天津市军粮城中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

2026-2027军粮城中学高三化学月考试卷 姓名： 班级： 考号： 一、单选题(20*3)相对分子质量：H:10:16Na:23Fe:56N:14 1.次磷酸H,PO2是一种精细化工产品，在其水溶液中存在H,PO2分子。有关H,PO2的性质如图： -PH3 次磷酸过量浓NaOH溶液 加热分解 (H3P02) 次磷酸钠 硫酸 次磷酸 (NaH2PO,) H3PO4 按照分类法下列说法正确的是 ①H,PO2是一元酸②H,PO2是三元酸③NaHP02是正盐④NaH,PO2是酸式盐 ⑤NaH,PO2中只含离子键⑥H,P02是强酸⑦H,PO2是弱酸⑧H,PO2是含氧酸 ⑨HPO2是电解质⑩PH,的稳定性强于氨气 A.①④⑦⑧ B.②⑤⑦⑧⑩ C.①③⑦⑧⑨ D.③⑤⑦⑧⑩ 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NaB.标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应， 转移电子数为0.2WaC.1Ig由3H和60组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA D.16.25 g FeCl溶于水形成的Fe(OH)n胶体粒子数为0.1NA 3.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 石墨、 一氯化缺溶液 o 饱和 食盐水 圆氢氧化钠溶液 A. 电解法制氯气 B.制备Fe(OH)h胶体 茶效 草 财 C.由MgCL2·6H20制 D.用盐酸测定NaOH溶液 取无水MgCl2固体 的浓度 4.下列能达到实验目的的是 密饱和 密Na,CO,溶液 0.2mol。L-J 1mol·LJ H2S04 NaOH A.用于观察Fe(OH),的颜 B.除去CO2中少量HCI 色 NaOH 溶液 FeCl 氯水 溶液 pH试纸 C. 制备Fe(OH),胶体 D.测新制氯水的pH A.A B.B C.C D.D 5.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7gN2含有的原子总数为NA B.1L2mol/LKCI溶液含有的K+数为NAa C.标准状况下，11.2L.O02含有的分子数为NA D.1 mol Fe与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为2Na 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol/L[Ag(NH)2]OH溶液中含Ag*的数目为NA B,标准状况下，22.4LC12溶于水，转移的电子数目为Na C.1 mol Na202中含有的离子数目为4WA D.14g2C0和4N2的混合气体中，所含中子数为7NA 7.将$O2气体通入P(S04)溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应： ①S02+2e3+2H,0=S0?+2Fe2++4IH,②2Fe2++Br,=2Fe3++2Br下列有关说法错误的是 A.S02气体能使溴水褪色 B.氧化性：Bz,>Fe4>SO2 C.向FCL溶液中逐滴滴加溴水，溶液仍呈浅绿色 D.反应①中消耗32gSO2气体时，转移电子数为N 8.已知Cu+4HNO,=Cu(NO,2+2H,0+2NO,↑，设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正 确的是 A.H0的电子式为H:O:H B.每产生22.4LNO2(标准状况下)，被还原的N原子数目为4NA C.0.Imol-L'Cu(NO3),溶液中含NO3数目为2NA D.46gNO2和NO.的混合物中原子数目为3NA 9.下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A.Fet、Na、Ir、Ht B.Fe2+、Mg2+、NO3、OH C.O、CI、K+、SO D.K*、CO3、SO、H 10.下列离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2Ht-Ca++H,0HC0,个 B.向Ba(OH),溶液中滴加少量NaHCO,溶液：Ba2++OH+HCO,=BaCO,↓+H,O C.向氯化铝溶液中滴加氨水至过量：AI++4NH,H,O=[AI(OH)4]+4NH D.FeCl溶液腐蚀覆铜板的反应：Cu+Fe3+=-Cu2++Fe2+ 11.下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A.在某透明的强酸性溶液中：Na、K+、Ba+、CI B.CaC2溶液中：Na+、NH、SO}、CI C.在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu+、K+、SO?、CI D.无色溶液中：Fe2+、H什、Ba2+、S0 12.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO;+OH=BaCO,↓+H,O 试卷第3页（共8页） B.过氧化钠与水反应：Na,02+H,0=2Na*+20H+0,↑ C.稀硫酸滴在Cu0中：Cu0+2H=Cu24+H,0 D.将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2Ht=Fe++H,↑ 13.“84消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会产 生氯气，发生的反应为NaCIO+2HCl=NaCl+CL,↑+H,0。下列说法中正确的是 A.反应物NaCI0中只含离子键 失去2×e B.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下：NaCI1o+2HCl=NaCl+CL,个+H,0 得到1×2e C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.若CL2+2Br=2CI+B5、B+2I=2Br+L,能发生，则向NaBr和Nal的混合溶液中通入 少量CL2,一定能发生反应CL2+2=2CT+2 14.氯及其化合物部分转化关系如下图。下列说法错误的是 C1O3- ①酸 ③→C10 cr ②碱，△ C,碱→CT A.反应①②③均为氧化还原反应 B.反应①每生成1molC2,转移电子的物质的量为2mol C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 D.反应③可用于工业制漂白粉 15.下列实验装置（夹持仪器已省略）正确且能达到相应实验目的的是 且浓盐瞰 橡胶塞 授有NaOH 溶波的棉花 S游液 22 液溴 A.用甲装置比较 KMnO4、Cl2、S的氧化 B.保存液溴 性强弱 试卷第4页（共8页） 18 NaOH溶液 干燥的pH试纸 铁丝绒 三寸H 20mLN,+60mLH, 待测 加热 稀盐酸 丙 C.用丙装置合成少量 D.用丁装置进行酸碱中 氨气并检验氨气的存在 和滴定实验 A.A B.B C.C D.D 16.硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。 已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 NaBO, NaBH SiO △ Na Na,Si H A.该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B.该合成反应中Na和H作还原剂 C.NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole D.该反应的化学方程式为NaB02+2Si02+4Na+2H2Na2Si1O+NaBH4 I7.采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCI转化成Cl2,实现氯资源的再利用，反应的 热化学方程式为4HCg+0,9C2C,g+2H,0g△H-114.4m'。下图为该法的一种催化机理。 02 H20 -Cu(OH)CI Cu2OCl2 CuCl2≤ 下列说法不正确的是 A、X为Cl2,Y为HCI B.反应制得1molH,0,须投入1 mol CuO C.图中转化涉及的反应中有2个是氧化还原反应 D.升高温度，该催化氧化反应的平衡常数减小 试卷第5页（共8页） 18.【可以作为水溶液中$O2歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程，下列说法不正 确的是 S02 H+、I S4反应→H20、h反应S02 A,反应i、ⅱ均为氧化还原反应 B.反应i中$02作氧化剂，反应ⅱ中$0？为氧化产物 C.反应制得1 mol H,S04,至少投入2molr D.总反应的离子方程式为：3S02+2H,0一S↓+2S0?+4H 19.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa202中含有离子总数为0.4W B.0.1 mol Fe和0.1 mol CI2充分反应，转移电子数目为0.2N C.2.24LC02中含有的原子数为0.3NA D.40mL10molL浓盐酸与足量的M血02共热可产生CL2分子数目为0.1N 20.氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过 程如图所示。下列叙述正确的是 HO Mn,O, H0、O, 进 CO,、H Na,CO, 850℃ NaMnO. MnOOH C0,H,0 A.Mn3O4中锰元素显+3价和+4价 B.反应ⅱ和反应ⅱ均为氧化还原反应 C.配平反应ii,MnO0H与O2的物质的量之比为12：1 D.反应i中每消耗1 nol Mn3O4,理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) 试卷第6页（共8页） 二、填空题 21.按要求完成下列各题： I. (1)下列属于物理变化的是 (填序号，下同)。 ①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤显色反应⑥将氧气转化为臭氧⑦ 蛋白质盐析⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水 II. (2)现有以下物质：①NaCI溶液②NH③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤K2SO4固体⑥蔗糖⑦ 酒精⑧熔融的MgO⑨盐酸⑩铁 其中能导电的是 ；属于电解质的是 Ⅲ写出符合下列条件的离子方程式 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的反应，当反应后的溶液呈碱性时： (4)Fe与稀HNO3溶液反应，Fe过量： (5)等物质的量的CL2与FeBr,溶液反应： (6)澄清石灰水与NaHCO,溶液的反应，Ca(OH),不足： 22过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液 消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 H(O2+ Cr2(SO)KOH K2Cro-K2SO; H() (2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN,C为+2价)，经以下反应实现： KN+H,O、-H,O-A+NHT(已配平)。 ①试指出A的化学式 0 ②若反应中有6.72L（标准状况)气体生成，转移电子数目为 (3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O,、MnO、H)、Mn+、l.()、 {1'。已知该反应中iO只发生了如下过程：HO2O。 ①该反应中发生还原反应的过程是： ②该反应选择的酸是： 。(填序号)A.盐酸B.稀硫酸C.醋酸 (4)用0.2 mol LNaS()溶液32L,还原含4<10wlXO的溶液，过量的NaS)用0.2mo1:L KMn),酸性溶液氧化（其中KMnO,被还原成Mn),共消耗KMnO4溶液0.8mL,则元素X在 还原产物中的化合价是 试卷第7页（共8页） 23.I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： 硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式：HzS04 相对分子质量：98 密度：1.84gjcm 溶质质量分数：98% (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶 上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号) 现需配制360mL0.50molL1稀硫酸。 (2)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 (有规格的规格要 ,并填写) (3)量取浓硫酸选用量筒规格为 (c=1000pm M A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生 设计了如下方案： ② ③ BaCl, Na.CO 溶液 溶液 盐酸 ④ NaCI 残 纯净的 Na,SO ①加热 溶解 过滤 加热煮沸 液 NaCl NH.HCO 物 液 溶液 (4)操作①中发生的化学反应方程式： 可选择在 容器进行加热。 A.试管B.量简C.容量瓶D。分液漏斗 (⑤)操作③的目的是 ,操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 (填“能或“不能) 原因 (6为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中$O:已除尽，其方法有 A.静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则$O?已除尽 B,静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则$O?已除尽 C.静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则$O?已除尽 D.静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则$O?已除尽