2.3.1物质的量课件2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 物质的量 2.3.1 物质的量的单位---摩尔 1 这杯水里有多少水分子呢？ 我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，进而得到一杯水中的水分子数量。 质量0.05克 体积0.05毫升 1700000000000000000000 一滴水的自述 一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！ 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。 表示含有一定 数目粒子的集合体物理量 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 一、物质的量定义 大米颗粒又小又多 分 袋 微观微粒极小极多 计量“袋”数 计量“堆”数 科学方便 1袋50斤 思维启示 把含有6.02×1023　个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 物质的量 ——表示含有一定 数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”） （n） （mol） 阿伏加德罗常数（ＮＡ） n × ＮＡ　＝ Ｎ（粒子个数）　 微粒数 (N) ×NA ÷ NA 物质的量(n) 物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２ n＝Ｎ／ＮＡ （mol） （mol-１） 二、物质的量的单位 使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子、电子、质子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 练习1、请说出下列的含义 （１）１molＨ （２）３molＨ２Ｏ 2、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。 [例题] 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。 [例题] 1molH2O中有 mol的H；有 mol 的O 2 1 迁移● 应用 6.02×1023H2O 1molH2O 个H 个O molH molO 1.204×1024 6.02×1023 2 1 1个H2O中有 个H；有 个的O 2 1 化学式中： 角码比=个数比=物质的量比 1molH含有 个氢原子； 1molO2含有 个氧分子，有 个氧原子； 1molH2O含有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子。 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 6.02×1023 牛刀小试 (1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al所含Al原子的个数为 。 (2)9.03×1023个H2O的物质的量为 ， 所含H的物质的量为 ，所含氧原子的 物质的量为 . 3.01×1023 1.204×1024 1.5mol 3mol 1.5mol 学以 致用 ４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023 练习一： 1、1 mol C中约含有 个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。 6.02 × 1023 2 mol 2 1 3×6.02 × 1023 1.806 × 1024 练习二：0.1molCH4中有 mol H； 含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol； 0.1mol CuSO4·3H2O中含有 mol H2O。 1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H→0.1mol CH4中有0.4mol H 0.4 1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O→0.04mol SO3中有0.12mol O 0.04 1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1mol CuSO4·5H2O中有5mol H2O →0.1mol CuSO4·5H2O中有0.5mol H2O 0.3 练习三：0.2molCH4中有 mol H； 含有0.12mol O的SO2的物质的量为 mol； 0.1mol CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。 0.8 0.06 0.5 这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。 0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O 1.8 1个CuSO4·5H2O中含有9个O原子，所以1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O原子，即0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O原子 【练习】 （1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。 （2）过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得到 mol氧气。 （3）0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 每反应1个Cl2应该得到1个NaCl，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成1mol NaCl 1 转移1个电子 每反应1个Cl2应该转移1个电子，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移1mol 电子 1 【练习】 （1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。 （2）过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得到 mol氧气。 （3）0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。 1 转移2个电子 1 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子，所以当转移0.2mol电子时得到0.1mol氧气 0.1 【练习】 （1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。 （2）过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得到 mol氧气。 （3）0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。 1 N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素，原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4×1+7-1=10个电子和4×1+7=11个质子。 1 0.1 所以0.1mol NH4+中有1mol电子，有1.1mol质子 1 1.1 小结 1、物质的量：表示一定数目的微观粒子的集合。 2、摩尔：物质的量的单位。 3、表达式：n=N/NA 3、阿伏加德罗常数：1摩尔微粒的数目。 物质的量 微观粒子 宏观质量 个数： 对象： 摩尔质量: 摩尔质量: 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 阿伏加德罗常数 NA≈6.02X1023 概念 单位 表达式:M=m/n 当M单位是g/mol，数值上与式量相等 20 N,n,m之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M 联系微观和宏观物质的桥梁 小结： 感谢观看 THANKS 7536.0 eng - $