广东省茂名市高州市第四中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷

2025−2026学年高二化学第一学期9月份月考 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 分子间的碰撞均为有效碰撞 C. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A. Cu与AgNO3溶液反应 B. 敦煌壁画变色 C. 石笋形成 D. 橡胶老化 3. 反应，分两步进行：①；②，其中均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 4. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 5. 已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 a b c A. B. 生成的水越多，中和反应的反应热越小 C. 酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D. 实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 6. 汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A. 已知，则其逆反应的一定大于0 B. 热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C. 常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D. ，则 8. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的标准燃烧热 B. 2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 9. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 10. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 11. 在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是 A. 10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B. 10s末时，物质A的转化率为40% C. 10s末时，B的物质的量为0.4mol D. 10s末时，C的物质的量分数为15% 12. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 B. 2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 13. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B. 反应②放出能量为513.5 kJ·mol-1 C. 该过程的总反应为 D. 反应③生成2mol时，转移电子数为 14. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B. 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 15. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 16. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率： D. X、Z两点气体的平均相对分子质量： 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共5个小题，共56分。 17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−akJ/mol，则a___________(填“＞”“＜”或“＝”)238.6。 （2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___________。 （3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=−1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。 （5）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol。 （6）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： ①用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=___________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/ 800 430 x 410 450 ②用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 18. Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________，更为合理，其理由是___________； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 19. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； ①___________； ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式)。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 20. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）ΔH1___________0，其理由是___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A. c(CO)=c(CO2) B. 容器内CO2的体积分数保持不变 C. 容器内气体密度保持不变 D. 容器中压强保持不变 （3）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，此时v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是___________。 2025−2026学年高二化学第一学期9月份月考 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共5个小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）＜ （2）409.0kJ·mol−1 （3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=−290kJ·mol−1或其他合理形式 （4）98 （5）−1216 （6） ①. -(b-a)kJ/mol ②. 844 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 0.05 ③. 排除阴离子的干扰 （2）生成40mL气体所需要的时间 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）D＞C＞B＞A （5） ①. 反应温度 ②. 10.0 ③. 6.0 【19题答案】 【答案】（1） ①. +226.73kJ/mol ②. 0.07mol/(L·min) ③. （2） ①. ＜ ②. 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 ③. 增大压强 【20题答案】 【答案】（1） ①. ＞或大于 ②. 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应 （2）B （3） ①. 小于 ②. Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $