精品解析：山东省新泰市宫里镇初级中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题

九年级第一次质量检测化学试题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查溶液的形成，依据物质在溶剂中的溶解性来判断能否形成溶液。 【详解】A、食盐能溶于水，当把食盐放入水中时，食盐会以离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 B、粉笔灰（主要成分为碳酸钙）不溶于水，不能制得溶液，该选项符合题意。 C、碘能溶于酒精，碘在酒精中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 D、植物油能溶于汽油，植物油在汽油中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列有关溶液的认识中，错误的是 A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 【答案】C 【解析】 【分析】一定量的溶液按在一定温度下是否能再溶解溶质分为饱和溶液和不饱和溶液，制成溶液可以加快物质之间的反应速率。 【详解】A、一定温度下析出晶体后的溶液，就是不能再溶解该溶质的溶液，为饱和溶液，A正确； B、制成溶液可以增大物质间的接触面积，故可以加快反应速率，B正确； C、没有明确温度，同种溶质的饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，C错误； D、食物里的营养成分经消化变成溶液增加与肠胃接触面积，容易被人体吸收，D正确。 故选C。 【点睛】溶液的饱和与否跟温度和溶剂的量的多少有关，因此在谈饱和溶液和不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 3. 只需用水就能清洗干净的是 A. 附有氢氧化铁的试管 B. 附有植物油的试管 C. 内壁有水垢的热水瓶 D. 附有食盐的烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种难溶于水的沉淀。水无法溶解或去除它，通常需用酸（如稀盐酸）清洗。该选项不符合题意； B、植物油是油脂，不溶于水。水无法溶解油污，需借助洗涤剂乳化去除。该选项不符合题意； C、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），均难溶于水。水无法溶解水垢，需用酸性物质（如食醋）反应去除。该选项不符合题意； D、食盐（NaCl）易溶于水。水能直接溶解食盐，形成溶液，轻松冲洗干净。该选项符合题意； 故选：D 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色、透明的混合物 B. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变 C. 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大 D. 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错误； B、在加水稀释溶液时，只改变溶剂，溶质没有变化，故B正确． C、溶剂量不变时，当溶液达到饱和状态以后，溶质不再溶解，溶液质量保持不变，故C错误； D、物质溶于水，有的放热，有的吸热，温度变化不一定不变，故D错误。 故选B。 5. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【详解】等质量的物质在同一温度下，溶解度越小的，在一定量的水中越易达到饱和。从图中看出，在温度为t℃时，丙的溶解度较小，若将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，最容易达到饱和的是丙。若只有一种是饱和溶液，则一定是丙的溶液。 6. 通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（　　） A. 加蔗糖 B. 加水 C. 升温 D. 增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A、往不饱和的蔗糖溶液中加蔗糖，即增加溶质蔗糖的量，可使不饱和蔗糖溶液变成饱和溶液；故A正确； B、往不饱和的蔗糖溶液中加水，溶剂的量增加只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故B不正确； C、给不饱和的蔗糖溶液升高温度，溶解度增大，只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故C不正确； D、固体温度的溶解度受压强影响不大，故D不正确。 故选A。 【点睛】将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液时，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法实现。 7. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 在时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 在时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D. 在时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； B、在时，甲、乙两物质交于M点，说明在时，甲、乙两物质的溶解度相等，故选项说法正确； C、在时，N点在甲的溶解度曲线的下方，说明在时，N点表示甲物质的不饱和溶液，故选项说法正确； D、时，乙物质的溶解度为25g，则100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量为100g×=20g，故选项说法不正确。 故选D。 8. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、日晒风吹使海水中的水分蒸发，而不是氯化钠蒸发，所以A错； B、日晒风吹可使溶液由不饱和变为饱和，而不是由饱和变为不饱和，所以B错； C、氯化钠的溶解度不会因日晒风吹而变小，所以C错； D、日晒风吹使水分蒸发晶体析，就是海水晒盐的原理，所以D对。 故选D。 9. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 A. 把固体研细 B. 加热 C. 搅拌 D. 振荡 【答案】B 【解析】 【详解】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度。 故选B。 10. 小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是 A. 因压强减小使气体的溶解度变小 B. 因压强减小使气体的溶解度变大 C. 因压强增大使气体的溶解度变小 D. 因压强增大使气体的溶解度变大 【答案】A 【解析】 【详解】气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。拉开易拉罐汽水的拉环，罐内压强减小，气体溶解度变小，可知气体自汽水中冲出是因压强减小使气体的溶解度变小，故选A。 11. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使其析出需要也要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故A不正确； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，故B正确； C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，甲试管中晶体增多，乙试管中晶体减少，故C不正确； D、硝酸钾溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故D不正确。故选B。 12. 如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C. t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，不符合题意； B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，符合题意； C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶解度均减小，都会析出晶体，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意。 故选B。 13. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A. ②中所得溶液是饱和溶液 B. 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C. ③④溶液的溶质质量分数相等 D. ①所得溶液的溶质质量分数为20％ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，所得溶液是不饱和溶液，选项错误； B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，选项错误； C、 ③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，选项正确； D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，选项错误。 故选C。 14. 60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂过程中，随水的蒸发硝酸钾不断析出，但溶液仍为饱和溶液且温度不变，溶解度不变，所得溶液的溶质质量分数亦不变； 然后再将溶液逐渐冷却到40℃过程中，随温度降低硝酸钾的溶解度减小，析出硝酸钾晶体，所得溶液的溶质质量分数不断减小，当温度到达40℃时，溶液的溶质质量分数不变。 故选A。 15. 用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器需要用到（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量（药匙、托盘天平）；量取（量筒、胶头滴管）；溶解（烧杯、玻璃棒）；装瓶。 故需要用到的仪器有①④⑤⑥。 故选B。 二、填空题（共56分） 16. 根据溶液的组成填写下表（①~⑥填物质的化学式） 溶液 稀盐酸 石灰水 医用酒精 溶质 _____ _____ _____ 溶剂 _____ _____ _____ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】本题主要考查溶液中溶质和溶剂的判断，依据溶液的组成相关知识，判断不同溶液中溶质和溶剂的化学式。 【详解】稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式为；溶剂是水，化学式为。石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为；溶剂是水，化学式为。医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，化学式为；溶剂是水，化学式为。 17. 用“>”、“<”或“=”填空： （1）50mL酒精与50mL水混合后体积______100mL。 （2）50℃时熟石灰的溶解度______20℃时熟石灰的溶解度。 （3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量______140g。（20℃时氯化钠的溶解度为36g） （4）20℃时的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数______31.6%。 【答案】（1）< （2）< （3）< （4）< 【解析】 【小问1详解】 由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以50mL酒精与50mL水混合后体积＜100mL； 【小问2详解】 熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，所以50℃时熟石灰的溶解度＜20℃时熟石灰的溶解度； 【小问3详解】 20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，所以40g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g氯化钠，形成溶液的质量为100g+36g=136g＜140g； 【小问4详解】 饱和溶液中溶质的质量分数为，所以20℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为小于31.6%。 18. 以下是和的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g （1）的溶解度曲线应为______（填“a”或“b”）。 （2）欲使接近饱和的溶液变饱和，可采用的方法是____________ （3）已知转化为的反应为：，根据以上信息，向20℃饱和溶液中通入足量气体，可观察到的现象是（只写一种）______。 【答案】（1）a （2）加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可） （3）有晶体析出 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，Na2CO3的溶解度随温度变化比较大，对应溶解度曲线为a，故填：a。 【小问2详解】 加入溶质，可以使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和；也可以蒸发溶剂，减少溶剂的质量，也能变饱和；Na2CO3溶解性随温度升高而变大，还能通过降温使其溶解度减小，使其变饱和，故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可）。 【小问3详解】 20℃时，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，Na2CO3会转化为NaHCO3，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会有晶体从溶液中析出，故填：有晶体析出。 19. 下图是固物质体甲的溶解度曲线。 （1）图中A点代表甲的__________溶液（选填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。 项目 过程 1 2 3 4 降低温度 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数 溶液状态 ______ ______ 不变 B点 ______ 不变 ______ ______ C点 ______ 【答案】（1）不饱和 （2） ①. 不变 ②. 不变 ③. 饱和 ④. 变小 ⑤. 变小 ⑥. 饱和 【解析】 【小问1详解】 因为图中A点在甲曲线的下方，所以代表甲的不饱和溶液。 【小问2详解】 A点降温到B点刚好达到饱和状态，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，所以溶质质量分数也不变，B点在溶解度曲线上，溶液状态为饱和状态；B点降温到C点，溶解度减小会析出晶体，所以溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小，由于C点在溶解度曲线上，溶液状态为饱和状态。 20. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题： （1）现欲配制50 g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______________（填序号）。 （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是__________。 （3）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ①__________；②_________；③________。 （4）在溶解步骤中需要的仪器有__________、__________。 【答案】（1）③②①④ （2）继续添加氯化钠直至天平平衡 （3） ①. 称量氯化钠时使用游码且将氯化钠放在右盘 ②. 量取水时仰视读数 ③. 配制溶液的烧杯中有水 （4） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 欲配制50 g 5％氯化钠溶液，操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶，配制过程的先后顺序是③②①④。 【小问2详解】 根据天平称量药品左物右码原则，药品质量=砝码质量+游码质量，若称取氯化钠固体时天平指针偏右，说明氯化钠质量不足，接下来的操作是继续添加氯化钠直至天平平衡。 【小问3详解】 根据溶质质量分数=，如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，如称量氯化钠时使用游码且将氯化钠放在右盘、量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯中有水、向烧杯中倒入氯化钠时有洒落等。 【小问4详解】 溶解固体时需在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌加速溶解，在溶解步骤中需要的仪器有烧杯、玻璃棒。 21. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________（填写序号，下同）。 （2）时30 gA物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是__________g。 （3）将时A 、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。 【答案】（1）BCA （2）65 （3）B＞C＞A 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，时B物质的曲线位置最高，C其次，A最低，则时A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA 。 【小问2详解】 时A的溶解度为30g，则时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，最多能溶解A物质15g，形成的溶液质量是15g+50g=65g。 【小问3详解】 将时A 、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，A、B的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，仍是时饱和溶液的溶质质量分数，C的溶解度减小，有C物质析出，形成时的饱和溶液，时C的溶解度大于时A的溶解度，故时C的饱和溶液中溶质质量分数大于时A的饱和溶液溶质质量分数，则将时A 、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A。 22. 如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：______________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：______________。 【答案】（1）小球在液面沉浮情况没有变化，因为饱和食盐水不会溶解食盐，溶液密度不变，小球受到的浮力不变 （2）向饱和食盐水中加入硝酸钾固体，使其溶解（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 刚开始由图可知，小球处于悬浮状态，小球受到的浮力等于其重力，由于是饱和食盐水，所以加入食盐晶体，食盐不溶解，溶液的密度不变，则小球受到的浮力不变，所以小球在液面沉浮情况没有变化。 【小问2详解】 若要在不用外力的情况下使小球略上浮，即小球受到的浮力增大，根据F=ρ溶液V排g可知，需增加溶液的密度，可采取溶解其他固体的方法，如向饱和食盐水中加入硝酸钾固体，使其溶解。 23. 过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空 （1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为______； （2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为______； （3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1）15g （2）5% （3）10% 【解析】 【小问1详解】 100g过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g。 【小问2详解】 向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数==5%。 【小问3详解】 将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%。 【点睛】根据溶液中溶质的质量分数公式，若已知等式中任意两个量可计算第三个量。 24. 固体A,B的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 ________ （2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 _______ （3）把100 g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是 __________ 。 【答案】 ①. A ②. 20℃ ③. 10％ 【解析】 【详解】（1）10℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 A，故填：A 。 （2）20℃时，A、B的溶解度相等，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以溶液的温度是20℃，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同，故填：20℃。 （3）100g质量分数10%的B溶液中溶质的质量为10g，而在10℃时，B的溶解度大于10g，故从30℃降温到10℃，溶液的质量分数是 ×100%=10%，故填：10%。 三、计算题（14分） 25. 制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。请问： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少克？水的质量是多少克？ （2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？（规范写出计算过程） 【答案】（1） 得 则配制时需要氢氧化钠固体的质量是： 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，则需要水的质量为：100g-15g=85g 答：配制时需要氢氧化钠固体的质量是15克，水的质量是85克 （2） 解：设需要20%的氢氧化钠溶液质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=75g 答：需要20%的氢氧化钠溶液质量是75g 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 26. 甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50 g盐酸进行实验，所得结果如下：（计算结果精确到小数点后1位，Ca∶40 　 C∶12 　 Cl∶35.5 　 H∶1 　 O∶16） 实验 甲 乙 丙 加入样品的质量/g 5 10 15 生成CO₂的质量/g 1.76 3.52 4.4 求： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）盐酸中溶质的质量分数。 （3）丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：由表中数据可知，5g石灰石完全反应产生二氧化碳质量为1.76g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=80.0% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。 （2）解：由表中数据可知，50g稀盐酸完全反应产生二氧化碳质量为4.4g 设盐酸中溶质质量分数为y y=14.6% 答：盐酸中溶质质量分数为14.6%。 （3）解：设丙同学实验中反应的碳酸钙质量为a，生成氯化钙质量为b a=10.0g，b=11.1g 丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数 答：丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数为20.0%。 【解析】 【分析】由甲、乙、丙三位同学的实验数据可知，加入样品的质量成倍增加，生成CO2​的质量也成倍增加，说明甲、乙实验中盐酸过量，碳酸钙完全反应，而丙实验中加入15g样品生成4.4gCO2​，若按照甲、乙实验的比例，15g样品完全反应时应生成5.28gCO2​，实际生成4.4g，说明丙实验中碳酸钙过量，盐酸完全反应，所以应以甲或乙的实验数据来计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，以丙的实验数据计算盐酸的质量分数。 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次质量检测化学试题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关溶液的认识中，错误的是 A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 3. 只需用水就能清洗干净的是 A. 附有氢氧化铁的试管 B. 附有植物油的试管 C. 内壁有水垢的热水瓶 D. 附有食盐的烧杯 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色、透明的混合物 B. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变 C. 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大 D. 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 5. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 6. 通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（　　） A. 加蔗糖 B. 加水 C. 升温 D. 增大压强 7. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 在时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 在时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D. 在时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 8. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 9. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 A. 把固体研细 B. 加热 C. 搅拌 D. 振荡 10. 小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是 A. 因压强减小使气体的溶解度变小 B. 因压强减小使气体的溶解度变大 C. 因压强增大使气体的溶解度变小 D. 因压强增大使气体的溶解度变大 11. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 12. 如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C. t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 13. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A. ②中所得溶液是饱和溶液 B. 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C. ③④溶液的溶质质量分数相等 D. ①所得溶液的溶质质量分数为20％ 14. 60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是 A. B. C. D. 15. 用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器需要用到（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦ 二、填空题（共56分） 16. 根据溶液的组成填写下表（①~⑥填物质的化学式） 溶液 稀盐酸 石灰水 医用酒精 溶质 _____ _____ _____ 溶剂 _____ _____ _____ 17. 用“>”、“<”或“=”填空： （1）50mL酒精与50mL水混合后体积______100mL。 （2）50℃时熟石灰的溶解度______20℃时熟石灰的溶解度。 （3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量______140g。（20℃时氯化钠的溶解度为36g） （4）20℃时的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数______31.6%。 18. 以下是和的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g （1）的溶解度曲线应为______（填“a”或“b”）。 （2）欲使接近饱和的溶液变饱和，可采用的方法是____________ （3）已知转化为的反应为：，根据以上信息，向20℃饱和溶液中通入足量气体，可观察到的现象是（只写一种）______。 19. 下图是固物质体甲的溶解度曲线。 （1）图中A点代表甲的__________溶液（选填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。 项目 过程 1 2 3 4 降低温度 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数 溶液状态 ______ ______ 不变 B点 ______ 不变 ______ ______ C点 ______ 20. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题： （1）现欲配制50 g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______________（填序号）。 （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是__________。 （3）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ①__________；②_________；③________。 （4）在溶解步骤中需要的仪器有__________、__________。 21. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________（填写序号，下同）。 （2）时30 gA物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是__________g。 （3）将时A 、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。 22. 如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：______________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：______________。 23. 过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空 （1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为______； （2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为______； （3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。 24. 固体A,B的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 ________ （2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 _______ （3）把100 g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是 __________ 。 三、计算题（14分） 25. 制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。请问： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少克？水的质量是多少克？ （2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？（规范写出计算过程） 26. 甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50 g盐酸进行实验，所得结果如下：（计算结果精确到小数点后1位，Ca∶40 　 C∶12 　 Cl∶35.5 　 H∶1 　 O∶16） 实验 甲 乙 丙 加入样品的质量/g 5 10 15 生成CO₂的质量/g 1.76 3.52 4.4 求： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）盐酸中溶质的质量分数。 （3）丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $