2.3.1物质的量的单位——摩尔 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章：海水中重要元素-钠、氯 第三节：物质的量 人教版高中化学必修第一册 第1课时 物质的量的单位——摩尔 高中化学 古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的公主，国王出题为难，其中一个问题是：10Kg小米有多少粒？ 王子的做法：先找一个1000粒小米的集合体，进行称量，然后进行计算。 Q1: 如果你是这位王子，你会怎么数？ Q2:日常生活中有没有这样的集合体，使我们的生活更方便呢？ 新课导入 某银行有一大堆一元的硬币急需清点,寻求你的帮助.并有一定奖励.你怎么办? 0.012kg 12C 微观构成：原子 ？ 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解： 12C数= m总 m单 = ≈ 6.02×1023 1.993 × 10－26kg 0.012kg 有了数量，为何还要“物质的量”？ 认识物质的量及其的单位——摩尔 有了数量，为何还要“物质的量”？ N(麦粒)=1+2+4+8+...+263 =264-1 =1.845×1019 全世界在2000年内所生产的全部小麦 认识物质的量及其的单位——摩尔 质量关系 （宏观可称量） 粒子数目关系 （微观难称量） 36g 4g 32g 2 : 2 : 1 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 电解 两者有什么联系呢？ 36g的水中到底有多少个水分子呢？ ？个 ？个 ？个 化学中的定量研究 一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子 1670000000000000000000 即使让全世界65亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 新课导入 银河系中总共有2000亿颗恒星、星云、星团 一光年=9460730472580800米 一光年=9.46万亿公里 PPT模板：/moban/ PPT素材：/sucai/ PPT背景：/beijing/ PPT图表：/tubiao/ PPT下载：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ Word模板：/word/ Excel模板：/excel/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ 个人简历：/jianli/ PPT课件：/kejian/ 语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 地理课件：/kejian/dili/ 历史课件：/kejian/lishi/ 9 大米颗粒又小又多 分 袋 微观微粒极小极多 计量“袋”数 计量“堆”数 科学方便 1袋50斤 思维启示 ………………… 一堆一堆数 摩尔：一种单位，描述微观粒子，符号：mol 一堆 一堆 一堆 1mol 1mol 1mol 1mol mols=堆积 （拉丁文） 打包 ………………… 打包 1mol一堆 集合体 集合体 集合体 集合体 集合体 集合体 集合体 对于数量多，体积小的物质怎样高效、合理地数？ 一堆一堆数 单体 计量 集合 计量 数目 计量 一个 一打鸡蛋 一盒别针 一令白纸 一贯铜钱 一打=12个 一盒=100个 一令=500张 一贯=1000个 1mol 水 1mol =?个 寻找生活中的计量方法 类比建模 1、定义：表示含有________________的集合体的物理量 2、符号： 3、单位： 4、注意： ①“物质的量”是一个专有名词，一个整体，不可拆开 一定数目粒子 n 1 mol 大米 摩尔，简称摩，用符号 mol 表示。 微观粒子：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观 物理量 ______ 质量 ______ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 (符号) 米(m) ______ ______ 秒(s) 安(A) 开(K) ________ 坎(cd) 千克 (kg) 摩(mol) 长度 时间 国际单位制中七个基本单位之一 一、物质的量 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。氧：氧原子？ 氧分子？ 氧元素？ 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，指代不明。 物质的量 物质的质量 ? 物质量 物质的数量 1、定义：表示含有________________的集合体的物理量 2、符号： 3、单位： 4、注意： ①“物质的量”是一个专有名词，一个整体，不可拆开 如“物质量”，“物质的质量“ 都是错误的，mol是它的单位 一定数目粒子 n 1 mol 大米 摩尔，简称摩，用符号 mol 表示。 微观粒子：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观 ③ 必须指明微粒种类(一般用化学式) 1 mol 氢 1 mol 氢原子 1 mol H ②物质的量的数值可以是整数，也可以是小数或分数：1mol、0.5mol × √ √ 一、物质的量 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。氧：氧原子？ 氧分子？ 氧元素？ 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，指代不明。 1、下列描述正确的是 A. 1 mol铁离子 B. 1 mol铁 C. 0.5 mol NO3- D. 1 mol O E. 1 mol氧 F. 1 mol氧气 H. 2 mol NO和NO2的混合气体 √ √ √ √ √ 2、下面叙述是否正确? （1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。 （ ） （2）物质的量就是物质的质量。 （ ） （3）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 （ ） × × × 2 mol O 化学式或微粒的具体名称 阿拉伯数字 单位 一、物质的量 物质的量可以用分数或小数表示。 热力学温度(K) 电流 ( I ) 时间 ( t ) 质量 ( m ) 长度（l） 单位符号 单位名称 物理量 米 安培 开尔文 摩尔 mol 千克 秒 A K m kg s 物质的量(n) 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）中7个基本物理量 认识物质的量及其的单位——摩尔 课本P54资料卡片 “1 kg”——国际千克原器 “1 m” 光在真空中于1/299792458 s时间间隔内所经过的路程 物理量的单位及标准 知识回顾 集合体 数目 国际规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 1对 1打 2个 1摩尔 ？ 12个 1贯 1000个 一、物质的量 意大利物理学家、化学家。1792年都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学。1811年，提出分子学说：分子由原子组成，并推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子，又称阿伏加德罗定律。 阿伏加德罗对6.02×1023这个数据得出有着重大贡献，故用其名字表示该常数以示纪念，将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。 Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 科学史话 20 1 mol NA mol-1 1. 定义：　　　任何粒子的粒子数。  符号为　　　，单位为　　　。  2. 标准: 联系： π=3.14？？？ NA ≈ 6.02×1023 mol-1 精确值 近似值 即：1 mol 任何粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子 已知一个12C（含6个质子和6个中子）的质量是 1.993×10-26kg， 计算 0.012kg12C 中含有多少个碳原子？ N(12C)＝ 0.012 kg 1.993×10－26 kg ≈ 6.02×1023 1mol粒子集合体所含的 粒子数约为6.02×1023 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 依据：0.012 kg 12C所含的C原子数 二、阿伏伽德罗常数 21 1 mol NA mol-1 1. 定义：　　　任何粒子的粒子数。  符号为　　　，单位为　　　。  2. 标准: 联系： π=3.14？？？ NA ≈ 6.02×1023 mol-1 精确值 近似值 即：1 mol 任何粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子 阿伏加德罗 让佩兰 提出将1mol粒子集合体所含粒子数为：阿伏伽德罗常数NA 国际IUPAC：提出1 mol粒子集合体所含 粒子数约为：6.02×1023个 二、阿伏伽德罗常数 22 如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤，可吃多少时间？ 118万年 1万4千年 如果有 6.02×1023 块钱，分给全国14亿人花，每人每天花一百万，可以花多久？ 这个数针对的是微观粒子: 即原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质 NA ≈ 6.02×1023 mol-1 感受阿伏加德罗常数 2018年，第26届国际计量大会上规定，决定不再以任何物质作为标准，1mol任何粒子的粒子数为6.02214076×1023个 2018.5.20 世界计量日 宏观 微观 物质的量（n） mol 科学史话 1 mol 任何粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子 （1）1 molCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。 （2）2 molCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。 （3）3 molCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。 1 6.02×1023 2 2×6.02×1023 3 3×6.02×1023 物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微观粒子数（N）之间存在什么关系呢？ 二、阿伏伽德罗常数 25 物质的量（n） 阿伏加德罗常数（NA） 粒子数（N） N = n × NA n = N NA 变式： NA = N n 【例】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ N(O2)= n(O2) × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个 先公式、后数字； 标明每一个量的所属； 带单位计算。 二、阿伏伽德罗常数 物质的量在化学反应方程式中应用: 化学计量数(系数): 2 1 2 粒子数 N(个): 同时乘以NA(个) : 物质的量n (mol): 2个 1个 2个 2NA 1NA 2NA 2 mol 1mol 2 mol 结论：化学反应方程式中 计量数之比 = 微粒个数比 = 物质的量之比 1mol H2所含氢气分子的个数是多少？ 约为 1.204×1024个 SO42- 的物质的量是多少？ N(H2)=n(H2)×NA =1mol×6.02×1023mol-1 =6.02×1023 = 1.204×1024 6.02×1023mol-1 =2mol n(SO42-)= N(SO42-) NA 1mol 氧气含有的原子数为____个，1mol氖分子含有的原子数为____个。 2mol CO2 中含有的氧原子数为____个，约为____________个。 NA 3.01 ×1023个O2的物质的量是______ mol。 2NA 4NA 2.408 ×1024 0.5 28 1. 3.01×1023 个氯化氢分子的物质的量是多少 2. 1.5 mol H2O中含有水分子的个数___________ 1molH2O含___________ 个 H, ________个 O 3. 1个 H2O含________个H, ______个 O 2molH2O含___________ mol H, _________ mol O 约6.02×1023 2 1 3×6.02×1023 2 2 4 1 约1.204×1024 2NA NA 0.5mol 1.5NA 4. 1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-，共含有离子的个数约为 ____________个 【例3】 0.3 mol 的H2O 与 0.4 mol 的CO2 1、物质的量之比为 　 　， 2、所含分子数目之比为 　　 ， 3、所含氧原子数目之比为 　　　 　。　　　　　　 3：4 3：4 3：8 同种粒子： 【例4】 0.2 mol H2O含： mol H 个H， mol O， 个O mol 原子 个原子， mol质子 个质子， mol e- 个e- 0.4 0.2NA 0.2 0.4NA 0.6 0.6NA 2 2NA 2NA 2 下列关于物质的量的叙述中，<zzd>错误</zzd>的是 ( @48@ )。 A、 任何物质都含有 个分子 B、 中约含有 个碳原子 C、 中含有 原子和 原子 D、 中约含有 个电子 A 1、0.5mol 氧分子含有 个氧分子，含有 个氧原子； 2、1mol H2O 含有 个H，含有 个O， 含有 mol质子，含有 mol电子； 3、0.2mol H2O 中与 mol CO2 所含的氧原子数目相同， 【例2】 【例1】 3.01×1023 （0.5NA） 6.02×1023 （NA） 1.204×1024（2NA） 6.02×1023 （NA） 10 10 0.1 END $