精品解析：河南郑州市某重点中学2026-2027学年上学期高一第一次月考 化学试卷

2026－2027学年上学期高一年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置。 2.作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷、草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cu 64  Mg 24  Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共56分） 选择题（本题一、包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确； B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，通过化学反应可以制得新分子，故B错误； C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确； D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确； 故选B。 2. 下列不属于化学对人类贡献的是 A. 研制新药物 B. 改良水稻品种 C. 合成新材料 D. 开发新能源 【答案】B 【解析】 【详解】研制新药物、合成新材料、开发新能源都是通过化学反应制取，属于化学研究的范畴，因此属于化学对人类贡献；改良水稻品种是生物基因工程，不属于化学对人类贡献。 故选B。 3. 观察法是研究物质的一种基本方法，某同学将一小块钠放置在空气中，观察到了下列现象，银白色—表面变暗—变成白色—出现液滴—白色固体粉末，下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了 B. 出现液滴是因为发生了潮解 C. 最后得到的白色固体是 D. 出现液滴到白色固体粉末只发生了物理变化 【答案】B 【解析】 【分析】对应的现象分别是：钠与氧气反应生成氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 【详解】A．生成了氧化钠，故A错误； B．氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，故出现液滴是因为发生了潮解，故B正确； C．白色固体为，故C错误； D．与反应生成和，水分蒸发后剩下白色粉末，故既有物理变化也有化学变化，故D错误； 故选B。 4. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 【答案】B 【解析】 【详解】对物质Fe3O4的性质进行研究的基本程序是：观察物质Fe3O4的外观性质→预测物质Fe3O4性质→设计并进行实验，观察实验现象→对实验现象进行分析、解释，得出结论，即排序为adbc； 故选：B。 5. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 6. 下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器坩埚，可用于加热固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意； B．图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意； C．图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意； D．图示仪器为漏斗，可用于分离固体和液体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意； 故答案为B。 7. 关于钠、氯及其化合物，下列说法不正确的是 A. Cl2可使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B. 钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生白烟 C. 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟 D. 钠的化合物碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．本身无漂白性，使湿润有色布条褪色的是与水反应生成的，A错误； B．钠的焰色为黄色，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒，现象为火焰呈黄色、产生白烟，B正确； C．灼热铜丝与氯气反应生成固体小颗粒，产生棕黄色的烟，C正确； D．可与胃酸的主要成分反应，且碱性温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选A。 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl − B 向某钠盐的溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味气体产生，且该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有Na2CO3 C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液产生的白色沉淀可能是等，未加稀硝酸排除干扰，无法确定一定含有，A错误； B．该无色无味气体为，溶液中的溶质也可能是，无法确定一定含有，B错误； C．常温下钠与氧气反应生成，是钠在加热或点燃条件下与氧气反应的产物，C错误； D．相同加热条件下分解产生而不分解，说明热稳定性，结论与现象相符，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A. 装置甲：配制0.1mol·L-1 NaOH溶液 B. 装置乙：除去CO2中的HCl C. 装置丙：在空气中加热金属钠 D. 装置丁：用于氯气的尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制0.1mol·L-1 NaOH溶液时，称取的NaOH固体不能直接放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，且冷却到室温后才能转移入容量瓶，A不正确； B．除去CO2中的HCl时，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，且导气管长进短出，以保证HCl被完全吸收，B正确； C．在空气中加热金属钠，放出大量的热，会损坏烧杯，应放在坩埚内加热，C不正确； D．Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2的浓度小，吸收氯气的效果差，则实验室处理氯气尾气，通常使用氢氧化钠溶液，D不正确； 故选B。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确； C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误； 故选：B。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 12. 实验室需用960 mL0.1 mol∙L-1溶液，下列关于该溶液配制的做法正确的是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取15.36g溶于960mL水中 B. 称取胆矾25g溶于1L水中 C. 将24g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L D. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室无960 mL规格容量瓶，需配制1 L溶液，且溶剂体积不等于溶液体积，不能将溶质直接溶于960 mL水中，所需无水的物质的量为，质量为，A错误； B．25 g胆矾物质的量为，但溶于1 L水所得溶液体积不是1 L，溶液浓度不为，B错误； C．24 g胆矾物质的量为，稀释至1 L后溶液浓度为，不符合浓度要求，C错误； D．25 g胆矾物质的量为，稀释至1 L后溶液浓度为，D正确； 故答案选D。 13. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，不正确的是 A. 2.4g镁由原子完全变成离子时，失去的电子数为 B. 19.6g硫酸分子与个磷酸含有相同的氧原子数  C. 28g氮气所含的原子数为 D. 个氧气分子与个氢气分子的质量比为16：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.4 g的物质的量为，变成时每个原子失去2个电子，故失去电子数为，A正确； B．19.6 g的物质的量为，含原子物质的量为；个的物质的量为0.2 mol，含原子物质的量为，二者氧原子数相同，B正确； C．28 g的物质的量为，每个含2个原子，故所含原子数为，C错误； D．个的物质的量为1 mol，质量为；个的物质的量为1 mol，质量为，二者质量比为，D正确； 故选C。 14. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不断转化为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定来自HClO分解，即便来自HClO分解，也不能证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 第II卷（非选择题，共44分） 二、 非选择题（本大题共4小题，共44分。） 15. 根据物质的量与化学计算的相关知识，回答下列问题： （1）1.8 g 中含有的H原子数为_____________（用表示）。 （2）标准状况下，11.2 L 的物质的量为________mol，其质量为________g。 （3）以下四种物质：①9 g氢气；②个氮气分子；③4℃时54 mL水；④标准状况下56 L。 它们所含分子数从多到少的顺序为______________(填序号)。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体跟1体积气体化合生成2体积气体化合物C，则气体化合物C的化学式为_______________。 【答案】（1）0.2 （2） ①. 0.5 ②. 22 （3）②①③④ （4）XY3（或） 【解析】 【分析】标准状况下气体摩尔体积，； 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量，每个分子含2个原子，故，原子数为。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，；的摩尔质量为，其质量。 【小问3详解】 分子数与物质的量成正比，分别计算各物质的物质的量：①的物质的量为；②个分子的物质的量为；③时水的密度为，水质量为，物质的量为；④标准状况下的物质的量为。物质的量从大到小顺序为②>①>③>④，即分子数从多到少顺序为②>①>③>④。 【小问4详解】 同温同压下，气体体积之比等于化学计量数之比，可得反应式为，根据原子守恒，反应前总的物质的量为，总的物质的量为，故每个分子含1个和3个，化学式为（或）。 16. 钠和氯及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。  （1）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 ①仪器X的名称为______________。 ②加热时钠先熔成小球，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成__________色固体，反应的化学方程式为_______________________________。 ③载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度，反应的化学方程式为____________________。 （2）将氯气通入NaOH溶液可以制得具有杀菌消毒作用的“84”消毒液，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 淡黄色 ③. ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器X的名称为坩埚； ②钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为； ③Na2O2与CO2反应，化学方程式为； 【小问2详解】 氯气通入NaOH溶液，发生反应; 17. 回答下列问题。 （1）某实验需要480mL3mol·L-1稀盐酸，实验室现有质量分数为36.5%，密度为1.19g·mL-1的浓盐酸。回答下列问题： ①配制该稀盐酸溶液需用量筒量取________mL质量分数为36.5%，密度为1.19g·mL-1的浓盐酸。 ②配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______________、_______________；其中玻璃棒的作用有__________________。 ③下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A．容量瓶未干燥              B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．仰视量取浓盐酸          D．定容时，加蒸馏水超过刻度线 （2）配制0.3mol·L-1NaOH溶液的正确操作顺序是      （填选项）。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2 cm处 A. ②①③⑥⑤④     B. ②③①⑤⑥④     C. ②③①⑥⑤④  D. ②③①④⑥⑤ 【答案】（1） ①. 126.1 ②. 胶头滴管 ③. 容量瓶 ④. 搅拌、引流 ⑤. BD （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①利用物质的量浓度和质量分数的换算公式可知，浓盐酸的物质的量浓度为；实验室没有的容量瓶，需要使用的容量瓶，根据稀释公式可知，需要的浓盐酸的体积为（量筒的精度为）； ②配制盐酸溶液需要的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需要容量瓶和胶头滴管；玻璃棒在溶解过程中起到搅拌的作用，移液过程中起到引流的作用； ③A．容量瓶未干燥，不影响溶液体积和溶质的质量，不会影响溶液的浓度，A不符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，会导致溶质损失，使溶液的浓度偏低，B符合题意； C．仰视量取浓盐酸，会使浓盐酸的体积偏大，溶质偏多，使溶液的浓度偏高，C不符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，会使溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 配制溶液正确的顺序为称量固体→在盛有固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解（②）→将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中（③）→用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶（①）→继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2 cm处（⑥）→改用胶头滴管加水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切（⑤）→将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀（④），顺序为②③①⑥⑤④，故选C。 18. NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。   （1）小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，可用如下化学方程式表示该制备反应，请将方程式补充完整______________________________________。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 ＝__________＋NaHCO3↓ （2）写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式______________________________________。 （3）装置E的作用是___________________________________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果__________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （4）加热前应先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是________________________________。 【答案】（1）NH4Cl （2） （3） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，干扰CO2质量的测定 ②. 偏大 ③. 偏小 （4）排尽装置内原有空气中含有的CO2，防止空气中的CO2被D吸收，造成测定结果偏大 【解析】 【分析】本实验通过测定单位质量膨松剂受热放出CO2的质量来判断膨胀效果：空气先经A中NaOH溶液除去CO2，进入B使NaHCO3受热分解，C中浓硫酸干燥气体，D中碱石灰吸收并称量CO2，E中碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D。 【小问1详解】 向饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，可生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓。 【小问2详解】 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 E中碱石灰吸收空气中的CO2和水蒸气，防止它们进入D装置干扰CO2质量的测定。若去掉C，水蒸气随气流进入D被碱石灰吸收，使测得的CO2质量偏大；实验结束停止加热后不通空气，装置内残留的CO2不能全部进入D被吸收，使测定结果偏小。 【小问4详解】 装置内原有空气中含有少量CO2，加热前先通入一段时间空气可将其排尽，防止这部分CO2被D吸收，造成测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026－2027学年上学期高一年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置。 2.作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷、草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cu 64  Mg 24  Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共56分） 选择题（本题一、包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2. 下列不属于化学对人类贡献的是 A. 研制新药物 B. 改良水稻品种 C. 合成新材料 D. 开发新能源 3. 观察法是研究物质的一种基本方法，某同学将一小块钠放置在空气中，观察到了下列现象，银白色—表面变暗—变成白色—出现液滴—白色固体粉末，下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了 B. 出现液滴是因为发生了潮解 C. 最后得到的白色固体是 D. 出现液滴到白色固体粉末只发生了物理变化 4. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 5. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 6. 下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 7. 关于钠、氯及其化合物，下列说法不正确的是 A. Cl2可使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B. 钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生白烟 C. 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟 D. 钠的化合物碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl − B 向某钠盐的溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味气体产生，且该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有Na2CO3 C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 A. A  B. B  C. C  D. D 9. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A. 装置甲：配制0.1mol·L-1 NaOH溶液 B. 装置乙：除去CO2中的HCl C. 装置丙：在空气中加热金属钠 D. 装置丁：用于氯气的尾气处理 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 12. 实验室需用960 mL0.1 mol∙L-1溶液，下列关于该溶液配制的做法正确的是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取15.36g溶于960mL水中 B. 称取胆矾25g溶于1L水中 C. 将24g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L D. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 13. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，不正确的是 A. 2.4g镁由原子完全变成离子时，失去的电子数为 B. 19.6g硫酸分子与个磷酸含有相同的氧原子数  C. 28g氮气所含的原子数为 D. 个氧气分子与个氢气分子的质量比为16：1 14. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 第II卷（非选择题，共44分） 二、 非选择题（本大题共4小题，共44分。） 15. 根据物质的量与化学计算的相关知识，回答下列问题： （1）1.8 g 中含有的H原子数为_____________（用表示）。 （2）标准状况下，11.2 L 的物质的量为________mol，其质量为________g。 （3）以下四种物质：①9 g氢气；②个氮气分子；③4℃时54 mL水；④标准状况下56 L。 它们所含分子数从多到少的顺序为______________(填序号)。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体跟1体积气体化合生成2体积气体化合物C，则气体化合物C的化学式为_______________。 16. 钠和氯及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。  （1）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 ①仪器X的名称为______________。 ②加热时钠先熔成小球，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成__________色固体，反应的化学方程式为_______________________________。 ③载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度，反应的化学方程式为____________________。 （2）将氯气通入NaOH溶液可以制得具有杀菌消毒作用的“84”消毒液，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 17. 回答下列问题。 （1）某实验需要480mL3mol·L-1稀盐酸，实验室现有质量分数为36.5%，密度为1.19g·mL-1的浓盐酸。回答下列问题： ①配制该稀盐酸溶液需用量筒量取________mL质量分数为36.5%，密度为1.19g·mL-1的浓盐酸。 ②配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______________、_______________；其中玻璃棒的作用有__________________。 ③下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A．容量瓶未干燥              B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．仰视量取浓盐酸          D．定容时，加蒸馏水超过刻度线 （2）配制0.3mol·L-1NaOH溶液的正确操作顺序是      （填选项）。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2 cm处 A. ②①③⑥⑤④     B. ②③①⑤⑥④     C. ②③①⑥⑤④  D. ②③①④⑥⑤ 18. NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。   （1）小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，可用如下化学方程式表示该制备反应，请将方程式补充完整______________________________________。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 ＝__________＋NaHCO3↓ （2）写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式______________________________________。 （3）装置E的作用是___________________________________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果__________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （4）加热前应先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $