2026-2027学年高一上学期期中考试化学自编模拟卷（必修1第1章+第2章1-2节）（C卷）（内蒙）

2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（C卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A．地球上可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．用淘米的水浇花可以节约用水 2．下列有关电解质的说法，正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．蔗糖溶于水后不导电，所以蔗糖是非电解质 C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 3．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 4．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中： B．在强酸溶液中： C．有存在的溶液中：、、、 D．在强碱溶液中：、、、 5．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．反应中化合价升高 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．物质分类中属于盐 6．泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A．上述5种化合物，只有是非电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D．该反应是氧化还原反应 7．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 活泼金属原子容易失去最外层电子 C 溶洞中的钟乳石奇幻瑰丽 与可以相互转化 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 8．和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的个数比为 D．若将投入盐酸，先与水反应 9．下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．直接做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 B．用该装置收集氯气 C．可以比较碳酸钠和碳酸氢钠二者的热稳定性 D．证明能与水反应，且在水面和煤油层上下跳动 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案和解释都正确的是 选项 方案 解释 A 用手电筒鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B 用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl气体 酸性：HCl>H2CO3 C 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中含有Cl⁻ D 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 12．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C．阶段③可能发生化学反应： D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 13．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备气体 B．闻气体气味 C．除去气体中的杂质HCl D．验证气体的漂白性 14．化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 15．某同学为测定固体(含少量)的纯度(的质量分数)，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 已知：ⅰ．足量溶液和发生反应 ⅱ．碱石灰的主要成分是和，可以用作干燥剂 A．必须在②③间添加吸收的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．实验结束后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品的质量和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从含有、的酸性溶液中回收和的流程如图所示： 已知：微溶于水。 回答下列问题： (1)试剂应优选__________（填“盐酸”或“硫酸”），其原因为___________________________________________。 (2)向滤液中加入过量溶液，观察到的现象为______________________________。 (3)操作③中加入稀硫酸的目的是___________________________________，该过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 (4)工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为_______________________________。 (5)操作①②③是否为同一种实验操作？__________（填“是”或“否”），判断依据是______________________。 17．（14分）高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒。已知：固体呈紫黑色。工业制备高铁酸钠的流程如下： 已知：①氧化性强于，可做分解反应的催化剂； ②的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)在反应①中，每生成1个，转移________个电子。 (2)溶液B中金属阳离子是_______________________(填离子符号)。 (3)反应③中，双氧水的作用是____________________；实际消耗双氧水的质量远大于理论上计算的双氧水质量，其原因是_____________________________。 (4)反应⑤中，还原产物为。写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______________________。 (5)上述反应中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 (6)步骤中，一系列操作X包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥等。 (7)在稀硫酸中加入少量紫黑色粉末，剧烈反应，产生氧气，溶液最终变为黄色。写出离子方程式：________________________________。 18．（14分）Ⅰ．高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 (1)俗称纯碱或__________，可通过“联合制碱法”制得。 (2)兴趣小组利用过量NaOH溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成____________________（填化学式）。 任务二：通过定量分析测定样品纯度 方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。 (3)方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________（填实验操作）、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为__________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 (4)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________________________________________。 Ⅱ．为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a． b． c． 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (5)反应a的离子方程式为__________________________________________________。 (6)反应b中，发生氧化反应的HCl个数为30时，反应中转移的电子数为__________。 (7)用单线桥标出c方程电子转移________________________________________。 19．（14分）高锰酸钾是一种重要的强氧化剂，某兴趣小组利用高锰酸钾进行如下实验。 Ⅰ．利用高锰酸钾制备氧气。 (1)实验原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的氧化产物为________（填化学式）。 (2)发生装置应选择图________（填标号）。 II．利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气（化学式Cl2，常温下为黄绿色气体，有毒），并进一步利用氯气与铁粉制备FeCl3，装置如下图所示 【已知】①浓盐酸具有挥发性，B中饱和食盐水可有效吸收Cl2中挥发的HCl； ②FeCl3熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解。 (3)向装置中加入药品前，应____________________________________________； (4)盛装KMnO4的仪器名称为___________； (5)以下实验安全图标不需要的有___________（填标号）； (6)装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应方程式如下，请用双线桥标出该反应的电子转移数______________； (7)装置C盛装的药品为___________（填物质名称）； (8)装置E中冷水的作用是_________________________________________________，装置F的作用除了吸收尾气之外还有__________________________________________________。 Ⅲ．兴趣小组对I中高锰酸钾受热分解后的产物进行进一步的质量分析。 (9)兴趣小组发现，KMnO4药品中含有杂质KCl，对35.0 g药品加热一段时间至不再产生气体后，称量剩余固体质量为31.8 g，不考虑KMnO4粉尘对质量变化的影响，则药品中KCl的质量为___________g，加热后剩余固体中K2MnO4与MnO2质量比为___________（列出最简整数比）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（C卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A．地球上可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．用淘米的水浇花可以节约用水 【答案】B 【详解】A．地球上绝大多数水为不可直接利用的海水，可被人类利用的淡水资源占比极低且分布不均，因此可利用的淡水资源有限，A正确； B．过滤的原理是分离固液混合物，只能除去水中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能除去所有杂质，B错误； C．水的化学式为，宏观上是由氢元素和氧元素组成的，C正确； D．用淘米水浇花属于一水多用，提高了水的利用率，可以节约用水，D正确； 故选B。 2．下列有关电解质的说法，正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．蔗糖溶于水后不导电，所以蔗糖是非电解质 C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 【答案】B 【详解】A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液中不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，B正确； C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．硫酸钡难溶于水，但熔融状态下或溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，属于电解质，D错误； 故选B。 3．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中为+7价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A不选； B．中为+3价，中为+5价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B选； C．中为+4价，中也为+4价，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不选； D．中为+3价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D不选； 故答案选B。 4．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中： B．在强酸溶液中： C．有存在的溶液中：、、、 D．在强碱溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．含的溶液呈紫红色，且具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．强酸溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量存在，B不符合题意； C．可与反应生成微溶物，不能大量共存，C不符合题意； D．强碱溶液中存在大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 5．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．反应中化合价升高 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．物质分类中属于盐 【答案】D 【详解】A．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，从0价升高为+2价，中的从0价降低为-2价，其余元素化合价均不变，A错误； B．反应中中元素化合价从0价降低为-2价，化合价降低，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如为化合反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于碱式盐，归为盐类物质，分类正确，D正确； 故选D。 6．泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A．上述5种化合物，只有是非电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D．该反应是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、、、均为电解质，只有自身不能电离，属于非电解质，A正确； B．由和构成，由和构成，均属于盐类，B正确； C．在水溶液中的电离方程式为，电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．该反应中所有元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 7．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 活泼金属原子容易失去最外层电子 C 溶洞中的钟乳石奇幻瑰丽 与可以相互转化 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．光束通过胶体产生明亮通路是丁达尔效应，本质为胶体粒子对光线的散射作用，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，A不符合题意； B．烟花产生的焰色，发生的是物理变化，与活泼金属原子易失最外层电子的化学性质无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无关联，B符合题意； C．溶洞中钟乳石的形成是与溶有的水反应生成可溶，分解又生成沉积的过程，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，C不符合题意； D．与发生置换反应生成，依据氧化还原反应规律，还原剂还原性强于还原产物，说明还原性比强，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，D不符合题意； 故选B。 8．和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的个数比为 D．若将投入盐酸，先与水反应 【答案】C 【详解】A．由和构成，阴、阳离子个数比为，A错误； B．反应①中的、元素化合价均未发生变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应，仅反应②中水的H元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应①中每转移电子生成，反应②中每转移电子生成，转移电子数相同时，产生和的个数比为，C正确； D．反应的本质是与生成，盐酸中浓度远大于水，先与反应，D错误； 故选C。 9．下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．a处为铁片，常温下氯气与铁不反应，故无明显现象，但在加热或点燃条件下铁与氯气可反应生成，A错误； B．b处为碳酸钠溶液，氯气与水反应生成和，与碳酸钠反应生成气体，故有气泡生成，B正确； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成的使试纸变红，同时生成的具有漂白性会使红色褪去，正确现象应为“先变红后褪色”，C错误； D．d处为滴有酚酞的溶液，原本为红色，与反应消耗、且生成的具有漂白性共同导致溶液褪色，本身无漂白性，D错误； 故选B。 10．下列说法正确的是 A．直接做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 B．用该装置收集氯气 C．可以比较碳酸钠和碳酸氢钠二者的热稳定性 D．证明能与水反应，且在水面和煤油层上下跳动 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．直接做焰色试验火焰呈黄色只能说明含有钠元素，钾元素的紫色焰色会被钠的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃才可观察，未进行该操作无法确定是否含钾元素，A错误； B．的密度大于空气，用向上排空气法收集时气体应从长管通入、短管排出空气，该装置进气方向错误，无法收集到，B错误； C．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管，置于内管，该装置药品放置顺序错误，无法验证二者热稳定性强弱，C错误； D．的密度介于煤油和水之间，与水反应生成，气体推动上浮至煤油层，气体逸出后回落至水层，可观察到在两层间上下跳动，可证明能与水反应，D正确； 故答案选D。 11．下列实验方案和解释都正确的是 选项 方案 解释 A 用手电筒鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B 用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl气体 酸性：HCl>H2CO3 C 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中含有Cl⁻ D 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，但溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，解释错误，A错误； B．饱和溶液不仅会吸收，还会与反应生成，会消耗待提纯的，方案错误，B错误； C．检验时应加稀硝酸酸化，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液中的检验，结论错误，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，紫红色褪去说明元素被还原，中元素被氧化，体现的还原性，方案和解释均正确，D正确； 故选D。 12．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C．阶段③可能发生化学反应： D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【分析】盛有氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，氯气有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大氯气在水中的溶解度，使氯气的压强减小；滴加盐酸，此时氯离子、次氯酸根离子和氢离子发生反应生成氯气和水，使气体的压强增大； 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶于水的仅有部分与水反应，并非全部，A错误； B．阶段②滴加NaOH溶液，发生反应，消耗气态使压强减小，该过程氯气与NaOH发生反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸，溶液中与在酸性条件下发生归中反应生成氯气，对应化学方程式为，C正确； D．若将换为，首先部分溶于水使压强降低，滴加NaOH时，与NaOH反应生成钠盐，压强进一步减小，滴加稀盐酸时碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应重新释放，压强回升，所得压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选A。 13．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备气体 B．闻气体气味 C．除去气体中的杂质HCl D．验证气体的漂白性 【答案】A 【详解】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，A正确； B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，将气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，则题给装置不能达到闻氯气气味的实验目的，B错误； C．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以题给装置不能达到除去氯气中氯化氢杂质的实验目的，C错误； D．鲜花中的水分能与氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸使鲜花褪色，则题给装置不能达到验证氯气漂白性的实验目的，D错误； 故选A。 14．化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 【答案】D 【分析】注射器a中的浓盐酸注入后会和反应生成；浸有饱和溶液的脱脂棉团作用是吸收氯气中的氯化氢；试纸变红，再褪色；包裹无水的脱脂棉团作用是干燥氯气；将氯气吸入注射器b中干燥的有色纸条不会褪色，可以证明干燥的氯气不具有漂白性和酸性，据此分析； 【详解】A．与水反应生成和，使试纸变红，具有漂白性会使试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，A错误； B．棉团1中饱和溶液的作用是除去中混有的杂质，若换为溶液，会同时吸收和，无法得到，B错误； C．棉团2中无水是干燥剂，作用是干燥，避免水蒸气进入注射器b干扰漂白性的验证，不是吸收多余氯气，C错误； D．经过无水干燥后的进入注射器b，干燥的有色纸条不褪色，可验证本身不具有漂白性，漂白性是反应生成的的性质，D正确； 故选D。 15．某同学为测定固体(含少量)的纯度(的质量分数)，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 已知：ⅰ．足量溶液和发生反应 ⅱ．碱石灰的主要成分是和，可以用作干燥剂 A．必须在②③间添加吸收的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．实验结束后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品的质量和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 【答案】A 【分析】该实验通过测定碳酸钠与盐酸反应生成的的质量，计算含少量的样品的纯度，各装置作用如下： 装置①：盛装溶液，用于除去通入空气中的，避免空气中原有干扰后续测定。装置②：盛放待测的（含）样品，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，发生反应，生成气体。装置③：盛装足量溶液，吸收装置②生成的，通过反应生成沉淀，后续可通过沉淀质量换算得到的量，进而计算的质量。装置④：盛装碱石灰，既可以防止外界空气中的进入装置③被吸收，也能避免水蒸气进入体系，保证测定精度。 【详解】A．③中溶液足量，挥发出的会先被吸收，不会影响沉淀的生成和称量，无需额外添加吸收的装置，A错误； B．④中碱石灰可吸收空气中的和水蒸气，避免空气中的进入③中与反应，能防止空气中的气体影响实验精确度，B正确； C．实验结束后通入的空气经过①中溶液已除尽，可将②中生成的全部转移到③中被充分吸收，减小实验误差，C正确； D．③中沉淀为，根据碳元素守恒，可计算的质量，结合样品质量即可求算的纯度，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从含有、的酸性溶液中回收和的流程如图所示： 已知：微溶于水。 回答下列问题： (1)试剂应优选__________（填“盐酸”或“硫酸”），其原因为____________________________________________。 (2)向滤液中加入过量溶液，观察到的现象为______________________________。 (3)操作③中加入稀硫酸的目的是_______________________________________，该过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (4)工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 (5)操作①②③是否为同一种实验操作？__________（填“是”或“否”），判断依据是______________________________________________________________________。 【答案】(1) 盐酸 微溶于水，操作①中不能将银离子完全沉淀，的回收率低 (2)先无明显现象，后产生蓝色沉淀 (3) 除去铜中混有的过量铁粉 (4) (5) 是 三步都需要将反应后的固体与溶液进行分离，都使用过滤操作 【分析】先向含、的酸性溶液中加入足量试剂a盐酸，将沉淀为白色的AgCl，进一步处理得到单质银；向滤液中加入过量铁粉，将铜离子还原为铜，所以固体2的成分为铜与过量的铁，加入稀硫酸将铁溶解，过滤得到单质铜；滤液B中主要含有亚铁离子； 【详解】（1）已知微溶于水，若选硫酸无法让银离子完全沉淀，不能和铜离子彻底分离；盐酸中的可与生成难溶的，能完全分离银元素和铜元素。 （2）液A的溶质为和过量的酸，加入过量时，首先与发生中和反应，无明显现象，待反应完全后，与反应生成蓝色沉淀。 （3）操作②加入了过量铁粉，置换出铜后固体2是和剩余的混合物，稀硫酸可与铁反应、但不与铜反应，从而除去杂质铁，得到纯净的铜，其离子方程式为。 （4）工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应为氧化还原置换反应，锌作为还原剂将中的+1价银还原为单质银，锌被氧化为，离子方程式为。 （5）操作①②③均为分离难溶固体和溶液的实验操作，三个操作的目的都是将不溶性固体从液体体系中分离出来，都属于过滤操作。 17．（14分）高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒。已知：固体呈紫黑色。工业制备高铁酸钠的流程如下： 已知：①氧化性强于，可做分解反应的催化剂； ②的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)在反应①中，每生成1个，转移________个电子。 (2)溶液B中金属阳离子是_______________________(填离子符号)。 (3)反应③中，双氧水的作用是____________________；实际消耗双氧水的质量远大于理论上计算的双氧水质量，其原因是_____________________________。 (4)反应⑤中，还原产物为。写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______________________。 (5)上述反应中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 (6)步骤中，一系列操作X包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥等。 (7)在稀硫酸中加入少量紫黑色粉末，剧烈反应，产生氧气，溶液最终变为黄色。写出离子方程式：________________________________。 【答案】(1)8 (2)、 (3) 将氧化成 在催化下，加快了双氧水分解，损耗增多(合理即可) (4) (5)①③⑤ (6) 降温结晶 过滤 (7) 【分析】 图中流程为，据此分析： 【详解】（1）反应①中可看作，3个Fe：2个升到+3，1个升到+2，总共失去8个电子； （2）与稀硫酸反应：，因此溶液B中金属阳离子是、； （3）反应③为，双氧水的作用是作为氧化剂，将氧化成；实际消耗双氧水的质量偏多原因为在催化下，加快了双氧水分解，损耗增多； （4） 反应⑤反应为，双线桥标注为从中Fe指向中Fe，失去；从中Cl指向中Cl，得到，； （5）①点燃，属于氧化还原；②与稀硫酸反应，化合价不改变，不属于氧化还原；③氧化，属于氧化还原；④加NaOH生成沉淀，化合价不改变，不属于氧化还原；⑤氧化，属于氧化还原；⑥结晶分离固体，物理变化，不属于化学反应，故选择①③⑤； （6）操作X包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； （7）紫黑色粉末为，酸性条件下，生成、黄色，。 18．（14分）Ⅰ．高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 (1)俗称纯碱或__________，可通过“联合制碱法”制得。 (2)兴趣小组利用过量NaOH溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成____________________（填化学式）。 任务二：通过定量分析测定样品纯度 方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。 (3)方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________（填实验操作）、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为__________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 (4)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________________________________________。 Ⅱ．为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a． b． c． 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (5)反应a的离子方程式为__________________________________________________。 (6)反应b中，发生氧化反应的HCl个数为30时，反应中转移的电子数为__________。 (7)用单线桥标出c方程电子转移________________________________________。 【答案】(1)苏打 (2) (3) 过滤 洗涤 （或 ） (4)反应生成的 气体部分残留在装置A和B中，未被装置C完全吸收 (5) (6)30(7) 【分析】A为反应发生装置，通过长颈漏斗a加入足量稀硫酸，使样品中的碳酸钠与酸反应释放；生成的气体先通入盛有浓硫酸的B装置，除去中混有的水蒸气；干燥后的进入盛有足量碱石灰的C装置，被完全吸收，通过测定C装置的反应前后质量差即可得到生成的质量，以此计算碳酸钠的纯度；末端的D装置同样盛装碱石灰，作用是阻挡空气中的和水蒸气进入C装置，防止外界因素干扰测定结果。 【详解】（1）碳酸钠的俗名为纯碱、苏打； （2）过量吸收少量生成，若过量，会继续和、反应生成； （3）从溶液中分离出沉淀，需要先过滤，再洗涤除去沉淀表面附着的可溶性杂质，之后干燥称量；根据反应，与的物质的量相等，因此，的质量为，质量分数为； （4）方法一通过测定碱石灰吸收的质量计算碳酸钠纯度，若生成的部分残留在装置内，没有完全被装置C吸收，会导致测得的质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小，最终纯度低于方法二； （5）浓盐酸是强酸拆为离子形式，是氧化物、是单质、是弱电解质均保留化学式，删去两边未参与反应的2个，得到对应离子方程式； （6）反应b为归中反应，6个参与反应的HCl中，只有5个HCl的Cl元素化合价从-1升高到0发生氧化反应，每5个被氧化的HCl对应转移5个电子，因此30个发生氧化反应的HCl对应转移30个电子； （7）反应c中Mn元素从+7价降低到+2价，2个共得到，HCl中部分Cl元素从-1价升高到0价共失去，单线桥从失电子的Cl指向得电子的Mn，桥上标注转移电子总数，单线桥为。 19．（14分）高锰酸钾是一种重要的强氧化剂，某兴趣小组利用高锰酸钾进行如下实验。 Ⅰ．利用高锰酸钾制备氧气。 (1)实验原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的氧化产物为________（填化学式）。 (2)发生装置应选择图________（填标号）。 II．利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气（化学式Cl2，常温下为黄绿色气体，有毒），并进一步利用氯气与铁粉制备FeCl3，装置如下图所示 【已知】①浓盐酸具有挥发性，B中饱和食盐水可有效吸收Cl2中挥发的HCl； ②FeCl3熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解。 (3)向装置中加入药品前，应____________________________________________； (4)盛装KMnO4的仪器名称为___________； (5)以下实验安全图标不需要的有___________（填标号）； (6)装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应方程式如下，请用双线桥标出该反应的电子转移数______________； (7)装置C盛装的药品为___________（填物质名称）； (8)装置E中冷水的作用是_________________________________________________，装置F的作用除了吸收尾气之外还有__________________________________________________。 Ⅲ．兴趣小组对I中高锰酸钾受热分解后的产物进行进一步的质量分析。 (9)兴趣小组发现，KMnO4药品中含有杂质KCl，对35.0 g药品加热一段时间至不再产生气体后，称量剩余固体质量为31.8 g，不考虑KMnO4粉尘对质量变化的影响，则药品中KCl的质量为___________g，加热后剩余固体中K2MnO4与MnO2质量比为___________（列出最简整数比）。 【答案】(1) (2)a (3)检查装置的气密性 (4)圆底烧瓶 (5)b (6) (7)浓硫酸 (8) 冷却并收集 防止空气中的水蒸气进入装置E使 潮解 (9) 3.4 197:87 【分析】II．在装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，浓盐酸具有挥发性，则氯气中混入了氯化氢，装置B中饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢，装置C中浓硫酸可以干燥氯气，随后在装置D中和铁粉反应生成氯化铁，FeCl3熔点为307.6℃，沸点为316℃，装置E中冷却、收集氯化铁，最后的碱石灰可以吸收尾气中的氯气，防止污染空气，由于FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，则该装置还可以防止空气中的水蒸气进入装置E使 潮解，以此解题。 【详解】（1）该反应中，氧元素由-2价升高到0价，则该反应的氧化产物为； （2）该反应属于固体加热制备气体，故发生装置应选择图a； （3）凡是有气体参与、生成的实验，装药品前都要先检查气密性，则向装置中加入药品前，应检查装置的气密性； （4）由图可知，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶； （5）本实验用到腐蚀性的浓盐酸，装置D有加热操作，做实验需要戴护目镜，做完实验要洗手，由于盐酸易挥发，生成有毒氯气，无涉电操作，要注意排风，则不需要触电，所以不需要：b； （6） 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，转移电子为10e，所以双线桥表示为：； （7）结合分析可知，B 除去 HCl，C 用来干燥氯气，盛装浓硫酸； （8）结合分析可知，装置E中冷水的作用是冷却并收集 ；装置F的作用除了吸收尾气之外还有防止空气中的水蒸气进入装置E使 潮解； （9）根据质量守恒：，结合反应方程式：，可知消耗高锰酸钾的质量：，生成质量为：，生成质量为：，则加热后剩余固体中K2MnO4与MnO2质量比为；样品总质量35.0g，其中KMnO4共31.6 g，杂质KCl不反应，则药品中KCl质量：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $