甘肃兰州市2026-2027学年九年级上学期期中模拟化学试卷（一）

: ○ 2026年甘肃省兰州市九年级上期中模拟卷（一） .: 化学 : (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16 O 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符 : 合题意) .: 1.化学是自然科学的重要组成部分。下列科技成果所涉及的研究内容，主要属于化学研究范畴的是() A.“九章”量子计算机求解复杂数学问题 B.“中国天眼”接收来自宇宙深处的电磁波 尽 C.“奋斗者”号载人潜水器下潜至万米深海 D.“嫦娥六号”采集月壤并分析其矿物组成 : 2.下列图示中，实验操作正确的是() 50- 氢氧化钠固体 A. 读取液体体积 40 B. 称取8.0 gNaOH固体 O 30 C.液体的倾倒 D. 加热固体 然 3.我国古代诗词是人类璀璨的文化瑰宝，下列诗词涉及的变化，和其它三种不属于同一类的是() A.零落成泥碾作尘，唯有香如故 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ·: : C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D.只要功夫深，铁杵磨成针 O 4.水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是() 太阳能电池组 用 A.整个转化过程中，最终能量来源于水 电解水装置 反应 : B.电源正极产生的气体可用作燃料 H2↓0 然料电池 H.O 射 C.反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 反应② D.水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性 用电器 5.H,和O2在催化剂表面反应生成H0,的微观过程如图所示。下列说法正确的是( : : 第1页（共6页） .: 0 吸附 解离 重组 脱附 ○氧原子。氢原子 777777777 99 P8 777777777 777777777 r催化剂 A.“吸附”时发生了化学变化 B.反应中氧分子“解离”为氧原子 C.“脱附”过程中分子变大 D.该反应既是氧化反应又是化合反应 6.下列实验方案不能达到目的的是() 干燥的 烧杯 浓 酚 溶液 水 木炭 ① ② ③ ④ A.①可以探究石蜡燃烧后是否有水生成 B.②可以证明分子在不断地运动 C.③可以检查装置的气密性 D.④可以测定空气中氧气的含量 7.模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型错误的是() 空气质量指数 21% 他成分： A.空气质量分级标准级三级三级四级五级六级】 B.空气组成 (按体积计 1% 严重污染 优 N:78% 混合物 C.氧化反应和化合反应的关系 氧化 化合 反应 反应 D.物质分类物质 纯净物 8.近期，我国科学家成功将甘油(C,HO3)转化为山梨糖(C6H1O6)C,,0,光电-合雁化→CH0。, 为物质资源高值利用提供了新路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是() A.甘油分子中含有一个O,分子 B.山梨糖由24个原子构成 C.甘油与山梨糖均属于氧化物 D.山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 9.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是() A.为缓解温室效应，应践行低碳生活 B.为减少空气污染，应加高化工厂烟囱 C.增大燃料与空气的接触面积，可有效提高燃料的利用率 D.为节约用水，生活及工农业生产中应提倡水的循环利用 第2页（共6页） 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是() ◆氧气的质量/g ◆氧气的质量/g 4氮气的质量/g A容器中的压强/kPa 加热时间/s 过氧化氢溶0 反应时间/sO 反应时间/s 液的质量/g 甲 乙 公 丁 A.图甲：加热一定质量的高锰酸钾固体 B.图乙：向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.图丙：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 D.图丁：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共16分) 11.(4分)分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度，常用的方法有多种，下面是与水 有关的分离提纯实验，请回答相关问题。 微滤膜 超滤膜 悬浮颗粒、细菌等 )大分子、蛋白质等 ○ 离子 ○◆O 水分子 图1 图2 (1)河水中常含有较多可溶性的钙镁化合物，所以河水属于 (填“硬水"或“软水")。 (2)图1为净化天然水的简易蒸馏装置，烧杯中水的作用是 -0 (3)膜分离法也是常用的净水方法。利用膜分离技术净化水的主要过程示意图如图2，膜分离法净水的原理 与」 操作类似，经过超滤膜后得到的净化水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 12.(3分，每空0.5分)用化学用语填空。 (1)3个氮分子 (2)氦气 (3)标出锰酸钾中锰元素的化合价 (4)四氧化三铁 ； (5)氯化钠中的阳离子 (6)氧化铝 13.(5分)生活中有时需要用到高浓度0，，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 第3页（共6页） : 氧气瓶和氧气袋中的0，一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出02。制氧机的制氧 方式包括膜分离、变压吸附等。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工 作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O, 通过某种沸石分子筛，测定其对2、O,的吸附情况，结果如图乙所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 1.4H-25°CN 富氧空气 1.2日o-25C0, 1.0 兵 08 8 8 8- 02 0.6 0.4 8 0-0 0.2 ▣ ●0 0.0 空气· 050100150200250 高压 低压 吸附压kPa 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)生活中供氧方式主要有 (写1种)。工业制取氧气的方法是 利用液氮 的沸点 液氧的沸点（填“大于”、“等于”、“小于"） 游 (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“”、“”或“")。 (3)由图乙可知，25°c时吸附压越大越有利于分离N2和O,证据是： 14. (4分)学习小组用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇氨水显红色，浓氨水具有刺激性气 味，吸入过多会损害呼吸道。请回答下列问题： 酚酞 10ml酒精 浓 容液 颜色均匀的 D 浓氨水 E肉 10ml红墨水 混合溶液 开始时 30日后 酚酞溶液 实验 实验二 实验三 (1)先在一支容积为20mL的试管中装10mL红墨水，再在液面上缓缓注入10mL酒精，用带有玻璃导管的 橡胶塞塞住试管口，标记进入导管的液面高度。30日后再观察，现象如实验一所示。导管内液面下降说明 分子具有的性质是 ；此实验还可以证明的分子性质是 0 (2)实验二中，一段时间后， (填“甲”“乙”“丙”)烧杯中溶液变红。 締 (3)小明在进行实验二时，闻到了一股难闻的刺激性气味，于是他进行了如图实验三的改进。从胶头滴管向 : W型管M处挤入浓氨水，一段时间后观察到N处无色酚酞溶液变红。 ①与实验二相比，实验三的优点是（写一条）。 ②若将W型管M处放入 (填“热水”或“冷水”)中，可在较短的时间内观察到实验三中的现象。 第4页（共6页） : 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共20分） 15.（11分)实验室制取氧气。 饅下业 .: 图1 (1)仪器①、②的名称分别为 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为 选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为 若要 O 收集纯净的氧气选用的收集装置为 (CD中选择) (3)若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为 ，若用F装置来收集，检验氧气已经收集满的实验 .: 方法为 (实验方案包括实验操作、现象和结论)。 尽 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。氨气己知有毒，密度比空气小，极易溶于水。 图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： : .; O 常 O 水 : 甲 发生装置 收集装置 防倒吸装置 尾气处理装置 图2 ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的 (填字母序号)。 然 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应 选择 (选填“甲”或“乙”)。 栽 ·: ③图2中“尾气处理装置"”的烧杯中水的作用是 : 16.(9分)空气中氧气含量测定的再认识。 O 1.用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 : (1)请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式 北 (2)测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 (填序号)。 A.燃烧匙伸入集气瓶太慢 B.红磷量不足 C.未冷却至室温就打开止水夹 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。 O 第5页（共6页） 镁条 细沙 图2 (3)某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁在氨气中燃烧 生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氨气反应的符号表达式 ,但 在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数 五分之一（填“大于”、“小于”或“等于"）。 Ⅲ用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷， 然后迅速将活塞下压（可迅速提高容器内空气温度）后放手，容器中的白磷开始燃烧。（提示：白磷的体积忽 略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40℃) 活塞 4 32 白磷 图3 (4)白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为 (5)该装置对比实验1红磷燃烧实验的优点是 四、计算题（本大题共1小题，共3分） 17.(3分)人体如果缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。下图所示为某种“维生素C"药片说明书的 一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺。请回答下列问题： XX牌维生素C(片剂，化学式：C,H,0O) 相对分子质量：176 规格：每片含Vc50mg 用法与用量：一日2次，成人每次1片 (1)已知维生素C中只含有C、H、O三种元素，根据标签计算，维生素C化学式为 (2)176g维生素C中所含的氢元素与g水中所含的氢元素质量相等。 (3)小辉妈妈每天服用该维生素c片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替维生素C片，若100g西红柿含 维生素C20g,则小辉妈妈每天大约食用西红柿多少克即可达到服用上述维生素C片的效果？（写出计算 过程) 第6页（共6页）: : 2026年甘肃省兰州市九年级上期中模拟卷（一） 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符 : 合题意) .: 1.化学是自然科学的重要组成部分。下列科技成果所涉及的研究内容，主要属于化学研究范畴的是() % A.“九章"量子计算机求解复杂数学问题 B.“中国天眼”接收来自宇宙深处的电磁波 尽 C.“奋斗者”号载人潜水器下潜至万米深海 D.“嫦娥六号”采集月壤并分析其矿物组成 【答案】D : 【详解】A.属于计算机科学、量子物理研究领域，错误； 常 O B属于天文学、电磁学研究领域，错误： C属于海洋工程、物理力学研究领域，错误。 D.分析月壤的矿物组成，本质是研究物质的组成，属于化学研究范畴，正确。 2.下列图示中，实验操作正确的是() 然 50- 氢氧化钠固体 ·: A. 读取液体体积 40 B.称取8.0 gNaOH固体 : .: O 30 : : C.液体的倾倒 D. 加热固体 K : 【答案】c 【详解】A量筒读取液体体积时，视线需要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面的上沿， O O 读数会偏大，操作错误： : 第1页（共14页） B托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示物品和砝码位置放反；氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不 能放在称量纸上称量，需要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误： C倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜，图示操作完全符合规范，操 作正确； D加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 3.我国古代诗词是人类璀璨的文化瑰宝，下列诗词涉及的变化，和其它三种不属于同一类的是() A.零落成泥碾作尘，唯有香如故 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D.只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】B 【详解】A.花瓣散落碾碎仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化： B.蜡烛燃烧生成CO2、H20等新物质，属于化学变化： C“紫烟”是水汽受光照产生的光学现象，仅水的状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化： D.铁杵磨成针仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 因此B的变化类型与其余三项不同。故选B。 4.水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是() 太阳能电池组 一十 电解水装置 反应① H 102 燃料电池 反应② H2O 用电器 A.整个转化过程中，最终能量来源于水 B.电源正极产生的气体可用作燃料 C.反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 D.水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性 【答案】D 【详解】A整个转化过程的初始能量由太阳能电池组提供，最终能量来源于太阳能，而非水，错误。 B电解水时电源正极产生的气体是O2,氧气仅有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，错误。 C反应①是电解水，能量转化为电能→化学能；反应②是燃料电池供电，能量转化为化学能→电能，选项 第2页（共14页） 描述完全颠倒，错误。 D纯水导电性极弱，电解水时加入氢氧化钠，可电离出自由移动的Na+和oH,显著增强水的导电性，正 确。 5.H,和O2在催化剂表面反应生成HO2的微观过程如图所示。下列说法正确的是() Q0∞ 吸附 解离 重组 脱附 ○氧原子 。氢原子 7777777 99 777777777 777777777 nr催化剂 A.“吸附"时发生了化学变化 B.反应中氧分子“解离"为氧原子 C.“脱附”过程中分子变大 D.该反应既是氧化反应又是化合反应 【答案】D 【详解】A.吸附过程中H2、O2分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B解离步骤仅H,分解为氢原子，O2分子仍保持整体，没有解离为氧原子，错误。 C脱附是H,0,分子离开催化剂表面的过程，分子本身的大小不会发生变化，错误。 D该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；同时反应有氧气参与，符合初 中阶段氧化反应的定义，正确。 6.下列实验方案不能达到目的的是() 干燥的 烧杯 浓 酚酞 溶液 水 木炭 ① ② ④ A.①可以探究石蜡燃烧后是否有水生成 B.②可以证明分子在不断地运动 C.③可以检查装置的气密性 D.④可以测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A.在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明石蜡燃烧有水生成，方案可行： B.该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当 氨分子运动到烧杯B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，方案可行： 第3页（共14页） C.该实验中推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，导管内液面上升，拉动注射器活塞， 如果装置气密性良好，装置内压强减小，导管口有气泡冒出，方案可行： D.该实验中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空 气中氧气的含量，方案不可行。 7.模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型错误的是（) 空气质量指数 A.空气质量分级标准 一级二级三级四级五级六 严重污染 02 米 21% 其他成分： B.空气组成 1% (按体积计) N2:78% 游 C.氧化反应和化合反应的关系 氧化 化合 反应 反应 混合物 D.物质分类物质 纯净物 【答案】A 【详解】A.空气质量指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量越差。正确的分级是：指数最低的 I级对应“优”，指数最高的Ⅵ级对应“严重污染”，该模型将标注完全颠倒，因此错误。 世 B.按体积计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其余稀有气体、二氧化碳等其他成分共约占1%，符 合空气的组成事实。 C.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应。部分反应既是氧化反应也 是化合反应（比如碳燃烧生成二氧化碳），部分反应只属于氧化反应（比如蜡烛燃烧），部分反应只属于 化合反应（比如二氧化碳和水生成碳酸），二者属于交叉关系，该模型符合逻辑。 : D根据组成物质的种类多少，物质可分为混合物（含多种物质）和纯净物（只含一种物质），该分类模型 符合初中化学的物质分类逻辑。 8.近期，我国科学家成功将甘油（CHO3)转化为山梨糖(C6H2O。),为物质资源高值利用提供了新 第4页（共14页） : 路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是() C3H03 光电一酶锅合催化→C6H12O6 A.甘油分子中含有一个O,分子 B.山梨糖由24个原子构成 .: C.甘油与山梨糖均属于氧化物 D.山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 【答案】D 【详解】A.分子由原子构成，1个C3HO3分子中仅含3个氧原子，不存在03分子。说法错误。 ○ : B.山梨糖是宏观物质，仅1个CH12O。分子由24个原子构成，选项未指明单个分子，说法错误。 C.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，甘油和山梨糖都含C、H、O三种元素，不 % 属于氧化物。说法错误。 12×3 D.甘油碳元素质量分数= ×100%≈39.1%： 山梨糖碳元素质量分数 2×3+1×8+16×3 12×6 ×100%=40%。说法正确。 12×6+1×12+16×6 9.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是() O A.为缓解温室效应，应践行低碳生活 : B.为减少空气污染，应加高化工厂烟囱 C.增大燃料与空气的接触面积，可有效提高燃料的利用率 D.为节约用水，生活及工农业生产中应提倡水的循环利用 斟 【答案】B 【详解】A、践行低碳生活可以减少二氧化碳的排放，此选项正确： B、加高化工厂烟囱，不能减少空气污染，此选项错误： C、增大燃料与空气的接触面积，使燃料燃烧更充分，可有效提高燃料的利用率，此选项正确： D、水的循环利用可以提高水的利用率，是节约用水的一种办法，此选项正确。 : 故选B。 黎 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是() : 第5页（共14页） 4氧气的质量/g 4氧气的质量g 氮气的质量/g ◆容器中的压强kPa 0 加热时间/s 过氧化氢溶0 反应时间/sO 反应时间/s 液的质量/g 甲 乙 丙 A.图甲：加热一定质量的高锰酸钾固体 B.图乙：向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.图丙：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 D.图丁：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 【答案】c 【详解】A.加热高锰酸钾的反应，需达到分解温度才会生成氧气，且高锰酸钾完全消耗后氧气质量不再增 加，图像应先保持0、上升后转水平，与图甲不符，A错误： B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只要持续加入过氧化氢溶液，就会持续生成氧气，氧气质量应随过 氧化氢加入持续上升，不会出现平台，与图乙不符，B错误： C红磷燃烧仅消耗密闭容器中的氧气，不与氮气反应，也不会生成氮气，因此氮气质量始终不变，与图丙 致，C正确： D红磷燃烧放热，初期容器压强因温度升高而增大；反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，最终压强 小于初始压强，图丁最终压强等于初始压强，D错误。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共16分） 11.分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度，常用的方法有多种，下面是与水有关的分 离提纯实验，请回答相关问题。 微滤膜 超滤膜 ●】 悬浮颗粒、细菌等 现 大分子、蛋白质等 ○ 离子 O 水分子 图1 图2 (1)河水中常含有较多可溶性的钙镁化合物，所以河水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (2)图1为净化天然水的简易蒸馏装置，烧杯中水的作用是 (3)膜分离法也是常用的净水方法。利用膜分离技术净化水的主要过程示意图如图2，膜分离法净水的原理 与 操作类似，经过超滤膜后得到的净化水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】(1)硬水 第6页（共14页) (2)使水蒸气降温（冷凝）成液态水 (3) 过滤 混合物 【详解】(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水属于硬水，题目明确说明河水含较多这类物质，因此河 水为硬水。 (2)图1的简易蒸馏装置中，烧瓶加热产生水蒸气，导管将水蒸气通入置于烧杯冷水中的试管内，烧杯 中的水可以吸收水蒸气的热量，让气态水蒸气冷凝为液态的蒸馏水。 (3)膜分离法是利用膜的孔径大小，阻挡部分大颗粒物质通过，允许小分子粒子透过，原理和过滤（分 离不溶性固体和液体)操作类似：从图2可知，经过超滤膜后，水中仍然溶解有离子等可溶性物质，不是 只有水一种物质，因此属于混合物。 12.用化学用语填空。 (1)3个氮分子 (2)氦气 (3)标出锰酸钾中锰元素的化合价 (4)四氧化三铁 (5)氯化钠中的阳离子 (6)氧化铝 【答案】(1)3N2 (2)He 6 (3)K,MnO (4)Fe304 (5)Na (6)Al2O3 【详解】(1)表示多个分子时在化学式前加对应计量数，因此3个氮分子为3N2。 (2)氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，为H。 (3)根据化合物中正负化合价代数和为0，设Mn化合价为x:(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,化 合价标注在对应元素符号正上方，为K2MnO,。 +6 (4)略。 (5)氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中阳离子为钠离子，离子符号为Na+。 第7页（共14页） (6)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正负化合价代数和为0，铝、氧原子个数比为2：3，因 此化学式为Al,O3· 13.生活中有时需要用到高浓度0，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的0，一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出0，。制氧机的制氧 方式包括膜分离、变压吸附等。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工 子 作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、2、O, 通过某种沸石分子筛，测定其对、2、O,的吸附情况，结果如图乙所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 张 1.4 -25°CN 富氧空气 02 1.2 o-25°C0 (x/ow)/ 1.0 0.8 8 8 02 0.6 含 0.4 8 -0 00 -00 ●—02 0.0E 游 空气 0 50100150200250 高压 低压 吸附压kPa 甲 乙 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)生活中供氧方式主要有 (写1种)。工业制取氧气的方法是 利用液氮 的沸点 液氧的沸点（填“大于”、“等于”、“小于"） (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“”、“"或“")。 E肉 (3)由图乙可知，25°C时吸附压越大越有利于分离N2和0，，证据是： 【答案】(1) 氧气瓶（或氧气袋、制氧机，任写1种即可） 分离液态空气法（或深冷法） 小于 (2) I (3) 25C时，吸附压越大，N2与O2的吸附量差值越大 【详解】（1)第一空可直接从题干“供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机”任选一种作答：工业制氧利 0 用空气中各组分沸点不同分离，即深冷法/分离液态空气法，液氨沸点低于液氧，因此蒸发时氮气先逸出， 第8页（共14页） : 实现和氧气的分离。 O O (2)观察图甲微粒标识：过程Ⅱ中O2分子分解为O原子，符合“氧分子变成氧原子”的要求。 (3)分析图乙曲线：25C下，吸附压升高时，N2的吸附量上升幅度远大于O2,二者吸附量的差距随压 强增大明显变大，更易实现分离。 : 14. 学习小组用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇氨水显红色，浓氨水具有刺激性气味，吸入 过多会损害呼吸道。请回答下列问题： 10ml酒精 颜色均匀的 氨 浓氨水 -10ml红墨水 O 混合溶液 : 开始时 30日后 酚酞溶液 实验 实验二 实验三 ·: (1)先在一支容积为20mL的试管中装10ml红墨水，再在液面上缓缓注入10mL酒精，用带有玻璃导管的 尽 橡胶塞塞住试管口，标记进入导管的液面高度。30日后再观察，现象如实验一所示。导管内液面下降说明 : 分子具有的性质是 此实验还可以证明的分子性质是 : (2)实验二中，一段时间后， (填“甲"“乙”“丙”)烧杯中溶液变红。 O 常 O (3)小明在进行实验二时，闻到了一股难闻的刺激性气味，于是他进行了如图实验三的改进。从胶头滴管向 W型管M处挤入浓氨水，一段时间后观察到N处无色酚酞溶液变红。 ①与实验二相比，实验三的优点是 (写一条)。 ②若将W型管M处放入 (填“热水”或“冷水”)中，可在较短的时间内观察到实验三中的现象。 【答案】(1) 分子之间有间隔 分子总在不断运动 (2)乙 栽 (3) 环保（或实验现象更明显） 热水 【详解】(1)液面下降是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入彼此的间隔中，导致总体积 : 变小。 此实验还可以证明分子在不断运动（酒精和水的混合也能体现分子不断运动的性质）。 ·: (2)一段时间后，乙烧杯中溶液变红（浓氨水具有挥发性，氨分子运动到乙烧杯中，使酚酞溶液变红）。 (3)①实验三的优点：装置密闭，减少氨气泄漏，更环保（或实验现象更明显）。 : ②若将W型管M处放入热水中，分子运动速率加快，可在较短时间内观察到现象。 三、 实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共20分) : 15.实验室制取氧气。 : 第9页（共14页） 虹天海下见 图1 (1)仪器①、②的名称分别为 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为 选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为 ；若要 收集纯净的氧气选用的收集装置为 。(CD中选择) (3)若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为 若用F装置来收集，检验氧气已经收集满的实验 方法为 (实验方案包括实验操作、现象和结论)。 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。氨气已知有毒，密度比空气小，极易溶于水。 图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： 氨气 m 发生装置 收集装置 防倒吸装置 尾气处理装置 图2 ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的 (填字母序号)。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应 选择 (选填“甲”或“乙”)。 ③图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是 【答案】(1) 分液漏斗 水槽 (2) 高锰酸钾如费锰酸钾+二氧化锰+氧气 防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管 (3) B 将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃则已集满 (4) A 乙 溶解氨气，防止其逸出污染环境 【详解】(1)略。 (2)①高锰酸钾的方法制取氧气文字表达式：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，②防止高锰酸钾 进入导管而堵塞导管。③氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用 排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C。 (3)①B中分液漏斗可以控制过氧化氢溶液滴加的快慢，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流；②验 第10页（共14页） 满操作：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气收集满。 (4)①反应物是固体+固体，反应条件加热，属于固体加热型，对应装置A。②防倒吸选乙：氨气极 易溶于水，如果直接把导管插到水里，水会被倒吸回前面的热装置，使装置炸裂。甲：两根导管都插到瓶 底，不能防倒吸：乙：空集气瓶作为安全瓶，就算水倒吸，只会留在乙瓶，不会回到前面发生装置。③ 烧杯中水的作用：氨气有毒、极易溶于水，用水吸收氨气，防止氨气排放到空气中污染空气。 16.空气中氧气含量测定的再认识。 1用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 (1)请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式 (2)测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 (填序号)。 A.燃烧匙伸入集气瓶太慢 B.红磷量不足 C.未冷却至室温就打开止水夹 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。 镁条 细沙 图2 (3)某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁在氮气中燃烧 生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氮气反应的符号表达式 但 在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数 五分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅲ用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷， 然后迅速将活塞下压（可迅速提高容器内空气温度）后放手，容器中的白磷开始燃烧。（提示：白磷的体积忽 略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40℃) 活塞 白磷 图3 (4)白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为 第11页（共14页） (5)该装置对比实验1红磷燃烧实验的优点是 点燃 【答案】(1)P+O2→PO5 (2)BC 点燃 (3) Mg+N2-→MgN2 空气中氧气的化学性质比氮气活泼，镁优先和氧气反应 大于 (4)先向上移动，冷却后再向下移动至刻度4处 : ()装置密闭，不会生成白烟逸出造成污染，同时实验结果更准确（或操作简便，误差更小，合理即可） 【详解】(1)略。 (2)A燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致瓶内空气受热膨胀逸出，最终测得的氧气体积分数大于五分之一； 张 B红磷量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，会使进水量偏小，测得氧气体积分数小于五分之一： C未冷却至室温就打开止水夹，瓶内温度偏高、压强偏大，进入瓶内的水的体积偏小，测得氧气体积分数 河 小于五分之一。 (3)镁和氨气在点燃条件下反应生成氮化镁，符号表达式为Mg+N,→MgN,: 点燃 游 氧气化学性质比氮气更活泼，镁在空气中会优先和氧气反应，因此很难观察到和氮气反应生成的淡黄色氮 化镁： S 由于镁不仅消耗氧气，还会消耗氨气，瓶内气体减少的总体积会超过原氧气体积，因此测得的氧气体积分 数大于五分之一。 (4)白磷燃烧时放热，容器内气体受热膨胀，活塞会先向上移动；反应结束温度冷却至室温后，容器内 氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，活塞向下移动，最终停在原空气体积刻度的4处。 (5)该装置全程密闭，避免了传统红磷实验中点燃后伸入燃烧匙的步骤，既防止五氧化二磷白烟逸出污 染空气，也避免了瓶内空气受热逸出的误差，实验结果更准确，操作也更简便。 世 四、计算题（本大题共1小题，共3分） 17.人体如果缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。下图所示为某种“维生素c”药片说明书的一部分。 其中，维生素C“化学式”部分残缺。请回答下列问题： XX牌维生素C(片剂，化学式：C,H,0O) 相对分子质量：176 规格：每片含Vc50mg 用法与用量：一日2次，成人每次1片 (1)已知维生素C中只含有C、H、O三种元素，根据标签计算，维生素C化学式为 (2)176g维生素C中所含的氢元素与」 g水中所含的氢元素质量相等。 (3)小辉妈妈每天服用该维生素C片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替维生素C片，若100g西红柿含 第12页（共14页） 维生素C20mg,则小辉妈妈每天大约食用西红柿多少克即可达到服用上述维生素c片的效果？（写出计算 过程) 0 【答案】(1)CHgO6 (2)72 (3)根据用法用量，每日服用的维生素C片总剂量为2次/天×1片/次×50mg/片=100mg;己知100g西红柿含 维生素C20mg,则每日需要食用西红柿的质量为10mx100g=500g。 20mg 答：每天大约食用500g西红柿即可达到效果。 【详解】(1)设维生素C化学式中氧原子个数为x,根据相对分子质量的计算规则：12×6+1×8+16x=176 解得x=6,因此维生素C的化学式为CHO6。 ..… (2)设水的质量为m,利用“氢元素质量相等”列等式：176g 8×100%=m×2×100%,解得m=72g 17 18 (3)见答案。 O O ... 第13页（共14页） 第14页（共14页） 2026年甘肃省兰州市九年级上期中模拟卷（一） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学是自然科学的重要组成部分。下列科技成果所涉及的研究内容，主要属于化学研究范畴的是（ ） A．“九章”量子计算机求解复杂数学问题 B．“中国天眼”接收来自宇宙深处的电磁波 C．“奋斗者”号载人潜水器下潜至万米深海 D．“嫦娥六号”采集月壤并分析其矿物组成 【答案】D 【详解】A.属于计算机科学、量子物理研究领域，错误； B.属于天文学、电磁学研究领域，错误； C.属于海洋工程、物理力学研究领域，错误。 D.分析月壤的矿物组成，本质是研究物质的组成，属于化学研究范畴，正确。 2．下列图示中，实验操作正确的是（ ） A．读取液体体积 B．称取8.0gNaOH固体 C．液体的倾倒 D．加热固体 【答案】C 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面的上沿，读数会偏大，操作错误； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示物品和砝码位置放反；氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误； C.倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜，图示操作完全符合规范，操作正确； D.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 3．我国古代诗词是人类璀璨的文化瑰宝，下列诗词涉及的变化，和其它三种不属于同一类的是（ ） A．零落成泥碾作尘，唯有香如故 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】B 【详解】A.花瓣散落碾碎仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化； B.蜡烛燃烧生成、等新物质，属于化学变化； C.“紫烟”是水汽受光照产生的光学现象，仅水的状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化； D.铁杵磨成针仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 因此B的变化类型与其余三项不同。故选B。 4．水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是（ ） A．整个转化过程中，最终能量来源于水 B．电源正极产生的气体可用作燃料 C．反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 D．水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性 【答案】D 【详解】A.整个转化过程的初始能量由太阳能电池组提供，最终能量来源于太阳能，而非水，错误。 B.电解水时电源正极产生的气体是，氧气仅有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，错误。 C.反应①是电解水，能量转化为电能→化学能；反应②是燃料电池供电，能量转化为化学能→电能，选项描述完全颠倒，错误。 D.纯水导电性极弱，电解水时加入氢氧化钠，可电离出自由移动的和，显著增强水的导电性，正确。 5．和在催化剂表面反应生成的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应中氧分子“解离”为氧原子 C．“脱附”过程中分子变大 D．该反应既是氧化反应又是化合反应 【答案】D 【详解】A.吸附过程中、分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.解离步骤仅分解为氢原子，分子仍保持整体，没有解离为氧原子，错误。 C.脱附是分子离开催化剂表面的过程，分子本身的大小不会发生变化，错误。 D.该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；同时反应有氧气参与，符合初中阶段氧化反应的定义，正确。 6．下列实验方案不能达到目的的是（ ） A．①可以探究石蜡燃烧后是否有水生成 B．②可以证明分子在不断地运动 C．③可以检查装置的气密性 D．④可以测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A. 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明石蜡燃烧有水生成，方案可行； B. 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到烧杯B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，方案可行； C. 该实验中推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，导管内液面上升，拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，导管口有气泡冒出，方案可行； D. 该实验中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，方案不可行。 7．模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型错误的是（ ） A．空气质量分级标准 B．空气组成 C．氧化反应和化合反应的关系 D．物质分类 【答案】A 【详解】A.空气质量指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量越差。正确的分级是：指数最低的Ⅰ级对应“优”，指数最高的Ⅵ级对应“严重污染”，该模型将标注完全颠倒，因此错误。 B.按体积计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其余稀有气体、二氧化碳等其他成分共约占1%，符合空气的组成事实。 C.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应。部分反应既是氧化反应也是化合反应（比如碳燃烧生成二氧化碳），部分反应只属于氧化反应（比如蜡烛燃烧），部分反应只属于化合反应（比如二氧化碳和水生成碳酸），二者属于交叉关系，该模型符合逻辑。 D.根据组成物质的种类多少，物质可分为混合物（含多种物质）和纯净物（只含一种物质），该分类模型符合初中化学的物质分类逻辑。 8．近期，我国科学家成功将甘油（）转化为山梨糖（），为物质资源高值利用提供了新路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是（ ） A．甘油分子中含有一个分子 B．山梨糖由24个原子构成 C．甘油与山梨糖均属于氧化物 D．山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 【答案】D 【详解】A.分子由原子构成，1个分子中仅含3个氧原子，不存在分子。说法错误。 B.山梨糖是宏观物质，仅1个分子由24个原子构成，选项未指明单个分子，说法错误。 C.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，甘油和山梨糖都含三种元素，不属于氧化物。说法错误。 D.甘油碳元素质量分数=； 山梨糖碳元素质量分数=。说法正确。 9．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．为缓解温室效应，应践行低碳生活 B．为减少空气污染，应加高化工厂烟囱 C．增大燃料与空气的接触面积，可有效提高燃料的利用率 D．为节约用水，生活及工农业生产中应提倡水的循环利用 【答案】B 【详解】A、践行低碳生活可以减少二氧化碳的排放，此选项正确； B、加高化工厂烟囱，不能减少空气污染，此选项错误； C、增大燃料与空气的接触面积，使燃料燃烧更充分，可有效提高燃料的利用率，此选项正确； D、水的循环利用可以提高水的利用率，是节约用水的一种办法，此选项正确。 故选B。 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图甲：加热一定质量的高锰酸钾固体 B．图乙：向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．图丙：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 D．图丁：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 【答案】C 【详解】A.加热高锰酸钾的反应，需达到分解温度才会生成氧气，且高锰酸钾完全消耗后氧气质量不再增加，图像应先保持0、上升后转水平，与图甲不符，A错误； B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只要持续加入过氧化氢溶液，就会持续生成氧气，氧气质量应随过氧化氢加入持续上升，不会出现平台，与图乙不符，B错误； C.红磷燃烧仅消耗密闭容器中的氧气，不与氮气反应，也不会生成氮气，因此氮气质量始终不变，与图丙一致，C正确； D.红磷燃烧放热，初期容器压强因温度升高而增大；反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，最终压强小于初始压强，图丁最终压强等于初始压强，D错误。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共16分） 11．分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度，常用的方法有多种，下面是与水有关的分离提纯实验，请回答相关问题。 (1)河水中常含有较多可溶性的钙镁化合物，所以河水属于___________(填“硬水”或“软水”)。 (2)图1为净化天然水的简易蒸馏装置，烧杯中水的作用是_______________________________。 (3)膜分离法也是常用的净水方法。利用膜分离技术净化水的主要过程示意图如图2，膜分离法净水的原理与___________操作类似，经过超滤膜后得到的净化水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】(1)硬水 (2)使水蒸气降温（冷凝）成液态水 (3) 过滤 混合物 【详解】（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水属于硬水，题目明确说明河水含较多这类物质，因此河水为硬水。 （2）图1的简易蒸馏装置中，烧瓶加热产生水蒸气，导管将水蒸气通入置于烧杯冷水中的试管内，烧杯中的水可以吸收水蒸气的热量，让气态水蒸气冷凝为液态的蒸馏水。 （3）膜分离法是利用膜的孔径大小，阻挡部分大颗粒物质通过，允许小分子粒子透过，原理和过滤（分离不溶性固体和液体）操作类似；从图2可知，经过超滤膜后，水中仍然溶解有离子等可溶性物质，不是只有水一种物质，因此属于混合物。 12．用化学用语填空。 (1)3个氮分子________； (2)氦气________； (3)标出锰酸钾中锰元素的化合价________； (4)四氧化三铁________； (5)氯化钠中的阳离子________； (6)氧化铝________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）表示多个分子时在化学式前加对应计量数，因此3个氮分子为。 （2）氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，为。 （3）根据化合物中正负化合价代数和为0，设Mn化合价为x：，解得，化合价标注在对应元素符号正上方，为。 （4）略。 （5）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中阳离子为钠离子，离子符号为。 （6）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正负化合价代数和为0，铝、氧原子个数比为2:3，因此化学式为。 13．生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出。制氧机的制氧方式包括膜分离、变压吸附等。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)生活中供氧方式主要有__________(写1种)。工业制取氧气的方法是____________________，利用液氮的沸点__________液氧的沸点(填“大于”、“等于”、“小于”) (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是__________(填“I”、“II”或“III”)。 (3)由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是：______________________________。 【答案】(1) 氧气瓶（或氧气袋、制氧机，任写1种即可） 分离液态空气法（或深冷法） 小于 (2) (3) 时，吸附压越大，与的吸附量差值越大 【详解】（1）第一空可直接从题干“供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机”任选一种作答；工业制氧利用空气中各组分沸点不同分离，即深冷法/分离液态空气法，液氮沸点低于液氧，因此蒸发时氮气先逸出，实现和氧气的分离。 （2）观察图甲微粒标识：过程II中分子分解为原子，符合“氧分子变成氧原子”的要求。 （3）分析图乙曲线：下，吸附压升高时，的吸附量上升幅度远大于，二者吸附量的差距随压强增大明显变大，更易实现分离。 14．学习小组用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇氨水显红色，浓氨水具有刺激性气味，吸入过多会损害呼吸道。请回答下列问题： (1)先在一支容积为20 mL的试管中装10 mL红墨水，再在液面上缓缓注入10 mL酒精，用带有玻璃导管的橡胶塞塞住试管口，标记进入导管的液面高度。30日后再观察，现象如实验一所示。导管内液面下降说明分子具有的性质是_____________________；此实验还可以证明的分子性质是_____________________。 (2)实验二中，一段时间后，______（填“甲”“乙”“丙”）烧杯中溶液变红。 (3)小明在进行实验二时，闻到了一股难闻的刺激性气味，于是他进行了如图实验三的改进。从胶头滴管向W型管M处挤入浓氨水，一段时间后观察到N处无色酚酞溶液变红。 ①与实验二相比，实验三的优点是______（写一条）。 ②若将W型管M处放入______（填“热水”或“冷水”）中，可在较短的时间内观察到实验三中的现象。 【答案】(1) 分子之间有间隔 分子总在不断运动 (2)乙 (3) 环保（或实验现象更明显） 热水 【详解】（1） 液面下降是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入彼此的间隔中，导致总体积变小。 此实验还可以证明分子在不断运动（酒精和水的混合也能体现分子不断运动的性质）。 （2）一段时间后，乙烧杯中溶液变红（浓氨水具有挥发性，氨分子运动到乙烧杯中，使酚酞溶液变红）。 （3）① 实验三的优点：装置密闭，减少氨气泄漏，更环保（或实验现象更明显）。 ② 若将W型管M处放入热水中，分子运动速率加快，可在较短时间内观察到现象。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共20分） 15．实验室制取氧气。 (1)仪器①、②的名称分别为__________，___________。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为_________________________________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_______________________________________；若要收集纯净的氧气选用的收集装置为________。（C~D中选择） (3)若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为_______，若用F装置来收集，检验氧气已经收集满的实验方法为_______________________________________________（实验方案包括实验操作、现象和结论）。 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。氨气已知有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的______（填字母序号）。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。 ③图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是__________________________________。 【答案】(1) 分液漏斗 水槽 (2) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管 C (3) B 将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃则已集满 (4) A 乙 溶解氨气，防止其逸出污染环境 【详解】（1）略。 （2）①高锰酸钾的方法制取氧气文字表达式：，②防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管。③氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C。 （3）①B 中分液漏斗可以控制过氧化氢溶液滴加的快慢，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流；②验满操作：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气收集满。 （4）①反应物是固体 + 固体，反应条件加热，属于固体加热型，对应装置A。②防倒吸选乙： 氨气极易溶于水，如果直接把导管插到水里，水会被倒吸回前面的热装置，使装置炸裂。甲：两根导管都插到瓶底，不能防倒吸；乙：空集气瓶作为安全瓶，就算水倒吸，只会留在乙瓶，不会回到前面发生装置。 ③烧杯中水的作用：氨气有毒、极易溶于水，用水吸收氨气，防止氨气排放到空气中污染空气。 16．空气中氧气含量测定的再认识。 I.用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 (1)请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式_______________________。 (2)测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是________ (填序号)。 A．燃烧匙伸入集气瓶太慢 B．红磷量不足 C．未冷却至室温就打开止水夹 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。 (3)某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氮气反应的符号表达式__________________________，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是____________________________________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数__________五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅲ.用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(可迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(提示：白磷的体积忽略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40℃) (4)白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为______________________________________。 (5)该装置对比实验I红磷燃烧实验的优点是__________________。 【答案】(1) (2)BC (3) 空气中氧气的化学性质比氮气活泼，镁优先和氧气反应 大于 (4)先向上移动，冷却后再向下移动至刻度4处 (5)装置密闭，不会生成白烟逸出造成污染，同时实验结果更准确（或操作简便，误差更小，合理即可） 【详解】（1）略。 （2）A.燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致瓶内空气受热膨胀逸出，最终测得的氧气体积分数大于五分之一； B.红磷量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，会使进水量偏小，测得氧气体积分数小于五分之一； C.未冷却至室温就打开止水夹，瓶内温度偏高、压强偏大，进入瓶内的水的体积偏小，测得氧气体积分数小于五分之一。 （3）镁和氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，符号表达式为； 氧气化学性质比氮气更活泼，镁在空气中会优先和氧气反应，因此很难观察到和氮气反应生成的淡黄色氮化镁； 由于镁不仅消耗氧气，还会消耗氮气，瓶内气体减少的总体积会超过原氧气体积，因此测得的氧气体积分数大于五分之一。 （4）白磷燃烧时放热，容器内气体受热膨胀，活塞会先向上移动；反应结束温度冷却至室温后，容器内氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，活塞向下移动，最终停在原空气体积刻度的4处。 （5）该装置全程密闭，避免了传统红磷实验中点燃后伸入燃烧匙的步骤，既防止五氧化二磷白烟逸出污染空气，也避免了瓶内空气受热逸出的误差，实验结果更准确，操作也更简便。 四、计算题（本大题共1小题，共3分） 17．人体如果缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺。请回答下列问题： (1)已知维生素C中只含有C、H、O三种元素，根据标签计算，维生素C化学式为 ___________ 。 (2)176 g维生素C中所含的氢元素与_______ g水中所含的氢元素质量相等。 (3)小辉妈妈每天服用该维生素C片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替维生素C片，若100g西红柿含维生素C20mg，则小辉妈妈每天大约食用西红柿多少克即可达到服用上述维生素C片的效果？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)72 (3)根据用法用量，每日服用的维生素C片总剂量为 ；已知西红柿含维生素C，则每日需要食用西红柿的质量为 。 答：每天大约食用西红柿即可达到效果。 【详解】（1）设维生素C化学式中氧原子个数为，根据相对分子质量的计算规则：，解得，因此维生素C的化学式为。 （2）设水的质量为，利用“氢元素质量相等”列等式：，解得 （3）见答案。 ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 第11页（共14页） 第12页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 第13页（共14页） 第14页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃省兰州市九年级上期中模拟卷（一） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学是自然科学的重要组成部分。下列科技成果所涉及的研究内容，主要属于化学研究范畴的是（ ） A．“九章”量子计算机求解复杂数学问题 B．“中国天眼”接收来自宇宙深处的电磁波 C．“奋斗者”号载人潜水器下潜至万米深海 D．“嫦娥六号”采集月壤并分析其矿物组成 2．下列图示中，实验操作正确的是（ ） A．读取液体体积 B．称取8.0gNaOH固体 C．液体的倾倒 D．加热固体 3．我国古代诗词是人类璀璨的文化瑰宝，下列诗词涉及的变化，和其它三种不属于同一类的是（ ） A．零落成泥碾作尘，唯有香如故 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．只要功夫深，铁杵磨成针 4．水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是（ ） A．整个转化过程中，最终能量来源于水 B．电源正极产生的气体可用作燃料 C．反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 D．水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性 5．和在催化剂表面反应生成的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应中氧分子“解离”为氧原子 C．“脱附”过程中分子变大 D．该反应既是氧化反应又是化合反应 6．下列实验方案不能达到目的的是（ ） A．①可以探究石蜡燃烧后是否有水生成 B．②可以证明分子在不断地运动 C．③可以检查装置的气密性 D．④可以测定空气中氧气的含量 7．模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型错误的是（ ） A．空气质量分级标准 B．空气组成 C．氧化反应和化合反应的关系 D．物质分类 8．近期，我国科学家成功将甘油（）转化为山梨糖（），为物质资源高值利用提供了新路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是（ ） A．甘油分子中含有一个分子 B．山梨糖由24个原子构成 C．甘油与山梨糖均属于氧化物 D．山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 9．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．为缓解温室效应，应践行低碳生活 B．为减少空气污染，应加高化工厂烟囱 C．增大燃料与空气的接触面积，可有效提高燃料的利用率 D．为节约用水，生活及工农业生产中应提倡水的循环利用 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图甲：加热一定质量的高锰酸钾固体 B．图乙：向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．图丙：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 D．图丁：用红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共16分） 11．（4分）分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度，常用的方法有多种，下面是与水有关的分离提纯实验，请回答相关问题。 (1)河水中常含有较多可溶性的钙镁化合物，所以河水属于___________(填“硬水”或“软水”)。 (2)图1为净化天然水的简易蒸馏装置，烧杯中水的作用是_______________________________。 (3)膜分离法也是常用的净水方法。利用膜分离技术净化水的主要过程示意图如图2，膜分离法净水的原理与___________操作类似，经过超滤膜后得到的净化水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 12．（3分，每空0.5分）用化学用语填空。 (1)3个氮分子________； (2)氦气________； (3)标出锰酸钾中锰元素的化合价________； (4)四氧化三铁________； (5)氯化钠中的阳离子________； (6)氧化铝________。 13．（5分）生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出。制氧机的制氧方式包括膜分离、变压吸附等。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)生活中供氧方式主要有__________(写1种)。工业制取氧气的方法是____________________，利用液氮的沸点__________液氧的沸点(填“大于”、“等于”、“小于”) (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是__________(填“I”、“II”或“III”)。 (3)由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是：______________________________。 14．（4分）学习小组用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇氨水显红色，浓氨水具有刺激性气味，吸入过多会损害呼吸道。请回答下列问题： (1)先在一支容积为20 mL的试管中装10 mL红墨水，再在液面上缓缓注入10 mL酒精，用带有玻璃导管的橡胶塞塞住试管口，标记进入导管的液面高度。30日后再观察，现象如实验一所示。导管内液面下降说明分子具有的性质是_____________________；此实验还可以证明的分子性质是_____________________。 (2)实验二中，一段时间后，______（填“甲”“乙”“丙”）烧杯中溶液变红。 (3)小明在进行实验二时，闻到了一股难闻的刺激性气味，于是他进行了如图实验三的改进。从胶头滴管向W型管M处挤入浓氨水，一段时间后观察到N处无色酚酞溶液变红。 ①与实验二相比，实验三的优点是______（写一条）。 ②若将W型管M处放入______（填“热水”或“冷水”）中，可在较短的时间内观察到实验三中的现象。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共20分） 15．（11分）实验室制取氧气。 (1)仪器①、②的名称分别为__________，___________。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为_________________________________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_______________________________________；若要收集纯净的氧气选用的收集装置为________。（C~D中选择） (3)若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为_______，若用F装置来收集，检验氧气已经收集满的实验方法为_______________________________________________（实验方案包括实验操作、现象和结论）。 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。氨气已知有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的______（填字母序号）。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。 ③图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是__________________________________。 16．（9分）空气中氧气含量测定的再认识。 I.用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 (1)请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式_______________________。 (2)测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是________ (填序号)。 A．燃烧匙伸入集气瓶太慢 B．红磷量不足 C．未冷却至室温就打开止水夹 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。 (3)某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氮气反应的符号表达式__________________________，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是____________________________________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数__________五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅲ.用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(可迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(提示：白磷的体积忽略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40℃) (4)白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为______________________________________。 (5)该装置对比实验I红磷燃烧实验的优点是__________________。 四、计算题（本大题共1小题，共3分） 17．（3分）人体如果缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺。请回答下列问题： (1)已知维生素C中只含有C、H、O三种元素，根据标签计算，维生素C化学式为 ___________ 。 (2)176 g维生素C中所含的氢元素与_______ g水中所含的氢元素质量相等。 (3)小辉妈妈每天服用该维生素C片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替维生素C片，若100g西红柿含维生素C20mg，则小辉妈妈每天大约食用西红柿多少克即可达到服用上述维生素C片的效果？（写出计算过程） ( …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( …… ………… ○…… ………… 内…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( …… ………… ○…… ………… 内 …… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 第7页（共2页） 第8页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 第5页（共6页） 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $