广东茂名市第十中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高二上学期阶段检测（一） 化学 注意事项： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是（ ） A.1 mol硫单质燃烧放出的热量就是硫的燃烧热 B.化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 C.吸热反应一定需要加热才能进行 D.太阳能、风能、天然气等都属于资源丰富、可以再生的新能源 2．下列关于热化学方程式中的叙述正确的是（ ） A.的单位是kJ，表示反应放出或者吸收的总热量 B.单位里的是指每摩尔参加反应的反应物 C.同一反应，热化学方程式的化学计量数扩大2倍，数值也随之扩大2倍 D.热化学方程式书写时，省去物质状态，数值不受影响 3．已知的燃烧热，则下列热化学方程式书写一定正确的是（ ） A. B. C. D. 4．下列改变化学反应速率的措施中，错误的是（ ） A.实验室为提高制取的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B.为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C.硫粉比硫块在氧气中燃烧更剧烈，是因为增大了固体反应物的接触面积 D.汽车尾气处理装置利用催化剂，加快有害气体转化的反应速率 5．化学反应总是伴随着能量的变化，图为简易量热计，可用于测定酸碱中和的放热反应。下列化学反应，与图示反应的能量变化类型不相同的是（ ） A.稀盐酸与碳酸氢钠反应 B.氢气在氧气中燃烧 C.氧化钙固体与水反应 D.铁片和稀盐酸的反应 6．下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A.反应开始后，针筒活塞向右移动 B.反应开始后，气球慢慢胀大 C.温度计的水银柱不断上升 D.研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底 7．下列关于反应热与焓变的说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.生成物总能量低于反应物总能量的反应为吸热反应 C.已知C（石墨，s）（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定 D.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 8．某化学反应的能量变化如图所示（为正反应活化能，为逆反应活化能）。下列说法正确的是（ ） A.该反应的 B.反应物总键能大于生成物的总键能 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.加入催化剂可以同时降低、，也可以改变该反应的大小 9．根据下列化学键键能数据，计算反应的为（ ） 化学键 键能/（） 498 946 391 463 A. B. C. D. 10．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知（ ） A.属于化学变化，存在化学键的断裂与形成 B. C.破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D.生成2 mol 需要吸收483.6 kJ的能量 11．下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是（ ） A.可以用如图装置测定中和热 B.已知 则 C.25℃、101 kPa下稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时，放出的热量小于57.3 kJ D.燃烧热、中和热的数值均会随反应物用量改变而发生变化 12．反应（）分两步进行：①（），②（）。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是（ ） A. B. C. D. 13．对于反应，以下化学反应速率由快到慢的排序是（ ） ① ② ③ ④ A.③>④>①>② B.①>③>④>② C.③>①>②>④ D.④>③>①>② 14．某实验小组利用溶液与溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 a ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法正确的是（ ） A.各组均应先将溶液混合好后再放入水浴锅中控温 B.实验②目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响 C.实验②中 D.反应速率大小：v（②）>v（①）>v（③） 15．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是（ ） A.CO是该催化反应过程中的最终产物 B.反应Ⅱ的热化学方程式为 （） C.铜基催化剂可以增大反应Ⅰ和Ⅱ的焓变 D.1 mol 和1 mol 的总键能大于1 mol 和3 mol 的总键能 16．在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度（T）下，R溶于水所得溶液中R的浓度（）与时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ） A. B.a点升高反应温度，可以增大活化分子百分数 C.2～2.5 h的时间内，平均反应速率 D.c点时，的浓度为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼（）作燃料，与有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 键能/（） 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应 ，则a为________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）实验中使用稍过量NaOH溶液的目的是________。 （4）下列关于中和反应反应热测定实验说法正确的是________（填字母）。 A.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 B.可改用温度计轻轻搅拌混合液，加快反应 C.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 D.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （5）若稀溶液的比热容密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度/℃ 最高温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1 mol水时中和反应的反应热________（结果保留小数点后一位）。 18．（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填字母）。 A.氧化钙与水反应 B.铝和氧化铁反应 C.受热分解 D.铁与稀硫酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知： ，若有12 g NO被还原，则该反应________（填“释放”或“吸收”）的能量为________。 （3）利用催化加氢可以制备乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为________。 （4）在101 kPa下，2 g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，请回答下列问题。 ①该反应的热化学方程式为________。 ②若1 mol 完全燃烧生成1 mol气态水放出反应过程241 kJ的热量，已知键能为，键能为，计算键能为________。 （5）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知： ； ； 。 则________。 19．（14分）某研究性学习小组利用溶液和硫酸溶液的反应，探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ /（） /mL /（） /mL /mL 完成反应所需时间/s ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ④ b 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 （1）写出实验中发生反应的离子方程式：________。 （2）实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，则________。 （3）甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的结论，你认为他的说法________（填“正确”或“错误”）。原因是________。 （4）若，则________（填具体温度或温度范围）。 （5）利用第②组数据，可以计算出完全沉淀时，________。 （6）用浊度计测定实验①中整个过程体系的浑浊度的变化如图所示。图中，速率最快的是________（填“”“”或“”）段，解释其变化的可能原因________。 （7）某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用________（填化学式）溶液代替水可以达到目的。 20．（14分）某学习小组围绕“化学反应中的能量变化与反应速率”开展实验探究。 Ⅰ．稀硝酸的配制与中和反应热量测定。 （1）配制的稀硝酸100 mL，下列仪器中不需要的是________（填标号）。 （2）用上述稀硝酸与溶液进行中和反应，测定中和热。下列操作会导致测得中和热数值偏小的是________（填标号）。 a．用量筒量取稀硝酸时仰视读数 b．NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计中 c．保温装置隔热效果差，有热量散失 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】利用大理石和稀硝酸反应探究外界条件对化学反应速率的影响（忽略混合时溶液体积的变化，气体体积已换算成标准状况下的体积）。 实验序号 实验温度/K 大理石规格 产生112 mL气体所需时间/s V／mL V/mL ① 298 粗颗粒（10.0 g） 2.0 10.0 10.0 ② 298 粗颗粒（10.0 g） 2.0 8.0 （3） 308 粗颗粒（10.0 g） 2.0 12.0 （4） 298 细颗粒（10.0 g） 2.0 10.0 （3）该实验除“测定生成相同体积气体所需时间”外，还可通过________比较反应速率快慢。 （4）________，________，________。 （5）实验①②是探究________对化学反应速率的影响；实验②③是探究________对化学反应速率的影响；实验________（填标号）是探究反应物接触面积对化学反应速率的影响。 （6）内，实验①中________（用含的式子表示）。 高二上学期阶段检测（一）参考答案·化学 1．B 【解析】A.燃烧热要求可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，若生成之外的含硫氧化物，则该反应放出的热量不是燃烧热，A错误；B.化学反应中能量守恒，而反应物的总能量不等于生成物的总能量，则化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化，B正确；C.氯化铵固体和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，不需要加热就能进行，C错误；D.天然气属于不可再生的能源，D错误。故选B。 2．C 【解析】A.的单位是，kJ是热量的单位，A错误；B.单位中的含义是“每摩尔反应（反应进度）”，不是指某一反应物，B错误；C.焓变与热化学方程式的化学计量数成正比，计量数扩大2倍，也扩大2倍，C正确；D.物质的聚集状态会影响反应的焓变，书写热化学方程式必须标注物质状态，D错误。故选C。 3．D 【解析】A.产物是CO，不是完全燃烧，A错误；B.反应物是液态，物质状态不对，B错误；C.水为气态，状态错误，C错误；D.完全符合燃烧热定义，D正确。故选D。 4．A 【解析】A.浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成而非，无法达到提高制取速率的目的，A错误；B.冷藏可降低体系温度，减慢食物腐败相关反应的速率，可达到延缓食物变质的目的，B正确；C.固体粉碎，接触面积变大，反应速率加快，C正确；D.利用催化剂加快反应速率，D正确。故选A。 5．A 【解析】量热计内筒中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。A.稀盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，A符合题意；B.氢气燃烧属于放热反应，B不符合题意；C.氧化钙与水反应放出大量的热，C不符合题意；D.铁与稀盐酸的置换反应放出热量，D不符合题意。故选A。 6．B 【解析】生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，放热反应会向环境释放热量，可通过温度变化等特征判断。A.稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，推动针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A不符合题意；B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B符合题意；C.碳酸钠固体溶于水放热，溶液温度升高，该过程是物理变化，C不符合题意；D.玻璃片被粘在杯底，说明氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应过程中吸收热量导致水结冰，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是一个吸热反应，D不符合题意。故选B。 7．D 【解析】A.反应是吸热还是放热和反应是否需要加热没有必然关系，很多放热反应也需要加热条件引发，例如铝热反应，A错误；B.生成物总能量低于反应物总能量，反应过程释放能量，该反应属于放热反应，B错误；C.该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D.焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，D正确。故选D。 8．B 【解析】由图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，此反应属于吸热反应。A.吸热反应，A错误；B.吸热反应，断裂旧键吸收的总能量大于形成新键放出的总能量，也就是反应物总键能大于生成物总键能，B正确；C.从图像可得反应物总能量低于生成物总能量，C错误；D.催化剂只降低正、逆反应的活化能、，不改变反应的焓变，D错误。故选B。 9．C 【解析】化学反应中，旧化学键断裂时吸收能量，形成新化学键时释放能量，即反应物键能之和一生成物键能之和，则．故选C。 10．B 【解析】A.属于物理变化，过程中没有化学键的断裂，A错误；B.根据图示，生成放热483.6 kJ，变为放热88 kJ，总反应共放热，故热化学方程式为 ，B正确；C.该反应为放热反应，反应物断键吸收总能量-生成物成键释放总能量，因此破坏反应物化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量，C错误；D.根据图示，反应物总能量高于2 mol 的总能量，生成2 mol 会放出483.6 kJ的能量，D错误。故选B。 11．C 【解析】A.测定中和热需要环形玻璃搅拌器使酸碱充分快速反应，图示装置缺少搅拌仪器，无法准确测定中和热，A错误；B.该反应除生成2 mol液态水外，有沉淀生成，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的，B错误；C.是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此25℃、101 kPa下稀溶液中和1 mol NaOH完全中和时，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；D.燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的放热量，中和热是强酸强碱稀溶液生成1 mol液态水的放热量，二者数值均为定值，不随反应物的用量改变，D错误。故选C。 12．B 【解析】A.该图像中中间产物X的能量低于反应物，且最终产物C的能量高于，不符合第一步反应吸热、总反应放热的规律，A错误；B.该图像中X能量高于，符合第一步反应的吸热特点；C能量低于X且低于，符合第二步反应、总反应的放热特点，能量变化关系正确，B正确；C.该图像中X能量低于，说明第一步反应为放热反应，不符合的要求，C错误；D.该图像中产物C的能量高于反应物，说明总反应为吸热反应，不符合总反应的要求，D错误。故选B。 13．A 【解析】Ni是固体，不能表示反应速率。统一换算成，。①：；②：；③：；④：速率排序为③>④>①>②。故选A。 14．C 【解析】A.若先混合溶液，反应会立即发生，再放入水浴锅中无法保证反应在预设温度下进行，正确操作应先将各溶液分别预热至目标温度再混合，A错误；B.实验②减少硫代硫酸钠体积，加水补齐总体积，探究浓度的影响，不是硫酸，B错误；C.探究浓度对反应速率的影响时需保证溶液总体积相同，①中总体积为，故，C正确；D.温度越高反应速率越快，反应速率大小为③>①>②，D错误。故选C。 15．D 【解析】A.CO属于反应的中间产物（中间体），不是最终产物，A错误；B.由能量图可知反应Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式的，B错误；C.催化剂不能改变反应的焓变，C错误；D.总反应为吸热反应，，反应物总键能-生成物总键能，因此1 mol 和1 mol 的总键能大于1 mol 和3 mol 的总键能，D正确。故选D。 16．C 【解析】A.温度越高，反应速率越快，相同时间内R的浓度下降幅度更大，从图中可见条件下R的浓度减小的速度比更快，因此温度，A正确；B.升温，一部分普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子百分数增大，B正确；C.2～2.5 h的时间内，在、条件下反应均已达平衡，平衡时由于R的转化浓度为0，则平均反应速率、，故，C错误；D.的起始浓度为，平衡浓度为，则转化浓度为，转化浓度之比等于方程式的化学计量数之比，故为，D正确。故选C。 17．（除标明外，每空2分，共14分） （1） （2）426 （3分） （3）确保盐酸被完全中和，尽可能减小实验误差 （4）C （5）（3分） 【解析】（1）肼的分子式为，N原子最外层有5个电子，需要形成3个共价键达到8电子稳定结构，H原子最外层有1个电子，形成1个共价键达到2电子稳定结构。因此，两个N原子之间形成一个单键，每个N原子再分别与两个H原子形成单键，其结构式为。 （2）根据公式（反应物）（生成物），对于合成氨反应，有，代入数据得，解得。肼在氧气中燃烧的化学方程式为，该反应的。故其热化学方程式为 。 （3）在中和热测定实验中，为了保证盐酸能够被完全中和，从而提高测定结果的准确度，通常使另一种反应物（如NaOH溶液）稍过量。 （4）中和热测定实验中，为了减少热量散失，应将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻搅动以使反应充分进行。A.分多次倒入会导致热量散失；B.温度计不能用于搅拌；D.铜质搅拌器导热快，热量损失大。故选C。 （5）先计算三次实验的温差：、、，三次数据均有效，平均温差；反应混合液的总质量，反应放出的热量，反应生成水的物质的量，则生成1 mol水时中和反应的反应热。 18．（每空2分，共14分） （1）C （2）释放 138.0 kJ （3） （4）① ②436 （5） 【解析】（1）A.氧化钙与水反应生成，属于放热反应，A不符题意；B.铝和氧化铁发生铝热反应，属于放热反应，B不符题意；C.受热分解需要加热，属于吸热反应，C符合题意；D.铁与稀硫酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符题意。故选C。 （2）已知反应的，故该反应释放能量，12 g NO的物质的量为。根据热化学方程式，6 mol NO参与反应释放2070 kJ能量，则0.4 mol NO被还原释放的能量为。 （3）由图可知，反应物的总能量为，生成物的总能量为，该反应的焓变生成物总能量-反应物总能量，结合图中的化学计量数，该反应的热化学方程式为。 （4）①2 g氢气的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故该反应的热化学方程式为 。 ②完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，即 。根据反应物总键能-生成物总键能，设键能为，则有，解得，因此键能为。 （5）已知：① ，② 。根据盖斯定律，由②-①可得目标反应：，则。 19．（除标明外，每空2分，共14分） （1） （2）5.0（1分） （3）错误（1分） 混合后两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响 （4）（或高于25℃）（1分） （5） （6）（1分） 该反应为放热反应，随着反应进行，体系温度升高，反应速率加快 （7）饱和 【解析】（1）硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为。 （2）探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为，②组总体积为，因此。 （3）②组与③组混合后溶液的总体积相同，两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响，因此甲同学说法错误。 （4）③和④的反应物浓度完全一致，④中反应所需时间更短，反应速率更快，温度更高，即。 （5）②组混合后的初始浓度为，结合平均反应速率定义，得。 （6）浑浊度的变化的斜率最大，反应速率最快。该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高，此阶段温度对反应速率的促进作用超过了反应物浓度下降的抑制作用，因此反应速率最快，浊度上升斜率最大。 （7）该反应生成的易溶于水，用饱和溶液可以降低的溶解度，避免大量溶解在液体中，从而准确测量生成气体的体积。 20．（除标明外，每空2分，共14分） （1）AE （2）bc （3）观察产生气泡的快慢或相同时间内产生气体的体积（1分） （4）12.0（1分） 8.0（1分） 10.0（1分） （5）硝酸的浓度（或反应物浓度）（1分） 温度（1分） ①④ （6） 【解析】（1）配制稀硝酸溶液，一般是用量筒量取浓硝酸，在烧杯中加水稀释，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后用胶头滴管定容。该过程不需要称量固体，故不需要托盘天平；也不需要进行滴定或作反应容器，故不需要锥形瓶。因此不需要使用的仪器是AE。 （2）用量筒量取稀硝酸时仰视读数，会使量取的稀硝酸体积偏大，则参加反应的酸的物质的量偏大，放出的热量偏多，测得的中和热数值偏大，a选项不符合题意；NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计中，会导致热量散失较多，使测得的温度差偏小，根据（c为比热容，m为溶液质量），计算出的反应放出的热量Q偏小，从而导致测得的中和热数值偏小，b选项符合题意；保温装置隔热效果差，有热量散失，会使测得的温度差偏小，计算出的反应放出的热量Q偏小，从而导致测得的中和热数值偏小，c选项符合题意。 （3）测定化学反应速率的快慢，除了可以通过测定“产生相同体积气体所需的时间”外，还可以通过测定“相同时间内产生气体的体积”或直接观察“产生气泡的快慢”来进行判断。 （4）探究外界条件对反应速率的影响时，需保证溶液总体积相同，以便控制硝酸的浓度。实验①中溶液总体积为，故所有实验的溶液总体积均应为20.0 mL；实验②：，解得；实验③：，解得；实验④：，解得。 （5）实验①和②中，温度相同，大理石规格相同，但硝酸的体积不同（即硝酸的初始浓度不同），因此探究的是硝酸的浓度（或反应物浓度）对化学反应速率的影响；实验②和③中，硝酸的体积均为8.0 mL，水的体积均为12.0 mL，大理石规格相同，但温度不同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响；探究反应物接触面积对化学反应速率的影响，需要保持温度和硝酸浓度相同，只有大理石的颗粒大小不同，对比表格数据可知，实验①④符合条件。 （6）实验①中产生112 mL即0.112 L标准状况下的气体，其物质的量为。根据化学方程式可知，消耗，溶液总体积，则。因此，内，实验①中硝酸的反应速率为。 学科网（北京）股份有限公司 $