天津市军粮城中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷(无答案)

2026—2027军粮城中学高三化学月考试卷 一、单选题（20*3）相对分子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 N：14 1.次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是（ ） ①是一元酸 ②是三元酸 ③是正盐 ④是酸式盐 ⑤中只含离子键 ⑥是强酸 ⑦是弱酸 ⑧是含氧酸 ⑨是电解质 ⑩的稳定性强于氨气 A.①④⑦⑧ B.②⑤⑦⑧⑩ C.①③⑦⑧⑨ D.③⑤⑦⑧⑩ 2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.7.8g固体中含有的离子总数为0.4 B.标准状况下，2.24L 与足量的铁反应，转移电子数为0.2 C.11g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 D.16.25g 溶于水形成的胶体粒子数为0.1 3.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（ ） A.电解法制氯气 B.制备胶体 C.由制取无水固体 D.用盐酸测定NaOH溶液的浓度 4.下列能达到实验目的的是（ ） A.用于观察的颜色 B.除去中少量HCl C.制备胶体 D.测新制氯水的pH A.A B.B C.C D.D 5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.7g含有的原子总数为 B.1L2mol/L KCl溶液含有的数为 C.标准状况下，11.2L.含有的分子数为 D.1mol Fe与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为2 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1L1mol/L溶液中含的数目为 B.标准状况下，22.4L溶于水，转移的电子数目为 C.1mol中含有的离子数目为4 D.和的混合气体中，所含中子数为7 7.将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应： ① ② 下列有关说法错误的是（ ） A.气体能使溴水褪色 B.氧化性： C.向溶液中逐滴滴加溴水，溶液仍呈浅绿色 D.反应①中消耗32g气体时，转移电子数为 8.已知设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A.的电子式为H∶O∶H B.每产生22.4L（标准状况下），被还原的N原子数目为4 C.0.1溶液中含数目为2 D.和的混合物中原子数目为3 9.下列离子组在溶液中一定能大量共存的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D. 、、、 10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.食醋去除水垢中的 B.向溶液中滴加少量溶液： C.向氯化铝溶液中滴加氨水至过量： D.溶液腐蚀覆铜板的反应： 11.下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A.在某透明的强酸性溶液中：、、、 B.溶液中：、、、 C.在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D.无色溶液中：、、、 12.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： B.过氧化钠与水反应： C.稀硫酸滴在中： D.将稀硫酸滴在铁片上： 13.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会产生氯气，发生的反应为。下列说法中正确的是（ ） A.反应物中只含离子键 B.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.若、能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 14.氯及其化合物部分转化关系如下图。下列说法错误的是（ ） A.反应①②③均为氧化还原反应 B.反应①每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 D.反应③可用于工业制漂白粉 15.下列实验装置（夹持仪器已省略）正确且能达到相应实验目的的是（ ） A.用甲装置比较、 的氧化性强弱 B.保存液溴 C.用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D.用丁装置进行酸碱中和滴定实验 A.A B.B C.C D.D 16.硼氢化钠（）是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是（ ） A.该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B.该合成反应中和作还原剂 C.与水反应时，每生成1mol转移1mol D.该反应的化学方程式为 17.采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化成，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为 。下图为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是（ ） A.X为，Y为HCl B.反应制得1mol，须投入1mol C.图中转化涉及的反应中有2个是氧化还原反应 D.升高温度，该催化氧化反应的平衡常数减小 18.上可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程，下列说法不正确的是（ ） A.反应i、ii均为氧化还原反应 B.反应i中作氧化剂，反应ii中为氧化产物 C.反应制得1mol，至少投入2mol D.总反应的离子方程式为： 19.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.7.8g中含有离子总数为0.4 B.0.1molFe和0.1mol充分反应，转移电子数目为0.2 C.2.24L中含有的原子数为0.3 D.40mL10浓盐酸与足量的共热可产生分子数目为0.1 20.氢气是一种清洁能源，一定温度下，在存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.中锰元素显+3价和+4价 B.反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C.配平反应iii，MnOOH与的物质的量之比为12∶1 D.反应i中每消耗1mol ，理论上可产生的体积为5.6L（标准状况下） 二、填空题 21.按要求完成下列各题： Ⅰ.（1）下列属于物理变化的是_______（填序号，下同）。 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤显色反应 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦蛋白质盐析 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 Ⅱ.（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ② ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的MgO ⑨盐酸 ⑩铁 其中能导电的是______________；属于电解质的是______________。 Ⅲ.写出符合下列条件的离子方程式 （3）溶液与溶液的反应，当反应后的溶液呈碱性时：______________。 （4）与稀溶液反应，过量：_____________________。 （5）等物质的量的与溶液反应：_____________________。 （6）澄清石灰水与溶液的反应，不足：_____________________。 22.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式__________。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为__________。 （3）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：，。 ①该反应中发生还原反应的过程是：_________。 ②该反应选择的酸是：_________。（填序号）A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸 （4）用0.2mol·L溶液32mL，还原含的溶液，过量的用0.2mol·L酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是______。 23.Ⅰ.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： 硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶 上述步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号） 现需配制360mL0.50稀硫酸。 （2）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______（有规格的规格要一并填写） （3）量取浓硫酸选用量筒规格为____________。（） A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （4）操作①中发生的化学反应方程式：____________，可选择在____________容器进行加热。 A.试管 B.量筒 C.容量瓶 D.分液漏斗 （5）操作③的目的是____________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡______（填“能”或“不能”）原因：______________________________； （6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有______。 A.静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B.静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C.静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D.静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 学科网（北京）股份有限公司 $