精品解析：山东新泰市宫里镇初级中学2026-2027学年九年级（五四制）上学期第一次化学作业检测

九年级化学第一次作业检测 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质中，一般不需密封保存的是 A. 澄清石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 2. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 4. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 5. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “捕捉室”中氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大反应物的接触面积 B. “反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为 C. “封存室”内二氧化碳由气态变为液态的原因是二氧化碳分子间的间隔变小 D. 整个过程中，可以循环利用的物质只有NaOH 6. 民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. CaCO3→CaO C. CaO→CaCO3 D. Ca(OH)2→CaCO3 7. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 8. 下列物质的名称、化学式、俗称不对应的是 A. 氧化钙、CaO、生石灰 B. 氢氧化钙、Ca(OH)2、熟石灰 C. 碳酸钙、CaCO3、小苏打 D. 氢氧化钠、NaOH、烧碱 9. 如图所示，形管内、液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂进入锥形瓶内，一段时间后会观察到液面高于液面。试剂、的组合可能是 A. 水、硝酸铵 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 10. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析正确的是 A. 在①②实验中，均能说明分子在不断运动，且都体现出酸的化学通性 B. ②能说明，白雾中含有氢离子和氯离子 C. ③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 11. 化学兴趣小组的同学在进行制备五水硫酸铜晶体跨学科实践活动时，根据实验结果获得以下结论（硫酸铜溶解度随温度变化如表），下列相关数据和结论错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114 A. 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水硫酸铜，俗称胆矾，无水硫酸铜吸水变为胆矾的变化属于化学变化 B. 制备五水硫酸铜晶体时，需缓慢降温结晶，否则会导致结晶不均匀，混入杂质 C. 60℃时，在50 mL水中加入41 g无水硫酸铜粉末恰好形成饱和溶液 D. 用pH试纸测得硫酸铜饱和溶液，说明硫酸铜溶液呈酸性 12. 一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 13. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 14. 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 15. 下列依据事实得出的结论合理的是 选项 事实 结论 A 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是 B 铁跟硫酸发生化学反应放出 说明硫酸中含有 C 某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中不一定含硫酸根离子 D 酸碱中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是中和反应 A. A B. B C. C D. D 16. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 17. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 18. 发现并解决问题是科学探究的优良品格。下列不能正确解决实验中“问题”的方案是 选项 A B C D 实验目的 除去中的 探究溶剂种类对溶解性的影响 验证中和反应放热 验证质量守恒定律 解决方案 将氢氧化钠溶液换为浓硫酸 将碘换为氯化钠 将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液 将硫酸钠溶液换为氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是 A. 向稀盐酸中不断加入NaOH溶液 B. T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释 C. 表示浓硫酸长期露置于空气中 D. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 20. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 二、（本题包括3小题，共27分） 21. 水有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．生活中处处有溶液。 （1）下列物质混合，能够得到溶液的是______。 A. 花生油和水 B. 碘和酒精 C. 高锰酸钾和水 D. 豆浆粉和水 （2）硼酸常温下为白色粉末，易溶于水，广泛用于工业、医药、农业等领域。将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中恰好形成饱和溶液，则一般把这种物质的溶解性划分为______。 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是______。 A. 固体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 固体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 固体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 固体质量不变，溶液一定饱和 Ⅱ．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，回答下列问题： （4）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）时，P点表示乙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 （7）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变 B. 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>甲=乙 C. 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙 D. 实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法 22. 某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图1）。根据所学知识回答下列问题： （1）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：______。 （2）将镁条加入稀盐酸中的现象为：______。 （3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是______，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。 （4）图中Y物质是______（填物质类别）。 （5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是______。 （6）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与反应生成 D. 能与反应 23. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示，请结合图示回答下列问题： （1）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是______，过一会儿，他又观察到______。发生第二个反应现象的化学方程式是______。 （2）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是______，其反应类型为______。 （3）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：______；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是______。 （4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是______。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 其水溶液能与金属镁粉反应 C. 其水溶液能与碳酸钠反应 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应 三、（本题包括2小题，每空2分，共23分） 24. 盐水猪肝是山东省传统地方名菜。先把鲜猪肝泡在11%左右的食盐水里去除血水，再搭配葱姜、花椒等香料煮制入味制作而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是______。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为______（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为______mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 25. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。化学兴趣小组的同学对酸和碱的知识总结如下，请回答： （1）①中溶液的颜色是______。 （2）写出反应③中反应的化学方程式______。 （3）若物质的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则的化学式是______。 （4）如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 ①图1中甲表示的物质类别是______； ②.利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的______。 A. B. C. D. （5）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2。用传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的和导电率进行实时测定。 ①由图2中可知该反应的微观实质是______； ②由图3中可知点的溶质为______； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，段溶液导电率降低的原因是______。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸（结构简式为）。回答下列问题： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______； （2）现将溶质质量分数为9%的醋酸溶液100 g稀释成溶质质量分数为4.5%的溶液，需要加水______g。 27. 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min； （2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第一次作业检测 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质中，一般不需密封保存的是 A. 澄清石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A. 澄清石灰水能与空气中的二氧化碳反应，澄清石灰水需要密封保存，此选项不符合题意； B. 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸需要密封保存，此选项不符合题意； C. 浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，此选项不符合题意； D. 碳酸钙不能与空气中的物质发生反应，碳酸钙不需要密封保存，此选项符合题意。 故选D。 2. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误； B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选B。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误； B、饱和溶液浓度取决于溶解度，所以饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法错误； 故选：B。 4. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋显酸性，pH<7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，故A不符合题意； B、石灰水显碱性，pH>7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，故B符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故C不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故D不符合题意。 故选B。 5. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “捕捉室”中氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大反应物的接触面积 B. “反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为 C. “封存室”内二氧化碳由气态变为液态的原因是二氧化碳分子间的间隔变小 D. 整个过程中，可以循环利用的物质只有NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A. “捕捉室”中氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大反应物的接触面积，此选项正确； B. 煅烧炉中发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑，则物质A是氧化钙，所以“反应分离器”中发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以涉及的化合反应的方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，此选项正确； C. “封存室”内二氧化碳由气态变为液态的原因是二氧化碳分子间的间隔变小，此选项正确； D. 既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，根据流程图可知，整个过程中，可以循环利用的物质有NaOH、CaO，此选项错误。 故选D。 6. 民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. CaCO3→CaO C. CaO→CaCO3 D. Ca(OH)2→CaCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是从山中开采出石灰石，然后高温煅烧；前一句物理变化，后一句对应的反应是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 故选：B。 7. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、c点时溶液pH<7，显酸性，该选项说法不正确； B、由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，该选项说法不正确； C、最开始溶液pH>7，而氢氧化钠溶液pH>7，稀硫酸pH<7，则最开始溶液为氢氧化钠溶液，即该实验是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确； D、b点时溶液pH=7，此时溶液恰好完全反应，则由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，该选项说法正确。 故选D。 8. 下列物质的名称、化学式、俗称不对应的是 A. 氧化钙、CaO、生石灰 B. 氢氧化钙、Ca(OH)2、熟石灰 C. 碳酸钙、CaCO3、小苏打 D. 氢氧化钠、NaOH、烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，对应正确。 B.氢氧化钙化学式为，俗称熟石灰、消石灰，对应正确。 C.碳酸钙化学式为，是石灰石、大理石的主要成分；小苏打是碳酸氢钠（）的俗称，三者不对应，该选项错误。 D.氢氧化钠化学式为，俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确。 9. 如图所示，形管内、液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂进入锥形瓶内，一段时间后会观察到液面高于液面。试剂、的组合可能是 A. 水、硝酸铵 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、水与硝酸铵混合时，硝酸铵溶解吸热，导致温度降低，气压减小，因此U形管中的液面a会高于液面b，故符合题意； B、水与烧碱（氢氧化钠）混合时，烧碱溶解放热，导致温度升高，气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意； C、稀硫酸与铁粉反应生成氢气，产生气体导致气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意； D、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，产生气体导致气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意。 故选：A。 10. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析正确的是 A. 在①②实验中，均能说明分子在不断运动，且都体现出酸的化学通性 B. ②能说明，白雾中含有氢离子和氯离子 C. ③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、①涂有紫色石蕊溶液的表面皿出现红色是因为分子运动到表面皿，紫色石蕊遇酸变红，②中涂有硝酸银溶液的表面皿变浑浊是因为银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，均能说明分子在不断运动，并不能体现酸的化学通性，故选项说法错误； B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，不能证明白雾中含有氢离子，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。 故选：D。 11. 化学兴趣小组的同学在进行制备五水硫酸铜晶体跨学科实践活动时，根据实验结果获得以下结论（硫酸铜溶解度随温度变化如表），下列相关数据和结论错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114 A. 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水硫酸铜，俗称胆矾，无水硫酸铜吸水变为胆矾的变化属于化学变化 B. 制备五水硫酸铜晶体时，需缓慢降温结晶，否则会导致结晶不均匀，混入杂质 C. 60℃时，在50 mL水中加入41 g无水硫酸铜粉末恰好形成饱和溶液 D. 用pH试纸测得硫酸铜饱和溶液，说明硫酸铜溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜吸水生成五水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B、制备五水硫酸铜晶体时，缓慢降温结晶能得到规则晶体，若骤冷会导致结晶不均、晶体不匀，故选项说法正确； C、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中最多能溶解41.9g，所以60℃时，在50mL水中加入41g无水硫酸铜粉末，形成不饱和溶液，故选项说法错误； D、pH＜7的溶液呈酸性，硫酸铜饱和溶液pH＜7，说明溶液显酸性，故选项说法正确； 故选：C。 12. 一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意； B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意； C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意； D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 故选C。 13. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 14. 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。A错误； B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。B正确； C、氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。C错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。D错误。 故选B。 15. 下列依据事实得出的结论合理的是 选项 事实 结论 A 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是 B 铁跟硫酸发生化学反应放出 说明硫酸中含有 C 某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中不一定含硫酸根离子 D 酸碱中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、白色粉末与盐酸反应产生气泡，可能为碳酸盐、碳酸氢盐或活泼金属等，不一定是Na2CO3，该选项结论不正确； B、铁与硫酸反应生成H2，说明硫酸中含氢元素，但硫酸中不含H2分子，该选项结论不正确； C、BaCl2与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl，故不一定含，该选项结论正确； D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，该选项结论不正确； 故选：C。 16. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，而氢氧化钠需密封保存不只因为氢氧化钠易潮解，还由于其可以与空气中的二氧化碳反应而变质，故A错误； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，最少的是C，所以实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，故B错误； C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，故C错误； D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，故D正确。 故选D。 17. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项推理错误。 故选B。 18. 发现并解决问题是科学探究的优良品格。下列不能正确解决实验中“问题”的方案是 选项 A B C D 实验目的 除去中的 探究溶剂种类对溶解性的影响 验证中和反应放热 验证质量守恒定律 解决方案 将氢氧化钠溶液换为浓硫酸 将碘换为氯化钠 将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液 将硫酸钠溶液换为氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若将氢氧化钠溶液换为浓硫酸，二氧化碳和浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水，方案合理； B、探究溶剂种类对溶解性的影响，应控制溶剂种类为单一变量，即要使溶质种类保持一致，将碘换为氯化钠，方案合理； C、氢氧化钠固体溶解放热会对实验造成影响，将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，方案合理； D、硫酸钠与氯化铁不反应（无新物质生成 ），无法验证质量守恒，将硫酸钠溶液换为氯化钠溶液，氯化钠与氯化铁也不反应，仍无法验证；方案不合理； 故选：D。 19. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是 A. 向稀盐酸中不断加入NaOH溶液 B. T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释 C. 表示浓硫酸长期露置于空气中 D. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH增大，氢氧化钠显碱性，溶液pH＞7，则最终pH会大于7，该选项错误； B、向氯化钠饱和溶液中加水，溶液温度几乎不变，则溶解度不变，该选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，但不会减小到 0，该选项错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则由于溶剂的减少，溶解度的降低，溶液中有晶体析出，溶质质量减少，反应结束后，温度降低，溶解度增大，则由于溶解度改变的那部分氢氧化钙固体重新溶解，则溶质质量增大，但仍比原来的小，该选项正确。 故选D。 20. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误； B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 二、（本题包括3小题，共27分） 21. 水有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．生活中处处有溶液。 （1）下列物质混合，能够得到溶液的是______。 A. 花生油和水 B. 碘和酒精 C. 高锰酸钾和水 D. 豆浆粉和水 （2）硼酸常温下为白色粉末，易溶于水，广泛用于工业、医药、农业等领域。将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中恰好形成饱和溶液，则一般把这种物质的溶解性划分为______。 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是______。 A. 固体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 固体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 固体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 固体质量不变，溶液一定饱和 Ⅱ．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，回答下列问题： （4）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）时，P点表示乙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 （7）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变 B. 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>甲=乙 C. 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙 D. 实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法 【答案】（1）BC （2）B （3）B （4）t1 （5）不饱和 （6）15 （7）BD 【解析】 【小问1详解】 A.花生油和水混合后得到是乳浊液，故A错误； B.碘能溶于水酒精中，得到是溶液，故B正确； C.高锰酸钾能溶于水，得到是溶液，故C正确； D.豆浆粉与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误； 故选BC。 【小问2详解】 2.5g硼酸在20C°时溶于50g水中恰好饱和，所以某物质的溶解度在室温时为5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物质。故选B。 【小问3详解】 某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，溶剂质量增加，未溶解的氯化钠固体能继续溶解，固体质量一定减少，如果加入水后，氯化钠全部溶解，溶液可能不饱和，如果还有剩余固体未溶解，那么溶液一定是饱和溶液，所以固体质量一定减少，溶液可能饱和，也可能不饱和；故答案为：B。 【小问4详解】 由图可知，t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 【小问5详解】 溶解度曲线上的点表示不同温度下各物质的饱和溶液，时，P点在乙曲线下方，所以表示的是乙的不饱和溶液。 【小问6详解】 t3℃时，丙的溶解度为25g，即该温度下，100g水中所能溶解丙的最大质量为25g，形成125g饱和溶液，则该125g丙的饱和溶液中含溶质25g，溶剂100g，降温到t1℃时，此时丙的溶解度为40g，即该温度下100g水中需溶解40g丙才能形成饱和溶液，则需加入丙的质量为40g-25g=15g。 【小问7详解】 A、由图可知，升高温度，甲、乙的溶解度增大，甲、乙饱和溶液各成分的质量不变，溶液溶质质量分数也不变，只是由饱和状态变为不饱和；而丙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后丙的饱和溶液有固体析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，选项说法错误，故A不合题意。 B、等质量的饱和溶液中，溶解度小的物质含量少，t3℃时，溶解度丙＜甲=乙，所以在此温度下，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙的含量比甲和乙少，甲和乙的质量相等；由于饱和溶液质量相等，溶质含量越少，溶剂质量越大，所以溶剂的质量由大到小的顺序是：丙＞甲=乙，选项说法正确，故B符合题意。 C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将甲、乙的饱和溶液由t3℃降到t2℃均有固体析出，但甲、乙饱和溶液的质量不确定，则析出固体的质量大小无法判断，选项说法错误，故C不合题意。 D、N点表示乙物质的不饱和溶液，M点表示乙物质的饱和溶液，由N点转化为M点，即由不饱和溶液变为饱和溶液并且温度不变，可采取恒温蒸发溶剂的方法，选项说法正确，故D符合题意。 故选BD。 22. 某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图1）。根据所学知识回答下列问题： （1）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：______。 （2）将镁条加入稀盐酸中的现象为：______。 （3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是______，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。 （4）图中Y物质是______（填物质类别）。 （5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是______。 （6）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与反应生成 D. 能与反应 【答案】（1） （2）镁条逐渐减少，产生大量气泡 （3） ①. Na2CO3 ②. （4）非金属氧化物 （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （6）D 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【小问2详解】 镁条和稀盐酸会发生反应生成氢气，因此可以观察看到镁条逐渐减少，产生大量气泡的现象。 【小问3详解】 如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X可能是碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 依据图1氢氧化钙的化学性质，还差与非金属氧化物反应，则图中Y物质是非金属氧化物。 【小问5详解】 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应是氯化钙和水，该反应为中和反应，则反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 【小问6详解】 A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理； B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理； 故选D。 23. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示，请结合图示回答下列问题： （1）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是______，过一会儿，他又观察到______。发生第二个反应现象的化学方程式是______。 （2）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是______，其反应类型为______。 （3）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：______；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是______。 （4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是______。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 其水溶液能与金属镁粉反应 C. 其水溶液能与碳酸钠反应 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应 【答案】（1） ①. 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 ②. 有气泡产生 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2） ①. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ②. 复分解反应 （3） ①. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②. 两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故可观察到铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同，所以不同的酸也具有各自的特性； 【小问4详解】 根据微观示意图可知硫酸氢钠溶液中存在氢离子、硫酸根离子和钠离子。 A、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误； B、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与活泼金属镁粉反应生成氢气，B正确； C、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确； D、溶液含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，D正确。 故选BCD。 三、（本题包括2小题，每空2分，共23分） 24. 盐水猪肝是山东省传统地方名菜。先把鲜猪肝泡在11%左右的食盐水里去除血水，再搭配葱姜、花椒等香料煮制入味制作而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是______。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为______（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为______mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 【答案】（1）胶头滴管 （2）②⑤①④③ （3）搅拌，加速溶解速率 （4）89 （5）①② 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体时需要用到胶头滴管。 【小问2详解】 配制溶液时先取氯化钠，然后称量，游码调平，然后将氯化钠倒入烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，搅拌使固体溶解。故其顺序为②⑤①④③。 【小问3详解】 操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率。 【小问4详解】 如图⑤的方法称取所需食盐，实际称得的质量为10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，设应取水的质量为x，则 ，x=89g，水的密度为1g/mL,则水的体积为89mL。 【小问5详解】 ①食盐潮湿不干燥会使实际称量的氯化钠的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数会使读取的值偏小，实际量取的水的体积会偏大，会导致溶质质量分数偏小； ③溶液具有均一性，装瓶时溶液溶质的质量分数已确定，此时有部分溶液洒出不会影响溶质的质量分数； ④量筒中有水，但是量出水的体积不变，所以质量分数不变。 故选①②。 25. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。化学兴趣小组的同学对酸和碱的知识总结如下，请回答： （1）①中溶液的颜色是______。 （2）写出反应③中反应的化学方程式______。 （3）若物质的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则的化学式是______。 （4）如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 ①图1中甲表示的物质类别是______； ②.利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的______。 A. B. C. D. （5）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2。用传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的和导电率进行实时测定。 ①由图2中可知该反应的微观实质是______； ②由图3中可知点的溶质为______； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，段溶液导电率降低的原因是______。 【答案】（1）红色 （2） （3） （4） ①. 盐 ②. （5） ①. 与结合生成 ②. 、 ③. 滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填：红色； 【小问2详解】 反应③为硫酸与氧化铁生成硫酸铁和水，方程式为：； 【小问3详解】 若物质的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，铁、氧化铁、氯化钡分别为单质、氧化物和盐，故X属于碱，由④中现象蓝色溶液，可知该碱为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。故填：Cu(OH)2； 【小问4详解】 ①碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，故填：盐； ②A、CO与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收CO，A错误； B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收CO2，B正确； C、SO2与NaOH反应生成Na2SO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收SO2，C正确； D、N2与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收N2，D错误。 故选：BC。 【小问5详解】 ①根据图2，反应后H+、OH-消失，产生了H2O，而Na+、Cl-反应前后保持不变，所以该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； ②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据图2，c点时溶液呈酸性，说明加入的盐酸有剩余，故此时溶液中的溶质为、； ③滴加稀盐酸时，溶质由NaOH变为NaCl，离子个数不变，但生成了水，同时稀盐酸中也含有水，则滴加稀盐酸后溶剂质量增大，所以溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电导率越小。故填：滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸（结构简式为）。回答下列问题： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______； （2）现将溶质质量分数为9%的醋酸溶液100 g稀释成溶质质量分数为4.5%的溶液，需要加水______g。 【答案】（1）6:1:8 （2）100 【解析】 【小问1详解】 醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； 【小问2详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 27. 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min； （2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）3（2）83.3% 【解析】 【详解】（1）由表可知，从1min往后，数据都在依次减少，但3min数据比2min数据大，故不合理的数据是3min，填写：3； （2）由表可知，产生气体的质量为：46.0g-43.8g=2.2g 水垢中CaCO3的质量分数为：ⅹ100%=83.3% 答：水垢中CaCO3的质量分数83.3% 【点睛】该题为表格计算题，解题关键是会分析表格，表中烧杯中所盛物质的总质量减少只能是产生的气体引起的，而当总质量不再减少时，为反应恰好完全时，总质量之差为生成气体质量，可以代入化学方程式求未知数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $