贵州黔南州2025-2026学年第一学期期末质量监测高三化学试卷

黔南州2025-2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法正确的是 A. 5G-A技术所需高频通讯材料之一LCP（液晶高分子），液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B. 用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C. “长征七号”运载火箭使用的是新一代液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 D. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现了无机小分子向有机高分子的转化 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 过程中能形成发射光谱 B. 中的配位键可表示为（→为配位键） C. 正丁醇的键线式： D. 的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 3. 下列关于物质性质及转化的说法正确的是 A. 乙醇（）能与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸（），且乙醇可通过消去反应直接生成乙醛（） B. 氯化铁（）溶液呈酸性，且具有还原性，可与铜粉反应生成Fe和 C. 乙烯（）与氢气发生加成反应生成乙烷（），乙烷可进一步与氯气在光照下反应生成氯乙烯（） D. 过氧化钠（）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应可用于潜水艇中供氧，且既是氧化剂也是还原剂 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LHF中所含分子数为 B. 1mol与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为 C. 6.0g甲酸甲酯中，采取杂化的原子数目为 D. 1.0mol与足量在光照下反应生成的分子数为 5. 下列关于实验装置的描述错误的是 A. 装置①：点燃肥皂泡检验的生成 B. 装置②：检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 C. 装置③：吸收少量氨气 D. 装置④：用于中和反应反应热的测定 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： B. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： C. 工业制备漂白粉： D. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： 7. 黔南州贵定县菱锌矿资源丰富，其主要成分为，伴生有少量的、Fe、Al等元素的化合物，一种利用菱锌矿石为原料制备的简易流程如下。{已知：25℃时，，，}下列说法正确的是 A. “滤渣1”的成分为，“滤渣2”的成分为、 B. 往“过滤1”所得滤液中加入的作用是将还原为，便于后续调节pH除杂 C. 调节pH的试剂为氢氧化钠溶液 D. “一系列操作”为蒸发结晶 8. 一种结晶水合物A可用于离子吸附和分离，其化学式为。W、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X是非金属元素，其基态原子中已充满能级的电子数是未充满能级电子数的两倍，M的原子序数等于X与Y的质子数之和，的3d轨道为半充满结构。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的第一电离能比同周期相邻元素大 C. X、Y、Z形成的最简单氢化物均为极性分子 D. 化合物A中存在共价键、配位键和氢键 9. 大豆素因具有优良的生理活性而备受关注，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. 大豆素的分子式为 B. 1 mol该化合物与发生反应，最多消耗7 mol C. 该化合物能够发生氧化、还原、取代、加成等反应 D. 该化合物能够与溶液发生显色反应 10. 下列对事实的解释有误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 B 氯化钠晶体的熔点低于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体的熔点越低 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320 pm）与直径（276 pm）接近 A. A B. B C. C D. D 11. 全钒液流电池是一种基于钒离子氧化还原反应的新型电化学储能系统，下图为一种全钒液流电池的工作原理，已知储能时B电极连接太阳能电池的负极，下列说法正确的是 A. 放电时，A电极为负极 B. 质子交换膜的作用仅有让H⁺通过形成电流 C. 放电时，B电极的电极反应式为 D. 充电时，A电极附近溶液的pH减小 12. 下列实验方案设计、现象和结论有误的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 B 向X溶液中滴加少量KSCN溶液，再加入几滴新制氯水，振荡 溶液先不变红，后变红 X溶液中一定含有 C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 D 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 生成的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 向两个恒容且体积均为2 L的容器中各充入1 mol的NO和1 mol的，发生反应：，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 气体的总物质的量a点小于c点 C. 反应达平衡时甲容器中反应的平衡常数大于乙容器中反应的平衡常数 D. 若到达c点时的时间为5s，则用NO表示的反应的平均速率为 14. 已知亚磷酸的分子式为，结构式为。25℃时，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图1所示，混合溶液的pH与离子浓度变化如图2所示，以下说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 图2中的直线I表示 C. 图1中b点的数值为6.5 D. 滴加NaOH溶液至溶液呈中性时， 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 亚硝酰氯（NOCl，熔点为，沸点为，为黄色气体，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和一种无氧酸）主要用于有机合成、化工生产、材料表面处理，实验室由NO与足量在常温常压下反应制备NOCl，并测定产品中NOCl含量的装置如下： （1）装有无水的仪器的名称为_________，试剂X的作用是_______________________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。 （3）装置D中采用冰盐浴的目的是_______________________。 （4）NOCl遇水水解的化学方程式为_________。 （5）下列尾气处理装置中，最佳选择是_________（填序号）。 （6）制得的NOCl中含有可溶性杂质且杂质不与反应，为测定产品纯度，可进行如下实验：称取1.665 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴指示剂X，用足量硝酸酸化的的溶液滴定至终点，重复实验三次，平均每次消耗。溶液50.00 mL。 AgCl AgBr AgSCN AgCN 溶解度（（mol/L） 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 结合上表已知信息，滴定终点的现象：当滴入最后半滴。标准溶液后，________________。计算该产品中NOCl的质量分数为_________（保留2位有效数字）。 16. 以为原料（含少量的、MgO）制备重铬酸钠，同时分步回收Fe、Mg元素的流程如图所示。 已知：ⅰ。常温下，不与稀盐酸发生氧化还原反应。还原酸浸液中含有的金属阳离子有、、、为两性氢氧化物。 ⅱ。常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1 mol/L）开始沉淀和完全沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.3 8.1 完全沉淀的pH 3.2 5.6 10.9 （1）“还原酸浸”的主要化学方程式为_________，为了加快酸浸速率可采取的措施有_______________________（任写一条）。 （2）“中和”调节pH的范围为_________，pH过大使铬的产率降低的原因是_______________________。 （3）“氧化碱浸”用双氧水氧化氢氧化铬制备铬酸钠，搅拌速度、液固比对铬氧化率的影响如图1、图2所示。 ①根据图1和图2选择适宜的搅拌速度、液固比分别为_________r/min、_________mL/g。 ②浸出率随温度的升高先增大后减小的原因是_______________________。 （4）分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低。分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可能是_________（填字母）。 A. 硫酸 B. 氢碘酸 C. 硝酸钾 D. 氢氧化钾 （5）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图3所示。若晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与的最短核间距为_________pm。 17. 氢能作为全球能源转型的核心清洁能源载体，甲烷蒸气重整凭借其技术成熟度与规模化优势，成为工业制氢的方法之一。请根据信息回答问题： Ⅰ．① ， ② ③ （1）反应①在_________（填“低温”或“高温”）下利于自发进行。 （2）计算的_________。 （3）反应①在恒容密闭容器中达到平衡的标志是_________（填字母）。 A. B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内与的比值不再变化 （4）恒温恒容条件下，原料气和以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件发生反应①、②，CO的选择性为（CO的选择性）。已知初始压强为4 MPa，，达到平衡时，，该条件下反应②的_________（列计算表达式）。 Ⅱ．科学家将、和（是活性催化剂）按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。 （5）该历程中决速步的化学方程式为_________。 （6）目前工业上还可将甲烷定向转化制乙烯和氢气，反应原理为 ，该反应的平衡常数为；若反应①的平衡常数为，反应③的平衡常数为，则与和的关系为_________；若该反应乙烯的产率以及催化剂的活性随温度的变化如图2所示，则该反应的工业生产适宜温度为_________（填字母），若高于该温度范围会引起_________等副反应发生，导致乙烯产率下降。 A．600~700℃ B．700~800℃ C．800~900℃ D．900~1000℃ 18. 非奈利酮（Finerenone）可用于2型糖尿病相关的慢性肾脏病成人患者的治疗，以下为我国一种合成非奈利酮的方法： 已知：Me为；。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________。 （2）G中的含氧官能团的名称是_________和_________。 （3）的反应类型为_________。 （4）下列说法正确的是_________（填字母）。 A．E中含有6种不同环境的氢原子 B．F既能跟酸反应又能跟碱反应 C．A比B的酸性强 （5）D到E的反应分两步进行，若第二步为消去反应，则第一步在一定条件下反应的化学方程式为_________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且溴与苯环直接相连； ②苯环上有两个取代基且能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的其中一种同分异构体的结构简式为_________。 （7）是一种用于合成药物的中间体，参照上述合成路线并结合已知信息，设计以对溴苯甲醛为原料合成该药物中间体的路线：________________（无机试剂任选）。 黔南州2025-2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 干燥气体（或除去、NO中的水蒸气） （2） （3）冷凝收集NOCl（或使产物液化，便于收集） （4） （5）② （6） ①. 溶液中恰好出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化 ②. 79% 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将固体研磨、粉碎，适当升温，搅拌等（任写一条） （2） ①. ②. 为两性氢氧化物，溶于过量的氢氧化钠溶液 （3） ①. 300 ②. 3.5 ③. 温度升高，浸出速率增大，浸出率增大；但温度过高，导致分解速率加快，浸出率又减小 （4）A （5）或 【17题答案】 【答案】（1）高温 （2） （3）CD （4） （5）或 （6） ①. ②. C ③. 甲烷分解积碳、乙烯加聚反应或是乙烯和氢气加成 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 醚键 ②. 酰胺基（位置可互换） （3）取代反应 （4）BC （5）+ （6） ①. 9 ②. 或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $