山东德州市宁津县育新中学等校2026-2027学年九年级上学期10月第一次阶段学情检测化学试题

2026—2027学年上学期 九年级化学第一次学情检测 可能用到的相对原子质量（H：1Z n：65 Fe：56 Cu：64） 一·选择题（每小题只有一个正确答案，共15分） 1. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 从火灾现场逃生时，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进 B. 用木炭烧烤时，可利用“固体酒精”引燃木炭，是为了降低木炭的着火点 C. 炒菜锅里的油着火时，立即用锅盖盖灭 D. 木柴架空会促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 2. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象， 下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧 3. 用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 D. 若将换为，甲、乙中白磷均不能燃烧 4. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 5. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图。下列说法中不正确的是 A. 反应I是分解反应 B. 反应I中太阳能转化为化学能 C. 制取过程中需要不断添加Fe3O4和FeO D. 该过程总反应的符号表达式为：2H2O=2H2+O2(反应条件省略) 6. 增强安全意识、掌握安全知识，才能更好地保护自己与他人。下列关于安全的说法中正确的是 A. 久未开启的地窖CO2含量高，不能贸然进入 B. 天然气出现泄漏，应立即关闭阀门并打开排气扇排气 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗 D. 用煤炉取暖时，可在屋里放一盆石灰水，以防中毒 7. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A. a点时，M、N生成氢气的量： B. 由图可知M、N的金属活动性顺序： C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D. 由图可知M、N的相对原子质量： 8. 化学社团用Cu、Fe、Ni金属丝及金属的硫酸盐溶液，采用不同的方案证明了三种金属活动性顺序：Fe>Ni>Cu。已知：NiSO4溶于水，溶液呈绿色。下列说法正确的是 方案一 方案二 A. 方案一：试管①中的溶质可用硫酸替代 B. 方案一：试管②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 C. 方案二：若金属A是Cu，B是Fe，可验证活动性顺序 D. 方案二：若NiSO4换为CuSO4，金属A是Fe，B是Ni，可验证活动性顺序 9. 化学兴趣小组同学利用数字化仪器测定铝片与足量稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 0~50s内，压强变化不明显的原因是没有发生化学变化 B. 70s时，溶液中的溶质只有AlCl3 C. 50~100s温度升高是因为铝与稀盐酸反应放热 D. 实验结束时间在120~130s之间 10. 金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列属于金属共性的是 A. 常温下都是固体 B. 很高的熔点 C. 硬度很大、沸点很高 D. 良好的导电性，传热性 11. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：，，，则金属的活动性由弱到强的顺序为 A. X<Z<Y B. Y<Z<X C. X<Y<Z D. Z<Y<X 12. 文物会说“化”。下列说法错误的是 A. 西周云纹青铜大铙——青铜的熔点高于纯铜 B. 北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量改变 C. 南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 D. 明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑不易氧化 13. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是 A. 金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B. 该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C. 将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D. 将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 14. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 15. 下列实验设计合理的是 A.探究X气体中含有氢元素和碳元素 B.探究催化剂对H2O2分解的影响 C.测定空气中氧气含量 D.验证燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和___________。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的方程式为___________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和______________________不变。 ②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是_______________________________________________________（答一点即可）。 17. 某小组开展了“燃料的燃烧”项目化学习。 任务一：探究燃烧的条件 （1）控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。下图为燃烧条件探究的实验。AB对比，可知燃烧所需的条件之一是________________；AC对比，可知燃烧所需的条件之一是________________。 （2）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为________________，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 任务二：调查家用燃料的变迁 （3）家用燃料的变迁主要经历“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是________。 （4）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因：________________________________。 18. 回答下列问题： （1）国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是________________。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________（用化学方程式表示）。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是________________（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为________（用符号表示）。 （2）航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是________（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，氯元素的化合价是________。铝本身就有很好的耐腐蚀性，用化学方程式表示________。 19. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属 材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （1）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为________色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （2）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 （3）有同学思考后认为_________（填“甲”“乙”或“丙”）实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： （4）通过对比实验_________（填序号）可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二：探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （5）实验③中X=______。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是__________________。 20. 请根据下图所示实验，回答问题。 （1）连接好装置后，在加入固体药品前应先进行的操作是____________。 （2）硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________。 （3）实验过程中，还观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是____________（用化学方程式表示）。该装置中还存在的不足之处是__________________。 （4）实验结束后，先熄灭酒精喷灯的原因是____________。 21. 某化学兴趣小组对Mg、Cu、Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【猜想假设】 （1）①Cr>Mg>Cu ②Mg>Cr>Cu ③______ （2）相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），实验结果如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 ______ 【实验结论】 （3）猜想______正确。 （4）张亮同学提出用硝酸银溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是____________。 22. 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 （1）生成氢气的总质量是______g。 （2）求黄铜样品中铜的质量分数？ 2026—2027学年上学期 九年级化学第一次学情检测 可能用到的相对原子质量（H：1Z n：65 Fe：56 Cu：64） 一·选择题（每小题只有一个正确答案，共15分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、理解与应用 【16题答案】 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2） 大 （3） ①. 质量 ②. （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高，合理即可） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 可燃物与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 放热 （3）柴草 （4）相同质量下，天然气燃烧释放的热量更高，产生的二氧化硫更少，对环境的污染更小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 金的化学性质很不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，能长期保持金属光泽 ②. ③. ④. 、 （2） ①. 密度小（或强度高、抗腐蚀性强等，合理即可） ②. （或价） ③. 【19题答案】 【答案】（1）浅绿 （2）Al＞Fe＞Cu （3）甲 （4）AB （5） ①. 3.5 g ②. 其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 【20题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）红棕色固体逐渐变为黑色 （3） ①. ②. 没有进行尾气处理，会逸出有毒的一氧化碳污染空气 （4）防止生成的热的铁在接触进入装置的空气后，被氧气重新氧化，同时也能防止澄清石灰水倒吸进入热的硬质玻璃管，使玻璃管炸裂 【21题答案】 【答案】（1） Mg>Cu>Cr （2）无明显现象（或不反应、没有气泡产生） （3）② （4）镁、铬、铜三种金属都能和硝酸银溶液发生反应，只能得出三种金属的活动性都强于银，无法比较Mg、Cr、Cu三者之间的活动性顺序 【22题答案】 【答案】（1）0.4 （2）设黄铜样品中锌的质量为： 因此样品中铜的质量为  铜的质量分数为：  答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $