上海市新中高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试卷

新中高级中学2026学年第一学期高三阶段检测化学试题 说明：，不定项选择题有12个正确答案，.没有注明的选择题则为单选。 一。氯胺 氟胺是《生活饮用水卫生标准》中的一类氮兼化合物饮用水消毒剂，主要包括一氟胺 (HC)、二氯肤NHC2)和三氣胺NC)三种形态，可用不同方法制备获得，其中NHC2和 NC具有臭味，一般不用于饮用水消毒。回答下列问题： 1.下列元素中，电负性最强的是 A.O B.H C.N D.CI 2.NHCI电子式书写正确的是 A B c D H:N:Cl:H HN.CHH H:: NHH:Cl: i 已知：NC6是一种黄色油状液体，在水中溶解度很小，熔点为40℃，沸，点为70C℃，95C℃ 以上易澡炸。在弱酸性洛液中稳定，遇成则迅速反应。实验室可用C2和NH4Cl溶液反应制 取并提纯NC,所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）： 浓盐酸 温度计代 d-翻工efo 妥NH.CI 碱右灰 溶液 A B C D 3.下列关于NCg说法正确的是 A.NC3沸点较高是因为NC3分子间有氢键 B.NCl3分子中N原子采取sp杂化 C.NC3分子构型与BCg相同 D,NC3是非极性分子 4.装置A中的药品X不能选择（不定项） A.KMnO4 B.MnOz C.Ca(CIO)2 D.Na202 5.根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→ (仪器不可重复，用各接口小写字母表示， 各接口所需橡胶塞已省略)。 A.debcfgh B.bchifge C.bcedfgh D.befghie 6.待反应至黄色油状液体不再增加，用止水夹夹住日处的橡胶管，控制装置B中水浴加热 的温度范围为， 将产品NC蒸出。 7.装置C的作用是 8.将提纯后的NC3滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，写出NCg与水反 应的化学方程式 将0.01 mol NCla通入100mL 0.5 molL Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为 mol。 试卷第1页（共7页） 二.硫氮污染物的处理 燃煤烟气中含有大量S02和NO2。 利用臭氧脱硝，反应之一为：2NO2z(gO2(g)户N2Os(gO2(g)△H。某温度时，在体积 为1L的密闭客器中充入2moNO2和1molO2发生反应，保持恒温恒客条件。 1.下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是。（不定项） A.D0N02)=2(O2) B.混合气体密度不再改变 C.O2的体积分数不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 2.欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有一· A.充入氨气 B.加高效催化剂 C.充入2molN02D.充入2molN02和1molo3 S02是造成酸雨的主要物质，用氢水可吸收S02。常温下，HH20的K=1.8X10, H2S03的电离平衡常数K=1.4X102,K2=6X108 3.下列关于疏及其化合物的转化，说法正确的是 。(不定项) A.硫酸型酸雨产生途径之一：S→S02→H2SO3→HS04 B.用少量O2处理过量的H2S:HS→S02 C.用过量氨水处理工业尾气中的SO2:SO2→H4HSO D.用H02、BaCl2证明SO2的还原性：SO2→BaSO4 4.在硫酸工业的接触室中发生的反应为2S02(g)+02(g)户2S0(g)。下列有关说法正确的是 A.接触室中的催化剂为铁触媒 B.反应采用高温，是为了提高反应物的转化率 C.接触室中有热交换器 D.生成的SO3在吸收塔中用水吸收成硫酸 5.氮元素及其化合物的“价类”二维图如图 化合价 所示。下列说法错误的是() +5 -8 +4 A.a的工业合成是人工固氮的重要途径 3 +2 B.含氮物质b→a+c→d→e均可一步实 ---..... 现转化 C.含c、d的尾气排放是形成光化学烟 ---f-----h 雾的重要原因 单氧 酸 碱盘一类别 D.实验室可用h受热分解制a 化 质 多 6.常温下若氨水浓度为0.5moL,则该氨水的pH= (保留1位小数) c(so) 7.将S02通入该氨水中，当溶液怡好呈中性时，溶液中 c(HSO) 8.简述检验HHSO,溶液中NH+的方法 试卷第2页（共7页） 9.电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图 02 电源 混合气体 如图2所示，阴极电极反应式为 3阳 HNO 溶液 性电 电极 阴离子 交换膜NNO, 阳离子 溶液 交换膜 图2 三.黑木耳中的铁元素 铁元素在人体内承担了重要的生理功能，血红蛋白是由血红素与蛋白质结合而形成的含 铁复合蛋白质，主要负责运载氧。血红素的结构如下： H,C. CH H.O HO OH l.血红素中F的配位数为。血红素中主族元素中第一电离能最大的元素为 (填元素符号)。若人体吸入C0,则C0的C占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。此条 件下，O2、C0与Fe2+配位能力由强到弱的配体顺序是 食疗补铁：《中医药典》记载木耳具有“和血养营”（治疗贫血症）功效，因其中富含铁 元素。 2.关于铁单质的说法正确的是（不定项）】 A.铁具有良好的导电性和导热性 B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C.过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeC2 D.工业上用加热分解赤铁矿（住要成分F2O)怡炼制得金属铁 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元青含量，设计实验流程如下。 100g 灼烧 稀疏酸 操作 黑木耳灰 滤液(A) 蒸馏水 黑木耳 100mL待测液 3.灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的 4.配制100mL待测液需要的定量仪器是 试卷第3页（共7页） 5.探究100mL待测液中是否含Fe2+和Fe+，设计如下实验。补充完整实验步骤和现象。 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加几滴 看到蓝色沉淀 待测液中一定含有Fe2+ KgFe(Cs]溶液。 取待测液少许于试管中，滴加几滴 看到② 待测液中一定含有e3+ ①·&生溶液（填化学式） 资料补充：赤血盐KgFe(C6]用于检验Fe2+,产生特征蓝色沉淀。 一同学通过吸光度法测帙元素的含量，设计实验方案如下。 干黑木耳 粉碎 适量硝酸 灼烧 耳 搅拌 浊液过滤 滤渣 1.000g 灰 配制成500mL 滤液 溶液、待测 6.已知溶液的吸光度A与溶液中c(e3+关系如下图。从上述500mL溶液中取出10mL待 测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为 mg100g。 (Fe的相对原子质量：56) 0.800m 0.700 0.600 0.50of 第0.400 0.300 X4.50,0322) 0200 0.100 0.000外 o0而2029noo0 缺铁较为严重时，不能单独依靠食补，而需要服用补铁剂。L一乳酸亚铁为第二代补铁剂， 其在水中溶解度较小，且难溶于乙醇，受热容易分解。其制备流程图如下： FeCl2溶液 精制L乳酸钙溶液→ 恒温反应 过滤 洗涤 干燥 精制L乳酸亚铁产品 乙醇 7.“恒温反应”后加入乙醇的目的是 8.“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图（在第5页）为相同时间内，反应温度与产 品产率及产品中F+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为 A.50℃ B.60℃ C.70℃ D.80℃ 分析图像，随着温度升高，L乳酸亚铁的产率先增大再减小的原因是 ·L乳酸亚铁 60 2.5 55 2.0 15 45 1.0 40 0.5 40 50 60 70 80 9 反应温度/℃ 四.药物合成 有机物1可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 r→9 CHCHO HCN.H D浓H,sO△E C.H,C1O A 7 F Br人NK N CHNS- G NH NEt,CH,CL, △ H HCN,HR、 OH 已知：I. C=0 R2 COOH I. R-NH NE.CH.C R OH △ 回答下列问题： 1.A中所含官能团的名称为 ； G→H的反应类型为 C的名称是 2.下列关于1的说法正确的是（不定项） A.碳的杂化方式有3种 B.没有对映异构体 C.没有顺反异构体 D. 一定条件下能与茚三酮反应生成蓝紫色物质 3.B→C的化学方程式为 4.E的结构简式为 5.写出一种D→E的转化过程中，可能得到的副产物的结构简式是： 6.画出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显色：③与NHCO,溶液反应有气泡产生。 7.为了促进G→H的反应，通常需要调节至性，并说明原因 &.已知：RNO,→RNH,。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰 对甲基苯胺(cH-Mm--CH)的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任选) 五.金属钒 机有“金属摊生素”之称。 1.钒在第4周期第5族，钒原子的价电子排布式是 A.3d4s1 B.3d34s2 C.4d35s2 D.4s24p3 2.钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该物质中钒的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 3.纯V05可用于制备全钒液流电池的电解质溶液。全钒液流电池的简易装置如图所示。 储液罐 电 储液罐 V0/V02* 极 极 V+/V2+ (pH<1) A B (pH<1) 蠕动泵 质子 蠕动泵 (I 交换膜 放电时总反应为： V2++V0+2时=V++V02+H20,则电极B为 A,正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 (反面还有试题) 实验室利用含钒原料模拟工业制取VO5的流程示意图如下。 法1：酸浸提钒 沉淀6 溶液a 调pH 含钒矿石 稀硫酸 过程ⅱ 溶液b ①调pH至7-8 煅烧 ②氨水沉钒 沉淀c 纯V0 过程 沉淀a 过程出 资料： ①含饥矿石主要成分为V20,还含有Fz0O、Mg0、Si02等杂质 ②+5价的饥化合物在不同酸碱性环境中的主要存在形式见下表。 PH pH<4 4<pH<8 pH>8 主要存在形式 V02 VO3 VOP ③金属离子的起始浓度为0.1molL1时，生成氢氧化物沉淀的pH见下表： 氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH); 开始沉淀时 8.9 1.5 完全沉淀时 10.9 2.8 ④HVO难溶于水，煅烧后可得到固体V205.25℃时，Kp(NHVO3)=1.6×103 4.过程i中Fe2O,反应的离子方程式是 5.过程ⅱ中，得到沉淀的顺序是：先 后 6.写出氨水沉钒过程中发生反应的离子方程式 7.测得溶液中cVO,)=0.2moL,为使“沉钒"时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶 液中cNH)至少为 mol-L1。 法2：钙化尾渣提饥 含钒钙盐 酸沒 漫出渣 脱疏尾渣 焙烧 (主要成分 钙化尾渣 脱疏 为CaVo,)) 含钒溶液→纯V,0, 废液 资料： i.钙化尾渣含有V205,还含有CaS0,普杂质。iⅱ.Ca(VOh难溶于水但易溶于酸。 8.脱疏过程中是将钙化尾渣与NHHCO,、水混合后加热。 90 结合化学用语，用平衡移动原理解释加入的HCO的作用 80 60 9.其他条件相同时，相同时间内，加入硫酸酸没过程中，钒 50 没出率随pH变化如图所示。PH<2时，随pH减小，钒没出 40 率显著下降的原因是 30 20 pH值 试卷维7而（址7币）