精品解析：广东河源市龙川县第一中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试卷

龙川一中2026-2027学年第一学期高二年级10月份考试 化学试卷 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为热能的是 A．电动汽车充电 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电动汽车充电过程是将电能转化为化学能储存在电池中，A不符合题意； B．天然气灶工作时，天然气发生燃烧反应，将化学能主要转化为热能，B符合题意； C．氯碱工业制氯气的核心是电解饱和食盐水，属于电解池的应用，工作时将电能转化为化学能，C不符合题意； D．太阳能电池工作时直接将太阳能转化为电能，不涉及化学能到热能的转化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产、能源、科技发展密切相关，下列说法正确的是 A. 向食品包装袋中放置铁粉，是作干燥剂，延缓食品变质 B. 工业合成氨采用升温条件，可以提高平衡时氨气的产率 C. 利用太阳能将CO2转化为甲醇燃料，该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. 煤炭充分燃烧放出的热量更多，因此煤炭充分燃烧的ΔH大于不充分燃烧的ΔH 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品包装袋中的铁粉作脱氧剂，通过消耗氧气延缓食品变质，没有干燥作用，不作干燥剂，A错误； B．工业合成氨的反应为放热反应，升温能加快反应速率，会使平衡向逆反应方向移动，降低平衡时氨气的产率，B错误； C．利用太阳能将转化为甲醇燃料，能量以化学能的形式储存于甲醇中，该过程实现了太阳能向化学能的转化，C正确； D．煤炭燃烧为放热反应，，相同量的煤炭充分燃烧放出的热量更多，的绝对值更大，因此充分燃烧的小于不充分燃烧的，D错误； 故选C。 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 4. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 和的焓变相等 B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，两者放出的热量一样多 C. 已知，则氢气的燃烧热 D. 已知，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的焓变仅与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，两个反应的反应物、生成物及状态均相同，故焓变相等，A正确； B．硫固体转化为硫蒸气需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧时硫蒸气放出的热量更多，B错误； C．氢气的燃烧热是指1 mol 完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，题给反应产物为，故该不是氢气的燃烧热，C错误； D．稀和稀反应时，除和反应生成水放热外，与生成沉淀也会放热，故生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，D错误； 故选A。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一化学反应，用不同物质表示的速率之比等于化学计量系数之比，比较反应速率快慢，需按照化学计量系数转化为同一物质进行比较： A．； B．是固体，固体浓度视为常数，无法用其浓度变化表示反应速率； C．将换算为的速率：； D．将换算为的速率：； 综上C表示的反应速率最快，故选C。 6. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误； B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确； D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误； 答案选C。 7. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是一元弱酸，属于弱电解质，部分电离，为水合氢离子的简写，该电离方程式书写正确，A正确； B．属于钠盐，为强电解质，完全电离应使用等号，正确的电离方程式为，B错误； C．该电离方程式未配平，碱式电离的正确的电离方程式为，C错误； D．是一元弱酸，属于弱电解质，部分电离应使用可逆号，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 8. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误； B．该反应前后气体化学计量数之和相等，恒温下扩大容器体积，和浓度等比例减小，浓度商仍等于，平衡不移动，B错误； C．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高的平衡转化率，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 9. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B. 若△H＜0，则该反应在低温条件时能自发进行 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂会降低反应活化能，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，选项中“活化分子百分数不变”表述错误，A错误； B．反应自发进行的判据为，该反应气体分子数减少，，若，低温时绝对值较小，可满足，反应能自发进行，B正确； C．恒温恒容条件下，反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积不变，由可知密度始终恒定，故密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，D错误； 故选B。 10. 下列说法中，正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则的平衡常数为 C. 工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向和平衡移动，A正确； B．因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应的平衡常数为，B错误； C．工业合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气。温度控制在700 K左右是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，溶于水中的碳酸钙能完全电离，碳酸钙属于强电解质，D错误； 故答案选A。 11. 用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式：H2CO32H++CO B. 该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D. 向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3是二元弱酸，电离时分两步电离，一次不能电离出两个H+，A项错误； B．Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆分，Na2CO3和CH3COONa属于可溶性盐类，均可拆分，根据反应方程式及拆分原则，可知离子方程式书写正确，符合原子守恒、电荷守恒等原则，B项正确； C．Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，可知酸性：CH3COOH>H2CO3，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，可知，C项正确； D．向醋酸溶液中加水，醋酸的浓度降低，越容易电离，电离程度增大，D项正确； 答案选A。 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 13. 如下图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 及时移除M D. 压缩体积增大压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，的转化率降低，A错误； B．加大的投入量，反应速率加快，平衡正向移动，但自身的转化率会降低，B错误； C．及时移除产物，平衡正向移动，的转化率会增大，C错误； D．该反应中为固体，反应前后气体分子总数相等，压缩体积增大压强时反应速率加快，平衡不移动，的最终转化率不变，D正确； 故选D。 14. FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的ΔH<0 D. 若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，过渡态的能量均高于各中间体、反应物和产物，过渡态1能量最高，并非最稳定，而是最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，第Ⅱ步活化能为，是三步中最大的，故第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，因此加入催化剂后第Ⅰ步活化能小于，D正确； 故答案选A。 15. T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 时X2O5的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K=8 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 【答案】A 【解析】 【详解】A．内的物质的量变化量为，分解速率，不是，A错误； B．时的转化率为，B正确； C．后的物质的量不变，反应达到平衡，根据物质的量的改变量之比等于反应系数之比，则 平衡时，，，平衡常数，C正确； D．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若，则，D正确； 答案选A。 16. 在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. a、b两点的反应速率：a<b C. 为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D. a点比b点体系的颜色浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，体积分数增大。相同时对应的体积分数更大，故，A正确； B．a、b均处于温度下，b点的物质的量更大，恒容容器中浓度更大，反应速率更快，故反应速率，B正确； C．增加的通入量，平衡虽正向移动，但的转化率会降低，无法提高其转化率，C错误； D．为红棕色气体，浓度越大颜色越深，b点的浓度高于a点，故a点比b点体系的颜色浅，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： Ⅰ．中和热的测定实验 取50 mL 0.55 的NaOH溶液与50 mL 0.25 的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。 （3）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是_____________。(填字母序号) A. 实验装置保温效果差 B. 用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C. 分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实 验 序 号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色 褪至无色 所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 298 2 0.03 4 0.05 0 B 2 0.03 3 0.05 10 C 318 2 0.03 0.05 1 （4）_________10(填“<”“>”或“=”)，实验A、B、C中，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是_____________。 （5）____________，____________，利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。 【答案】（1）玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）ABC （4） ①. < ②. B、C （5） ①. 298 ②. 1 ③. 【解析】 【小问1详解】 中和热测定装置中，为了使酸碱溶液充分混合反应，且不引入金属材质导致热量散失，尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 大、小烧杯间填满碎纸条（或碎泡沫塑料）的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，从而减小实验误差； 【小问3详解】 A．测得的，其绝对值小于理论值，说明测得的温度差偏小或放出的热量有散失。实验装置保温效果差会导致热量散失，测得的最高温度偏低，绝对值偏小，A正确； B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，温度计上残留的碱会与酸反应放热，导致酸的起始温度偏高，最终测得的温度差偏小，绝对值偏小，B正确； C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间和机会，导致测得的温度差偏小，绝对值偏小，C正确； D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，会导致实际量取的酸碱体积偏大，反应放出的总热量增多，测得的温度差偏大，绝对值偏大，D错误。 故选ABC。 【小问4详解】 实验A和实验B相比，温度相同，实验A中草酸的体积更大（），即混合后草酸的浓度更大，反应速率更快，褪色所需时间更短，因此。探究温度变化对反应速率影响时，应保持各物质的浓度相同，仅改变温度。实验B和实验C的溶液总体积均为，且，两组实验中各物质的浓度完全相同，只有温度不同（，），因此探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是B、C； 【小问5详解】 实验A和实验B是探究浓度对反应速率的影响，应保持温度相同，故；为了保持溶液总体积为，实验B中水的体积。在实验B中，混合后的初始浓度为，溶液褪至无色所需时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为。 18. 在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）该反应至1分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）下列措施能增大反应速率的是___________(填选项字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________。 （6）由图2可知，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开和中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ，则断开中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）AD （4）C （5） （或） （6） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 从反应开始至达到平衡（），的物质的量变化量为，则以表示的平均反应速率 ；根据化学方程式，消耗的的物质的量为 ，则的转化率为 ； 【小问2详解】 时，反应尚未达到平衡，的物质的量仍在增加，的物质的量仍在减少，说明反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ； 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率增大，A符合题意； B．降低压强，气体浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．减小的浓度，反应速率减小，C不符合题意； D．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，D符合题意； 【小问4详解】 A．、和三种物质的浓度相等，属于偶然现象，不能说明浓度不再变化，不能作为判断平衡的标志，A不符合题意； B．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，各组分含量不再改变，达到了平衡状态，C符合题意； D．单位时间内消耗的同时生成，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 【小问5详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应前总物质的量为 。平衡时，为，为，剩余为 ，平衡时气体总物质的量为 。因此，平衡时与反应前的压强之比为 ； 【小问6详解】 由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应的焓变 ，根据 ，可得 ，解得 。因此断开中的化学键需要吸收的能量。 19. 和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为___________。 （2）反应Ⅲ： 。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （3）起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. < ②. 由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应 ③. = ④. < 【解析】 【小问1详解】 平衡常数表达式中，纯液体和固体不写入，所以反应Ⅰ的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，，则，； 【小问3详解】 ①由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，； ②平衡常数只与温度有关，b、c两点温度相同，所以平衡常数； ③反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的转化率升高，由图可知，对应的的转化率大于，因此。 20. 某同学设计实验，拟利用平衡体系探究影响平衡的因素，将20 mL 0.005 mol/L 溶液和20 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 【实验一】改变、、、等离子浓度对平衡的影响 （1）取2 mL溶液X，加入5滴1 mol/L KSCN溶液，得到溶液A；另取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜色更深的是____________(填A或B)。 （2）取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①_______________________对平衡产生了影响。 ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 【实验二】为了探究对平衡体系的影响，学习小组进行如下探究：各取2 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知：溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图一所示 （3）上述实验可得结论：KCl对平衡有影响，且KCl浓度增大，溶液颜色____________(填“变深”或“变浅”)，平衡____________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【实验三】探究盐对和平衡体系产生的影响 资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应(黄色)。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴下列不同的试剂进行实验(如表)，测得各溶液的透射率随时间的变化如图二所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 2 mL溶液X 去离子水 0.3 mol/L KCl溶液 0.3 mol/L NaCl溶液 0.3 mol/L KNO3溶液 3 mol/L HCl溶液 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_________(填序号)。 A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ 其中盐效应影响较大的阳离子是__________。 （5）已知H+对平衡没有明显的影响，用平衡移动原理解释出现实验⑤结果的原因：___________。 【答案】（1）A （2）溶液被稀释 （3） ①. 变浅 ②. 逆向 （4） ①. A ②. （5）实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，浓度下降，溶液颜色变浅，透射率增大明显 【解析】 【分析】探究KCl对和平衡体系的影响，随着KCl溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。原因2，溶液中存在副反应，离子浓度发生变化,导致和平衡状态发生变化。 【小问1详解】 根据反应可知，溶液A中加入溶液，可使反应正向进行，溶液颜色加深；而插入铁丝会导致铁离子浓度降低，反应逆向进行，溶液颜色变浅； 【小问2详解】 向溶液X中加入KCl溶液，溶液被稀释，其中的、浓度减小，使反应逆向进行； 【小问3详解】 由图中信息可知，加入KCl的浓度越大，溶液透射率越大，即浓度减小，故反应逆向移动； 【小问4详解】 ①要证明阳离子盐效应的影响，应控制阴离子种类相同，并设置去离子水组进行对照，故应选实验组①②③；②由图中数据可知，NaCl组较KCl组，对溶液的透射率影响更大，故盐效应影响较大的阳离子是； 【小问5详解】 加入的同时也加入了大量，氯离子浓度增大，促使正向移动，铁离子浓度降低，反应逆向移动，故浓度减小，溶液透射率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2026-2027学年第一学期高二年级10月份考试 化学试卷 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为热能的是 A．电动汽车充电 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、能源、科技发展密切相关，下列说法正确的是 A. 向食品包装袋中放置铁粉，是作干燥剂，延缓食品变质 B. 工业合成氨采用升温条件，可以提高平衡时氨气的产率 C. 利用太阳能将CO2转化为甲醇燃料，该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. 煤炭充分燃烧放出的热量更多，因此煤炭充分燃烧的ΔH大于不充分燃烧的ΔH 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 4. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 和的焓变相等 B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，两者放出的热量一样多 C. 已知，则氢气的燃烧热 D. 已知，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 7. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 9. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B. 若△H＜0，则该反应在低温条件时能自发进行 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 10. 下列说法中，正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则的平衡常数为 C. 工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 11. 用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式：H2CO32H++CO B. 该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D. 向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 13. 如下图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 及时移除M D. 压缩体积增大压强 14. FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的ΔH<0 D. 若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 15. T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 时X2O5的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K=8 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 16. 在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. a、b两点的反应速率：a<b C. 为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D. a点比b点体系的颜色浅 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： Ⅰ．中和热的测定实验 取50 mL 0.55 的NaOH溶液与50 mL 0.25 的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。 （3）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是_____________。(填字母序号) A. 实验装置保温效果差 B. 用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C. 分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实 验 序 号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色 褪至无色 所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 298 2 0.03 4 0.05 0 B 2 0.03 3 0.05 10 C 318 2 0.03 0.05 1 （4）_________10(填“<”“>”或“=”)，实验A、B、C中，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是_____________。 （5）____________，____________，利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。 18. 在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）该反应至1分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）下列措施能增大反应速率的是___________(填选项字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________。 （6）由图2可知，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开和中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ，则断开中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 19. 和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为___________。 （2）反应Ⅲ： 。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （3）起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 20. 某同学设计实验，拟利用平衡体系探究影响平衡的因素，将20 mL 0.005 mol/L 溶液和20 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 【实验一】改变、、、等离子浓度对平衡的影响 （1）取2 mL溶液X，加入5滴1 mol/L KSCN溶液，得到溶液A；另取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜色更深的是____________(填A或B)。 （2）取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①_______________________对平衡产生了影响。 ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 【实验二】为了探究对平衡体系的影响，学习小组进行如下探究：各取2 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知：溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图一所示 （3）上述实验可得结论：KCl对平衡有影响，且KCl浓度增大，溶液颜色____________(填“变深”或“变浅”)，平衡____________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【实验三】探究盐对和平衡体系产生的影响 资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应(黄色)。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴下列不同的试剂进行实验(如表)，测得各溶液的透射率随时间的变化如图二所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 2 mL溶液X 去离子水 0.3 mol/L KCl溶液 0.3 mol/L NaCl溶液 0.3 mol/L KNO3溶液 3 mol/L HCl溶液 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_________(填序号)。 A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ 其中盐效应影响较大的阳离子是__________。 （5）已知H+对平衡没有明显的影响，用平衡移动原理解释出现实验⑤结果的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $