精品解析：广东省广州市花都区邝维煜纪念中学2021-2022学年高二12月适应性考试化学试题

2021学年第一学期高二12月适应性考试(化学) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共20题，共8页，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Ba-137 Cl-35.5 N-14 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 2. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠 B. 纯碱去除油污时利用了水解反应 C. 绿色化学核心是应用化学的原理对环境污染进行治理 D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3. 下列说法正确的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 B. 氯碱工业中得到的碱液可用于生产含氯漂白剂 C. 电解精炼铜得到的阳极泥可以提炼Au、Ag、Al等金属 D. 在铁制工艺品中镶嵌铜块，可以使工艺品不仅美观还易于保存 4. 下列示意图与化学用语表述相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中的的电离 H2与Cl2反应能量变化 2NaCl=2Na++Cl2 CuCl2=Cu2++2Cl- CH3COOH=CH3COO-+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 5. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，达到平衡，下列说法正确的是 A. H2的转化率为100% B. 正反应速率和逆反应速率都为零 C. 平衡时转移电子的数目等于6×6.02×1023 D. 单位时间内消耗amolN2，同时消耗2amolNH3 6. 伏打电堆(装置如图)是历史上第一个化学电源，下列说法正确是 A. 伏打电堆工作时，电流由锌片经过导线流向铜片 B. 用铝片替换锌片后，伏打电堆也能够工作 C. 伏打电堆中湿布片可以用干卡纸代替 D. 伏打电堆充电后可以重复使用 7. 用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A. 该滴定实验不需要指示剂 B. 滴定管使用前需检验是否漏液 C. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 D. 若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏低 8. 造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. NO2是该过程的中间产物 B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 使用催化剂是为了提高反应的速率 D. 该催化剂转化的总反应方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2 9. 下列说法正确是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL1×10-5mol.L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 D. 在常温下，当水电离出c(H+)为1×10-12mol.L-1时，此溶液的pH可能为2或12 10. 下列说法错误的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 升高温度，可使反应物分子中的活化分子的百分数增大 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子数增大 D. 有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强可使单位体积内活化分子数增多 二、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只一个选项符合题意。 11. 现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是 ①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑥⑦ 12. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①→②吸收能量并形成了C—C键 B. CH4→CH3COOH的过程中，没有C—H键发生断裂 C.