精品解析：上海行知中学 2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

上海市行知中学2023学年第一学期质量监测 高三年级化学学科试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第一题(本题16分) 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 1. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空。 （1）下列有关化学用语表示正确的是_______。 A. Ne和N3-的结构示意图均为 B. 过氧化钠的电子式 C. 氨气的空间填充模型： D. NH4Br的电子式： （2）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是_______。 A. 硝石的主要成分是硝酸钾 B. CO2和N2分子中均含有2个σ键 C 第一电离能大小顺序：N＞O＞S＞K D. CO2中心原子采取sp杂化方式 （3）A中通过加热NH4HCO3固体来制备氨气，除铁架台(含铁夹)和酒精灯外还需用到的是________(选填下列仪器编号)。 （4）A补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在_______(填编号)连接如图所示装置。 a.A—B间 b.B—C间 c.C—D间 d.D之后 按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。 （5）已知NH3与O2反应生成NO与H2O，用单线桥法标出反应的电子转移方向和数目_______。 4NH3+5O24NO+6H2O 从实验现象可以得出该反应的焓变ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （6）已知D中石蕊溶液变红，原因是_______(用化学方程式表示)。 （7）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中氨有关(如图所示)。 下列叙述正确的是_______。 A. 雾和霾的分散剂相同 B. HNO3与H2SO4生成无机颗粒物的反应是氧化还原反应 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成可能与过度施用氮肥有关 第二题(本题15分) 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。运用所学知识，回答下列问题。 2. 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是 A. 2NaCl(熔融)Na+Cl2↑ B. Al2O3+3C2Al+3CO↑ C. Fe2O3+3C2Fe+3CO2 D. HgS+O2Hg+SO2 3. 等物质的量的钠和铁分别与足量的水反应，下列说法正确的是 A. 反应条件相同 B. 金属单质都作氧化剂 C. 转移电子的数目相同 D. 反应的还原产物相同 4. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2常以结晶水合物形式存在，俗称莫尔盐，为浅绿色晶体，它在空气中比一般的亚铁盐要稳定，不易被氧化，易溶于水，但不溶于乙醇。某小组同学设计如下实验制备莫尔盐： 步骤1：称取铁屑，放入锥形瓶中，加入10%Na2CO3溶液以去除表面的油污，缓缓加热约10min，倒去碱液，用水清洗铁屑； 步骤2：向盛有铁屑的锥形瓶中加入3mol/LH2SO4溶液，加热，直至反应基本完成，得FeSO4溶液； 步骤3：向上述溶液中加入(NH4)2SO4固体制得混合溶液，“操作X”，冷却至室温析出硫酸亚铁铵晶体，过滤。 （1）步骤2中为加快反应速率，需将试剂温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是_______。 （2）步骤3中，“操作X”为________。 （3）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。请设法检验制得的晶体是否发生了变质_______。 （4）实验小组为测定莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•nH2O的化学式，操作过程如下： ①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液。 ②加入含0.001molKMnO4酸性溶液，一段时间后，KMnO4恰好完全被Fe2+还原为Mn2+，Fe2+则被氧化为Fe3+。通过计算得出n=_______。 （5）制备莫尔盐实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质后，溶液中可以大量存在的离子组合正确的是_______。 A. 通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH、Cl-、SO B. 加入过量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClO- C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OH- D. 加入过量NaClO和NaOH溶液：Na+、SO、Cl-、ClO-、OH- 第三题(本题19分) 一路走来我们已见过形形色色的物质