精品解析：陕西省镇安中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：化学物质及其变化、化学计量、化学实验基础、金属及其化合物、氯及其化合物（70%），其他高考内容（30%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 利用石油催化裂解获取化工原料丙烯 B. 添加维生素C防止食品因氧化而变质 C. 具有耐高温特性的氧化铝陶瓷属于金属材料 D. 利用热的纯碱溶液除去厨房里的油污 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 核内有8个中子的氮原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 氨分子的电子式： D. 用电子式表示硫化氢的形成过程： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含氢原子数一定为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含分子数目为 D. 2.3 g Na变为时失去电子数为 4. 下列操作过程中一定发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列操作对配制溶液的物质的量浓度没有影响的是 A. “转移”后没有洗涤烧杯和玻璃棒  B. 容量瓶未经干燥就配制溶液 C. 定容时加水不慎超过了刻度线  D. 定容时俯视刻度线 6. 下列关于体积为2L，浓度为 0.5溶液的说法中正确的是 A. 的物质的量为1 mol B. 的摩尔质量为142 g C. 溶液中含氧原子数目约为 D. 取1 L溶液，溶液中的物质的量为0.5 mol 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加稀盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 将打磨后的铝片放入NaOH溶液： D. 向稀中滴加少量溶液： 8. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 9. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，四种元素组成化合物的结构式如图所示，常用作锂电池的电解质材料。W与X的质子数之和等于Y原子核外电子总数，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：  B. Z、R的最高价含氧酸根离子的空间结构相同 C. 电负性：  D. W、X、Y三种元素只能形成共价化合物 11. 碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷（晶胞结构如图甲所示，图甲中表示分子）可制得碳化硅（晶胞结构如图乙，晶胞参数为），表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 B. 图甲中，与甲烷等距离且最近的甲烷分子数为12 C. 碳化硅晶体的密度为 D. 碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为 12. 有机物M是制备盐酸罗替戈汀的中间体。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃   B. 除H原子外，其他原子均共平面 C. 分子中含有键，不含键  D. 与完全加成后的产物分子中含4个手性碳原子 13. 一种锌—空气电池的工作原理如图所示，电池工作时，Ⅱ室内NaCl浓度逐渐减小。下列说法错误的是 A. Zn电极的电势低于Pt/C电极的电势 B. 离子交换膜X为阴离子交换膜 C. Pt/C电极的电极反应式为 D. 每消耗，Zn电极溶解65 g Zn 14. 弱酸HA和NaA构成混合溶液，常温下，利用浓NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中的HA和的浓度随溶液pH变化如图所示（调节溶液pH过程中溶液体积变化忽略不计），溶液中。已知：分布系数。下列说法错误的是 A. 为HA的浓度随溶液pH的变化曲线 B. M点所在的溶液中： C. 调节混合溶液的，HA的分布系数 D. 浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，溶液的 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某化学兴趣小组在实验室配制480 mL 0.5 硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是___________(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为___________→④(填序号，用箭头连接)。 （3）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （4）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为__________。 （5）用配制好的0.5 mol/L的硫酸溶液测定BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度。取20 mL该BaCl2溶液，逐滴滴加0.5 mol/L的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120 mL时Ba2+恰好完全沉淀，则该BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为__________，c(Cl-)=____________。 16. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）①的化学式为__________；“”代表的物质类别为__________。 （2）NaOH的电子式为__________；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为________________________________________（用离子方程式表示）。 （3）NaH可以和反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________________，该反应中每生成，转移的电子数目约为__________。 （4）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。 17. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）“84”消毒液（有效成分是NaClO）在生活中有着重要的用途，过氧化氢（）溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口。 ①“84”消毒液与溶液混合时，有生成，写出反应的化学方程式：________________________________________。 ②已知，则NaClO、、氧化性由强到弱的顺序为____________________。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取： 如①； ②。 则反应①中还原产物是__________，该反应中HCl表现出的两种性质分别是__________；反应②的氧化产物是__________，其中氯元素的化合价为__________。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示）。分别写出，时与（氧化产物是）反应的离子方程式：__________________________________、__________________________________。 18. 一种治疗水肿及高血压药物中间体（H）的合成路线如下： 已知：①在条件下易转化为； ②（R、、均为烃基）； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________；A→C的反应类型为__________。 （2）G+B→H的化学方程式为________________________________________。 （3）C中所含官能团的名称为__________；D中碳原子的杂化方式为____________________。 （4）A的一种芳香族同分异构体能与溶液反应生成，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为__________。 （5）C→D的合成路线设计如下： 该合成路线中，I的结构简式为__________；试剂J的分子式为__________。 （6）参照上述合成路线，以苯和乙酸为原料，设计制备的合成路线：____________________________________________________________（其他无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：化学物质及其变化、化学计量、化学实验基础、金属及其化合物、氯及其化合物（70%），其他高考内容（30%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 利用石油催化裂解获取化工原料丙烯 B. 添加维生素C防止食品因氧化而变质 C. 具有耐高温特性的氧化铝陶瓷属于金属材料 D. 利用热的纯碱溶液除去厨房里的油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油催化裂解的目的是获取乙烯、丙烯等短链不饱和化工原料，该说法正确，A不符合题意； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，能防止食品被氧化变质，该说法正确，B不符合题意； C．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，金属材料仅包括金属单质和合金，该说法错误，C符合题意； D．纯碱为，温度升高时水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污（酯类）水解为可溶物而被除去，该说法正确，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 核内有8个中子的氮原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 氨分子的电子式： D. 用电子式表示硫化氢的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核内质子数是7，原子核内有8个中子的原子质量数是15，可用符号表示，A项错误； B．的结构示意图为，B项错误； C．氨气的电子式为，C项错误； D．用电子式表示硫化氢的形成过程：，D项正确； 答案选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含氢原子数一定为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含分子数目为 D. 2.3 g Na变为时失去电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况，无法确定其物质的量，氢原子数不一定为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．的物质的量为，故所含分子数为，C正确； D．的物质的量为，变为时每个原子失去1个电子，故失去电子数为，D错误； 故选C。 4. 下列操作过程中一定发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发溶液属于物理变化，仅为溶剂蒸发、溶质析出过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A错误； B．盐酸与溶液发生中和反应，反应中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．电解水发生反应，其中元素化合价从降低为，元素化合价从升高为，存在化合价升降，一定发生氧化还原反应，C正确； D．分液是分离互不相溶液体的物理操作，乙醇与水互溶不能用分液的方法进行分离，并且分液过程中无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 5. 下列操作对配制溶液的物质的量浓度没有影响的是 A. “转移”后没有洗涤烧杯和玻璃棒  B. 容量瓶未经干燥就配制溶液 C. 定容时加水不慎超过了刻度线  D. 定容时俯视刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶未经干燥就配制溶液，由于定容时还需要加入蒸馏水，原有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响，B符合题意； C．定容时加水不慎超过刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，根据，配制的溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于体积为2L，浓度为 0.5溶液的说法中正确的是 A. 的物质的量为1 mol B. 的摩尔质量为142 g C. 溶液中含氧原子数目约为 D. 取1 L溶液，溶液中的物质的量为0.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，的物质的量为：，A错误； B．摩尔质量的单位为：，所以的摩尔质量应为：，B错误； C．在溶液中提供的O原子的物质的量为：，但在溶液中除能提供O原子外，还有溶剂水也能提供O原子，所以溶液中的总氧原子数目大于，C错误； D．取1L溶液，只改变体积，溶液浓度未发生改变，则有，得到，D正确； 故答案为：D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加稀盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 将打磨后的铝片放入NaOH溶液： D. 向稀中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁难溶于水，应保留化学式，盐酸和氯化铁应拆写成离子形式，消去两侧未参与反应的，得到，A正确； B．溶液中含有和，由于的还原性强于，通入少量氯气时，氯气先氧化。每个失去1个电子，每个分子得到2个电子，正确的离子方程式为，B错误； C．打磨除去表面的氧化膜后，铝与NaOH溶液反应生成和氢气。原式左、右两侧总电荷分别为-2和-1，不符合电荷守恒；铝元素的化合价由0价升高到+3价，水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，原式也不符合得失电子守恒。根据得失电子守恒，反应的铝与生成的氢气的物质的量之比为，再结合原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．向稀硫酸中滴加少量溶液时，硫酸过量，加入的与形成沉淀，与完全反应生成水。提供的与的物质的量之比为，原式将二者的系数比写成，不符合实际反应比例。正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程图可知，转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故A错误； B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误； C．过程Ⅰ中O2与Fe2+反应生成Fe3＋，说明O2氧化性比Fe3＋强，过程Ⅲ中Fe3＋与CuS反应生成S，说明 Fe3＋氧化性比S强，因此氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误； D．根据图示，过程III中Fe3＋与CuS反应生成S与Fe2+，因此发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确； 故选D。 9. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，四种元素组成化合物的结构式如图所示，常用作锂电池的电解质材料。W与X的质子数之和等于Y原子核外电子总数，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：  B. Z、R的最高价含氧酸根离子的空间结构相同 C. 电负性：  D. W、X、Y三种元素只能形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素分属三个周期、原子序数依次增大，故W为；W（质子数为1）与X质子数之和等于Y核外电子数，X成3个键，符合第VA族的成键特征，则X是N，可得Y核外电子数为，Y为；Y与Z同主族，故Z为；R原子序数大于S，为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．的最高价含氧酸根为，中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；的最高价含氧酸根为，中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，二者空间结构相同，B正确； C．同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，因此电负性顺序应为，C错误； D．、、可形成离子化合物如，并非只能形成共价化合物，D错误； 故选B。 11. 碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷（晶胞结构如图甲所示，图甲中表示分子）可制得碳化硅（晶胞结构如图乙，晶胞参数为），表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 B. 图甲中，与甲烷等距离且最近的甲烷分子数为12 C. 碳化硅晶体的密度为 D. 碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为 【答案】D 【解析】 【分析】图甲中，甲烷分子位于立方晶胞的8个顶点和6个面心，形成面心立方排列，相邻晶胞按相同方式向空间延伸。图乙中，一种原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，另一种原子位于晶胞内部的4个位置；将相邻晶胞连接起来，两种原子各自形成的排列均为面心立方排列，只是彼此错开。由这些位置关系可以分别确定晶胞中的粒子数、最近邻粒子数及同种原子之间的最短距离。 【详解】A．图甲中，8个顶点上的甲烷分子各被8个晶胞共用，6个面心上的甲烷分子各被2个晶胞共用，故一个甲烷晶胞中含有的甲烷分子数为，A正确； B．以图甲一个顶点上的甲烷分子为研究对象，在经过该顶点且相互垂直的三个晶面内，各有4个位于相邻面心的甲烷分子与它等距离且最近，故最近邻甲烷分子数为，B正确； C．图乙中，位于顶点和面心的一种原子的数目为，另一种原子全部位于晶胞内部，数目也为4，故一个晶胞含有4个化学式单位。的摩尔质量为，设一个晶胞的质量为、体积为，则。晶胞边长为，故。因此，碳化硅晶体的密度为，C正确； D．图乙中，碳原子各自形成面心立方排列，最近的两个碳原子在两个相互垂直方向上的位置差均为晶胞边长的一半，在第三个方向上的位置差为0。因此，由勾股定理可知，两个碳原子的最短距离为，并非，D错误； 故选D。 12. 有机物M是制备盐酸罗替戈汀的中间体。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃   B. 除H原子外，其他原子均共平面 C. 分子中含有键，不含键  D. 与完全加成后的产物分子中含4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香烃仅由、两种元素组成，该有机物含有、元素，属于烃的衍生物，A错误； B．分子中存在多个杂化的原子以及杂化的原子，均为四面体空间结构，除外其他原子不可能均共平面，B错误； C．分子中苯环存在大键，因此既含有键也含有键，C错误； D．与完全加成后，产物分子中有4个连接4种不同基团的饱和碳原子，如图，即含4个手性碳原子，D正确。 13. 一种锌—空气电池的工作原理如图所示，电池工作时，Ⅱ室内NaCl浓度逐渐减小。下列说法错误的是 A. Zn电极的电势低于Pt/C电极的电势 B. 离子交换膜X为阴离子交换膜 C. Pt/C电极的电极反应式为 D. 每消耗，Zn电极溶解65 g Zn 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为锌—空气原电池，Ⅰ室的Zn电极失去电子，发生氧化反应，为负极；Ⅲ室通入的在Pt/C电极上得到电子，发生还原反应，Pt/C电极为正极。电子由Zn电极经外电路流向Pt/C电极。Ⅲ室的电解质为NaCl溶液，氧气还原时与水反应生成。 【详解】A．Zn电极失去电子，为原电池的负极；Pt/C电极上氧气得到电子，该电极为正极。原电池负极的电势低于正极的电势，因此Zn电极的电势低于Pt/C电极的电势，A正确； B．Ⅰ室Zn电极发生反应，不断生成，为维持溶液电中性，Ⅱ室中的通过膜X向Ⅰ室迁移；Ⅲ室正极反应生成，Ⅱ室中的通过膜Y向Ⅲ室迁移。Ⅱ室的和不断迁出，与题给NaCl浓度逐渐减小相符。因此膜X允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确； C．Pt/C电极为正极，氧气得到电子，在NaCl溶液中与水反应生成。每个分子得到4个电子，根据原子守恒和电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．负极反应为，正极反应为。每溶解1 mol Zn失去2 mol电子，每消耗1 mol 得到4 mol电子。根据电子守恒，溶解Zn的物质的量为，溶解Zn的质量为，D错误； 故选D。 14. 弱酸HA和NaA构成混合溶液，常温下，利用浓NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中的HA和的浓度随溶液pH变化如图所示（调节溶液pH过程中溶液体积变化忽略不计），溶液中。已知：分布系数。下列说法错误的是 A. 为HA的浓度随溶液pH的变化曲线 B. M点所在的溶液中： C. 调节混合溶液的，HA的分布系数 D. 浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH升高时浓度增大，与反应转化为，浓度随pH升高而降低，因此为的浓度随pH变化的曲线，A正确； B．M点溶液存在电荷守恒：，M点pH=3.83，溶液呈酸性，，因此，B正确； C．M点，因此的电离常数；pH=2.83时，根据，可得，因此，C错误； D．等体积混合后初始，的水解常数，电离程度大于水解程度，平衡时，根据，，因此，D正确； 故答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某化学兴趣小组在实验室配制480 mL 0.5 硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是___________(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为___________→④(填序号，用箭头连接)。 （3）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （4）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为__________。 （5）用配制好的0.5 mol/L的硫酸溶液测定BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度。取20 mL该BaCl2溶液，逐滴滴加0.5 mol/L的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120 mL时Ba2+恰好完全沉淀，则该BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为__________，c(Cl-)=____________。 【答案】（1） ①. B ②. 500 mL容量瓶 （2）②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦ （3）AD （4）重新配制 （5） ①. 3.0 ②. 6.0 【解析】 【小问1详解】 图示仪器A为胶头滴管、B为烧瓶、C为量筒、D为烧杯、E为玻璃棒。用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要的仪器是烧瓶；由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶，这是图中未给出的必需玻璃仪器； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的操作步骤为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④； 【小问3详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取用浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，B不符合题意； C．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，C不符合题意； D．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，已无法补救，只能重新配制； 【小问5详解】 根据反应，恰好沉淀时，因此；由的组成可知，。 16. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）①的化学式为__________；“”代表的物质类别为__________。 （2）NaOH的电子式为__________；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为________________________________________（用离子方程式表示）。 （3）NaH可以和反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________________，该反应中每生成，转移的电子数目约为__________。 （4）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 和 ②. 盐 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①对应物质类别为氧化物、Na化合价为+1价，钠的+1价氧化物有和；方框对应物质为、、，均由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 是离子化合物，由和构成，内O、H以共用电子对结合，电子式为；除去溶液中少量的最优方法是通入过量，将转化为，对应离子方程式为； 【小问3详解】 中H为-1价，与中+1价的H发生归中反应，生成和，反应的化学方程式为；生成1 mol 时，有1 mol电子发生转移，转移的电子数目约为； 【小问4详解】 电解溶液时，黄绿色气体为，根据元素守恒，另一种气体为，同时生成，配平对应离子方程式。 17. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）“84”消毒液（有效成分是NaClO）在生活中有着重要的用途，过氧化氢（）溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口。 ①“84”消毒液与溶液混合时，有生成，写出反应的化学方程式：________________________________________。 ②已知，则NaClO、、氧化性由强到弱的顺序为____________________。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取： 如①； ②。 则反应①中还原产物是__________，该反应中HCl表现出的两种性质分别是__________；反应②的氧化产物是__________，其中氯元素的化合价为__________。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示）。分别写出，时与（氧化产物是）反应的离子方程式：__________________________________、__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 酸性与还原性 ③. ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化钠、水和氧气，据此写出反应方程式； ②氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物：与的反应中，是氧化剂，是还原剂，故氧化性；与的反应中，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，因此氧化性由强到弱顺序为； 【小问2详解】 反应①中中价的化合价降低为中价的，被还原，故还原产物为；中部分化合价升高生成，体现还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性；反应②中中价的化合价升高为中价的，被氧化，故氧化产物为，其中氯元素化合价为； 【小问3详解】 由图像可知，时的还原产物为，每个得1个电子，被氧化为，每个失1个电子，根据电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为；时的还原产物为，每个得5个电子，根据电子守恒确定与的计量数比为，再结合电荷守恒、原子守恒，补充和配平得到对应离子方程式。 18. 一种治疗水肿及高血压药物中间体（H）的合成路线如下： 已知：①在条件下易转化为； ②（R、、均为烃基）； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________；A→C的反应类型为__________。 （2）G+B→H的化学方程式为________________________________________。 （3）C中所含官能团的名称为__________；D中碳原子的杂化方式为____________________。 （4）A的一种芳香族同分异构体能与溶液反应生成，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为__________。 （5）C→D的合成路线设计如下： 该合成路线中，I的结构简式为__________；试剂J的分子式为__________。 （6）参照上述合成路线，以苯和乙酸为原料，设计制备的合成路线：____________________________________________________________（其他无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯（2-硝基甲苯） ②. 取代反应 （2） （3） ①. 硝基、碳氯键 ②. 、 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】根据图示及已知可得，A（）在作用下转化为B（）；由（5）C（）→D（）的合成路线设计图示可推知，C的结构简式为，C在作用下转化为I（）；I和J发生取代反应生成D，由I和D的结构简式可推测J的结构简式为；D在①、②条件下发生已知③Cl原子邻位上的取代反应生成E（），E中苯环上连接的甲基被氧化为，得到F（），F水解得到G（）和，最后G和B发生取代反应生成H（）。 【小问1详解】 由A的结构简式可得，A的化学名称为：邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；由A、C（）的结构简式分析可知AC的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由图示及分析可知，G为，B为，G+B→H的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图示及分析可知，C的结构简式为，故C中所含官能团的名称为：硝基、碳氯键； D结构简式为，苯环及侧链C=O的C原子采用杂化，2个上的C原子采用杂化，故D中碳原子的杂化方式为、； 【小问4详解】 能与溶液反应生成的有机物结构中含，且其核磁共振氢谱中有4组峰，故结构空间对称，符合此条件的A（）的芳香族同分异构体为； 【小问5详解】 由C→D的合成路线图及分析可知，I的结构简式为；试剂J为，其分子式为； 【小问6详解】 根据合成路线图，以苯和乙酸为原料，制备的合成过程为：苯和浓硝酸、浓硫酸混合后加热发生硝化反应生成硝基苯（），硝基苯在作用下转化为苯胺（），苯胺和乙酸发生取代反应生成乙酰苯胺（）和水；故以苯和乙酸为原料制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $