陕西榆林市靖边县第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考（A卷） 化学试题

靖边一中高二年级第一学期第一次月考化学试题 (A卷) 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、下列做法与调控化学反应速率无关的是( A.厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B.酸浸时先将矿石粉碎 C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2、关于有效碰撞模型，下列说法不正确的是() A.升高温度可提高活化分子百分数 B.使用催化剂可降低活化能 C.增大压强可提高单位体积的活化分子数D.活化能越小，反应焓变越小 3、将4molA气体和2molB气体置于1L的恒温密闭容器中，混合之后发生反应：2A(g)十 B(g)=2C(g),若经2s后测得C的浓度为1.2molL1,下列说法正确的是( A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6molL1s1B.反应后的压强是开始时的1.2倍 C.2s末物质A的转化率为70% D.此时C的产率为30% 4、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应一定不能自 发进行的是( ) A.203(g)=302(g) △K0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0 D.CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)AH-0 5、一种C02资源化反应为CO(g)十4H(g)=CH4(g)十2HO(g),△H<0该反应在一定条件下能 自发进行。下列说法正确的是（ A.反应的平衡常数表达式K-c(CH,) c(c2)·c4(H2) B.其他条件一定，采用压缩容器体积的方式增大压强能提高CH4的产率 C.使用合适的催化剂可提高CO2的平衡转化率 D,该反应在高温条件下自发进行 第1页（共 6、已知反应Fe3O4(s+8HBr(g)÷3FeBr(s)+Br(g)+4HO(g),△H=-78.2 kJmol-1的平衡常数 (K)与温度(T)的关系如下表，则x的值可能为( 温度(T/C) 150 400 平衡常数(K) 7.2 A.15.0 B.11.5 C.7.2 D.5.6 7、25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/molL) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/mol/L) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.该反应可表示为X(g)十3Y(g)=2Z(g),其平衡常数为1600 C.增大压强，平衡常数增大 D.当X的百分含量保持不变时说明反应达到了平衡状态 8、下列实验操作不能达到实验目的的是( 数滴KSCN 溶液 - 2NO2(g)=N2O(g) 等浓度等体积 的碘化钾和硫 酸铁混合溶液 A.探究压强对化学平衡的影响 B.验证Fe+与I的反应是可逆反应 玻璃 (/ 搅拌器 温度计 -冷水 内筒 杯盖 一热水 2NO2(g)≠N204(g) 隔热层 外壳 C.探究温度对化学平衡的影响 D.测定中和反应的反应热 4页) 9、一溴化碘(B)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备Br 的方法如图： 过量Br 室温 通C02 碘单质()一 室温① 完全反应后② 0cO>黑褐色固体(IBr) 下列说法错误的是( ) A.过程①加入过量B3的目的是提高2的转化率 B.过程②在高温下进行对制得Br的量无影响 C.过程③通入CO2,可吹出过量的Br2 D.过程③可采用水浴加热 10、已知反应4C0(g)+2N0(g) 催化剂 =N(g)十4CO(g)在不同条件下化学反应速率如下，请 判断出速率最快的是( ) A.v(N.)=0.8mol-Lmin B.v(NO)=0.02mol-L.s1 C.v(CO)=3mol-L.min D.v(CO2)=2.2mol-Lmin 11、1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列事实中不能用该原理解释的是( A.溴水中有化学平衡B+HO≥HB肛十HBO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.反应CO(g)十NO(g)÷CO(g)十NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C.对于2HI(g)÷H(g)十I(g),达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D.二氧化硫催化氧化反应2SO(g)十O(g)=2SO3(g),使用过量的空气以提高S02的利用率 12.甲醇是重要的化工原料，以C0和H2合成甲醇的反应 100 为CO(g)+2H(g)=CHOH(g).恒温恒压下，在容积可变的 f 密闭容器中充入1molC0和2.2molH2,实验测得平衡时 60 CO的转化率随温度、压强（单位：kPa)的变化如图所 40 20 示.下列说法正确的是（) 506 TK 第2页（ A.图中两条线表示的压强大小为P<P2 B.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C.B点该反应的平衡常数K。=。(kP)°(K。为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压 Pi =总压×物质的量分数) D.若C点也是在P1条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 二、非选择题（共52分） 1、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。如利用CO2和NH3 合成尿素：回答下列问题： 2NH3(g)+CO(g)=CONH)2(g)+HO(g)△H=-87 kJ/mol分两步完成， 第一步：2NH3(g)+CO(g)=NH2COONH4(s) 第二步：NH2COONH4(s)÷CONH)(g)+HO(g), 其能量变化如图所示。 个能量(E) (1)反应速率较快的是 反应 (填“第一步”或第二步)。 个2NH,(g+O2(g △E=159.5 △E,coNH.s+H,0g (2)△E2= kJ/mol。 kJmol H2NCOONH(s) 反应过程 2、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO(g)十H(g)=CO(g)+HO(g),其化学平衡常 数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (I)该反应化学平衡常数的表达式为= (2)该可逆反应的正反应的反应热△H 0(填>”或<)。 (3)若升高温度到950℃，重新达到平衡时K1(填>”、-或< 共4页) (4在2L密闭容器中充入1molC02,3molH2,在830C时，反应经5min达到平衡，请计 算： ①达到平衡时CO2的转化率 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率 (5)830C时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molC02,3.0molH2,2molC0和 2molH0:上述平衡向 (填正反应”或逆反应)方向移动，通过计算说明原因 3、按要求完成下列问题： (1)某温度下在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲 线如图。该反应的化学方程式是 物质的量/mol Y 0.8 0.8 0.6 0.5 0.4 0.4 03 02 345时间/min (2)一定条件下5L密闭容器内，2NO(g)=NO4(g),NO,的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 n(NO,)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①在第5s时，NO2转化率为 在第2s时NO4的体积分数为 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 a.升高温度 b.恒容时充入He(g) c.降低温度 d.恒压时充入He(g) (3)反应2NO(g)十O(g)=2NO2(g),在一定温度下2L密闭容器内，该反应已经达到平衡状 态的是 a.2v逆(NO)vE(O2) b.容器内压强保持不变 c.v(NO2)=2v(02) d.容器内的密度保持不变 e.容器内混合气体平均相对分子质量不变 f.c(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2 g·容器内气体颜色不变 第3页（共4页） (4)在一定温度下，将4.0molS02与2.0mol02的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反 应：2SO(g)十O2(g)=2SO3(g),经过2min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。 ①0~2minO2内的平均反应速率v(O2)= ②该温度下此反应的化学平衡常数的值K=。 ③在相同温度下，某容器内c(SO2)=c(O2)=c(S03)=1.0molL,则此时反应速率 v(正)V(逆)（填>”、<”或=） 第4页（共4页）