陕西榆林市靖边县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测（B卷） 化学试题

靖边一中高二年级第一学期第一次月考化学试题 (B卷) 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是( A.金属的腐蚀 B.橡胶的老化 C.二氧化硫的催化氧化 D.食物的腐败 2、在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是( A.及时从体系中分离出氨气 B.温度升高至450℃左右 C.选择10~30MPa D.适当增大原料中N2的比例 3、由反应物微粒一步直接实现的化学反应为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： ①Ce4++Mn2+→Ce++Mn3+;②Ce++Mn3+→Ce3++Mn4+;③Tit+n4+→Ti3++Mn2+。 由此可知，该反应的催化剂是() A.Ce3 B.Ti3+ C.Mn3+ D.Mn2+ 4、一定温度下，对于反应N(g)十3H(g)=2NH(g),加入催化剂后下列不改变的是( ) A.反应速率 B.焓变 C.活化能 D.反应历程 5、在2L恒容密闭容器中，发生反应：N(g)+3H(g)≥2NH(g)。2mim内，H的物质的量由4mol减 少到1mol。下列说法正确的是( A.v(N2)=0.5 mol-L-1.min-1 B.v(H2)=0.75mol-L-1min1 C.v(NH3)=1 mol-L-min1 D.v(H2)=1.5mol-Lmin-1 6.已知反应2C(g)÷A(g)十2B(g)△H<0,下列说法正确的是( A.低温下反应就可以自发进行 B.任何温度下反应均可以自发进行 C.仅高温下反应可以自发进行 D.任何温度下反应均难以自发进行 第1页( 7、下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是() A.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B.用饱和食盐水除去Cl中的HCl,可减少Cl2的损失 C.室温下，H(g)十I(g)÷2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 8.1273K、1000kPa条件下，乙烷制乙烯的反应CH6(g)÷CH4(g)+H(g)达平衡后（) A.CH6的浓度保持不变 B.CH6仍在不断分解，其浓度不断减少 C.CH6的分解速率大于生成速率 D.CH4仍在不断生成，其浓度不断增加 9、下列说法正确的是（) A.放热反应都是自发反应 B.升温可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化能越小，反应越快：K越大，反应进行的程度越大 10、已知：2S02(g)+0(g)÷2SO3(g)△H=-196.6 kJmol-1向恒容密闭容器中通入2molS02和1mol O2,达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是( A.Q=196.6 B.Q>196.6 C.Q<196.6 D.无法确定 11、在一定温度下，对于反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8 kJmol-1,下列有关说 法正确的是() A.达到平衡后，减少NO气体，正反应速率逐渐减小 B.升高体系温度，平衡常数K减小 C.达到平衡后，通入N3气体，正反应速率瞬间增大 D.增大体系压强，平衡常数K增大 共3页) 12、反应H(g)十2ICl(g)=2HCI(g)十I(g)△H1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是( ) 能t反应①1反应② 量 H(g)2ICI(g) 中间态 218kJ I,(g)+2HCI(g) 反应进程 A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B.若加入催化剂可降低反应热 C.热化学方程式为H(g)+2ICl(g)=2HC1(g)+1(g)△H1=+218 kJmol-1 D.若反应为H(g)十2IC1(g)=2HCl(g)十I(s)△H,则反应热△H<△H1 二、非选择题（共52分） 1、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ↑物质的量/mol 10 0.9 Y 0.8 0.8 0.7 X 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.1 0 12345时间/mi (1)该反应的化学方程式是 (2)平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 (3)平衡时，X的转化率为。 2、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO(g)十3H(g)=CH3OH(g)十HO(g)△H<0 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO(g)十H(g)÷CO(g)+HOg)△H1 2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H (1)在恒容密闭容器进行反应①，测得其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 第2 ①该反应为 反应（填吸热”或“放热）。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.v(H2)=v(H2O) B.容器内CO2的体积分数保持不变 C.生成1mol H(g)的同时消耗1 mol CO(g)D.容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻该反应体系中CO(g)、H(g)、CO(g)、HO(g)的浓度分别为2molL、 2mol/L、4mo/L、4mol/L,此时v(正) v(逆)（填>”、“<”或=）。 (2)TC时，向容积为2L的密闭容器中充入6olC02和8olH2,并加入催化剂合成甲醇： CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g),容器中H的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线 表示仅改变某一反应条件时H2的物质的量随时间的变化。 n(H2)/mol a 6 1,6) 4 b(8,2)c(11,2) 2 、…川 0 24681012tmin ①该反应在0~8min内，C02的平均反应速率是 ②TC时，该反应的化学平衡常数K= ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是 (3)该反应反应历程如下图：该反应的决速步骤为 (填“①”或②。 过渡态1 ②过渡态2 词 41 0.0/ C02(g)+H2O(g)+2H2(g) CO2(g)+3H,(g) CHOH(g)+H2O(g) 反应进程 页（共3页） 3.某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H,C,O4+3H,S04=K,04+2MnS04+10C0,个+8H,O 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验 0.01mol/L KMnO4溶 0.1 mol/L H0的 反应温 溶液颜色褪至无色 编号 液（经HSO4酸化） HCO4溶液 体积 度C 所需时间/s 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 1.01mL 20 320 3 5.0mL 5.0mL 50 30 X 30.0mL 6.0mL 0 20 未完全褪色 (1)实验1、2研究的是 对化学反应速率的影响。 (2)表中V1= mL,/= mL。 (3)实验2加入水的目的是 (4)对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是 (⑤)小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原 因是 (6)研究发现KMO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸 进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越 高)随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下， (填增大或减 小)硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 1102mol/L硫酸溶液 90 1mol/L硫酸溶液 70 50 0.5mol/L硫酸溶液 30 100 200 300 400 t/s 第3页（共3页）