精品解析：上海交通大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月调研测试 化学试题

2026-2027学年度第一学期 高三化学调研测试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 相对原子质量：H-1；F-19；Zn-65 一、光学基质材料(共20分) 1. 被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂、、等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 （1）基态F原子的价电子轨道表示式为_________________________，其核外电子的空间运动状态共有_______________种。 （2）可以验证晶体中含有钾元素的谱学方法有_______________。 A. 核磁共振氢谱 B. 红外光谱 C. 紫外—可见光谱 D. 原子发射光谱 （3）按照杂化轨道理论，的原子价层轨道中有_____________个未杂化轨道。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 4 （4）已知锌的卤化物熔点如下： 物质 熔点() 872 290 394 446 则下列说法正确的是__________(不定项)。 A. 晶体有脆性 B. 可能有易升华的性质 C. 可能通过电解熔融制备 D. 晶体有较高硬度 已知与通过氢键结合成，其结构为。 （5）的组成元素的电负性由大到小的顺序为__________。 A. B. C. D. （6）在中含有__________键。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 （7）判断微粒间能否形成氢键，并简述理由：___________________________________________________________________。 KZnF3、两种晶体的晶胞结构不同，其中KZnF3具有钙钛矿型立方结构(如图所示)。 （8）在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为__________。 （9）已知晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常量的值为，则一个晶胞中的个数为_____________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）D （3）B （4）AB （5）C （6）B （7）不能；在离子中，唯一的H原子已经参与形成氢键，没有多余的与高电负性原子相连的H原子与其他微粒形成氢键 （8）12 （9） 【解析】 【小问1详解】 基态F原子的价电子排布式为2s22p5，其轨道表示式为；其核外电子占据1s、2s和3个2p轨道，故共有5种空间运动状态； 【小问2详解】 检验物质中某一元素存在的谱学方法为原子发射光谱，故本题选D； 【小问3详解】 中心C原子的价层电子对数为，故C原子的杂化方式为sp2杂化，有1个未杂化轨道，故本题选B； 【小问4详解】 由四种物质的熔点变化可知，ZnF2的晶体类型为离子晶体，其余三种物质的晶体类型为分子晶体，据此分析： A．离子晶体硬度较高，具有脆性，A正确； B．ZnCl2熔点较低，可能具有容易升华的性质，B正确； C．ZnBr2的晶体类型为分子晶体，在熔融状态下不发生电离，故无法通过电解熔融ZnBr2制得Zn单质，C错误； D．ZnI2晶体为分子晶体，可推测其不具有较高的硬度，D错误； 故本题选AB； 【小问5详解】 中N元素显-3价，H元素显+1价，故电负性N>H，同周期元素从左往右电负性依次增强，故电负性F>N，故该3种元素的电负性大小关系为F>N>H，故本题选C； 【小问6详解】 1 mol 中含4 mol 键，由的结构可知1 mol 中含1 mol 键，故1 mol NH4HF2含5 mol 键，故本题选B； 【小问7详解】 由的结构可知：在离子中，唯一的H原子已经参与形成氢键，没有多余的与高电负性原子相连的H原子与其他微粒形成氢键，故之间不能形成氢键； 【小问8详解】 该晶胞的中心白球为K+，面心小黑球数目为，故为F-，顶点大黑球数目为，故为Zn2+，一个Zn2+被8个晶胞共用，每个晶胞有3个面与该顶点相邻，而每个面被2个晶胞共用，故周围最邻近且距离相等的的个数为； 【小问9详解】 单个晶胞的质量 g，1 mol该晶胞的总质量为 g，ZnF2的摩尔质量为103 g/mol，即1 mol ZnF2的质量为103 g，故1个晶胞中含有的Zn个数为个。 二、锑的冶炼(共20分) 2. 金属锑()可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为，还含有、、等)为原料提取锑的工艺如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时()pH 3.2 4.7 9.0 （1）在元素周期表中，锑元素位于第五周期，且与磷元素同族，则下列说法正确的是__________(不定项)。 A. 原子半径： B. 基态原子第一电离能： C. 锑的最高化合价为+5价 D. 锑的原子序数为33 （2）“溶浸”时会发生氧化还原反应，则浸出渣的成分主要是_______________________(填化学式)。 （3）“还原”时加Sb的目的是将_____________还原，提高产物纯度(填微粒符号)。 （4）“水解”时需控制溶液，则发生“水解”的离子方程式为：____________________________________________________________________________。 向“滤液”中通入足量气体后，再将滤液调至3.5，可析出沉淀。 （5）气体的化学式为_____。 （6）析出该沉淀后，溶液中__________(以科学记数法表示，并保留2位有效数字)。 （7）将该沉淀溶于某溶液后，产物可返回__________工序循环使用。 A. 溶浸 B. 还原 C. 水解 D. 酸溶 “酸溶”后，以离子形式存在。 （8）在中，的价层电子对数为__________。 A. 2对 B. 3对 C. 4对 D. 以上都不是 （9）可由电解制得，则在__________上析出。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （10）若“酸溶”时加入过多，会导致“电解”时的产率减少，简述原因：__________________________________________________________________________。 【答案】（1）BC （2）、 （3） （4） （5） （6） （7）A （8）D （9）C （10）溶液中 浓度过大，电解时 在阴极竞争放电生成 ，降低了 的产率 【解析】 【分析】将辉锑矿用HCl和FeCl3溶浸，Sb2S3被氧化为S单质，与SiO2一同形成浸出渣。用Sb单质还原浸出液，将Fe3+全部还原为Fe2+。水解步骤，Sb3+水解为SbOCl沉淀，将其再次使用HCl酸溶后电解，得到Sb单质。 【小问1详解】 A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径，A错误； B．同主族元素从上到下基态原子第一电离能依次减小，故基态原子第一电离能，B正确； C．Sb与P为同一主族元素，最高化合价相同，为+5价，C正确； D．Sb位于元素周期表第五周期，第ⅤA族，原子序数为51，D错误； 故本题选BC； 【小问2详解】 Fe3+能将Sb2S3氧化为S单质，故该浸出渣的主要成分为S单质沉淀和不溶于盐酸的SiO2； 【小问3详解】 已知在后续“水解”步骤，Sb3+被转化为SbOCl沉淀，故“还原”步骤加入Sb的目的是将Fe3+还原为Fe2+，提高后续“水解”步骤的产物纯度； 【小问4详解】 Sb3+在酸性环境下即可水解为SbOCl沉淀，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 气体X能将Fe2+再次氧化为Fe3+，故X为Cl2； 【小问6详解】 由表中数据可知，当pH=3.5时，c(OH-)=10-10.5 mol/L，此时mol/L； 【小问7详解】 将Fe(OH)3溶解在HCl中后，可返回溶浸步骤使用，故本题选A； 【小问8详解】 中Sb的价层电子对数为对，故本题选D； 【小问9详解】 得电子被还原为Sb单质，Sb为还原产物，在电解池的阴极析出，故本题选C； 【小问10详解】 加入的HCl过多会导致溶液中 浓度过大，电解时 在阴极竞争放电生成 ，导致Sb产率降低。 三、二氧化碳的资源化(共21分) 3. 二氧化碳资源化对推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。 Ⅰ．某研究所用(添加助剂、、)催化与合成低碳烯烃，反应过程如左下图所示。在合适条件下，可由合成，结构如右下图所示。 （1）在中，中心微粒是______________。 A．原子 B．离子 C．离子 （2）在中，含有的化学键有______________(不定项)。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 配位键 D. 非极性共价键 （3）能正确表示前两步反应过程中能量变化的是______________。 A. B. C. D. Ⅱ．氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： （4）已知的，的燃烧热，则的燃烧热____________。 （5）理论上，反应ⅱ在温度以上才有自发发生的倾向，则该反应____________(保留2位有效数字)。 以下是在某催化剂上丙烷直接脱氢(反应ⅰ)的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)。 （6）研究表明断裂第一个键是反应的决速步骤。则图中对应的能量为_____________。 A．① B．② （7）基于该机理，若在催化剂表面上通入过量丙烷，反应一段时间后缓慢降温至极低温，则催化剂表面最多的吸附物种是_____________。 A. B. C. D. 在恒温的、体积为的固定容器内，下图分别是丙烷单独投料和丙烷、各一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。 （8）对于丙烷与同时投料的情况，下列可以确定体系达到平衡的是_____________(不定项)。 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内密度不再发生变化 C. 在某段时间内，生成的同时，消耗了 D. 微观上不再生成 （9）体系平衡后，下列操作既能提升反应速率，又能增大平衡转化率的是_____________。 A. 充入以增大体系压强 B. 适当升高体系的温度 C. 改用更高效的催化剂 D. 从体系中移出水蒸气 （10）基于上图中的数据，当温度为时，计算反应i的平衡常数_____________。 【答案】（1）A （2）C （3）D （4） -283.0 （5） 42 （6）A （7）A （8）AC （9）B （10） 0.45 【解析】 【小问1详解】 在配合物中，配体是中性分子，因此中心的化合价为0，中心微粒是原子，故选A； 【小问2详解】 中，中心原子与配体中的原子之间形成配位键，内部与之间为极性共价键，分子内不含离子键和非极性共价键，范德华力属于分子间作用力而非化学键，故选C； 【小问3详解】 第一步为吸热反应，CO的能量大于的能量；第二步为放热反应，CO的能量大于的能量，所以能正确表示前两步反应过程中能量变化的是D； 【小问4详解】 已知： ① ② ③ 目标反应为的燃烧热方程式：， 根据盖斯定律，由 ③ - ② - ① 可得目标方程式，其； 【小问5详解】 反应自发进行的条件是，反应ⅱ在 以上自发，说明临界温度 ，则 （按要求保留2位有效数字）； 【小问6详解】 决速步骤是整个反应历程中反应速率最慢的一步，即对应活化能（能垒）最大的一步，图中路径①的过渡态对应的峰值在整个反应历程中最高，因此对应决速步； 【小问7详解】 缓慢降温至极低温时，体系的动能降低，热力学上会自发趋向于势能最低的状态，由反应历程图可知，在所有吸附物种中， 的相对能量处于全局最低点，因此是最主要的吸附物种； 【小问8详解】 A．反应ⅰ是气体分子数增大的反应，恒温恒容下，压强不再变化说明气体总物质的量不再改变，体系达到平衡，正确； B．恒容体系中气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误； C．生成（正反应）的同时消耗（逆反应），说明反应ⅱ的正逆反应速率相等，处于平衡状态，进而说明整个耦合体系达到平衡，正确； D．平衡是动态平衡，微观上的生成速率与消耗速率相等且不为零，错误； 故选AC； 【小问9详解】 A．恒容充入，反应物分压不变，速率不变，平衡不移动； B．升高温度，反应速率加快，且两反应均为吸热反应，升温使平衡正向移动，转化率增大，正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率； D．移出水蒸气会降低产物浓度，瞬间逆反应速率减小，不能提升整体反应速率； 故选B； 【小问10详解】 丙烷与同时投料时，会消耗反应ⅰ生成的，促进反应ⅰ正向移动，使丙烷转化率增大，故曲线a为混合投料，曲线b为单独投料，计算反应ⅰ的平衡常数可利用单独投料的数据（曲线b），时，丙烷转化率为； 初始浓度： 转化浓度： 平衡常数 。 四、药物的合成(共21分) 4. 有机物J广泛用于心绞痛、高血压、心肌梗死以及心律失常、嗜铬细胞瘤等的治疗。工业上的一种合成路线如图所示。 已知： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_____________组吸收峰。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （2）反应的理论原子利用率为100%，则该反应的类型为_____________。 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （3）化合物的分子中有_____________种含氧官能团。 A．1 B．2 C．3 （4）化合物的分子中杂化碳原子数与杂化碳原子数的最简整数比为__________。 （5）反应还会生成一种钠盐，该钠盐的化学式为__________。 （6）化合物的分子中，不对称碳原子数为__________。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 （7）反应的同时可能生成一种与互为同分异构体的副产物(不考虑立体异构)。该副产物的结构为___________________________________。 （8）化合物的一种同分异构体满足下列条件，的结构为____________________(写出一种合理结构即可)。 ⅰ．苯环上的一氯代物有两种 ⅱ．存在对映异构体 ⅲ．含有极性三键 ⅳ．能与溶液发生反应 （9）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯和苯为有机原料合成的路线________________________________________________________ (无机试剂任选)。 【答案】（1）B （2）B （3）C （4）5:1 （5） （6）B （7） （8）或或（任写一种） （9） 【解析】 【分析】A发生开环反应生成B，B和二氯亚砜发生取代反应生成C，C进一步反应生成D，D自身发生环化反应生成E，E异构化生成F，F在碱性条件下水解生成G，G在氢氧化钠、氧化钙催化下加热生成H，H在甲醇钠催化下与反应生成I，I和发生开环反应生成J，据此回答。 【小问1详解】 由A的结构可知，A有2种等效氢，即核磁共振氢谱上有2组吸收峰，选B。 【小问2详解】 反应的理论原子利用率为100%，则A与甲醇发生加成反应生成B，选B。 【小问3详解】 化合物中含氧官能团为羰基、酯基、酰胺基，共3种，选C。 【小问4详解】 化合物F中饱和碳原子有2个，为杂化，其余10个碳原子均为杂化，故化合物的分子中杂化碳原子数与杂化碳原子数的最简整数比为5:1。 【小问5详解】 G在NaOH/CaO/加热条件下发生脱羧反应，-COONa脱去后生成，与体系中的NaOH结合生成。 【小问6详解】 I的结构中仅环氧三元环上连有氧侧链的1个碳原子为手性（不对称）碳原子，即，其余碳原子均不满足连4个不同基团的条件，选B。 【小问7详解】 反应生成J的过程中，分子中的三元环上的一个C—O断裂：，也有可能是另一个C—O断裂，即，生成的是一种与J互为同分异构体的副产物，结构简式为。 【小问8详解】 H为，其同分异构体X满足条件：①苯环一氯代物两种，说明苯环为对位二取代；②存在对映异构体，说明有连4个不同基团的手性碳；③含有极性三键为氰基（-C≡N）；④和碳酸氢钠反应说明含-COOH；则符合题意的结构为或或（任写一种）。 【小问9详解】 甲苯先被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸与反应生成苯甲酰氯；苯发生硝化反应得到硝基苯，硝基苯经Fe/HCl还原得到苯胺；苯甲酰氯和苯胺发生取代反应生成目标产物，具体路线为。 五、从钨到六氯化钨(共18分) 5. 金属钨(W)是目前已知熔点最高的金属单质，熔点约为。金属钨可以形成多种化合物，其中六氯化钨()是钨的常见化合物。熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。 （1）金属钨熔点约为，则下列关于金属钨的说法错误的是__________(不定项)。 A. 金属钨可用于高温环境下的导线 B. 金属钨具有良好的延展性 C. 金属钨与金属钠(熔点，沸点)容易形成合金 D. 金属钨块具有很强的吸光能力，因此呈现黑色 （2）六氯化钨分子空间构型为正八面体，这与其中的键有方向性有关。简述共价键有方向性的原因：______________________________________________________________________。 实验室中，为了制备，先用将三氧化钨()还原为金属钨()再制备，装置如图所示(夹持装置略)。 （3）检查装置气密性并加入。在还原之前先通，其目的是_______________________； （4）一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为_________，证明已被完全还原的现象是___________________________________________。 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换；③在B处加装盛有试剂的干燥管；④再次通入；⑤加热，通；⑥……。 （5）B处干燥管内的试剂为__________。 A. 浓硫酸 B. 五氧化二磷 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 （6）生成的化学方程式为：_______________________________________________________。 利用碘量法测定产品纯度，实验如下。 步骤①：称量。将足量(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为。称量时忽略空气中水蒸气的干扰。 步骤②：滴定。先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液；反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液。 （7）步骤②中使用的酸化溶液应使用_____________酸化。 A. 浓硝酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 （8）样品中(摩尔质量为)的质量分数为_________________________%(用含、、、、、的代数式表示)。 （9）称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则样品中质量分数的测定值将__________。 A．偏大 B．偏小 C．无显著影响 【答案】（1）CD （2）除s轨道外，p、d等原子轨道都有一定的空间伸展方向，形成共价键时，原子轨道要沿着特定方向重叠，才能满足最大重叠原理，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性 （3）排出装置中的空气 （4） ①. 直形冷凝管 ②. 锥形瓶中不再有水凝结 （5）C （6） （7）D （8） （9）A 【解析】 【小问1详解】 A．钨熔点极高，可在高温环境下作为导线使用，正确； B．金属钨具备金属的通性，有良好延展性，正确； C．合金制备需要组分熔融后混合，钨熔点3400℃远高于钠的沸点883℃，钠气化时钨仍为固态，二者难以形成合金，错误； D．块状钨是银白色有金属光泽的金属，呈现黑色的是纳米级钨粉，该描述不符合金属钨块的性质，错误； 故选CD。 【小问2详解】 除s轨道外，p、d等原子轨道都有一定的空间伸展方向，形成共价键时，原子轨道要沿着特定方向重叠，才能满足最大重叠原理，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。 【小问3详解】 氢气属于易燃易爆气体，与空气混合加热达到爆炸极限会引发危险，提前通N2可以排出装置中的空气。 【小问4详解】 仪器A为直形冷凝管；当WO3被完全还原后，不再有水生成，则可观察到的现象为锥形瓶中不再有液滴滴下，即不再有水凝结。 【小问5详解】 WCl6极易水解，B处干燥管既要防止外界空气中的水蒸气进入收集装置导致产物水解，又要吸收未反应的有毒Cl2避免污染环境；浓硫酸为液态不能装入干燥管，五氧化二磷、无水氯化钙仅能吸水无法吸收多余Cl2，只有碱石灰可同时满足吸水和吸收Cl2的要求，选C。 【小问6详解】 加热条件下金属钨与氯气直接化合生成六氯化钨，方程式为。 【小问7详解】 浓硝酸、稀硝酸具有强氧化性，会将I-氧化为I2干扰后续滴定；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，也会与KI发生副反应；稀硫酸为非氧化性强酸，仅提供酸性环境，不会和KI发生副反应，是该实验的合适酸化试剂。 对应的碘酸根与酸化KI的离子方程式为：，选D。 【小问8详解】 样品质量推导：CS2易挥发，第一次开盖1分钟挥发的CS2质量为​g；加入样品后第二次开盖1分钟，又会挥发等质量的CS2，因此实际样品质量为； 电子守恒推导关系式：，即； 质量分数计算：。 【小问9详解】 若开盖时间超过1分钟，挥发的CS2质量比1分钟时更多，会导致最终称量得到的偏小，计算出的样品总质量​偏小，最终计算得到的质量分数测定值会偏大，选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期 高三化学调研测试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 相对原子质量：H-1；F-19；Zn-65 一、光学基质材料(共20分) 1. 被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂、、等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 （1）基态F原子的价电子轨道表示式为_________________________，其核外电子的空间运动状态共有_______________种。 （2）可以验证晶体中含有钾元素的谱学方法有_______________。 A. 核磁共振氢谱 B. 红外光谱 C. 紫外—可见光谱 D. 原子发射光谱 （3）按照杂化轨道理论，的原子价层轨道中有_____________个未杂化轨道。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 4 （4）已知锌的卤化物熔点如下： 物质 熔点() 872 290 394 446 则下列说法正确的是__________(不定项)。 A. 晶体有脆性 B. 可能有易升华的性质 C. 可能通过电解熔融制备 D. 晶体有较高硬度 已知与通过氢键结合成，其结构为。 （5）的组成元素的电负性由大到小的顺序为__________。 A. B. C. D. （6）在中含有__________键。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 （7）判断微粒间能否形成氢键，并简述理由：___________________________________________________________________。 KZnF3、两种晶体的晶胞结构不同，其中KZnF3具有钙钛矿型立方结构(如图所示)。 （8）在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为__________。 （9）已知晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常量的值为，则一个晶胞中的个数为_____________(用含、、的代数式表示)。 二、锑的冶炼(共20分) 2. 金属锑()可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为，还含有、、等)为原料提取锑的工艺如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时()pH 3.2 4.7 9.0 （1）在元素周期表中，锑元素位于第五周期，且与磷元素同族，则下列说法正确的是__________(不定项)。 A. 原子半径： B. 基态原子第一电离能： C. 锑的最高化合价为+5价 D. 锑的原子序数为33 （2）“溶浸”时会发生氧化还原反应，则浸出渣的成分主要是_______________________(填化学式)。 （3）“还原”时加Sb的目的是将_____________还原，提高产物纯度(填微粒符号)。 （4）“水解”时需控制溶液，则发生“水解”的离子方程式为：____________________________________________________________________________。 向“滤液”中通入足量气体后，再将滤液调至3.5，可析出沉淀。 （5）气体的化学式为_____。 （6）析出该沉淀后，溶液中__________(以科学记数法表示，并保留2位有效数字)。 （7）将该沉淀溶于某溶液后，产物可返回__________工序循环使用。 A. 溶浸 B. 还原 C. 水解 D. 酸溶 “酸溶”后，以离子形式存在。 （8）在中，的价层电子对数为__________。 A. 2对 B. 3对 C. 4对 D. 以上都不是 （9）可由电解制得，则在__________上析出。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （10）若“酸溶”时加入过多，会导致“电解”时的产率减少，简述原因：__________________________________________________________________________。 三、二氧化碳的资源化(共21分) 3. 二氧化碳资源化对推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。 Ⅰ．某研究所用(添加助剂、、)催化与合成低碳烯烃，反应过程如左下图所示。在合适条件下，可由合成，结构如右下图所示。 （1）在中，中心微粒是______________。 A．原子 B．离子 C．离子 （2）在中，含有的化学键有______________(不定项)。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 配位键 D. 非极性共价键 （3）能正确表示前两步反应过程中能量变化的是______________。 A. B. C. D. Ⅱ．氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： （4）已知的，的燃烧热，则的燃烧热____________。 （5）理论上，反应ⅱ在温度以上才有自发发生的倾向，则该反应____________(保留2位有效数字)。 以下是在某催化剂上丙烷直接脱氢(反应ⅰ)的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)。 （6）研究表明断裂第一个键是反应的决速步骤。则图中对应的能量为_____________。 A．① B．② （7）基于该机理，若在催化剂表面上通入过量丙烷，反应一段时间后缓慢降温至极低温，则催化剂表面最多的吸附物种是_____________。 A. B. C. D. 在恒温的、体积为的固定容器内，下图分别是丙烷单独投料和丙烷、各一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。 （8）对于丙烷与同时投料的情况，下列可以确定体系达到平衡的是_____________(不定项)。 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内密度不再发生变化 C. 在某段时间内，生成的同时，消耗了 D. 微观上不再生成 （9）体系平衡后，下列操作既能提升反应速率，又能增大平衡转化率的是_____________。 A. 充入以增大体系压强 B. 适当升高体系的温度 C. 改用更高效的催化剂 D. 从体系中移出水蒸气 （10）基于上图中的数据，当温度为时，计算反应i的平衡常数_____________。 四、药物的合成(共21分) 4. 有机物J广泛用于心绞痛、高血压、心肌梗死以及心律失常、嗜铬细胞瘤等的治疗。工业上的一种合成路线如图所示。 已知： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_____________组吸收峰。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （2）反应的理论原子利用率为100%，则该反应的类型为_____________。 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （3）化合物的分子中有_____________种含氧官能团。 A．1 B．2 C．3 （4）化合物的分子中杂化碳原子数与杂化碳原子数的最简整数比为__________。 （5）反应还会生成一种钠盐，该钠盐的化学式为__________。 （6）化合物的分子中，不对称碳原子数为__________。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 （7）反应的同时可能生成一种与互为同分异构体的副产物(不考虑立体异构)。该副产物的结构为___________________________________。 （8）化合物的一种同分异构体满足下列条件，的结构为____________________(写出一种合理结构即可)。 ⅰ．苯环上的一氯代物有两种 ⅱ．存在对映异构体 ⅲ．含有极性三键 ⅳ．能与溶液发生反应 （9）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯和苯为有机原料合成的路线________________________________________________________ (无机试剂任选)。 五、从钨到六氯化钨(共18分) 5. 金属钨(W)是目前已知熔点最高的金属单质，熔点约为。金属钨可以形成多种化合物，其中六氯化钨()是钨的常见化合物。熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。 （1）金属钨熔点约为，则下列关于金属钨的说法错误的是__________(不定项)。 A. 金属钨可用于高温环境下的导线 B. 金属钨具有良好的延展性 C. 金属钨与金属钠(熔点，沸点)容易形成合金 D. 金属钨块具有很强的吸光能力，因此呈现黑色 （2）六氯化钨分子空间构型为正八面体，这与其中的键有方向性有关。简述共价键有方向性的原因：______________________________________________________________________。 实验室中，为了制备，先用将三氧化钨()还原为金属钨()再制备，装置如图所示(夹持装置略)。 （3）检查装置气密性并加入。在还原之前先通，其目的是_______________________； （4）一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为_________，证明已被完全还原的现象是___________________________________________。 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换；③在B处加装盛有试剂的干燥管；④再次通入；⑤加热，通；⑥……。 （5）B处干燥管内的试剂为__________。 A. 浓硫酸 B. 五氧化二磷 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 （6）生成的化学方程式为：_______________________________________________________。 利用碘量法测定产品纯度，实验如下。 步骤①：称量。将足量(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为。称量时忽略空气中水蒸气的干扰。 步骤②：滴定。先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液；反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液。 （7）步骤②中使用的酸化溶液应使用_____________酸化。 A. 浓硝酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 （8）样品中(摩尔质量为)的质量分数为_________________________%(用含、、、、、的代数式表示)。 （9）称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则样品中质量分数的测定值将__________。 A．偏大 B．偏小 C．无显著影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $