广东广州市黄广中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷(无答案)

广州市黄广中学2026-2027学年第一学期高二年级9月阶段训练 化学试卷A 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：李梦泽 审题人：陈洪涛 Fe—56 K—39 一、单选题（共16题，1—10每题2分，11—16每题4分，共44分） 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．炒菜做饭使用大火 B．使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C．水果放入冷库以延长保鲜时间 D．向轴承中注入润滑油减轻磨损 2．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D．常温下，pH=1的HA溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，证明HA是弱酸 3．下列有关实验的叙述错误的是（ ） A．可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 4．常温下，将醋酸加水稀释10倍，稀释过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是（ ） A．的物质的量一直增大 B．所有离子浓度都一直减小 C．保持不变 D．一直增大 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上采取降低温度的措施 6．化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是（ ） A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小 B．相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 C．稀氨水加水稀释，的电离程度增大 D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 7．某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性：a=b>c C．水的电离程度：c>b>a D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 8．一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，浓度减小 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 9．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c C．在b点加入NaOH固体，可使溶液中增大、减小 D．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是a<b<c 10．下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．遇稀硫酸出现淡黄色浑浊： B．硫化氢溶液呈酸性： C．氨气溶于水呈碱性的原因： D．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液： B．溶液中： C．含有大量的溶液中： D．水电离的的溶液中： 12．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HClO 电离平衡常数（25℃） 下列说法正确的是（ ） A．等物质的量浓度溶液的酸性： B．少量通入NaClO溶液中发生反应： C．中和等体积、等pH的两种溶液，消耗NaOH的物质的量： D．等浓度的盐溶液的pH： 13．下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下， B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向溶液和KSCN溶液的混合溶液中加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 证明醋酸是弱酸 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 醋酸是弱酸 14．常温下，向pH均为12、体积均为的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．常温下电离常数： B．POH的电离程度：b点<c点 C．当时，三种溶液同时升高至某相同温度，减小 D．a点由水电离的大于b点 15．一种碱性全铁液流电池可实现能量的存储与释放，其工作原理如图所示。负极电解液含有铁离子和葡萄糖酸离子（GH）形成的络合物。下列说法不正确的是（ ） A．为了防止电解液交叉污染，该装置使用的隔膜为阳离子交换膜 B．充电过程中，b极电极反应式为 C．放电过程中，电路中每转移1mol ，负极区溶液增重17g D．放电过程中，正负极电解液pH几乎不变 16．常温下，将的NaOH溶液滴加到20mL 二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A． B．溶液中水的电离程度：c>b>a C．b点时，溶液中存在 D．c点时，溶液中存在 二、非选择题（共4题，每题14分，共56分） 17．醋酸与醋酸钠溶液按一定比例混合，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲溶液。缓冲溶液是一种能够抵抗少量外来酸、碱或稀释的影响，保持自身pH值（酸碱度）基本不变的溶液。某同学针对该缓冲溶液展开研究。 （1）溶液配制 Ⅰ、配制250mL浓度约为溶液 ①溶液稀释10倍后，用______（填“甲”或“乙”）（1分）量取20.00mL于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作为指示剂，再用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。 ②滴定终点的现象是__________________。 ③某次滴定结束，滴定管中液面如图所示，该读数为______mL。（1分） 滴定3次，分析处理数据可得所配制的溶液浓度为。 Ⅱ、配制250mL 溶液 Ⅲ、配制250mL 盐酸 （2）探究、混合溶液总浓度及混合比例对缓冲能力的影响。 ①、混合溶液可作为缓冲溶液的原因是__________________（从平衡移动的角度进行解释）。 【查阅资料】常温下，的电离常数 【提出假设】i、、混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强 ii、______ 【实验验证】 Ⅰ、用上述配制溶液按下表配制系列溶液，测得加盐酸（）前后pH如下表。（忽略混合前后溶液体积变化） 序号 V（）/mL V（）/mL V（）/mL V（盐酸）/mL pH 加盐酸前 加盐酸后 1 0 0 20.00 5.00 7.00 x 2 15.00 5.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 5.00 4.76 4.72 ②实验测得x与理论计算一致，x=______。 ③=______。（1分） ④实验2和实验3加盐酸前pH相同的原因是____________。（、等比例混合后的溶液中，可认为与浓度近似相等。） 根据上述实验，验证猜想i成立。 Ⅱ、参照Ⅰ中步骤进一步实验。 序号 V（）/mL V（）/mL V（）/mL V（盐酸）/mL pH 加盐酸前 加盐酸后 4 9.00 1.00 10.00 5.00 3.80 3.67 5 8.00 2.00 10.00 5.00 4.16 4.09 6 2.00 8.00 10.00 5.00 5.36 5.30 ⑤根据实验3~6，验证猜想ii：______成立。 （3）缓冲溶液对生产生活包括生命活动均有重要意义。根据缓冲溶液的特点，试写出一种缓冲溶液组成____________（填化学式）。（1分） 18．工业上用黄铁矿（主要成分）制98%的浓硫酸的流程如下图。 （1）黄铁矿进入沸腾炉前需要粉碎，热空气从沸腾炉的下方通入，主要目的是__________________。烧渣主要成分是，已知每生成1mol 能释放热量417kJ，写出沸腾炉中主反应的热化学方程式__________________。 （2）接触室发生反应：。相同原料比，不同压强下，在450℃和550℃，的平衡转化率曲线如图所示：由图可知，反应物键能总和和生成物键能总和相比，______（填“>”、“<”或“=”）。结合图中数据和经济效益，接触室中控制的温度和压强是______ 。 （3）接触室剖面结构如图所示，箭头代表气体流向结合（2）的信息，下列说法正确的是______。 A．a处和的体积比大于2：1 B．b处含量等于a处，温度高于a处 C．c处含量低于d处，温度高于d处 D．d处出来的气体只含和 （4）吸收塔用98%的浓硫酸吸收而不用水的原因是：水吸收形成酸雾，吸收慢；水吸收只能得到70%的稀硫酸，制备浓硫酸成本高；____________（再补充一个可能原因）。 （5）吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是____________。 A．氯水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．碳酸氢钠溶液 19．氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。 （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。 已知： 则反应=______。 （2）在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1mol CO和1mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。 ①三组实验对应温度的大小关系是______（用表示），0~20min内，实验b中v（）=______。 ②实验a条件下，反应的平衡常数K=______ （3）某温度时，某水溶液中的，中x和y关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的______。 Ⅱ．该温度下，将pH=a的溶液与mol/L的溶液混合（忽略体积变化）。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则=______。 （4）电解法也可实现制备甲醇（）。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。 阴极上的电极反应式为__________________。 20．请根据你所学知识完成下列内容。 （1）次磷酸（）是一元中强酸。已知：常温下，电离平衡常数，。 ①写出次磷酸电离方程式__________________。 ②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱：______（填“>”、“<”或“=”）。 （2）次磷酸（）还具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为______。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。 （3）亚磷酸（）为二元弱酸。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图： ①亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式为__________________。 ②常温下，溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 ③常温下，向的溶液中加入NaOH溶液，当溶液中时，溶液中=______。 学科网（北京）股份有限公司 $