学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～3章第1节】（黑吉辽蒙专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A C D B A C B D D B C B A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分，除标注外，每空1分） (1) 玻璃棒、漏斗 (2)（2分） （2分） KSCN溶液和氯水（或H2O2溶液） (3) 稀硫酸 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (4)（2分） 17．（14分，除标注外，每空1分） (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒 (2)①②④③⑤（2分） (3)2.9（2分） 小于 大于 (4)13.6（2分） 15 mL (5)BD（2分） 18．（13分，除标注外，每空2分） (1)、 、、、 (2)（1分） (3) (4)AgCl（1分） 不能（1分） Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有Cl-，但不能说明该废水中就一定含有Cl- (5)1.82 19．（14分，除标注外，每空2分） (1)（或二氧化碳，1分） (2)稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液，1分） (3) (4)加热 (5) (6) 滴加溶液时的变化曲线与滴加等体积蒸馏水时的变化曲线基本重叠 (7)、、 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） ① （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2．【热点】九三阅兵上，钢铁洪流守护和平的雄姿震撼人心；回溯兵器发展，古代战场上的黑火药曾书写传奇。黑火药爆炸时发生的主要反应为：。下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．属于单质 C．硫俗称硫黄，硫黄属于混合物 D．属于化合物 3．在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种液体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．稀盐酸中逐滴加入水 D．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 4．【新科技】我国科学家首次在实验室实现了从CO2到淀粉[(C6H12O6)n]的人工全合成。下列相关说法正确的是 A．淀粉的摩尔质量为162g·molˉ1 B．淀粉中C、H、O的质量之比为162g·molˉ1 C．同温同压下，相同质量的CO和CO2的原子数之比为22：21 D．1mol淀粉完全燃烧生成CO2的体积为134.4L(标准状况下) 5．钛合金材料具有高强度、耐高温的特点。冶炼钛时高温下发生的反应为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．TiCl4是氧化剂 B．还原性：Mg＞Ti C．该反应属于置换反应 D．每1个Mg被氧化时转移4个电子 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12.4 g白磷(分子式为)中含有磷原子数为 B．和混合固体中含有阴离子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 7．下列反应的方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的+5I-+6H+=3I2+3H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 8．【改编题】某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙证明氯气具有漂白性 C．利用丙中气球膨胀，证明可溶于溶液 D．利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 9．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++囗，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O B．配平该反应式后，H+的系数是16 C．该反应中电子转移总数是5 D．该反应右边方框内的产物是OH- 10．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．加热发生转化②，加水溶解可转化为 B．转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 C．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 D．可通过化合反应实现转化③ 11．【新考法】向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A．溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B．实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C．实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D．向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 12．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A．新制氯水中含有4种离子、3种分子 B．常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应 13．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 14．不同条件下，当KMnO4与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.1 n ② 中性 0.1 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①的离子方程式为： B．对比反应①和②， C．随反应进行，体系②pH会增大 D．结合已知，对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 15．【改编题】为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．用炼铁时，反应温度应保持在 C．温度为时，发生反应： D．当完全转化为时，有被氧化 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某实验小组以含、、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单质，设计的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“试剂1”为_________（填化学式）；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________________。 (2)工业废水中加入“试剂1”，发生反应的离子方程式为_____________________、_______________________；检验滤液1中金属阳离子所用的试剂是_________________________。 (3)“试剂2”为_______________（填名称）；“一系列操作”为______________________、过滤、洗涤、干燥。 (4)写出与反应生成的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________________________________________；该反应中氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 17．（14分）实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 (2)配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。 (3)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______。 (4)根据计算得知，所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）。如果实验室有、、、的量筒，应选用__________的量筒最好。 (5)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中的物质的量     B．溶液的浓度     C．溶液中的数目      D．溶液的密度 18．（13分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)该废水中一定存在的阳离子是____________，一定存在的阴离子是_____________。 (2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______________(填化学式)。 (3)Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________。 (4)若向Ⅱ中所得的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是______________(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，______________(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_____________________________________________________________。 (5)乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_________g(保留2位小数)。 19．（14分）某班化学实验小组探究和的性质。小组同学验证受热分解的产物，设计如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明受热分解的产物中含有____________。 (2)实验Ⅰ中，加热试管至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为。试剂是____________。 (3)受热分解的化学方程式为___________________________________。 (4)依据上述实验，除去固体中的少量，可采用的方法是___________________。 小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 (5)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______(填或) (6)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________________，未参与该反应的实验证据是____________________________________。 (7)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2．【热点】九三阅兵上，钢铁洪流守护和平的雄姿震撼人心；回溯兵器发展，古代战场上的黑火药曾书写传奇。黑火药爆炸时发生的主要反应为：。下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．属于单质 C．硫俗称硫黄，硫黄属于混合物 D．属于化合物 3．在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种液体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．稀盐酸中逐滴加入水 D．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 4．【新科技】我国科学家首次在实验室实现了从CO2到淀粉[(C6H12O6)n]的人工全合成。下列相关说法正确的是 A．淀粉的摩尔质量为162g·molˉ1 B．淀粉中C、H、O的质量之比为162g·molˉ1 C．同温同压下，相同质量的CO和CO2的原子数之比为22：21 D．1mol淀粉完全燃烧生成CO2的体积为134.4L(标准状况下) 5．钛合金材料具有高强度、耐高温的特点。冶炼钛时高温下发生的反应为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．TiCl4是氧化剂 B．还原性：Mg＞Ti C．该反应属于置换反应 D．每1个Mg被氧化时转移4个电子 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12.4 g白磷(分子式为)中含有磷原子数为 B．和混合固体中含有阴离子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 7．下列反应的方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的+5I-+6H+=3I2+3H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 8．【改编题】某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙证明氯气具有漂白性 C．利用丙中气球膨胀，证明可溶于溶液 D．利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 9．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++囗，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O B．配平该反应式后，H+的系数是16 C．该反应中电子转移总数是5 D．该反应右边方框内的产物是OH- 10．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．加热发生转化②，加水溶解可转化为 B．转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 C．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 D．可通过化合反应实现转化③ 11．【新考法】向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A．溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B．实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C．实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D．向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 12．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A．新制氯水中含有4种离子、3种分子 B．常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应 13．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 14．不同条件下，当KMnO4与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.1 n ② 中性 0.1 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①的离子方程式为： B．对比反应①和②， C．随反应进行，体系②pH会增大 D．结合已知，对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 15．【改编题】为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．用炼铁时，反应温度应保持在 C．温度为时，发生反应： D．当完全转化为时，有被氧化 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某实验小组以含、、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单质，设计的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“试剂1”为_________（填化学式）；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________________。 (2)工业废水中加入“试剂1”，发生反应的离子方程式为_____________________、_______________________；检验滤液1中金属阳离子所用的试剂是_________________________。 (3)“试剂2”为_______________（填名称）；“一系列操作”为______________________、过滤、洗涤、干燥。 (4)写出与反应生成的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________________________________________；该反应中氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 17．（14分）实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 (2)配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。 (3)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______。 (4)根据计算得知，所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）。如果实验室有、、、的量筒，应选用__________的量筒最好。 (5)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中的物质的量     B．溶液的浓度     C．溶液中的数目      D．溶液的密度 18．（13分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)该废水中一定存在的阳离子是____________，一定存在的阴离子是_____________。 (2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______________(填化学式)。 (3)Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________。 (4)若向Ⅱ中所得的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是______________(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，______________(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_____________________________________________________________。 (5)乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_________g(保留2位小数)。 19．（14分）某班化学实验小组探究和的性质。小组同学验证受热分解的产物，设计如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明受热分解的产物中含有____________。 (2)实验Ⅰ中，加热试管至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为。试剂是____________。 (3)受热分解的化学方程式为___________________________________。 (4)依据上述实验，除去固体中的少量，可采用的方法是___________________。 小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 (5)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______(填或) (6)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________________，未参与该反应的实验证据是____________________________________。 (7)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】A．维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的易氧化物质被空气中的氧气氧化，减缓颜色变化，A正确； B．雾霾形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体均具有丁达尔现象，B正确； C．节日里绚丽的烟花来自金属元素的焰色试验，即某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，是物理变化，未发生化学变化，C错误； D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，受热易分解产生气体，使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，D正确； 故选C。 2．【热点】九三阅兵上，钢铁洪流守护和平的雄姿震撼人心；回溯兵器发展，古代战场上的黑火药曾书写传奇。黑火药爆炸时发生的主要反应为：。下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．属于单质 C．硫俗称硫黄，硫黄属于混合物 D．属于化合物 【答案】D 【解析】A．黑火药由S、、C等混合而成，属于混合物，不是纯净物，A错误； B．由K、N、O三种元素组成，属于化合物，不是单质，B错误； C．硫（硫黄）是由硫元素组成的单质，属于纯净物，不是混合物，C错误； D．是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，D正确； 故选D。 3．在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种液体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．稀盐酸中逐滴加入水 D．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】A 【解析】A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中、浓度升高，灯泡又逐渐变亮，符合题干现象，A正确； B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，溶液中始终存在自由移动的、等离子，灯泡不会熄灭，B错误； C．稀盐酸中逐滴加入水，仅会稀释溶液使离子浓度降低，灯泡逐渐变暗，但溶液中始终存在自由移动的和，灯泡不会熄灭，也不会再次变亮，C错误； D．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中始终存在自由移动的、等离子，灯泡不会熄灭，D错误； 故选A。 4．【新科技】我国科学家首次在实验室实现了从CO2到淀粉[(C6H12O6)n]的人工全合成。下列相关说法正确的是 A．淀粉的摩尔质量为162g·molˉ1 B．淀粉中C、H、O的质量之比为162g·molˉ1 C．同温同压下，相同质量的CO和CO2的原子数之比为22：21 D．1mol淀粉完全燃烧生成CO2的体积为134.4L(标准状况下) 【答案】C 【解析】A．淀粉的化学式为，摩尔质量为，n为不确定数值，因此摩尔质量不是固定值，A错误； B．淀粉中、、的原子数之比为，质量之比为，且质量比无单位，不是，B错误； C．设和的质量均为，二者物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，故原子数之比为，C正确； D．淀粉含原子，完全燃烧生成，n为不确定的聚合度，标准状况下生成的体积不为，D错误； 故选 C。 5．钛合金材料具有高强度、耐高温的特点。冶炼钛时高温下发生的反应为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．TiCl4是氧化剂 B．还原性：Mg＞Ti C．该反应属于置换反应 D．每1个Mg被氧化时转移4个电子 【答案】D 【解析】A．中元素化合价从+4价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A不符合题意； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性：，B不符合题意； C．该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，C不符合题意； D．参与反应时化合价从0价升高到+2价，每1个被氧化时转移2个电子，D符合题意； 故选D。 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12.4 g白磷(分子式为)中含有磷原子数为 B．和混合固体中含有阴离子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】B 【解析】A．白磷分子式为，摩尔质量为，白磷物质的量为，含磷原子物质的量为，数目为，A错误； B． 和的摩尔质量均为，混合固体总物质的量为，二者的阴离子分别为、，每摩尔固体含阴离子，故阴离子数目为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．乙醇溶液中乙醇和均含有氧原子， 46%的乙醇溶液中乙醇物质的量为，含氧原子，水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数为，D错误； 故选B。 7．下列反应的方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的+5I-+6H+=3I2+3H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钙与少量石灰水反应时，与OH-结合生成和H2O，Ca2+与形成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式保留，不能拆成离子，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，B错误； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为Ba2+++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误； D．碳酸的酸性比盐酸弱，故CO2通入CaCl2溶液不反应，D错误； 故选A． 8．【改编题】某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙证明氯气具有漂白性 C．利用丙中气球膨胀，证明可溶于溶液 D．利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 【答案】C 【解析】A．甲中使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，该反应需要加热，反应的化学方程式为。图中没有加热装置，不能实现相应目的，应增加加热装置，A错误； B．乙中放置的是潮湿的有色布条，氯气与布条上的水发生反应：。生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，因此该实验不能证明氯气本身具有漂白性，B错误； C．丙中滴入溶液后，氯气被吸收并发生反应：。烧瓶内气体减少，压强降低，外界空气经与气球相连的导管进入气球，使气球膨胀，说明可溶于溶液，C正确； D．丁中用高锰酸钾和浓盐酸制得的氯气会混有浓盐酸挥发出的氯化氢，混合气体未经洗气便直接通入溶液。氯化氢溶于水产生的也能发生反应，生成白色沉淀，因此不能据此说明氯气与水反应生成了。应先用饱和食盐水除去氯化氢，再进行检验，D错误； 故选C。 9．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++囗，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O B．配平该反应式后，H+的系数是16 C．该反应中电子转移总数是5 D．该反应右边方框内的产物是OH- 【答案】B 【解析】中Mn由+7→+2，降5(为氧化剂)， 中C由+3→+4，升1×2(为还原剂)；初步配平为2+5+H+→10CO2↑+2Mn2++□，据电荷守恒H+配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，电子转移总数是10。 A．由分析知，作还原剂，Ａ错误； B．配平该反应式后，H+的系数为16，B正确； C．电子转移总数是10，C错误； D．由分析知，所缺物质为H2O，D错误； 故选B。 10．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．加热发生转化②，加水溶解可转化为 B．转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 C．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 D．可通过化合反应实现转化③ 【答案】D 【解析】A．加热分解生成可实现转化②，但难溶于水，不能与水反应生成，A项错误； B．转化④中具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质；明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，无杀菌消毒作用，二者原理不同，B项错误； C．铁与高温水蒸气反应生成，不能实现①中转化为的过程，C项错误； D．转化③可通过反应实现，该反应属于化合反应，D项正确； 答案选D。 11．【新考法】向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A．溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B．实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C．实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D．向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 【答案】D 【解析】A．与水反应会生成，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红的原因是反应生成了碱，A正确； B．是分解的催化剂，反应产生使带火星木条复燃的，证明溶液中有存在，B正确； C．实验②中滴加酚酞的溶液变红不褪色，说明该浓度不会使溶液褪色；实验③中向加了酚酞的碱性溶液中通入后红色不褪去，说明不能使溶液褪色，二者共同证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液，C正确； D．实验①中虽然催化分解了大部分的，但无法确定是否在作用下完全分解，若仍有剩余，其氧化性会使滴入的酚酞溶液褪色，故不能确定溶液一定只变红不褪色，D错误； 故选D。 12．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A．新制氯水中含有4种离子、3种分子 B．常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应 【答案】B 【解析】A．新制氯水中含有、、、，4种离子；、、，3种分子，A正确； B．常温下干燥的不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装液氯，氯水显酸性，含有的可与反应，不能用钢瓶盛装氯水，B错误； C．光照过程中不断分解，促进与水的反应正向进行，逐渐被消耗完全，可观察到氯水由浅黄绿色变为无色，C正确； D．是弱酸，光照下发生反应，生成强酸，溶液中浓度增大，酸性变强，D正确； 故选B。 13．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】A．在过程1中参与反应，过程2中又生成，可循环利用；是过程1的生成物，又是过程2的反应物，也在流程中循环参与反应，A正确； B．过程1中中Cl元素从+5价降低到+4价，为氧化剂，每摩尔得到电子；中Cl元素从-1价升高到0价，为还原剂，每摩尔失去电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．过程2中中O元素为-1价，生成中O元素为0价，每生成，有 O原子化合价升高，共转移电子，C错误； D．将过程1和过程2的反应加和消去中间产物，得到总反应离子方程式为，电荷、原子、电子均守恒，D正确； 故选C。 14．不同条件下，当KMnO4与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.1 n ② 中性 0.1 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①的离子方程式为： B．对比反应①和②， C．随反应进行，体系②pH会增大 D．结合已知，对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 【答案】B 【解析】A．反应①中元素化合价从+7降至+2，元素化合价从-1升至0，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，A正确； B．反应①中根据得失电子守恒得，解得，反应②中10 n=0.2 mol，元素得电子总物质的量为，设中化合价为，则，解得，根据离子电荷规则，得，B错误； C．反应②的离子方程式为，反应生成，体系pH增大，C正确； D．已知氧化性随酸性减弱而减弱，酸性条件下氧化性更强的仅能将氧化为，中性条件下氧化性减弱的却能将氧化为更高价态的，说明的还原性随酸性减弱而增强，D正确； 故选B。 15．【改编题】为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．用炼铁时，反应温度应保持在 C．温度为时，发生反应： D．当完全转化为时，有被氧化 【答案】A 【解析】A．48g中元素总质量为，最终完全还原得到的质量等于元素质量，故，A正确； B．600∼700℃时固体产物为，炼铁需要得到单质，反应温度应不低于800℃，B错误； C．500℃时固体产物为，此时发生的是被还原为的反应，不是转化为的反应，C错误； D．物质的量为，发生反应，被氧化的物质的量为，质量为，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某实验小组以含、、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单质，设计的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“试剂1”为_________（填化学式）；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________________。 (2)工业废水中加入“试剂1”，发生反应的离子方程式为_____________________、_______________________；检验滤液1中金属阳离子所用的试剂是_________________________。 (3)“试剂2”为_______________（填名称）；“一系列操作”为______________________、过滤、洗涤、干燥。 (4)写出与反应生成的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________________________________________；该反应中氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 【答案】（14分，除标注外，每空1分） (1) 玻璃棒、漏斗 (2)（2分） （2分） KSCN溶液和氯水（或H2O2溶液） (3) 稀硫酸 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (4)（2分） 【解析】（1）要从含、和稀硫酸的废水中置换出，同时不引入新杂质，选择过量铁粉作为试剂1，可将还原为，同时消耗废水中的稀硫酸； 操作1和操作2都是过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）加入过量铁粉后，会和废水中的两种组分发生反应：一是铁和铜离子的置换反应得到亚铁离子和铜，离子方程式为：，二是铁和废水中的稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：。滤液1中含有的金属阳离子为Fe2+，检验Fe2+时滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水或H2O2溶液等氧化剂，溶液变成红色。 （3）滤渣1是生成的和过量的的混合物，为了除去Fe、得到Cu，同时让滤液2的溶质为以合并到滤液1中制备绿矾，试剂2选择稀硫酸； 从溶液中获得带结晶水的，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤洗涤干燥，不能直接蒸发结晶，否则会失去结晶水； （4）氧化铁和一氧化碳反应双线桥为：；该反应中中+3价的Fe得电子被还原为0价的Fe，作氧化剂；CO中+2价的C失电子被氧化为+4价，生成的是氧化产物。 17．（14分）实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 (2)配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。 (3)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______。 (4)根据计算得知，所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）。如果实验室有、、、的量筒，应选用__________的量筒最好。 (5)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中的物质的量     B．溶液的浓度     C．溶液中的数目      D．溶液的密度 【答案】（14分，除标注外，每空1分） (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒 (2)①②④③⑤（2分） (3)2.9（2分） 小于 大于 (4)13.6（2分） 15 mL (5)BD（2分） 【解析】（1）配制溶液步骤有计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是A（圆底烧瓶）和C（分液漏斗），还需要的仪器是烧杯和玻璃棒。 （2）由小问1详解可知，配制溶液操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。 （3）实验室需要溶液，也要用容量瓶配制溶液。，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故称取的质量为2.9 g；定容时仰视刻度线，溶液的实际体积偏大，使浓度偏小，则所得溶液浓度小于；热溶液体积膨胀，此时定容至刻度线，当溶液冷却至室温后，体积会收缩，导致实际溶液体积小于500 mL，最终浓度大于。 （4）浓硫酸的浓度，设浓硫酸的体积为V，由于浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释定律可得，，解得，即所需体积为13.6 mL；根据“大而近”的原则应选择15 mL量筒。 （5）A．溶液中的物质的量与溶液体积成正比，随体积变化而变化，故A不符合题意； B．溶液是均一的，取用任意体积，浓度保持不变，故B符合题意； C．溶液中的数目与溶液体积成正比，随体积变化而变化，故C不符合题意； D．溶液是均一的，密度是物质的物理性质，不随取用体积的变化而变化，故D符合题意； 故答案选BD。 18．（13分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)该废水中一定存在的阳离子是____________，一定存在的阴离子是_____________。 (2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______________(填化学式)。 (3)Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________。 (4)若向Ⅱ中所得的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是______________(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，______________(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_____________________________________________________________。 (5)乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_________g(保留2位小数)。 【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)、 、、、 (2)（1分） (3) (4)AgCl（1分） 不能（1分） Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有Cl-，但不能说明该废水中就一定含有Cl- (5)1.82 【解析】废水呈无色，排除有色离子、、。实验Ⅱ加入过量盐酸，生成遇空气变红棕色的无色气体，说明气体为，原溶液存在和还原性离子，含则不存在可与生成沉淀的。实验Ⅲ中滴入溶液不变红，说明酸性条件下未氧化生成，原溶液不存在；加入溶液有白色沉淀生成，说明原溶液存在，则与不共存的不存在。实验Ⅰ滴加稀氨水有沉淀生成且溶液中离子种类增加，说明原溶液不存在，若原溶液含，加入氨水不会新增离子种类，剩余阳离子为、，二者均可与氨水反应生成氢氧化物沉淀。结合溶液呈电中性，废水中各种离子的物质的量浓度相等且均为，已确定的阴离子为、、，那么废水中的阳离子为、，阳离子所带正电荷总浓度为，阴离子、、所带负电荷总浓度为，负电荷不足，故一定存在补充负电荷，使正负电荷浓度相等，且与、均不能大量共存，故不存在。 （1）根据分析知，废水呈无色，首先排除有色离子、、。实验Ⅱ的现象说明原溶液含、，排除与生成沉淀的。实验Ⅲ的现象说明原溶液含，且不存在。实验Ⅰ的现象说明原溶液不含，剩余可与氨水生成沉淀的阳离子为、。结合电荷守恒，需额外存在平衡电荷，故一定存在的阳离子为、，一定存在的阴离子为、、、。 （2）废水与过量溶液反应时，与反应生成沉淀，与过量反应生成，无沉淀生成，故产生的沉淀为。 （3）Ⅱ中酸性条件下，氧化生成、和，配平后的离子方程式为。 （4）①Ⅱ中所得溶液加入过量溶液除去后，向滤液中加入溶液，生成的不溶于硝酸的白色沉淀为。 ②由于Ⅱ中加入了过量盐酸，引入了，因此无法通过该实验现象说明原废水中一定含有，故填不能，原因为Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有。 （5）200 mL废水中，，故，。加入足量氨水后，生成和沉淀，灼烧沉淀时，分解为，分解为。，质量为；，质量为；最终得到的固体总质量为。 19．（14分）某班化学实验小组探究和的性质。小组同学验证受热分解的产物，设计如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明受热分解的产物中含有____________。 (2)实验Ⅰ中，加热试管至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为。试剂是____________。 (3)受热分解的化学方程式为___________________________________。 (4)依据上述实验，除去固体中的少量，可采用的方法是___________________。 小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 (5)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______(填或) (6)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________________，未参与该反应的实验证据是____________________________________。 (7)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______________________________。 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1)（或二氧化碳，1分） (2)稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液，1分） (3) (4)加热 (5) (6) 滴加溶液时的变化曲线与滴加等体积蒸馏水时的变化曲线基本重叠 (7)、、 【解析】（1）澄清石灰水溶质为，与发生反应，生成白色沉淀使溶液浑浊，证明受热分解产物含有； （2）实验目的验证剩余白色固体为，可与反应生成气体，选取稀盐酸（或稀硫酸）作为试剂X，固体与酸作用产生大量无色气体，即可证明固体成分为； （3）受热发生分解反应，生成、与，化学方程式：； （4）热稳定性强，受热不分解；杂质受热可转化为，因此除去固体中少量的方法为加热固体混合物； （5）实验Ⅰ温度曲线表明：溶解过程体系温度上升，溶解放热；溶解过程体系温度下降，溶解吸热。故溶解时吸收热量的物质为； （6）与澄清石灰水反应，本质为与结合生成沉淀，离子方程式：；向澄清石灰水中滴加溶液对应的pH变化曲线，与滴加等体积蒸馏水的pH变化曲线基本重合，说明体系中浓度未发生明显改变，证明未参与该离子反应； （7）向澄清石灰水中滴加溶液时pH显著降低，说明被消耗；反应体系中、与发生反应，离子方程式可表示为，参与反应的离子为、、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 可 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1)① (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！