精品解析：贵州省贵州省贵阳一中2026届高三上学期高考适应性月考卷（五）化学

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文中蕴含着丰富的化学变化，下列诗句描述的场景中，涉及的反应属于非氧化还原反应的是 A. “千锤万凿出深山”--石灰石的分解 B. “爆竹声中一岁除”--黑火药爆炸 C. “蜡炬成灰泪始干”--石蜡的燃烧 D. “炉火照天地，红星乱紫烟”--炼铜反应 2. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 中子数为45的溴原子： 3. 化学实验安全至关重要，下列操作符合安全规范的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 B. 处理含氰废液时，先加碱调节pH>10，再用次氯酸盐氧化 C. 苯酚沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D. 氢气验纯时，直接用试管口靠近火焰听声音 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO和5.6 L 混合后，气体分子总数为0.75 B. 1 L 0.1 溶液中，阳离子总数大于0.1 C. 常温下，将5.6 g铁屑投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 D. 7.8 g 与的混合物中，含有的共用电子对数目为0.1 5. 下列由物质的结构特征不能直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 石墨烯中碳原子均为杂化，形成平面六元环无限延伸结构 石墨烯具有优良的导电性能 B HCl分子中H-Cl键为强极性共价键 液态HCl不能导电 C 为共价晶体，Si与O之间以共价键结合成空间立体网状结构 熔点很高，硬度大 D 分子为双原子非极性分子，分子间作用力较弱 易升华 A. A B. B C. C D. D 6. 从海水中提取镁、溴等资源的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①可通过降温结晶获得粗盐 B. 步骤②中常用石灰乳沉镁 C. 步骤③可通入实现的氧化 D. 步骤④中吸收后溶液酸性增强 7. 某离子晶体AB的立方晶胞如图所示。已知位于晶胞的顶点，位于晶胞的体心，晶胞参数为a nm。若以顶点为坐标原点，建立三维坐标系，则下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 和B的最短距离为 nm C. 晶体密度(其中、分别为A、B的摩尔质量) D. 晶胞中，由A和B构成的八面体空隙的体心位置分数坐标为 8. 单个丙烷催化脱氢制丙烯的反应机理及相对能量变化如图所示，已知，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可降低反应的活化能 B. 使用催化剂1时决速步骤为 C. 催化剂2的催化效率高于催化剂1 D. 该反应为吸热反应， 9. 我国科研人员设计了一种基于双极膜的“硝酸-锌”电池，其结构如图所示。双极膜中间层的水分子在电场作用下解离为和，并向两极定向迁移。已知负极发生反应：，正极发生反应：。下列说法正确的是 A. 放电过程中，双极膜中向锌电极迁移 B. 若电池工作时正极区溶液pH下降，则可能的原因是水解 C. 每消耗1 mol Zn，双极膜中解离的为1 mol D. 当转移0.8 mol电子时，理论上正极区溶液增加的质量为5.4 g 10. 与催化重整制备合成气涉及如下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 向恒容容器中通入1 mol 和3 mol ，平衡时(g)、(g)、CO(g)、(g)物质的量随温度变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线a代表CO B. 900 K时，转化率为70% C. 温度升高，的物质的量先增后减 D. 其他条件不变，移除CO可提高转化率 11. 某药物中间体合成路线中的一步反应如图所示，下列说法错误的是 A. M、N、P分子中所有原子均可能共面 B. N可发生取代、加成反应 C. P在酸性条件下水解产物含有羧基 D. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗3 mol 12. 工业上为实现资源循环利用，常以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和)为原料，通过一系列步骤制备光电功能材料钽酸锂()，其简化工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “沸腾炉焙烧”时通入过量空气，可将FeO氧化为，同时氧化去除油脂 B. 滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C. “酸化”后，将“滤液”进行焰色试验，火焰呈黄色 D. 实验室模拟“灼烧”工序时，可将固体置于玻璃烧杯中，用酒精灯直接加热 13. 某含氧酸盐晶体(X、Y、Z、M为前20号元素)的热重曲线如图。已知该晶体摩尔质量为164 ，X与Y同周期且原子序数依次增大，其基态原子最外层均具有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. Z、Y可形成含极性键的非极性分子 B. X与Z形成的化合物中，X的杂化方式一定为 C. 200～520℃失重阶段释放出 D. M与X形成的化合物能与水反应生成一种气体 14. 常温下向亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：，。 A. 是二元弱酸 B. 直线a表示的X为 C. 当时，直线b的横坐标为7.4 D. pH<7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组同学对臭鸡蛋气味气体比较好奇，想知道鸡蛋中到底含了多少硫元素，找到家长帮忙联系借用一台全硫检测仪，全硫检测常用于快捷检测大量矿物样品(比如含硫煤)中全硫含量的方法。其工作原理分解为如下两个过程：一、高温燃烧；二、库仑滴定。定量分析一枚鸡蛋中含硫元素多少，先查资料了解其存在形态分为有机硫主要存在形式：含硫氨基酸(蛋白质结合态)半胱氨酸[含巯基(-SH)]、蛋氨酸[含甲硫基()]，此外还有少量胱氨酸[两个半胱氨酸通过二硫键(-S-S-)连接形成]和无机硫(主要是硫酸盐为主，少量为硫化物、硫氰酸盐等)。其主要过程如图所示。 已知：在催化剂作用下，鸡蛋在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）鸡蛋需要煮熟打碎研磨成细小颗粒，其目的是___________________________。 （2）高温下，鸡蛋中NaSCN完全转化为，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得样品中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________________________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________________________。 （4）鸡蛋样品为a g，电解消耗的电量为x库仑(可用电流积分法测出一段时间内的平均电流强度)，通过该方法测定的鸡蛋中硫的质量分数为__________。[已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑] （5）条件控制和误差分析 ①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，非电解生成的离子方程式为___________________________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为__________。(填“偏大”或“偏小”) 16. 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点，工艺流程如图所示。 已知： ⅰ.石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量CaO等：苛化泥的主要成分为、NaOH、等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[]和偏铝酸钙均难溶于水。 ⅲ.偏钒酸铵的沉淀溶解常数()在25℃时等于。 回答下列问题： （1）钒元素在周期表中的位置是__________；焙烧生成的偏钒酸盐的化学式为__________，产生的气体①为__________(填化学式)。 （2）盐浸工序得到滤渣和滤液①，滤液①的主要成分为__________(填化学式)。 （3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为__________；加压导入“盐浸”工序可提高浸出率的原因为____________________；浸取后低浓度的滤液①进入__________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 （4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为__________(填化学式)。 （5）沉钒过程中加入等体积的溶液，可使含0.4 mol/L的沉淀完全(浓度低于 mol/L)，加入溶液的浓度至少为______________。 17. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应。若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡。此时体系压强为150 MPa，的分压 MPa，则t min内反应的平均速率__________，的选择性为___________%[选择性]反应Ⅰ的平衡常数__________(保留两位有效数字)。 （3）不同压强下，按照投料，发生以上3个反应，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：的平衡转化率；的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为__________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为__________(填序号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 18. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过图所示路线合成。 已知：(Z=-COOR，-COOH等)。 回答下列问题： （1）写出化合物X的名称：__________，化合物D分子中的碳原子杂化类型有__________。 （2）C中含氧官能团的名称为__________。 （3）由E制备F的反应类型为__________。 （4）H和氢氧化钠溶液反应后酸化的产物结构简式为__________。 （5）F→G的反应方程式为____________________________________。 （6）A的一种同分异构体可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，且峰面积比为4：1：1，满足该条件的同分异构体的结构简式是__________。 （7）有机物B生成有机物C中间步骤省略，经分析有一种可能是先由B经过炔烃水化生成酮，再催化氧化醇羟基生成醛酮化合物，然后在碱性条件下加热生成(2-烯环戊酮)，再与有机物B反应制备有机物C，请写出由有机物B合成(2-烯环戊酮)的流程路线___________________________。(不清楚的反应条件可以不写) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文中蕴含着丰富的化学变化，下列诗句描述的场景中，涉及的反应属于非氧化还原反应的是 A. “千锤万凿出深山”--石灰石的分解 B. “爆竹声中一岁除”--黑火药爆炸 C. “蜡炬成灰泪始干”--石蜡的燃烧 D. “炉火照天地，红星乱紫烟”--炼铜反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．黑火药爆炸过程中发生反应，、、等元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．石蜡燃烧是烃类物质与反应生成和的过程，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．炼铜反应中铜元素从化合态转化为游离态，化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 中子数为45的溴原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，A正确； B．中与4个形成共价键，带1个单位正电荷，图示电子式书写正确，B正确； C．乙烯分子式为，含有碳碳双键，碳原子半径大于氢原子，图示球棍模型符合乙烯结构，C正确； D．溴的质子数为35，中子数为45的溴原子质量数为，正确表示为，选项中左下角误写为中子数，D错误； 故选D。 3. 化学实验安全至关重要，下列操作符合安全规范的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 B. 处理含氰废液时，先加碱调节pH>10，再用次氯酸盐氧化 C. 苯酚沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D. 氢气验纯时，直接用试管口靠近火焰听声音 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时会生成，可与泡沫灭火器产生的、反应生成助燃的，加剧火势，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．氰化物在酸性条件下会生成剧毒易挥发的，因此处理含氰废液时先加碱调节，再用氧化性的次氯酸盐将氧化为无毒物质，符合安全规范，B正确； C．溶液为强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，苯酚沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，C错误； D．氢气验纯时，应先用拇指堵住收集了氢气的试管口，移近火焰后再松开拇指听声音，直接将试管口靠近火焰易导致氢气泄漏甚至引发危险，操作不规范，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO和5.6 L 混合后，气体分子总数为0.75 B. 1 L 0.1 溶液中，阳离子总数大于0.1 C. 常温下，将5.6 g铁屑投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 D. 7.8 g 与的混合物中，含有的共用电子对数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下两种气体的物质的量分别为0.5 mol和0.25 mol，恰好完全反应，先生成0.5 mol二氧化氮；二氧化氮还会发生二聚，气体分子总数小于阿伏加德罗常数的0.5倍，A错误； B．溶液中0.1 mol碳酸氢钠完全电离，钠离子的物质的量为0.1 mol；水会电离产生少量氢离子，因此阳离子总物质的量大于0.1 mol，B正确； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应不能持续进行，转移电子数不可能达到题给数值，C错误； D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物共0.1 mol；硫化钠中没有共用电子对，过氧化钠中每个过氧根含1对共用电子对，因两者比例未知，共用电子对数不能确定，D错误； 故答案为B。 5. 下列由物质的结构特征不能直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 石墨烯中碳原子均为杂化，形成平面六元环无限延伸结构 石墨烯具有优良的导电性能 B HCl分子中H-Cl键为强极性共价键 液态HCl不能导电 C 为共价晶体，Si与O之间以共价键结合成空间立体网状结构 熔点很高，硬度大 D 分子为双原子非极性分子，分子间作用力较弱 易升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯中碳原子为杂化，未参与杂化的轨道可形成离域大键，电子能在平面内自由移动，可直接推测其具有优良导电性，A不符合题意； B．液态不能导电的原因是液态时以分子形式存在，无自由移动的带电粒子，该性质与键为强极性共价键无直接关联，无法通过该结构特征推测对应性质，B符合题意； C．是共价晶体，原子间以强共价键结合为空间网状结构，断裂共价键需要大量能量，可直接推测其熔点高、硬度大，C不符合题意； D．属于分子晶体，分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需能量低，可直接推测其易升华，D不符合题意； 故选B。 6. 从海水中提取镁、溴等资源的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①可通过降温结晶获得粗盐 B. 步骤②中常用石灰乳沉镁 C. 步骤③可通入实现的氧化 D. 步骤④中吸收后溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加石灰乳，反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，结晶得到，脱水制得氯化镁；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴，以此解答该题。 【详解】A．的溶解度随温度变化很小，步骤①获得粗盐应采用蒸发结晶的方法，无法通过降温结晶得到，A错误； B．石灰乳主要成分为，成本低廉，可与母液中的反应生成沉淀，工业上常用石灰乳沉镁，B正确； C．的氧化性强于，可发生反应，实现的氧化，C正确； D．与在水溶液中发生反应，生成两种强酸，溶液酸性增强，D正确； 故选A。 7. 某离子晶体AB的立方晶胞如图所示。已知位于晶胞的顶点，位于晶胞的体心，晶胞参数为a nm。若以顶点为坐标原点，建立三维坐标系，则下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 和B的最短距离为 nm C. 晶体密度(其中、分别为A、B的摩尔质量) D. 晶胞中，由A和B构成的八面体空隙的体心位置分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体为CsCl型结构，的配位数为8，不是6，A错误； B．和的最短距离为晶胞体对角线的一半，即，不是，B错误； C．1个晶胞中含数目为，含数目为1，晶胞质量，晶胞体积，代入密度公式可得，C正确； D．坐标是的位置，为立方体空隙的体心，不是八面体空隙的体心，D错误； 故选C。 8. 单个丙烷催化脱氢制丙烯的反应机理及相对能量变化如图所示，已知，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可降低反应的活化能 B. 使用催化剂1时决速步骤为 C. 催化剂2的催化效率高于催化剂1 D. 该反应为吸热反应， 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的作用机理是改变反应历程，降低反应的活化能，A正确； B．催化剂1对应的三步反应活化能分别为、、，第一步活化能最大为决速步骤，对应反应为，B正确； C．催化剂2的最高反应活化能为，高于催化剂1的最高活化能，活化能越高反应速率越慢，故催化剂2的催化效率低于催化剂1，C错误； D．焓变由反应始末态能量差计算，生成物总能量高于反应物，该反应为吸热反应，总焓变，D正确； 故选C。 9. 我国科研人员设计了一种基于双极膜的“硝酸-锌”电池，其结构如图所示。双极膜中间层的水分子在电场作用下解离为和，并向两极定向迁移。已知负极发生反应：，正极发生反应：。下列说法正确的是 A. 放电过程中，双极膜中向锌电极迁移 B. 若电池工作时正极区溶液pH下降，则可能的原因是水解 C. 每消耗1 mol Zn，双极膜中解离的为1 mol D. 当转移0.8 mol电子时，理论上正极区溶液增加的质量为5.4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电过程中阳离子向正极移动，锌电极为负极，应向正极（催化电极）迁移，A错误； B．正极反应消耗理论上应升高，若下降，可能是反应生成的发生水解，产生导致，B正确； C．每消耗转移电子，双极膜中每解离可提供和，转移电子需要解离，C错误； D．转移0.8mol电子时，正极反应本身反应不改变溶液质量，但双极膜 中会有0.8 mol H+进入正极区溶液，故理论上正极区溶液增加的质量为 0.8mol×1g/mol=0.8 g，D错误； 故选B。 10. 与催化重整制备合成气涉及如下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 向恒容容器中通入1 mol 和3 mol ，平衡时(g)、(g)、CO(g)、(g)物质的量随温度变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线a代表CO B. 900 K时，转化率为70% C. 温度升高，的物质的量先增后减 D. 其他条件不变，移除CO可提高转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ、Ⅱ均生成CO，且两反应为吸热反应，升温平衡正向移动，CO的物质的量增幅大于H₂，曲线a随温度升高持续上升且最终数值最高，代表CO，A正确； B．900 K时CO和CO₂的物质的量均为1.85 mol，设反应Ⅰ消耗mol，反应Ⅱ消耗mol，列方程：，，解得总消耗为mol，转化率为，B正确； C．反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，生成量增大；反应Ⅲ为放热反应，升温平衡逆向移动，消耗量减小，因此的物质的量随温度升高持续增大，不会出现先增后减的趋势，C错误； D．移除CO，反应Ⅰ、Ⅱ的生成物浓度减小，平衡均正向移动，消耗量增大，转化率提高，D正确； 故选C。 11. 某药物中间体合成路线中的一步反应如图所示，下列说法错误的是 A. M、N、P分子中所有原子均可能共面 B. N可发生取代、加成反应 C. P在酸性条件下水解产物含有羧基 D. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗3 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．N中存在杂化的饱和碳原子（如乙酯基中的甲基碳），P中也存在杂化的饱和碳原子，均为四面体结构，不可能所有原子共面，A错误； B．N含有酯基可发生水解（取代）反应，含有氰基可发生加成反应，B正确； C．P分子中的内酯基（环状酯结构）在酸性条件下水解，会生成含羧基的产物，C正确； D．1 mol M中酚羟基的邻、对位可与2 mol 发生取代反应，醛基可被1 mol 氧化，共消耗3 mol ，D正确； 故选A。 12. 工业上为实现资源循环利用，常以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和)为原料，通过一系列步骤制备光电功能材料钽酸锂()，其简化工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “沸腾炉焙烧”时通入过量空气，可将FeO氧化为，同时氧化去除油脂 B. 滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C. “酸化”后，将“滤液”进行焰色试验，火焰呈黄色 D. 实验室模拟“灼烧”工序时，可将固体置于玻璃烧杯中，用酒精灯直接加热 【答案】D 【解析】 【分析】钽废渣加入并通入空气，过量空气一方面将低价态的氧化为，同时氧化分解废渣中的油脂；另一方面在参与下，元素转化为可溶性的，与反应生成可溶性的，得到焙烧产物混合物。用溶液溶解焙烧产物，、进入溶液，难溶于碱的作为滤渣1被分离。向含、的溶液中通入过量，与过量反应生成​沉淀（滤渣2），实现元素的脱除。向剩余含的体系中加酸，得到沉淀，滤液为含钠盐的溶液。将与高温灼烧，反应生成目标产物。 【详解】A．通入过量空气时，可将氧化为，同时高温下油脂可被氧化除去，A正确； B．加溶液浸取时，与不反应，故滤渣1主要成分为；滤液中与过量反应生成沉淀，故滤渣2主要成分为，B正确； C．流程中加入了含元素的、，故酸化后滤液中含，焰色试验火焰呈黄色，C正确； D．灼烧固体应使用坩埚，玻璃烧杯不能直接加热，且玻璃中的高温下会与反应体系中的碱性物质反应，D错误； 故选D。 13. 某含氧酸盐晶体(X、Y、Z、M为前20号元素)的热重曲线如图。已知该晶体摩尔质量为164 ，X与Y同周期且原子序数依次增大，其基态原子最外层均具有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. Z、Y可形成含极性键的非极性分子 B. X与Z形成的化合物中，X的杂化方式一定为 C. 200～520℃失重阶段释放出 D. M与X形成的化合物能与水反应生成一种气体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y同周期且原子序数X<Y，基态最外层均有2个未成对电子，结合含氧酸盐结晶水形式可知为，即、，则；晶体摩尔质量为，减去2个的质量得摩尔质量为，计算得M的相对原子质量为40，即，该晶体为。200℃时残留率78%：，恰好失去2分子，对应产物为；520℃时残留率61%：，对应分解产物为；940℃时残留率34.1%：，对应最终产物为，完全符合热重数据。 【详解】A．Z、Y形成的化合物为、，均为极性分子，不存在含极性键的非极性分子，A错误； B．可能为丙烯或环丙烷，丙烯中甲基为杂化，环丙烷中所有均为杂化，杂化方式不一定为，B错误； C．200℃时固体残留率，对应固体为，说明结晶水已完全失去，200～520℃失重阶段释放的是，不是，C错误； D．与形成，可与水反应生成乙炔气体，D正确； 故选D。 14. 常温下向亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：，。 A. 是二元弱酸 B. 直线a表示的X为 C. 当时，直线b的横坐标为7.4 D. pH<7时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含P的离子只有、，说明只能电离出2个可电离的，属于二元弱酸，A正确； B．根据电离常数推导：，，相同时前者更大，对应直线a，B正确； C．直线b对应，当时，，得，C正确； D．当时，，即，并非所有都满足该浓度关系，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组同学对臭鸡蛋气味气体比较好奇，想知道鸡蛋中到底含了多少硫元素，找到家长帮忙联系借用一台全硫检测仪，全硫检测常用于快捷检测大量矿物样品(比如含硫煤)中全硫含量的方法。其工作原理分解为如下两个过程：一、高温燃烧；二、库仑滴定。定量分析一枚鸡蛋中含硫元素多少，先查资料了解其存在形态分为有机硫主要存在形式：含硫氨基酸(蛋白质结合态)半胱氨酸[含巯基(-SH)]、蛋氨酸[含甲硫基()]，此外还有少量胱氨酸[两个半胱氨酸通过二硫键(-S-S-)连接形成]和无机硫(主要是硫酸盐为主，少量为硫化物、硫氰酸盐等)。其主要过程如图所示。 已知：在催化剂作用下，鸡蛋在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）鸡蛋需要煮熟打碎研磨成细小颗粒，其目的是___________________________。 （2）高温下，鸡蛋中NaSCN完全转化为，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得样品中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________________________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________________________。 （4）鸡蛋样品为a g，电解消耗的电量为x库仑(可用电流积分法测出一段时间内的平均电流强度)，通过该方法测定的鸡蛋中硫的质量分数为__________。[已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑] （5）条件控制和误差分析 ①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，非电解生成的离子方程式为___________________________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为__________。(填“偏大”或“偏小”) 【答案】（1）增大鸡蛋样品与氧气的接触面积，使鸡蛋样品在高温下燃烧更充分，确保所有形态的硫元素都能尽可能转化为后续可检测的 （2） （3） ①. ②.   （4） （5） ①.   ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 将固体研磨细化是化工/实验中常见的操作，通过增大接触面积，加快反应速率，保证燃烧完全，避免硫元素残留导致测定结果偏低。 【小问2详解】 也可写为生成钠盐的合理形式，核心元素匹配即可：中Na为+1、S为-2、C为+4、N为-3，在氧气中完全氧化后S转化为、C转化为、N转化为，钠转化为氧化钠，考虑高温下可与空气中结合生成更稳定的​，根据氧化还原得失电子守恒：1mol 反应时S失6e⁻、N失3e⁻，共失9e⁻，1mol 得4e⁻，配平后得到方程式为 【小问3详解】 作为还原剂将还原，S从+4价升为+6价，I从中的平均-1/3价降为-1价，在水溶液中生成硫酸根和氢离子，根据氧化还原得失电子守恒配平方程式为：。电解池阳极发生氧化反应，需要补充被二氧化硫消耗的，将氧化为，使回到初始定值，其反应式为。 【小问4详解】 根据电子守恒，1mol S（32g）对应一摩尔​反应消耗1mol ，电解生成1mol ​需要转移2mol电子，即整个过程中1mol S对应转移2mol电子，已知转移1mol电子电量为96500C，则x库仑对应电子的物质的量为，对应S的物质的量为，S的质量为，因此硫的质量分数为。 【小问5详解】 pH<1时酸性过强，溶液中的I⁻会被溶解的氧气氧化生成，该过程不需要电解就生成了额外的，其方程式为：；该过程会抵消部分二氧化硫的还原作用，导致电解补充的​量变少，测得的硫含量偏小。 16. 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点，工艺流程如图所示。 已知： ⅰ.石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量CaO等：苛化泥的主要成分为、NaOH、等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[]和偏铝酸钙均难溶于水。 ⅲ.偏钒酸铵的沉淀溶解常数()在25℃时等于。 回答下列问题： （1）钒元素在周期表中的位置是__________；焙烧生成的偏钒酸盐的化学式为__________，产生的气体①为__________(填化学式)。 （2）盐浸工序得到滤渣和滤液①，滤液①的主要成分为__________(填化学式)。 （3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为__________；加压导入“盐浸”工序可提高浸出率的原因为____________________；浸取后低浓度的滤液①进入__________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 （4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为__________(填化学式)。 （5）沉钒过程中加入等体积的溶液，可使含0.4 mol/L的沉淀完全(浓度低于 mol/L)，加入溶液的浓度至少为______________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. ③. （2） （3） ①. ②. 提高浓度，促使沉淀转化平衡正向移动 ③. 离子交换 （4） （5） 【解析】 【分析】1.原料与焙烧：石煤（含、大量、少量）与苛化泥（、、）混合。在空气中焙烧。被氧化为+5价钒，与（或分解产物）结合生成难溶的偏钒酸钙。与反应生成可溶的偏铝酸钠。分解产生气体（气体①）。 2．水浸：水浸后，可溶的进入滤液，难溶的留在滤渣①中。滤渣①（主要含）进行盐浸。 3．盐浸：用溶液在下浸取。发生反应：，将钒转化为可溶的钒酸盐：。滤渣为，滤液①（含）进入离子交换。 4．离子交换与洗脱：使用树脂吸附，尾液排出。用洗脱液（含）洗脱，得到含的洗脱液（主要为和）。 5．沉钒：加入溶液，利用的难溶性（）沉淀钒。 【小问1详解】 钒（V）原子序数23，电子排布，位于第四周期第VB族。焙烧时氧化为+5价，与钙结合生成。苛化泥中高温分解产生。 【小问2详解】 由分析可得滤液①的主要杂质成分为。 【小问3详解】 提供沉淀，释放，离子方程式为。加压可增加浓度，促进平衡正向移动。低浓度液返回离子交换可富集钒。 【小问4详解】 树脂为氯型，洗脱时用溶液将置换下来。 【小问5详解】 混合后。沉淀完全时。。沉淀消耗的为。混合液中总需。原溶液等体积混合，浓度需翻倍：。 17. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应。若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡。此时体系压强为150 MPa，的分压 MPa，则t min内反应的平均速率__________，的选择性为___________%[选择性]反应Ⅰ的平衡常数__________(保留两位有效数字)。 （3）不同压强下，按照投料，发生以上3个反应，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：的平衡转化率；的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为__________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为__________(填序号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 【答案】（1）+41 （2） ①. ②. 62.5 ③. 4.6×10-4 MPa-2 （3） ①. 乙 ②. ③. 高温下反应Ⅱ占优势，而反应Ⅱ反应前后气体物质的量不变，压强对其平衡无影响 （4）A 【解析】 【小问1详解】 比较三个方程式可知，方程式(II)可由(I)-(III)得到，根据盖斯定律，有； 【小问2详解】 ①初始分压，，由于反应体系为恒温恒容环境，故气体总压和分压均与总物质的量和组分物质的量成正比，为了方便计算，不妨将体系的反应过程等效为两部分：由反应(I)与反应(II)+(III)共同组成的生成甲醇与水的一部分过程、反应(II)发生后未进一步转化为甲醇，停留在一氧化碳和水的一部分，不妨设前一部分中消耗CO2的分压为，后一部分中消耗CO2的分压为，则平衡态中，平衡总压为，故，，因此；，； ②，，； ③，， 【小问3详解】 ①CH3OH的平衡产率与反应(I)、(III)的平衡有关，两个反应均为放热反应，因此压强一定时，随着温度的升高，两反应均向逆反应方向移动，不利于CH3OH的生成，平衡产率应单调下降，故图甲可对应CH3OH的平衡产率；CO2的平衡转化率与反应(I)、(II)的竞争选择有关，当温度较低时，放热反应(I)占主导地位，压强一定时，平衡会随着温度升高逆向移动，CO2的平衡转化率降低，当温度升高超过一定值时，吸热反应(II)占主导地位，曲线就会呈现出相反的趋势，故图乙可对应CO2的平衡转化率； ②反应(I)、(II)消耗CO2，反应(II)是前后气体分子数不变的反应，与压强无关，反应(I)是气体分子数减少的反应，压强越高，反应平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率也越高，因此总的而言相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越高，故答案为； ③反应(II)为吸热反应，反应(I)为放热反应，温度升高至 T1​ 附近的较高值时，反应(II)在与反应(I)的竞争中占主导优势，故反应(Ⅱ)对 CO₂平衡转化率的贡献占主要地位，又因为反应(II)的平衡不受压强影响，所以不同压强下随着温度升高、反应(II)的选择性不断提升直至接近100%，CO2的平衡转化率会趋于接近、几乎交于一点； 【小问4详解】 由于要提高CO2平衡转化率与CH3OH平衡产率，观察反应式可知，反应(I)、(III)与二者皆有关且当这两个反应平衡均向正反应方向移动时，可以达到题干所述目的，反应(I)、(III)均为分子数减少的放热反应，根据勒夏特列原理，提高压强、降低温度可以推动平衡正向移动，故选择的反应条件应为低温、高压，正确选项为A。 18. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过图所示路线合成。 已知：(Z=-COOR，-COOH等)。 回答下列问题： （1）写出化合物X的名称：__________，化合物D分子中的碳原子杂化类型有__________。 （2）C中含氧官能团的名称为__________。 （3）由E制备F的反应类型为__________。 （4）H和氢氧化钠溶液反应后酸化的产物结构简式为__________。 （5）F→G的反应方程式为____________________________________。 （6）A的一种同分异构体可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，且峰面积比为4：1：1，满足该条件的同分异构体的结构简式是__________。 （7）有机物B生成有机物C中间步骤省略，经分析有一种可能是先由B经过炔烃水化生成酮，再催化氧化醇羟基生成醛酮化合物，然后在碱性条件下加热生成(2-烯环戊酮)，再与有机物B反应制备有机物C，请写出由有机物B合成(2-烯环戊酮)的流程路线___________________________。(不清楚的反应条件可以不写) 【答案】（1） ①. 丙炔酸 ②. 杂化、杂化、杂化 （2）羟基、酮羰基 （3）氧化反应 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，与发生取代反应生成，发生一系列反应生成C，在催化剂作用下，C与X发生酯化反应生成D，则X为；由题给信息可知，D在加热条件下发生加成反应生成E，E在空气中加热发生氧化反应生成F，在催化剂作用下，F与CH3I发生取代反应生成G，G与硼氢化钠发生还原反应生成H。 【小问1详解】 由上述分析知，X为，其名称为丙炔酸。有机物中单键C为杂化，双键C为杂化，三键C为杂化，由化合物D的结构简式知，其分子中的碳原子杂化类型有：杂化、杂化、杂化。 【小问2详解】 C为，由C的结构简式知，C中含氧官能团的名称为羟基、酮羰基。 【小问3详解】 E（）分子式为，在空气中加热生成的F（）分子式为，由分子式知，该反应碳元素的化合价升高，为氧化反应。 【小问4详解】 H含酯基，在碱性条件下水解后酸化，生成羧基和醇羟基，产物的结构简式为：。 【小问5详解】 F→G为与CH3I发生取代反应生成，反应方程式为：。 【小问6详解】 A()的分子式为，不饱和度为2，其同分异构体可以发生银镜反应，并结合分子式中的O原子个数，说明该结构中含1个醛基；再结合不饱和度为2，则该结构除了1个醛基还有1个碳碳双键或者碳环，若为碳碳双键，无法满足核磁共振氢谱中显示为三组峰，且峰面积比为4：1：1，则说明该同分异构体中含1个碳环，其结构简式为：。 【小问7详解】 按照题干提示，先将B的炔烃水化生成酮，再氧化侧链醇羟基为醛基，分子内在碱性条件下发生羟醛缩合，脱水得到2-烯环戊酮，其流程路线为：.。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $