精品解析：内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度的特性 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼 C. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金 D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金硬度大，合两柔则刚，体现了合金的特性，A正确； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”写出了“沙里淘金”，金以游离态形式存在，这体现出金的化学性质不活泼，B正确； C．“青铜钱”属于铜的合金，C正确； D．司南的“杓”中含有，D错误； 故选D。 2. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B. X、Y中阴阳离子个数之比均为 C. 可用Z鉴别溶液和溶液 D. 将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，X为Na2O，Y为 Na2O2，Z为NaOH，然后根据图中的箭头分析其相互转化的反应； 【详解】A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有①②③④⑤，共5个，故A正确； B．X为Na2O，Y为 Na2O2，阴离子分别为O2-，，阳离子是Na+，阴阳离子个数之比均为，故B正确； C．NaOH与NaHCO3反应无明显现象，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误； D．将加入溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀，故有蓝色絮状沉淀生成，故D正确； 答案选C。 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是 ①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停” ②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色 ④用图d装置和药品制备 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O2为粉末状，会透过a装置的多孔板，不能实现“随开随用、随关随停”的作用，故①错误； ②图b中应该在内管中盛放碳酸氢钠固体，内管温度低于外管，碳酸氢钠可以分解，说明其热稳定性差，故②错误； ③c装置中应该左侧试管盛放稀硫酸和铁，右侧试管盛放NaOH溶液，产生的H2使左侧试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，才能制备，并保持一段时间白色沉淀不变色，故③错误； ④用图d装置和药品制备，需加热，故④错误； 故选A。 4. 下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是 A. 溶液混有少量：将通入盛有此溶液的洗气瓶 B. 中混有少量：将气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 D. 某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．可将杂质氧化为，且不引入新杂质，可实现除杂，A正确； B．可溶于饱和溶液，无法有效除去杂质同时减少目标物损耗，应选用饱和溶液，B错误； C．加入硝酸银产生的白色沉淀可能为等，不一定是，不能确定溶液中一定含，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能存在、、等离子，不一定存在，D错误； 故选A。 5. 已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2 ②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中I2均为氧化产物 B. 反应①中氧化性：MnO2＞I2 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D. 反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中I元素的化合价由-1价升至0价，NaI为还原剂，I2为氧化产物，反应②中I元素的化合价由+5价降至0价，NaIO3为氧化剂，I2为还原产物，A项错误； B．反应①中I元素的化合价由-1价升至0价，NaI为还原剂，I2为氧化产物，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，MnO2为氧化剂，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性MnO2＞I2，B项正确； C．应②中I元素的化合价由+5价降至0价，NaIO3为氧化剂，S元素的化合价由+4价升至+6价，NaHSO3为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5，C项错误； D．根据A项分析知，反应①生成1molI2转移2mol电子，反应②生成1molI2转移10mol电子，反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，D项错误； 答案选B。 6. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使石蕊试液变红的溶液中： C. 有存在的溶液中： D. 滴入酚酞显红色的水溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不发生反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，A正确； B．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成难溶物，不能大量共存，C错误； D．滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性，溶液中存在大量，与反应生成微溶的，且与也会生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向铜粉中加入氯化铁溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向大理石上滴加醋酸： D. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向铜粉中加入氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故A错误； B．向溶液中加入过量溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误； D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全生成碳酸钡和水，离子方程式为：，故D错误； 故选B。 8. 一种实验室制备氯气的原理为(浓)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 0.2中含有的质子数为1.6 B. 14.9g中含有的离子数为0.2 C. 0.3的溶液中，的数目为0.3 D. 标准状况下，生成6.72L时，转移电子数目为0.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个H2O含有10个质子，0.2中含有的质子数为2，故A错误； B．14.9g的物质的量为0.2mol，1个含有2个离子，故14.9g中含有的离子数为0.4，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算的数目，故C错误； D．(浓)为归中反应，中Cl元素从+5价变为0价，5个HCl中Cl从-1价升高为0价，转移电子数为5，标准状况下，6.72L为0.3mol，故转移电子数目为0.5，故D正确； 答案选D。 9. 血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量，常以和为参考指标以表示时，人的血糖正常值约在之间。下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 某病人血液中含葡萄糖，相当于 C. 无偿献血后，体内血糖浓度会变小 D. 若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，A错误； B．某病人血液中含葡萄糖，相当于，B正确； C．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，C错误； D．若病人的血糖检测结果为，即0.54g/L，血糖值为：，不在正常范围内，D错误； 故选B。 10. 某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验步骤如下： ①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成并得到无色溶液b； ②往无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d； ③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出，溶液中肯定不含、、 B. 向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解 C. 原溶液中一定存在、、 D. 若向滤液d中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成且得到无色溶液b，则原溶液中含有碳酸根离子，因此原溶液中不含钡离子，因为溶液无色，因此不含铜离子和铁离子，无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液，有白色沉淀c生成，则原溶液中含有硫酸根离子，因为①中加入了盐酸引入了氯离子，因此③中加入硝酸银生成了白色沉淀无法确定原溶液中是否含有氯离子，因为溶液一定呈电中性，则溶液中一定含有钠离子。 【详解】A．根据实验①可以确定，溶液中肯定不含铜离子、铁离子、钡离子，不能得出不含硫酸根离子，A错误； B．白色沉淀c为硫酸钡，白色沉淀e为AgCl，两种沉淀中加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正确； C．原溶液中一定含有钠离子和碳酸根离子，但是不能确定氯离子是否存在，C错误； D．溶液b中加入过量氢氧化钡过滤得到溶液d，d中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钠溶液，一定会生成碳酸钡白色沉淀，D错误； 故答案选B。 11. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】溶质的物质的量为：，质量为：，溶液总质量为：，溶液体积为， ，故选D。 12. 下列有关反应的对比分析正确的是 A. Fe分别与和反应，基本反应类型相同 B. 分别与和反应，生成的气体相同 C. 、分别在氯气中燃烧，反应现象相同 D. 、分别与足量盐酸反应，生成气体的物质的量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe分别与和反应，前者为置换反应，后者为化合反应，基本反应类型不相同，A不符合题意； B．分别与和反应，分别生成NaOH和O2、Na2CO3和O2，都有O2生成，则生成的气体相同，B符合题意； C．、分别在氯气中燃烧，前者产生黄色火焰和白烟，后者产生棕褐色的烟，二者反应现象不相同，C不符合题意； D．、分别与足量盐酸反应，都生成NaCl、CO2等，由于反应物的用量未知，所以无法确定生成气体的物质的量关系，D不符合题意； 故选B。 13. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液 B 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时先加氯水会将氧化为，无法排除原溶液中的干扰，正确操作应先加溶液无明显现象，再加氯水观察是否变红，A错误； B．钠的熔点低，受热易熔化为小球，钠元素的焰色为黄色，加热时钠与氧气剧烈反应，火焰呈黄色，B正确； C．有色鲜花含有水分，干燥与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，本身无漂白性，C错误； D．火焰呈黄色可证明溶液中存在，但观察的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光的干扰，因此无法确定是否含，D错误； 故选B。 14. 下列叙述正确的是 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤焰色试验体现的是化合物的物理性质 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸氢钠受热易分解产生气体，可使焙制的糕点疏松多孔，表述正确； ②氧化钠与水、二氧化碳反应均无氧气生成，不能作潜艇供氧剂，仅过氧化钠可作供氧剂，表述错误； ③碳酸钠碱性较强，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的常用药剂是碳酸氢钠，表述错误； ④氧化铁为红棕色固体，性质稳定，常用于制作红色油漆和涂料，表述正确； ⑤焰色试验体现的是元素的物理性质，表述错误； 故选C。 15. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，分别通入一定量的后，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是 A. A中溶质是 B. 中的溶质是和 C. B中所含溶质物质的量之比是 D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的，①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等，若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应的化学方程式结合消耗盐酸的体积进行计算，设没有产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生气体时消耗盐酸的体积为V2。 【详解】A．A中V1> V2，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaOH和Na2CO3，物质的量之比为1:1，A错误； B．B中V1< V2，先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaHCO3和Na2CO3，物质的量之比为1:1，B错误； C．根据B分析，B中所含溶质物质的量之比是，C错误； D．根据B图，完全反应后溶液溶质为NaCl，根据元素守恒：n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，c(NaOH)==0.3mol/L，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学生需要用烧碱固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL。实验需要以下仪器：①100 mL烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④量筒。请回答下列问题： （1）计算结果：需要称取NaOH固体_____。 （2）配制时，还需使用的玻璃仪器为__________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （4）如需配制100 mL浓度为0.5 mol/L NaOH溶液，需量取______mL 2.0 mol/L的NaOH溶液稀释。 （5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 E．用量筒量取溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 （6）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于__________、用于__________。 【答案】（1）40.0 （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）①③②⑤④ （4）25.0 （5）CD （6） ①. 搅拌 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL，需要用到500 mL容量瓶，需要烧碱固体的质量为：； 【小问2详解】 配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；②用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故顺序为①③②⑤④； 【小问4详解】 如需配制100 mL浓度为0.5 mol/L NaOH溶液，稀释前后溶质的物质的量相同，故需量取2.0 mol/L的NaOH溶液的体积：； 【小问5详解】 A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含溶质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； D．没有洗涤烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； E．用量筒量取溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒，溶质的质量偏大，溶液浓度偏高； 故选CD； 【小问6详解】 实验中两次用到玻璃棒，溶解固体时用于搅拌，转移溶液时用于引流。 17. I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 【答案】（1） （2）be （3） ①. 还原性 ②. 强 （4）D （5） ①. ②. 5:1 【解析】 【小问1详解】 反应中中元素化合价由价降至价，得到个电子；中元素化合价由价升至价，失去个电子。根据电子守恒，与的系数比为，即与反应生成和。根据电荷守恒，反应物端带个单位负电荷，生成物端不带电，故反应物端需补充。最后根据原子守恒，生成物端补充。配平后的离子方程式为：； 【小问2详解】 是由钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，从物质分类上看属于盐类；其在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故选be； 【小问3详解】 将转化为无污染的，元素化合价由价降低到价，发生还原反应，需要加入还原剂，所用物质具有还原性。由于只能将元素还原至价（生成），要将其还原至更低的价，需要使用还原性比更强的物质； 【小问4详解】 A．水溶液呈碱性，滴加酚酞变红；溶液呈中性，滴加酚酞不变色，现象不同，可以区分，A不符合题意； B．易溶于酸，不溶于酸，滴加酸化的溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液中无沉淀，现象不同，可以区分，B不符合题意； C．强热会分解产生气体，不分解，现象不同，可以区分，C不符合题意； D．实验室严禁品尝任何药品的味道，且有毒，绝对不能用此法区分，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 中：Na为+1价、O为-2价，计算得Cl化合价为价；中：Na为+1价，Cl化合价为价。 因此该反应是氯元素的歧化反应：同一元素的化合价既升高、又降低。 每1个Cl原子从0价升高到+5价，会失去5个电子。观察方程式系数，生成1分子，对应有1个Cl原子发生升价，因此总共失去的电子数为 ；得电子的桥（化合价降低的过程）： 每1个Cl原子从0价降低到-1价，会得到1个电子。观察方程式系数，生成5分子，对应有5个Cl原子发生降价，因此总共得到的电子数为 ；双线桥表示时，箭头均从反应物出发，分别指向生成物和，并标明得失电子数，即，该反应中元素发生歧化，6个原子里，5个化合价从0降到-1（作氧化剂），1个化合价从0升到+5（作还原剂），氧化剂和还原剂都是中的原子，因此质量比等于原子个数比5:1。 18. 某生产企业的工业废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属，工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“操作1”与“操作2”的名称为_____，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 （2）加入试剂A的目的是将全部转化为，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为_______________。 （3）溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （4）“滤渣”的成分为_____，加入的试剂B为_____(填化学式)。 （5）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是_____________。 （6）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。试剂：酸化的溶液，溶液。 操作 现象 取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5%溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡 上述实验中溶液与溶液1反应产生气泡的原因是_____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2）Cu2++Fe=Cu+Fe2+ （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4） ①. Cu、Fe ②. H2SO4 （5）取少许“溶液2”于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+ (合理答案均可) （6）Fe3+催化下H2O2分解生成O2 【解析】 【分析】工业废水中含和，加入试剂A后过滤（操作1）得到滤渣和溶液1，滤渣中加入试剂B后过滤（操作2）得到Cu和溶液2，故滤渣中含Cu，试剂A为铁粉，滤渣中含Fe、Cu，溶液1含FeSO4，试剂B为硫酸，溶液2含FeSO4和过量的硫酸，溶液1、2经过冷却结晶得到。 【小问1详解】 根据分析，“操作1”与“操作2”的名称为过滤，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有：漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 根据分析，试剂A为铁粉，发生反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+； 【小问3详解】 溶液1含FeSO4，加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 根据分析，“滤渣”的成分为Cu、Fe，加入的试剂B为：H2SO4； 【小问5详解】 根据分析，溶液2含FeSO4和过量的硫酸，A小组同学要鉴别“溶液2”中的Fe2+，所需实验操作及实验现象是：取少许“溶液2”于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+； 【小问6详解】 根据实验现象，溶液立即变为棕黄色，说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，稍后有气泡产生，Fe3+催化下H2O2分解生成O2。 19. 菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 I．菠菜中铁元素的测定 （1）取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量溶液和稀硫酸，再滴加几滴_____溶液(填化学式)，振荡，若观察到溶液变红，说明实验样品中含有铁元素。实验中加入溶液的目的为__________，加入后发生反应的离子方程式为__________。 II．草酸亚铁晶体的分解实验 （2）加热反应开始前，需要先通一段时间的，目的是__________________________________________________。 （3）实验开始后：装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在；出现____________现象，证明分解产物中存在。 （4）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液，观察到立即出现白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，出现这种现象的原因(用化学方程式解释)______________。 （5）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________。 【答案】（1） ①. KSCN ②. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ③. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2）排尽装置内的空气 （3）装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5） 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体分解的实验探究：利用氮气排除装置中的空气，避免空气中的CO2对实验造成干扰，减少误差；B中是澄清石灰水，变浑浊说明生成CO2，C中装有氢氧化钠吸收CO2，D中装有澄清石灰水，验证气体中的CO2是否除尽，E中浓硫酸干燥气体，若F中与氧化铜反应生成的气体通过装有澄清石灰水的G中，澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2，与氧化铜反应的为CO，可证明CO生成。 【小问1详解】 取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，得菠菜滤液，然后将少许滤液加入试管中，加入少量H2O2溶液和稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明加入少量H2O2溶液后的溶液中含有Fe3+，实验样品中含有铁元素。实验中加入H2O2溶液的目的为将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，产生Fe3+的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 加热反应开始前，需要先通一段时间的N2，目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的CO2气体干扰实验； 【小问3详解】 根据分析，要证明分解产物中存在CO，现象是：装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色； 【小问4详解】 取反应液，加入氢氧化钠溶液，观察到立即出现白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，说明生成的Fe(OH)2迅速被氧化为Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问5详解】 根据小题4中的现象，加稀硫酸溶解后溶液中存在Fe2+，说明分解产生的铁的氧化物为FeO，根据分析，分解产物还有CO和CO2，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度的特性 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼 C. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金 D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有 2. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B. X、Y中阴阳离子个数之比均为 C. 可用Z鉴别溶液和溶液 D. 将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是 ①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停” ②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色 ④用图d装置和药品制备 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4. 下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是 A. 溶液混有少量：将通入盛有此溶液的洗气瓶 B. 中混有少量：将气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 D. 某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 5. 已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2 ②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中I2均为氧化产物 B. 反应①中氧化性：MnO2＞I2 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D. 反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶1 6. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使石蕊试液变红的溶液中： C. 有存在的溶液中： D. 滴入酚酞显红色的水溶液中： 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向铜粉中加入氯化铁溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向大理石上滴加醋酸： D. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 8. 一种实验室制备氯气的原理为(浓)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 0.2中含有的质子数为1.6 B. 14.9g中含有的离子数为0.2 C. 0.3的溶液中，的数目为0.3 D. 标准状况下，生成6.72L时，转移电子数目为0.5 9. 血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量，常以和为参考指标以表示时，人的血糖正常值约在之间。下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 某病人血液中含葡萄糖，相当于 C. 无偿献血后，体内血糖浓度会变小 D. 若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 10. 某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验步骤如下： ①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成并得到无色溶液b； ②往无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d； ③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出，溶液中肯定不含、、 B. 向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解 C. 原溶液中一定存在、、 D. 若向滤液d中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀 11. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 12. 下列有关反应的对比分析正确的是 A. Fe分别与和反应，基本反应类型相同 B. 分别与和反应，生成的气体相同 C. 、分别在氯气中燃烧，反应现象相同 D. 、分别与足量盐酸反应，生成气体的物质的量相同 13. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液 B 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 A. A B. B C. C D. D 14. 下列叙述正确的是 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤焰色试验体现的是化合物的物理性质 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 15. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，分别通入一定量的后，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是 A. A中溶质是 B. 中的溶质是和 C. B中所含溶质物质的量之比是 D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学生需要用烧碱固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL。实验需要以下仪器：①100 mL烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④量筒。请回答下列问题： （1）计算结果：需要称取NaOH固体_____。 （2）配制时，还需使用的玻璃仪器为__________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （4）如需配制100 mL浓度为0.5 mol/L NaOH溶液，需量取______mL 2.0 mol/L的NaOH溶液稀释。 （5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 E．用量筒量取溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 （6）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于__________、用于__________。 17. I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 18. 某生产企业的工业废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属，工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“操作1”与“操作2”的名称为_____，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 （2）加入试剂A的目的是将全部转化为，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为_______________。 （3）溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （4）“滤渣”的成分为_____，加入的试剂B为_____(填化学式)。 （5）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是_____________。 （6）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。试剂：酸化的溶液，溶液。 操作 现象 取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5%溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡 上述实验中溶液与溶液1反应产生气泡的原因是_____________。 19. 菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 I．菠菜中铁元素的测定 （1）取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量溶液和稀硫酸，再滴加几滴_____溶液(填化学式)，振荡，若观察到溶液变红，说明实验样品中含有铁元素。实验中加入溶液的目的为__________，加入后发生反应的离子方程式为__________。 II．草酸亚铁晶体的分解实验 （2）加热反应开始前，需要先通一段时间的，目的是__________________________________________________。 （3）实验开始后：装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在；出现____________现象，证明分解产物中存在。 （4）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液，观察到立即出现白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，出现这种现象的原因(用化学方程式解释)______________。 （5）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $