陕西榆林市靖边县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测（B卷） 化学试题(无答案)

靖边一中高二年级第一学期第一次月考化学试题 （B卷） 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题（每小题4分，共48分） 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A.金属的腐蚀 B.橡胶的老化 C.二氧化硫的催化氧化 D.食物的腐败 2．在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是（ ） A.及时从体系中分离出氨气 B.温度升高至450℃左右 C.选择10～30 MPa D.适当增大原料中的比例 3．由反应物微粒一步直接实现的化学反应为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①；②；③。由此可知，该反应的催化剂是（ ） A. B. C. D. 4．一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列不改变的是（ ） A.反应速率 B.焓变 C.活化能 D.反应历程 5．在2 L恒容密闭容器中，发生反应：。2 min内，的物质的量由4 mol减少到1 mol。下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 6．已知反应，下列说法正确的是（ ） A.低温下反应就可以自发进行 B.任何温度下反应均可以自发进行 C.仅高温下反应可以自发进行 D.任何温度下反应均难以自发进行 7．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B.用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 C.室温下，平衡体系压缩体积后颜色加深 D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 8．1273 K、1000 kPa条件下，乙烷制乙烯的反应达平衡后（ ） A.的浓度保持不变 B.仍在不断分解，其浓度不断减少 C.的分解速率大于生成速率 D.仍在不断生成，其浓度不断增加 9．下列说法正确的是（ ） A.放热反应都是自发反应 B.升温可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化能越小，反应越快；K越大，反应进行的程度越大 10．已知：向恒容密闭容器中通入和，达到平衡后放出热量为Q kJ。下列说法正确的是（ ） A. B. C. D.无法确定 11．在一定温度下，对于反应：，下列有关说法正确的是（ ） A.达到平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B.升高体系温度，平衡常数K减小 C.达到平衡后，通入气体，正反应速率瞬间增大 D.增大体系压强，平衡常数K增大 12．反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是（ ） A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B.若加入催化剂可降低反应热 C.热化学方程式为 D.若反应为，则反应热 二、非选择题（共52分） 1．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是_________________________________________________________。 （2）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为________________。 （3）平衡时，X的转化率为________。 2．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （1）在恒容密闭容器进行反应①，测得其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________________。 A. B.容器内的体积分数保持不变 C.生成的同时消耗 D.容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻该反应体系中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，此时v（正）___________v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （2）T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8 min内，的平均反应速率是__________________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数______________________。 ③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是____________________、____________________。 （3）该反应反应历程如下图：该反应的决速步骤为___________（填“①”或“②”）。 3．某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 溶液（经酸化） 溶液 的体积 反应温度℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL 50 30 4 5.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中___________mL，___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是__________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $