为3∶2，故C项错误； D．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移，故D项正确； 故本题选C。 8. 结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，键键能大于键，故更稳定；分子间氢键影响的是熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．烷基为推电子基团，推电子效应：，乙基推电子能力更强，使中羧基的键极性更弱，更难电离出，故酸性，B正确； C．丙烷和乙烷均为烷烃，相对分子质量丙烷大于乙烷，分子间作用力丙烷更强，故沸点丙烷高于乙烷，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和苯均为非极性分子，为极性分子，故碘单质在苯中溶解度大于水，D正确； 故选A。 9. 某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B. 最简单氢化物的沸点：Z<Q C. 电负性大小：Q>Z>X>Y D. 简单离子半径比较：R>Q>Z>Y 【答案】A 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素，Q为F元素，根据离子液体的结构及原子的成键方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、F、S元素，由此回答问题。 【详解】A．同周期元素中随着原子序数增大，元素的第一电离能成增大趋势，氮元素为半满结构，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、三种元素，A正确； B．Z、Q的最简单氢化物分别是和，相同状态下，平均每个分子形成的氢键数多于，因此简单氢化物的沸点：，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>N>C，C错误； D．有3个电子层，电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，D错误； 故选A。 10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 11. 已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正逆反应活化能的大小关系为 B. a点NO的转化率为80% C. 温度下的温度下的 D. 化学反应速率：c点的点的点的 【答案】D 【解析】 【详解】根据先拐先平数值大可知，>，温度高的时大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0； A．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为，选项A错误； B．a点NO的体积分数=0.1，设NO的转化率为y，根据三段式有： =0.1，解得y=75%，选项B错误； C．，，，>，△H<0，温度高时K值反而小，则温度下的温度下的，选项C错误； D．>，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，选项D正确； 答案选D。 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【分析】N极通入CO2生成甲醇，CO2中C元素从+4价降为-2价，得到电子，发生还原反应，故N极为阴极；M极通入H2生成H+，发生氧化反应，故M极为阳极；双极膜中H+向阴极（即N极）迁移，OH-向阳极（即M极）迁移，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，M极为阳极，通入H2生成H+，H2发生氧化反应，A错误； B．N极生成甲醇时，CO2中C元素化合价从+4价降为-2价，电极反应式应为，B正确； C．M极（阳极）反应为，双极膜中向M极迁移并与中和生成，且生成的与迁移的等量，水增多使浓度减小，pH增大，C错误； D．根据装置图可知N极还有CO生成，因此每消耗1mol转移的电子数不是6mol，则消耗的的物质的量也不是3mol，即标准状况下体积不是，D错误； 故选B。 13. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，熔点约为1500℃。其晶胞结构如图所示，晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为a pm，且m、n原子分数坐标依次为(0，0，0)、(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为(，，) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓熔点约为1500℃，且为半导体材料，符合共价晶体特征，A正确； B．镓、氮的基态原子分别有3个，5个价层电子，但镓、氮原子间形成了4个共价键，故其中有一个配位键，B正确； C．由题中已知条件与坐标系可知，p处原子分数坐标为()，C错误； D．由“均摊法”及晶胞图知，一个晶胞中含有4个GaN，晶胞质量为g，晶胞体积为a3×10-30cm3，d=，NA=，D正确； 故选C。 14. 某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. C. 室温下，ROH的电离平衡常数约为 D. Q点粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【分析】室温下，向溶液中滴加盐酸，随着反应的进行，的含量增大，ROH的含量降低，故曲线Ⅱ代表的变化，曲线Ⅰ代表的变化，Q和M所在的线表示水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系；据此解答。 【详解】A．据分析，曲线Ⅰ代表的变化，A正确； B．根据a点，，即，此时水电离出，说明水解为主，如果a=10，则，要使，还需要加少量的盐酸，故a>10，B错误； C．a点时，ROH电离平衡常数，a点水电离的，由于是的水解为主，此时溶液显酸性，故溶液中的近似都是水电离出的，即溶液中，溶液中，，C正确； D．由图可知，Q点ROH和盐酸恰好完全反应，反应生成的在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中微粒浓度由大到小的顺序为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾；配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 （2）步骤③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇的作用是________________________________。 （3）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 （4）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气、NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________，该粗产品中晶体的质量分数为________%。（小数点后面保留两位） 【答案】（1） ①. 6.3 ②. ③④⑥⑦ （2） 降低溶剂的极性，减小 的溶解度，有利于晶体析出 （3） ①. 偏低 ②. 加热蒸发溶液，促进 平衡正向移动，大量 逸出，导致配合物部分分解 （4） ①. 甲基红 ②. 93.48 【解析】 【分析】本实验通过硫酸铜和氨水反应制备一水硫酸四氨合铜。首先配制硫酸铜溶液，然后加入过量氨水生成深蓝色的一水硫酸四氨合铜溶液，再利用其在乙醇中溶解度较小的性质，加入乙醇促使晶体析出。最后通过蒸氨法测定产品中氨的含量，利用酸碱滴定法计算产品的纯度。 【小问1详解】 配制 溶液，需要胆矾的物质的量 ，其质量 。由于托盘天平只能精确到 ，故需称量 。配制一定物质的量浓度的溶液，必须用到的仪器有烧杯（⑥）、玻璃棒（④）、250mL容量瓶（③）和胶头滴管（⑦）； 【小问2详解】 属于离子化合物，在极性较小的乙醇中溶解度较小。加入95%的乙醇可以降低溶剂的极性，从而减小配合物的溶解度，促进晶体析出； 【小问3详解】 由于溶液中存在多步离解平衡 ，直接加热蒸发会使 大量挥发逸出，导致平衡正向移动，配合物发生分解，从而使最终测得的产率偏低； 【小问4详解】 滴定终点时溶液中的溶质主要为 和 ，已知常温下 的 溶液 ，呈酸性，因此应选择变色范围在酸性区域的甲基红（4.4~6.2）作为指示剂；根据反应关系，与氨气反应的盐酸的物质的量为 ，由 可知，蒸出的氨气的物质的量 ，根据配合物的化学式，晶体的物质的量 ，晶体的质量 ，故该粗产品中晶体的质量分数为 。 16. 蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相间像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍的流程如图： 已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物： pH 铁沉淀物成分 热分解产物 2.5 NH4Fe3(SO4)2(OH)6 Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O 3.5 α-FeOOH Fe2O3，H2O Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH： Mg2+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 9.4 6.5 6.7 沉淀完全的pH 12.4 9.7 9.5 Ⅲ．“氨浸”后所得溶液中主要成分为，且存在 请回答： （1）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=________（填“2.5”或“3.5”），其原因为________________________________。 （2）“氨浸”时生成的离子方程式为________________________________；此过程会同时加入NH4HCO3，其目的为________________________________。 （3）“沉淀”前须先“酸化”，用平衡移动原理解释其原因为________________________。 （4）实验室测得（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示： ①200℃时所得固体的化学式为_________________________________。 ②250～350℃之间反应的化学方程式为_________________________________。 （5）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为________________________________。 【答案】（1） ①. 3.5 ②. pH=3.5时，铁沉淀物为α-FeOOH，煅烧产物只有和，氧化铁产率高，且不产生、等有害气体，污染小 （2） ①. ②. 可以消耗反应生成的，同时可以补充体系中的​，促进的溶解，提高的生成率 （3）溶液中存在平衡，酸化时与​结合生成，降低了​的浓度，使配位平衡正向移动，解离出，便于后续加入碳酸钠时生成碱式碳酸镍沉淀 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】蛇纹石（含MgO、NiO、、、FeO等）用硫酸酸浸，不溶，过滤得到含有、、、的溶液，滤饼a的主要成分为，加入氨水调节pH=3.5，得到沉淀α-FeOOH，经洗涤、煅烧可得铁红，滤液中加氨水调节pH沉淀、，过滤得到、，用氨水氨浸沉淀溶解，，同时加入促进的溶解，滤饼c为，将含有的滤液用硫酸酸化得到，再用碳酸钠沉淀得到。 【小问1详解】 滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红，由表可知，pH=3.5时，铁沉淀物为α-FeOOH，煅烧产物只有和，氧化铁产率高，且不产生、等有害气体，污染小； 【小问2详解】 根据分析，“氨浸”时生成的离子方程式为，同时加入，可以消耗反应生成的，同时可以补充体系中的​，促进的溶解，提高的生成率； 【小问3详解】 溶液中存在平衡，酸化时与​结合生成，降低了​的浓度，使配位平衡正向移动，解离出，便于后续加入碳酸钠时生成碱式碳酸镍沉淀。 【小问4详解】 ①样品摩尔质量为377 g/mol，200℃时失重率19.1%，1 mol样品损失的质量为，恰好对应4 mol结晶水的质量（），说明200℃时失去全部结晶水，得到。 ②250~350℃总失重率为40.3%，1 mol样品总损失质量为，减去之前失去的4 mol结晶水的72 g，此阶段损失质量为80 g，对应2 mol和1mol的总质量（），剩余固体为3 mol NiO，反应配平后得到化学方程式：。 【小问5详解】 充电过程为电解池，阴极发生还原反应，总反应充电方向中M得电子结合氢生成MH，碱性环境下由提供氢元素，生成，配平得到该电极反应式：。 17. 一氧化二氮（N2O），在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。 Ⅰ．N2O在催化剂表面发生热分解反应：，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，n为反应级数）。 （1）已知： 则________（用含、的代数式表示）。 （2）实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 0.200 0.160 0.080 0.040 由表中数据可知________；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能）。测得N2O在不同催化剂1、2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，图中直线斜率的绝对值越________（填“大”或“小”），对应催化剂的活化能越大；由图判断催化效果较好的催化剂是________（填“1”或“2”）。 Ⅱ．T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟N2O分解过程，发生反应，起始投入1 mol N2O，平衡时体积由变为。 （4）N2O的平衡转化率α(N2O)=________，该温度下反应的________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （5）若改为刚性恒容容器，起始同样投入1 mol N2O，在相同温度下N2O的平衡转化率α(N2O)________恒压体系（填“”“”或“”），理由是________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 不变 （3） ①. 大 ②. 2 （4） ①. （或） ②. （5） ①. ②. 该反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下随着反应的进行压强增大，与恒压条件相比，相当于增大压强，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ② ； 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，因此该反应的焓变 ； 【小问2详解】 由表中数据可知， 内 的浓度变化量为 ， 内浓度变化量为 ，相同时间间隔内浓度变化量相等，说明反应速率恒定，与反应物浓度无关（即反应级数 ）；因此 内浓度变化量也为 ，故 ；由于反应速率与浓度无关，其他条件不变时，增加 的浓度，反应速率不变； 【小问3详解】 根据阿伦尼乌斯经验公式 可知，以 对 作图，直线的斜率为 ，故图中直线斜率的绝对值越大，对应的活化能 越大； 活化能越小，反应速率越快，催化效果越好，图中直线2的斜率绝对值较小，说明其活化能较小，因此催化效果较好的催化剂是2； 【小问4详解】 设转化的 物质的量为 ，列出三段式为 ，恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比，平衡时体积变为 ，则平衡时气体总物质的量为 ，即 ，解得 ；转化的 为 ，故 的平衡转化率 ；平衡时各气体的物质的量分别为：，，，各气体的分压分别为：，，，该温度下反应的平衡常数 ； 【小问5详解】 该反应是一个气体分子数增大的反应，在刚性恒容容器中，随着反应的正向进行，体系内的气体总物质的量增加，压强逐渐增大；而恒压体系中压强始终保持不变；与恒压条件相比，恒容条件相当于在平衡基础上增大压强，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向（即逆向）移动，因此 的平衡转化率减小。 18. 以化合物A为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制备各种高级芳醇，合成路线如图（微生物酶、部分反应条件略）。 已知： （1）化合物A中官能团的名称为________、________，反应③的反应类型为________。 （2）反应②的化学方程式可表示为：B→C+X，则化合物X为________（填化学式）。 （3）下列说法正确的有________。 A. 化合物C分子中所有碳原子可能共处于同一平面 B. 化合物E与F互为同系物，且二者均能与金属钠反应放出H2 C. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 D. F与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 （4）一定条件下，化合物A能发生缩聚反应，该反应的化学方程式为________________________。 （5）在化合物B的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式________________。 ①含有苯环且只有两种官能团 ②能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③苯环上的一取代产物有两种 （6）参考上述合成路线，以苯、 为原料，合成。 ①由 合成，逐步正推合成步骤：烷烃→_______→醇→_______→环氧烷烃（填写有机物的类别）。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为_____________________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 羧基 ③. 氧化反应 （2） （3）AD （4） （5） （6） ①. 卤代烃 ②. 烯烃 ③. 【解析】 【分析】由流程，A脱去氨气形成碳碳双键生成B，B脱去羧基得到C，C中碳碳双键转化为含氧环得到D，D开环生成2个羟基得到E，或D开环生成1个羟基且引入1个甲基得到F。 【小问1详解】 观察化合物A的结构，含有的官能团为氨基和羧基；反应③是苯乙烯的碳碳双键转化为三元环氧结构，属于碳碳双键的氧化反应。 【小问2详解】 结合质量守恒，反应②的化学方程式可表示为B→C+X，生成物C分子中少了1个碳原子2个氧原子，则化合物X为。 【小问3详解】 A．苯环、碳碳双键均为平面结构，碳碳单键旋转到一定位置，可以使所有碳原子共平面，A正确； B．二者均含有羟基，因此均能与金属钠反应放出氢气，同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2，E含2个羟基、F仅含1个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，B错误； C．反应④原子利用率100%，D()转化为E()，另一反应物分子式为​，​为V形分子，C错误； D．F与浓硫酸共热发生消去反应生成​，双键两端的碳原子均连接不同基团，存在顺反异构体，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 化合物A发生缩聚反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 化合物B可拆分为1个苯环，还余3个C、2个O、2个不饱和度。只有两种官能团，能发生银镜反应，说明存在醛基或甲酸酯基，能发生水解反应，说明存在酯基，且只有2个O，说明只可能存在甲酸酯基。苯环上一取代产物有两种，说明苯环上有两个取代基处于对位，符合条件的结构为：。 【小问6详解】 ①发生取代反应生成卤代烃，卤代烃水解得到醇，醇再发生消去反应生成烯烃（最后氧化得到目标环氧烷烃； ②参考题干已知的格氏试剂制备原理，苯先与液溴在溴化铁催化下生成溴苯，后续再制备苯基格氏试剂，与目标环氧烷烃反应即可得到最终产物；第一步反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳一中2026-2027学年第一学期高三年级质量监测（二）试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cu-64  Ni-59  Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，文化灿烂。下列有关博物馆馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 唐代汉白玉佛造像 A. 西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B. 北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C. 清陈卓江村春色图轴（绢本画），绢的主要成分为纤维素 D. 唐代汉白玉佛造像的主要成分是碳酸盐 2. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 基态原子的电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 分子中的键的形成： 4. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 是非极性分子 类比 是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 推理 离子液体具有难挥发性 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B. 28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C. 在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 将加热条件下溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 C 称取溶于水配成溶液 配制的溶液 D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成 A. A  B. B  C. C  D. D 7. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. C2H8N2是还原剂 B. N2O4被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D. 1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移 8. 结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B. 最简单氢化物的沸点：Z<Q C. 电负性大小：Q>Z>X>Y D. 简单离子半径比较：R>Q>Z>Y 10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 11. 已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正逆反应活化能的大小关系为 B. a点NO的转化率为80% C. 温度下的温度下的 D. 化学反应速率：c点的点的点的 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 13. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，熔点约为1500℃。其晶胞结构如图所示，晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为a pm，且m、n原子分数坐标依次为(0，0，0)、(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为(，，) D. 14. 某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. C. 室温下，ROH的电离平衡常数约为 D. Q点粒子浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾；配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 （2）步骤③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇的作用是________________________________。 （3）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 （4）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气、NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________，该粗产品中晶体的质量分数为________%。（小数点后面保留两位） 16. 蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相间像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍的流程如图： 已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物： pH 铁沉淀物成分 热分解产物 2.5 NH4Fe3(SO4)2(OH)6 Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O 3.5 α-FeOOH Fe2O3，H2O Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH： Mg2+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 9.4 6.5 6.7 沉淀完全的pH 12.4 9.7 9.5 Ⅲ．“氨浸”后所得溶液中主要成分为，且存在 请回答： （1）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=________（填“2.5”或“3.5”），其原因为________________________________。 （2）“氨浸”时生成的离子方程式为________________________________；此过程会同时加入NH4HCO3，其目的为________________________________。 （3）“沉淀”前须先“酸化”，用平衡移动原理解释其原因为________________________。 （4）实验室测得（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示： ①200℃时所得固体的化学式为_________________________________。 ②250～350℃之间反应的化学方程式为_________________________________。 （5）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为________________________________。 17. 一氧化二氮（N2O），在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。 Ⅰ．N2O在催化剂表面发生热分解反应：，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，n为反应级数）。 （1）已知： 则________（用含、的代数式表示）。 （2）实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 0.200 0.160 0.080 0.040 由表中数据可知________；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能）。测得N2O在不同催化剂1、2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，图中直线斜率的绝对值越________（填“大”或“小”），对应催化剂的活化能越大；由图判断催化效果较好的催化剂是________（填“1”或“2”）。 Ⅱ．T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟N2O分解过程，发生反应，起始投入1 mol N2O，平衡时体积由变为。 （4）N2O的平衡转化率α(N2O)=________，该温度下反应的________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （5）若改为刚性恒容容器，起始同样投入1 mol N2O，在相同温度下N2O的平衡转化率α(N2O)________恒压体系（填“”“”或“”），理由是________________________________________。 18. 以化合物A为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制备各种高级芳醇，合成路线如图（微生物酶、部分反应条件略）。 已知： （1）化合物A中官能团的名称为________、________，反应③的反应类型为________。 （2）反应②的化学方程式可表示为：B→C+X，则化合物X为________（填化学式）。 （3）下列说法正确的有________。 A. 化合物C分子中所有碳原子可能共处于同一平面 B. 化合物E与F互为同系物，且二者均能与金属钠反应放出H2 C. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 D. F与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 （4）一定条件下，化合物A能发生缩聚反应，该反应的化学方程式为________________________。 （5）在化合物B的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式________________。 ①含有苯环且只有两种官能团 ②能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③苯环上的一取代产物有两种 （6）参考上述合成路线，以苯、 为原料，合成。 ①由 合成，逐步正推合成步骤：烷烃→_______→醇→_______→环氧烷烃（填写有机物的类别）。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为_____________________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $