上海市育才中学2026-2027学年高三上学期10月第一次学习诊断（等级考） 化学试卷

上海市育才中学2026学年第一学期 高三年级化学（等级考）第一次学习诊断 2026.10 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1,本试卷标注“不定项的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选 不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小 题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：Sn-119 一、生命之源—水 民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 1.对于水分子中的共价健，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据0与 H的电负性判断，属于 共价健。 2.水分子中，氧原子的价层电子对数为 水分子的空间结构为 3.下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 。 (不定项) A.水结成冰时体积变大 B.水的沸点比硫化氢的沸点高 C.水的热稳定性比硫化氢强 D.水分子属于极性分子 1s 2s 2p 4.某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成 ☒西H 他违背了 A.洪特规则 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理 5.水的电离平衡为H20=H++OH,下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸 性的是 A.向水中加人少量NaCl固体 B.向水中加人少量NHCI固体 C.向水中加入少量NaHSO4固体 D.将水加热到100℃ 6.常温下，若某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-10moL,则该溶液的pH可能为 第1页共8页 7.已知H202结构如图所示，H,02难溶于CS2,其原因是 A.HO2是极性分子 B.H,02是非极性分子 96521 93521 C.H202是非金属氧化物 D.H,O2是过氧化物 9652 8.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)户zC(g),平衡时测得A的浓度为 0.50molL,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度 为0.30molL.下列有关判断正确的是 A.X+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 二、晶体 白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者品胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡 具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 白锡 灰锡 已知：在0℃、100kPa条件下，白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为△H=-2.1809kmol, △S=-6.6 J-mol-1K 1.S原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 光谱，从 而鉴定锡元素的存在。 A.连线 B.线状 2.Sn是50号元素，下列关于120Sn和122Sn的说法正确的是 A.互为同系物 B.互为同素异形体 C.120Sn比122Sn多2个电子 D.122Sn比120Sm多2个中子 3.灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的S原子有 个. A.4 B.6 C.8 D.12 4.若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm3和v2nm3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是 A号 B兴 c.号 D. 第2页共8页 5.若灰锡晶胞的边长为anm(1nm=1×10?cm),密度为pgcm3,则阿伏加德罗常数 NA= (用含a和p的代数式表示). 6.现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？请通 过计算说明， 7.锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 Snl4 熔点C 442 -34 29 143 解释以上卤化锡熔点变化规律的原因： 碳族元素凭借独特的原子结构，跨越了金属与非金属的界限。高性能芯片的基石单晶硅， 驱动着智能时代的高速运转。 8.我国人造金刚石产量居世界首位.以石墨或甲烷为原料可制备金刚石.石墨和金刚石的晶 胞如图，下列叙述不正确的是 o 335pm 54 pm 142pm 石墨 金刚石 A.金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B.石墨晶体中层间没有化学键相连 C.石墨晶体中C原子杂化方式为$p D.石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 9.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 (不定项) 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 Si02比C02的相对分子质量大 B 乙醇易溶于水 乙醇分子内易形成氢键 C 酸性：丙酸<甲酸 丙酸分子中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道肩并肩重叠使电子在整个碳原子平面内运动 三、新型分子 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员（主体），携带其他分 子或离子（客体）运输到指定区域，称为·主客体化学”· 1.在电镀中常用到含铅电解液，如Naz [PbCI,],该配合物的外界是 A.Na* B.Pb2+ C.cr D.[PbCI] 2.已知PbCL2(H,O),有两种不同的结构，则[PbCL,2的空间结构为 A.正四面体 B.平面四边形 C.三角锥型 D.平面三角形 3.二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb2+形成螯合离子，其结构如下图： (1)关于图结构，说法正确的是不定项). A.二苯并-18-冠-6-醚是极性分子 B.含有超分子的物质都属于分子晶体 C.二苯并-18-冠-6-醚的分子式为C20H2206 D.一个螯合离子中配位数为6 (2)检验二苯并-18-冠-6-醚中存在C-0键可以用 A.原子光谱 B.核磁共振波谱 C.X射线衍射分析 D.红外吸收光谱 (3)CN是常见的配体，CN做配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原 因是 4.KMO:氧化甲苯时，引人冠醚可促进MnO4向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如 下： 甲苯 01 转移 00 反 静电 应CH 吸引 界面 静电 01 0 0 MnO 吸引 K+ COO 0 K ◇ 0 oo 脱附 冠醚 水 分析上图，反应过程中的催化剂是 C00 A.K+ D 富勒烯(C60是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子. 5.富勒烯(C0)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周 围的3个C原子相连，则一个C和分子中有·根0键. 6.充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一 定条件下可以通过¤健的旋转来行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确 的是 OC10H21 、方向 X方向， C10H21O C10H21O OC16H21 OC1oH21 C1oH21O CI0H21O OC10H21 X方向 Y方向 OC16H21 C1oH21O A.纳米小车属于烃类物质 B.纳米小车中只有sp和$p杂化的碳原子 C.纳米小车主要沿着X方向“行驶 D.纳米小车属于高分子化合物 第5页共8页 四、合成博舒替尼的重要中间体 化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分反应条件已 省略)： COOH 甲醇 C.H.CIBr CHO COOCH S0Cl/△ CH04K,C0△C入0K】 HO A B 浓HNO,/△ ①Fe/NH,Cl CHO COOCH3 →C12H14CINO6 CHCOOH ②CH,OH回流C1人人O 人NH2 D C2HsO OH OC2Hs CH3O、 COOCH CH.O CN 一定条件 定条件 回答下列问题： 1.A中能与钠反应的官能团名称是 2.B的结构简式是 3.D→B的反应类型为 A.取代反应 B.还原反应 C.氧化反应 D.加成反应 4.请从结构的角度解释为什么B→C的转化断裂的是C-Br键而不是CCI键 5.下列物质碱性由强到弱的顺序是 (硝基是吸电子基团) ① NH2②O,N-《-N 2 ③H,C-《NH, A.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.③>②>① 6.℉中碳原子的杂化方式有 种 A.1 B.2 C.3 D.4 7.F在一定条件下反应，除了生成G之外，还生成 (写结构简式). 8.F与足量玉加成后中的分子中有 个不对称碳原子 A.4 B.5 C.7 D.8 9.写出任意一种满足下列条件的A的同分异构体 ①苯环上有三个取代基；②1mol该物质能与4mol氢氧化钠反应；③核磁共振氢谱显示有4 组峰. 第6页共8页 COOCH; 10.根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯 NH2 )为主要原料合成 OH CH2NH2 反应试剂反应试剂 的路线 (其他试剂任选).（俵达方式为：XY一目标产物） 反应条件反应条件 五、绿矾 绿巩FSO,·H0)是一种重要的药物和工业原料，常用于制备净水剂、颜料等.绿矾通 过干馏分解为Fe,0,、S02、S0等重要的工业原料. 1.基态S原子含有 种不同形状的电子云，核外电子有 种不同的空间 伸展方向. 2.S03有单分子气体和三聚分子固体(。 两种存在形式，两种形式中S原子的杂化类 型分别为 A.sp2 sp2 B.sp2sp C.sp sp2 D.sp3 sp 3.下列事实与S、0非金属性强弱无关的是 A.热稳定性：H,O>H2S B.0原子半径较小，更易得电子 C.将H,O2分解产生的气体通人H2S溶液中出现浅黄色浑浊 D.H,O的沸点高于H2S 4.FS0,·7H0,可视作配合物，其结构如下图所示： 0 OFe (1)该配合物中内界的化学式为 os 00 (2)该晶体中存在的化学键类型有 不定项) A.范德华力B.氢健C.配位键 D.离子键 5.FS0,·7H,0中∠1、∠2、∠3（见上图）由大到小的顺序是 A.∠2、1、∠3 B.∠2、∠3、∠1 C.∠3、∠1、∠2 D.∠3、∠2、∠1 第7页共8页 直接排放含SO,的烟气会形成酸雨，危害环坑.利用钠碱循环法，N,SO,溶液作为吸收 液，可脱除烟气中的S0,这一过程中pH随nSO):nHSO)变化关系如下表： nso-）(Hso) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 6.用化学方程式表示$0，形成硫酸型酸雨的反应： 7.当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (不定项) A.2c(Na）=3c(So-)+3c(Hs0)+3c(H,s0,) B.c(Na')>c(HSOj.)>c(so3-)>c(H)=c(OH-) C.c(Na')+c(H')=c(so)+c(HSO;)+c(OH) D.c(）+c(H,So)=c(So）+c(OH) 8.吸收$O,的过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给 信息计算此时溶液中c(SO好)与c(HSO;)的比值为 (结果保留两位小数) 9.当吸收液的pH降至约为5时，可用如下图所示电解楷进行再生，A、B为离子交换膜，电 极为惰性电极。 电源 水 pH=8.9 ·浓硫酸 的吸收液 H Na" HSO3 pH=4.9 的吸收液 稀硫酸 (1)写出阳极可能的电极反应式： (2)当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用，简述再生原理： (3)M室中将pH=5.2的吸收液再生至pH=9.2,若有1 moINa通过离子交换膜，则再生后 溶液中的SO}的物质的量为 mol.(保留两位小数) 第8页共8页