2026—2027学年九年级上学期期中测试化学优选卷（甘肃·兰州）

【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（甘肃兰州） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（新教材人教版2024）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的 选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分） 1．下列科学家与其成就的关系正确的是（ ） A．闵恩泽——元素周期表 B．道尔顿——相对原子质量 C．张青莲——原子结构模型 D．徐光宪——稀土元素分离提取 【答案】D 【详解】A、元素周期表是门捷列夫编制的，而非闵恩泽，对应错误。 B、道尔顿提出了原子论，相对原子质量的测定与张青莲等科学家相关，对应错误。 C、张青莲主要贡献是相对原子质量的测定，原子结构模型是卢瑟福、玻尔等科学家研究的，对应错误。 D、徐光宪在稀土元素的分离提取领域作出了重要贡献，对应正确。 故选D。 2．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（ ） A．少开私家车，提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式是保护空气的措施之一 B．空气中氧气的质量分数大约是21% C．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是氮气 D．二氧化碳会导致温室效应，属于空气污染物 【答案】A 【详解】A、少开私家车，提倡步行、骑自行车等“低碳”出行可减少汽车尾气排放，有助于保护空气质量，符合题意。 B、空气中氧气的体积分数大约是21%，而不是质量分数是21%，不符合题意。 C、空气中含量最多的气体是氮气，但氮气化学性质稳定，含量较多且性质比较活泼的气体是氧气，不符合题意。 D、二氧化碳会导致温室效应，但二氧化碳是空气主要成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选A。 3．下列说法中错误的是（ ） A．点燃可燃性气体之前必须验纯 B．过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌 C．生活污水处理后排放有利于保护环境 D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，选项正确，不符合题意； B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，选项错误，符合题意； C、生活污水直接排放会污染环境，生活污水处理后排放有利于保护环境，选项正确，不符合题意； D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项正确，不符合题意。 故选B。 4．小亮记录的下列化学知识正确的是 A．道尔顿建立了分子学说 B．符号2H表示两个氢原子 C．氧的相对原子质量为16g D．分子可分，原子不可分 【答案】B 【详解】A、道尔顿提出原子学说，分子学说由阿伏加德罗提出，不符合题意。 B、元素符号前面的系数表示原子个数，符号2H表示两个氢原子，符合题意。 C、氧的相对原子质量为16，单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 D、在化学变化中分子可分，原子不可分，不能漏掉“化学变化中”这个条件，否则原子可以再分为原子核和电子，不符合题意。 故选B。 5．构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是（ ） A．a点对应的物质在空气中燃烧可生成b B．b点对应的物质是空气的主要污染物之一 C．c点对应的物质硫酸中硫元素的化合价是价 D．b点物质可以形成酸雨 【答案】C 【详解】A、a点对应的物质为硫单质，硫单质在空气中燃烧二氧化硫，二氧化硫属于氧化物，且其中硫元素显+4价，则对应的是b，故A不符合题意； B、b点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫是空气的主要污染物之一，故B不符合题意； C、由图可知，c点对应的物质是硫酸 (H2SO4)，其中硫元素的化合价是+6价，故C符合题意； D、b点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫可以形成酸雨，故D不符合题意。 故选C。 6．铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．铁原子的质量为55.85g B．铁易得到2个电子形成稳定结构 C．铁原子结构示意图中y=8 D．铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。铁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，故选项说法不正确； C、原子中，质子数=核外电子数，则有26=2+8+y+2，得y=14，故选项说法不正确； D、镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，铁原子的最外层电子数也为2，故选项说法正确。 故选D。 7．建立模型是学习化学的重要方法，如图所示下列模型正确的是（ ） A．物质分类 B．地壳中元素含量 C．原子结构 D．空气成分 【答案】B 【详解】A.纯净物和混合物是两种不同的物质类别，两者不存在包含关系，只有并列关系，纯净物又分为单质和化合物，即纯净物中包含化合物，故选项模型错误，不符合题意； B.地壳中各元素含量按O>Si>Al>Fe的顺序排列，故选项模型正确，符合题意； C.原子的构成为：原子核（含质子和中子）和核外电子，故选项模型错误，不符合题意； D.空气成分中N₂约占78%、O2约占21%、其它气体约占1%是体积分数，并非质量分数，故选项模型错误，不符合题意，故选B。 8．生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．经过处理获得的自来水仍是混合物 B．通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质 C．上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏” D．用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味 【答案】C 【详解】A、经过处理获得的自来水含有水、多种可溶性杂质，因此仍是混合物，A选项正确； B、过滤能分离液体和不溶性固体，通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质，B选项正确； C、图中处理过程“…”代表的操作有“消毒”，蒸馏成本非常高，自来水处理过程不包含蒸馏，C选项错误； D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味，D选项正确。 故选：C。 9．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是（ ） A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，故选项推断错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推断正确； C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，故选项推断错误； D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推断错误。 故选：B。 10．下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ） A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B．探究分子在不断运动 C．比较火焰各层温度 D．证明蜡烛燃烧生成水 【答案】A 【详解】A、该实验中，催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，不能达到实验目的，符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到烧杯B中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意； C、将木条平放在火焰上方一会，通过观察炭化程度可比较火焰各层温度，能达到实验目的，不符合题意； D、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水滴，说明蜡烛燃烧生成了水，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 二、填空与简答(本大题共4小题，共17分。) 11.（4分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 用化学用语填空。 (1)与氩原子核外电子排布相同的阳离子(写一个)：___________； (2)标出硫酸铝中硫元素的化合价___________； (3)构成硫酸铜的微粒：___________； (4)电解水中最小微粒：___________。 【答案】(1)K⁺（合理即可） (2) (3)Cu2+、 (4)H、O 【详解】（1）氩原子（Ar）的原子序数为18，核外电子排布为2、8、8（共18个电子）。阳离子是失去电子的原子，因此与氩原子电子排布相同的阳离子必须有18个电子，如：钾离子（K+）：钾原子序数为19，失去1个电子后，电子数为18，与氩原子核外电子排布相同； （2）硫酸铝的化学式是Al2(SO4)3，因为氧是-2价，硫酸根整体-2价，设硫的化合价为x，则x+ 4×(-2) =-2，解得x=+6，化合价通常在元素符号上方，硫酸铝中硫元素的化合价可表示为：； （3）硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成； （4）水分子（H2O）在电解过程中被分解，化学变化中的最小微粒是原子（原子是化学变化中不可再分的最小粒子）。因此，最小微粒为氢原子（H）和氧原子（O）。 12.（4分）化学以实验为基础，以下是初中化学常见的实验。请同学们回答下列有关问题。 (1)实验1中的现象能说明蜡烛燃烧生成了______。 (2)实验2中细铁丝在氧气中燃烧的现象是______，集气瓶底部放少量水的作用是______。 (3)实验3(已知：浓氨水易挥发，酚酞溶液不易挥发)的B烧杯溶液变红色，从而可获得的实验结论是______。 【答案】(1)水 (2) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 防止高温的熔融物溅落炸裂集气瓶底 (3)氨分子是不断运动的 【详解】（1）蜡烛燃烧时，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，这一现象能说明蜡烛燃烧生成了水； （2）细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧时，会生成高温熔融的四氧化三铁，集气瓶底部放少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂； （3）浓氨水易挥发，挥发出的氨分子不断运动，进入到B烧杯中，使酚酞溶液变红色，从而可获得的实验结论是分子在不断运动。 13. （3分）阅读短文，完成下列问题 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如图所示的尖刺状。 磁流体可采用解胶法制备。向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液。向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基液等过程，即可得到磁流体。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如下图。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 (1)氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的符号表达式为___________。 (2)由图可知，氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为___________。 (3)下列说法中正确的是___________(填字母序号)。 A．磁流体不仅具有磁性还有流动性 B．有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 C．制备过程中，加入过量铁丝棉的目的是使氯化铁充分反应 【答案】(1) (2)1/2.3 (3)ABC 【详解】（1）氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的符号表达式为： ； （2）由图可知，1/2.3时，磁颗粒的量最大，故氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为1/2.3； （3）A、根据短文第一句可知，磁流体不仅具有磁性还有流动性，故正确； B、根据短文和图示，有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状，故正确； C、铁丝棉能与氯化铁反应，加入过量铁丝棉能使氯化铁充分反应，故正确； 故选：ABC。 14.（6分）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1) 在图示中表示化合物的是___________(填字母，下同)，纯净物由分子构成的是___________。 (2)下图中①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息。“A-D”是四种粒子的结构示意图。 ①氟元素与钙元素最本质的区别是___________。 ②A-D中元素形成的单质化学性质最稳定的是___________(填化学用语)。 ③由图可知，氟元素和氯元素在同一主族原因是___________。 (3)已知氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素质量比为，则化学式为___________。 【答案】(1) A A (2) 质子数（核电荷数）不同 Ar 最外层电子数相同 (3)N2O5 【详解】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观示意图看： A：由同种分子构成，是纯净物，该分子由不同种原子构成，是化合物； B、由不同种分子构成，属于混合物； C、由同种原子构成的纯净物，属于单质； 所以表示化合物的是A； 纯净物由分子构成的是A。 （2）①氟元素与钙元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同（元素的种类由质子数决定）。    ②D是氩元素，形成的单质氩气（Ar），属于稀有气体，化学性质最稳定。 ③氟元素和氯元素在同一主族，是因为最外层电子数相同（主族元素的化学性质由最外层电子数决定）。 （3）设氮的氧化物化学式为NxOy，氮元素与氧元素质量比为7:20，则：14x:16y = 7:20,简得：x:y=2:5，所以化学式为N2O5。 三、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 15. （8分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，其符号表达式为___________，应选用发生装置___________(填字母)。 (2)用装置F收集氧气，若___________表示氧气满了。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是___________。 (4)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (5)已知二氧化硫气体易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸溶液反应制备并收集二氧化硫装置是___________(填字母)。 【答案】(1) A (2)瓶口向外冒出大气泡 (3)可控制反应速率 (4)a (5)BD或CD 【详解】（1）实验室制取氧气，用高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：。反应需要对固体加热，发生装置选择A。故填：；A。 （2）用排水法收集氧气，当瓶口向外冒出大气泡时，则说明氧气集满。故填：瓶口向外冒出大气泡。 （3）C中注射器可以通过控制液体滴加速率，进而控制反应速率。故填：可控制反应速率。 （4）氧气密度比空气大，装置E用排空气法收集氧气，氧气应从a导管口通入。故填：a。 （5）实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸溶液反应制二氧化硫，发生装置选择固液常温型，故可选择B或C，二氧化硫易溶于水且密度大于空气，用向上排空气法收集，故收集装置可选择D。故填：BD或CD。 16. （8分）过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 任务一     过氧化氢的不稳定性 (1)过氧化氢反应的文字表达式为______。 (2)二氧化锰在该实验中的作用是______。 (3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为______g。 (4)利用图1装置研究过氧化氢的反应速率，所得结果如图2所示。下列说法正确的是______(填序号)(提示：图2中3%和1.5%的意义参考本题任务二的资料) A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C．对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 任务二     过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质，使有色物质褪色。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。 实验序号 温度及溶液 现象 ① 20分钟后布条无明显变化 ② 20分钟后布条颜色稍变浅 ③ 20分钟后布条颜色明显变浅 ④ 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 (5)实验①、②的目的是探究______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (6)欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比______(填实验编号)。 (7)通过对比实验③、④，得出的结论是______。 (8)欲进一步探究氢氧化钠溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 【答案】(1)过氧化氢水+氧气 (2)催化作用 (3)2 (4)AB (5)温度 (6)②③ (7)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响 (8)50 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； （2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在该实验中的作用是催化作用； （3）催化剂在化学反应前后质量不变，则称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为2g； （4）A、图2中的a点时氧气的体积分数开始上升，结合图1装置，推动注射器会使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，从而产生氧气，导致氧气的体积分数上升，则对应的操作是推动注射器活塞，故说法正确； B、c点和e点对应的过氧化氢溶液浓度不同，c点对应的过氧化氢溶液浓度为3%，e点对应的过氧化氢溶液浓度为1.5%，且c点氧气的体积分数比e点上升得更快，说明反应速率不同，则对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，故说法正确； C、b点和e点对应的过氧化氢溶液浓度不同，b点对应的过氧化氢溶液浓度为3%，e点对应的过氧化氢溶液浓度为1.5%，且b点氧气的体积分数比e点上升得更快，能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，故说法错误； 故选AB； （5）实验①、②中，温度不同，其他条件相同，则实验①、②的目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响； （6）实验②、③中，氢氧化钠溶液不同外，其他条件相同，则欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比②③； （7）实验③、④中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，则通过对比实验③、④，得出的结论是其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响； （8）欲进一步探究氢氧化钠溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，氢氧化钠溶液的用量不同，其他条件相同，可补充的实验是将红色布条浸泡到50℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.（5分）如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： (1)Vc的化学式为___________。 (2)44mg Vc中含碳元素的质量为多少mg。___________(写出计算过程) (3)小辉妈妈每天按要求服用该Vc片，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc 30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿___________g即可达到服用上述Vc片的效果。 【答案】(1) (2)=18mg 答：44mgVc中含碳元素的质量是18mg。 (3)200 【详解】（1）已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，维生素C的相对分子质量为176，则设氧原子的个数为x，12×6+1×8+16x=176，解得x=6，则Vc的化学式为C6H8O6。 （2）=18mg 答：44mgVc中含碳元素的质量是18mg。 （3）根据说明书信息：每片含Vc10mg，一日3次，成人每次2片，可知每天需服用2片×3=6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量为10mg×6=60mg，100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（甘肃兰州） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（新教材人教版2024）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的 选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分） 1．下列科学家与其成就的关系正确的是（ ） A．闵恩泽——元素周期表 B．道尔顿——相对原子质量 C．张青莲——原子结构模型 D．徐光宪——稀土元素分离提取 2．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（ ） A．少开私家车，提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式是保护空气的措施之一 B．空气中氧气的质量分数大约是21% C．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是氮气 D．二氧化碳会导致温室效应，属于空气污染物 3．下列说法中错误的是（ ） A．点燃可燃性气体之前必须验纯 B．过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌 C．生活污水处理后排放有利于保护环境 D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 4．小亮记录的下列化学知识正确的是 A．道尔顿建立了分子学说 B．符号2H表示两个氢原子 C．氧的相对原子质量为16g D．分子可分，原子不可分 5．构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是（ ） A．a点对应的物质在空气中燃烧可生成b B．b点对应的物质是空气的主要污染物之一 C．c点对应的物质硫酸中硫元素的化合价是价 D．b点物质可以形成酸雨 6．铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．铁原子的质量为55.85g B．铁易得到2个电子形成稳定结构 C．铁原子结构示意图中y=8 D．铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 7．建立模型是学习化学的重要方法，如图所示下列模型正确的是（ ） A．物质分类 B．地壳中元素含量 C．原子结构 D．空气成分 8．生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．经过处理获得的自来水仍是混合物 B．通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质 C．上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏” D．用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味 9．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是（ ） A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 10．下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ） A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B．探究分子在不断运动 C．比较火焰各层温度 D．证明蜡烛燃烧生成水 二、填空与简答(本大题共4小题，共17分。) 11.（4分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 用化学用语填空。 (1)与氩原子核外电子排布相同的阳离子(写一个)：___________； (2)标出硫酸铝中硫元素的化合价___________； (3)构成硫酸铜的微粒：___________； (4)电解水中最小微粒：___________。 12.（4分）化学以实验为基础，以下是初中化学常见的实验。请同学们回答下列有关问题。 (1)实验1中的现象能说明蜡烛燃烧生成了______。 (2)实验2中细铁丝在氧气中燃烧的现象是______，集气瓶底部放少量水的作用是______。 (3)实验3(已知：浓氨水易挥发，酚酞溶液不易挥发)的B烧杯溶液变红色，从而可获得的实验结论是______。 13. （3分）阅读短文，完成下列问题 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如图所示的尖刺状。 磁流体可采用解胶法制备。向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液。向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基液等过程，即可得到磁流体。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如下图。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 (1)氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的符号表达式为___________。 (2)由图可知，氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为___________。 (3)下列说法中正确的是___________(填字母序号)。 A．磁流体不仅具有磁性还有流动性 B．有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 C．制备过程中，加入过量铁丝棉的目的是使氯化铁充分反应 14.（6分）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1) 在图示中表示化合物的是___________(填字母，下同)，纯净物由分子构成的是___________。 (2)下图中①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息。“A-D”是四种粒子的结构示意图。 ①氟元素与钙元素最本质的区别是___________。 ②A-D中元素形成的单质化学性质最稳定的是___________(填化学用语)。 ③由图可知，氟元素和氯元素在同一主族原因是___________。 (3)已知氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素质量比为，则化学式为___________。 三、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 15. （8分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，其符号表达式为___________，应选用发生装置___________(填字母)。 (2)用装置F收集氧气，若___________表示氧气满了。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是___________。 (4)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (5)已知二氧化硫气体易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸溶液反应制备并收集二氧化硫装置是___________(填字母)。 16. （8分）过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 任务一     过氧化氢的不稳定性 (1)过氧化氢反应的文字表达式为______。 (2)二氧化锰在该实验中的作用是______。 (3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为______g。 (4)利用图1装置研究过氧化氢的反应速率，所得结果如图2所示。下列说法正确的是______(填序号)(提示：图2中3%和1.5%的意义参考本题任务二的资料) A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C．对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 任务二     过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质，使有色物质褪色。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。 实验序号 温度及溶液 现象 ① 20分钟后布条无明显变化 ② 20分钟后布条颜色稍变浅 ③ 20分钟后布条颜色明显变浅 ④ 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 (5)实验①、②的目的是探究______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (6)欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比______(填实验编号)。 (7)通过对比实验③、④，得出的结论是______。 (8)欲进一步探究氢氧化钠溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.（5分）如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： (1)Vc的化学式为___________。 (2)44mg Vc中含碳元素的质量为多少mg。___________(写出计算过程) (3)小辉妈妈每天按要求服用该Vc片，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc 30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿___________g即可达到服用上述Vc片的效果。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $