上海交通大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月调研测试 化学试题

2026-2027学年度第一学期 高三化学调研测试卷 （满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。） 相对原子质量：H-1；F-19；Zn-65 一、光学基质材料（共20分） 被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂、、等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 1．*基态F原子的价电子轨道表示式为_________________________（2分），其核外电子的空间运动状态共有_______________种（2分）。 2．可以验证晶体中含有钾元素的谱学方法有_______________（2分）。 A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．紫外—可见光谱 D．原子发射光谱 3．*按照杂化轨道理论，的原子价层轨道中有_____________个未杂化轨道（2分）。 A．0 B．1 C．2 D．4 4．已知锌的卤化物熔点如下： 物质 熔点（） 872 290 394 446 则下列说法正确的是__________（不定项，2分）。 A．晶体有脆性 B．可能有易升华的性质 C．可能通过电解熔融制备 D．晶体有较高硬度 已知与通过氢键结合成，其结构为。 5．的组成元素的电负性由大到小的顺序为__________（2分）。 A． B． C． D． 6．在中含有__________键（2分）。 A．4 B．5 C．6 D．7 7．判断微粒间能否形成氢键，并简述理由（2分）： ____________________________________________________________________________________________ 、两种晶体的晶胞结构不同，其中具有钙钛矿型立方结构（如图所示）。 8．在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为__________（2分）。 9．已知晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常量的值为，则一个晶胞中的个数为_____________（用含、、的代数式表示，2分）。 二、锑的冶炼（共20分） 金属锑（）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为，还含有、、等）为原料提取锑的工艺如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（）pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时（）pH 3.2 4.7 9.0 1．在元素周期表中，锑元素位于第五周期，且与磷元素同族，则下列说法正确的是__________（不定项，2分）。 A．原子半径： B．基态原子第一电离能： C．锑的最高化合价为+5价 D．锑的原子序数为33 2．“溶浸”时会发生氧化还原反应，则浸出渣的成分主要是_______________________（填化学式，2分）。 3．“还原”时加Sb的目的是将_____________还原，提高产物纯度（填微粒符号，2分）。 4．“水解”时需控制溶液，则发生“水解”的离子方程式为（2分）： ____________________________________________________________________________________________ 向“滤液”中通入足量气体后，再将滤液调至3.5，可析出沉淀。 5．气体的化学式为_____（2分）。 6．*析出该沉淀后，溶液中__________（以科学计数法表示，并保留2位有效数字，2分）。 7．将该沉淀溶于某溶液后，产物可返回__________工序循环使用（2分）。 A．溶浸 B．还原 C．水解 D．酸溶 “酸溶”后，以离子形式存在。 8．在中，的价层电子对数为__________（2分）。 A．2对 B．3对 C．4对 D．以上都不是 9．*可由电解制得，则在__________上析出（2分）。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 10．*若“酸溶”时加入过多，会导致“电解”时的产率减少，简述原因（2分）：___________________________________________________________________________________________。 三、二氧化碳的资源化（共21分） 二氧化碳资源化对推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。 Ⅰ．某研究所用（添加助剂、、）催化与合成低碳烯烃，反应过程如左下图所示。在合适条件下，可由合成，结构如右下图所示。 1．在中，中心微粒是______________（2分）。 A．原子 B．离子 C．离子 2．*在中，含有的化学键有______________（不定项，2分）。 A．范德华力 B．离子键 C．配位键 D．非极性共价键 3．能正确表示前两步反应过程中能量变化的是______________（2分）。 A B C D Ⅱ．氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： 4．已知的，的燃烧热，则的燃烧热____________（2分）。 5．理论上，反应ⅱ在温度以上才有自发发生的倾向，则该反应____________（保留2位有效数字，2分）。 以下是在某催化剂上丙烷直接脱氢（反应ⅰ）的反应历程图（*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态）。 6．研究表明断裂第一个键是反应的决速步骤。则图中对应的能量为_____________（2分）。 A．① B．② 7．基于该机理，若在催化剂表面上通入过量丙烷，反应一段时间后缓慢降温至极低温，则催化剂表面最多的吸附物种是_____________（2分）。 A． B． C． D． 在恒温的、体积为的固定容器内，下图分别是丙烷单独投料和丙烷、各一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。 8．*对于丙烷与同时投料的情况，下列可以确定体系达到平衡的是_____________（不定项，2分）。 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内密度不再发生变化 C．在某段时间内，生成的同时，消耗了 D．微观上不再生成 9．体系平衡后，下列操作既能提升反应速率，又能增大平衡转化率的是_____________（2分）。 A．充入以增大体系压强 B．适当升高体系的温度 C．改用更高效的催化剂 D．从体系中移出水蒸气 10．基于上图中的数据，当温度为时，计算反应i的平衡常数_____________（3分）。 四、药物的合成（共21分） 有机物J广泛用于心绞痛、高血压、心肌梗死以及心律失常、嗜铬细胞瘤等的治疗。工业上的一种合成路线如图所示。 已知： 1．化合物A在核磁共振氢谱上有_____________组吸收峰（2分）。 A．1 B．2 C．3 D．4 2．反应的理论原子利用率为100%，则该反应的类型为_____________（2分）。 A．消去反应 B．加成反应 C．取代反应 D．氧化反应 3．*化合物的分子中有_____________种含氧官能团（2分）。 A．1 B．2 C．3 4．化合物的分子中杂化碳原子数与杂化碳原子数的最简整数比为__________（2分）。 5．反应还会生成一种钠盐，该钠盐的化学式为__________（2分）。 6．化合物的分子中，不对称碳原子数为__________（2分）。 A．0 B．1 C．2 D．3 7．反应的同时可能生成一种与互为同分异构体的副产物（不考虑立体异构）。该副产物的结构为___________________________________（2分）。 8．化合物的一种同分异构体满足下列条件，的结构为____________________（写出一种合理结构即可，2分）。 ⅰ．苯环上的一氯代物有两种 ⅱ．存在对映异构体 ⅲ．含有极性三键 ⅳ．能与溶液发生反应 9．依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯和苯为有机原料合成的路线（无机试剂任选，5分）。 五、从钨到六氯化钨（共18分） 金属钨（W）是目前已知熔点最高的金属单质，熔点约为。金属钨可以形成多种化合物，其中六氯化钨（）是钨的常见化合物．熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。 1．金属钨熔点约为，则下列关于金属钨的说法错误的是__________（不定项，2分）。 A．金属钨可用于高温环境下的导线 B．金属钨具有良好的延展性 C．金属钨与金属钠（熔点，沸点）容易形成合金 D．金属钨块具有很强的吸光能力，因此呈现黑色 2．六氯化钨分子空间构型为正八面体，这与其中的键有方向性有关。简述共价键有方向性的原因（2分）： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 实验室中，为了制备，先用将三氧化钨（）还原为金属钨（）再制备，装置如图所示（夹持装置略）。 3．检查装置气密性并加入。在还原之前先通，其目的是_______________________（2分）； 4．一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后结处理。仪器A的名称为_________________，证明已被完全还原的现象是____________________________________________________________。 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换；③在B处加装盛有试剂的干燥管；④再次通入；⑤加热，通；⑥……。 5．B处干燥管内的试剂为__________（2分）。 A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．碱石灰 D．无水氯化钙 6．生成的化学方程式为（2分）： ________________________________________________________________________________________。 利用碘量法测定产品纯度，实验如下。 步骤①：称量。将足量（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为。称量时忽略空气中水蒸气的干扰。 步骤②：滴定。先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液；反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液。 7．步骤②中使用的酸化溶液应使用_____________酸化（2分）。 A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 8．样品中（摩尔质量为）的质量分数为_________________________%（用含、、、、、的代数式表示，2分）。 9．称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则样品中质量分数的测定值将__________（2分）。 A．偏大 B．偏小 C．无显著影响 学科网（北京）股份有限公司 $