上海市晋元高级中学2026-2027学年高三上学期9月单元练习（一）化学试卷

高三化学单元练习（一) 一、化学反应中的热效应 1.构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是。 A.风力发电 B.水力发电 C.潮汐发电 D.燃料电池发电 2.等温等压下，CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O0△H<0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率 为n。下列说法错误的是一。 A.该反应△S<0 B.产物为HO(g)时，反应放出的热量减少 C.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为△H',△H'<△H D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为n',n'>n 3.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 ANH3和空气的混合气通过热的CrzO,Cr2O3持续红热 该反应△H<0 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO,可代替BaSO4作“钡餐” C 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和Na2zCO3溶液反应是吸热反应 DH20的沸点高于HS H亚的沸点高于HCI 4.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。关于石墨和金刚石的说法正确的是（不定项)。 A.金刚石比石墨稳定 B.两物质的碳碳0键的键角相同 C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳0键数目之比为3：4 D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 5.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是一（不定项)。 A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的△H<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H20+4e=4OH C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023 D.反应2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成 新共价键的键能之和 6.肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O)△H=akJ.mol- ②N2O(g)+3H2(g)=N2H4()+H2O) △H2=bkJ.mol- ③N2H4(g)+9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)+8H2O0) △H3=ckJ-mol 则反应N2H4(①+O2(g=N2(g)+2H2O(0)的△H （kJ-mol-1) .a3b-) B.(a-3b+e) c.(a-3b+c) D.（a+3b-c) 第1页，共9页 7.下列说法正确的是（) A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+Oz(g)=2H2O(0)在该条件下不自发 B.3H2(g)+N2(g)≥2NH(g)△H<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO(g)+H2(g)三C(s)+H2O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+Cl2(g)=NaCI(s)AF<0,Na'(g)+CI(g)=NaCI(s) △H<0,则 Na(s)+-Cl2(g)=Na*(g)+Cl(g) △H<0 8.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（不定项）。 物质 C2Ho(g)C2Ha(g)H2(g) △H(kJmo)-1559.8-1411-285.8 A.C2Ha(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(g) △H=-1411 kJ.mol- B.C2H6(g）=C2H4(g)+H2(g) △H=137kJmo C.H:O(D) △H=+285.8 kJ-mol- D.CHg)O:(g)-2CO:(g)+3HO(D △H=-1559.8 kJ-mol-1 9.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能(kJ.mol-!) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-.482 kJ-mol- 则20(g)=02(g)的△H为 A.428kJ-mol-I B.-428kJmol-! C.498kJ-mol-1 D.-498kJ-mol-I 10.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图： 下列说法正确的是（不定项)。 A.△H<0 Ca(OH),(s)AH>CaO(s)+-H,O(g) 510℃ 510℃510℃ B.△H+△H2=0 △H △H, AH, Ca0m,同←△，ca06+H,00 C.△H,=△H4+△H2 25℃ 25℃25℃ D.△H+△H2+△H,+△H,+△H,=0 11.在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题： 过液态 100 -117 176 200 OMC 210 AA(B) -300 AA 反应过程 第2页，共9页 （1)中间体OMC生成吸附态EO(ads,)的活化能为kJ/mol。 (2)由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 (3)催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)三P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时， 下列说法不正确的是。 催化 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 化剂 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 反应过 12.反应Al2Br6(g)=2AI(g)+6Br(g)的△H可用于估算Al2Br6(g)的总键能。已知下列过程： D2Al(s)+3Br2(g)=Al2Br6(s) △H, ②AIS)AI(g) △H2 ③Br(g)=2Br(g) △H3 ④Br2(g)=2Br(g) △H4 则反应AlBr6(g)=2AI(g)+6Br(g)的△H= (用△H、△H,、△H、△H4、△H表示)。 13.二氧化碳甲烷重整是C02资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①C02(g)+CH4(g)≥2C0(g)+2H2(g) △H,=+247kJ/mol ②CO(g)+H2(g)≥C(s)+H2O(g) △H2=131kJ/mol ③C02(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H3=-90kJ/mol 已知H-H键为akJ/mol,O-H键能为bkJ/mol,C-H键能为c kJ/mol,则CO(g)中的碳氧键键能（单位：kJ/mol) 为。 A.-206+3a-2b-4c B.-206-3a+2b+4c C,206+3a-2b-4c D.206-3a+2b+4c 二、碳酸丙烯酯 0 碳酸丙烯酯（丫）是一种重要的环碳酸酯，是锂电池电解液的主要成分之一。 14.组成碳酸丙烯酯的元素中，电负性最小的是 0 A.氢 B.碳 C.氧 15.1mol碳酸丙烯酯分子含mol0键。 A.7 B.12 C.13 D.14 目前，工业制取碳酸丙烯酯主要采用“环加成法”，原料为CO2和环氧丙烷()，反应原理为： 反应①-(g)+C0(g)=(1) △H=-125.0 kJ-mol-。 第3页，共9页 16.已知： 反应②C(s)+O2(g)=C02(g) △H2=-94.7 kJmol 反应g3HeH3cgr0e-9 △H3=94.7 kJ-mol- 3 反应④3H2(g+4C(s)+。02(g)= △H,=a kJ.mol- 2 A.-613.2 B.613.2 C.-363.2 D.363.2 17.反应①的△H-T△S随温度变化的趋势正确的是 A H-TA S/kJ-mol A H-TA S/kJ-mol A H-TA S/kJ-mol AH-TaS/k·mol T/K 0 T/K 0 T/K 0 T/K 0 A. B. C D. 一定条件下，在25L恒容密闭容器中，环氧丙烷气体和过量的C02发生反应①，制得碳酸丙烯酯液体。 18.下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是一。 A.通人情性气体 B.增加C02浓度 C.缩小容器体积 D.升高温度 19.能说明上述反应达到化学平衡状态的是（不定项)。 A.vr(CO2)=vs(环氧丙烷) B.物质总质量保持不变 C.压强保持不变 D.气体平均摩尔质量保特不变 20.已知： a.环氧丙烷转化为碳酸丙烯酯时存在副反应 b.碳酸丙烯酯的选择性”转化为碳酸西烯酯的环氧丙烷×100% (消耗的环氧丙烷) c.M(碳酸丙烯酯)=102gmo p(碳酸丙烯酯)=1.21gmL 反应4h后，得到10mL碳酸丙烯酯，此时碳酸丙烯酯的选择性为95%，0~4h内，环氧丙烷的化学反应 速率为mol-L-!h(精确到小数点后2位)。 21.在其他条件不变时，在不同温度下合成碳酸丙烯酯，测得碳酸丙烯酯在相同时间内的产率随温度变化 如右图所示。解释图中曲线先升高后降低的原因。 100 (1) （2) 0 22.碳酸丙烯酯的另一种合成方法为“光气法”，原料为光气 OH 120 CI CI OH )和1,2-丙二醇（) 第4页，共9页 从绿色化学角度分析，“环加成法”相比“光气法”的优点有（1) （2) 、（3) 23.一定条件下，1-苯基丙炔（Ph-C=C-CH3)可与HCI发生催化加成，反应如下： 个h-CmC-CH CL H C-C< c码产物加 产物1 反应虹Ph CH Ph-C■C-CH,+HC 反应Ⅲ c-c 产物1 反应C以 CH产物加 、Ph CH, -C Ph H 01030507090 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应1、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正 确的是（不定项）。 A.反应格变：反应I>反应Ⅱ B.反应活化能：反应<反应Ⅱ C.增加HCI浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物1 三、珊瑚礁的形成与保护 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋尘态系统的重要组成部分。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙， 存在方解石和文石两种结构。 24.要检验珊瑚礁中碳酸钙的结构，可采用的仪器分析方法为。 A.原子吸收光谱 B.质谱 C.原子发射光谱 D.晶体X射线衍射 25.已知CaCO(s,文石)CaCO3(s,方解石)，该反应的△H-T△S随温度变化趋势如图所示。关于该反 应的△H和△S判断正确的是。 △H-T△S A.△H>0,△S>0 /k灯·mol B.△H<0,△S>0 T/K C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S<0 珊瑚虫能生成碳酸钙，在海洋中堆积成珊瑚礁，主要反应如下： DHCO3(aq)H*(aq)+CO32-(aq) ②Ca2*(aq)tC032(aq)三CaC03(s) 3HCO3(aq)+H*(aq)H2CO3(aq) 总反应为：Ca2+(aq)+2HCO3(aq)≥CaCO3(s)+HCOs(ag) 26.一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是（不定项)。 A.Ca2+浓度保特不变 B.HCO3和H2CO3的浓度比保持不变 C.vr(Ca2+)v(HC03=1:2 D.V(H2CO3):V(HCO3)=2:1 27.珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。适当提高水体的pH,有利于碳酸钙的形成。结合上述反应， 从平衡移动的角度解释原因 第5页，共9页 28.已知25℃时，H2C03的K1=4.2×10-7,K2=4.8×10-,CaC03的Kp=2.8×109 若某水样中[H]=8.4×10mol-L-,[HC0]=1.0×104molL, 则水体中HzC0]=molL;当[Ca2+]molL时，CaC0,开始沉淀。 水体富营养化会破坏珊瑚礁。微生物燃料电池有望改善珊瑚生存环境方面发挥重要作用。下图是某微生 物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的NO3和沉积物中的有机物（以(CH2O)n表示）。 NO N 29.该装置工作时，下列说法正确的是（不定项)。 电极a A.将电能转化为化学能 B.电极b作负极 水体 H 沉积物 微生物 C.电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a 电极b一一一 D.每消耗1mol(CH2O)n,转移电子4mol (CH2O) C0, 30.写出NO3在电极a表面发生的电极反应 31.研究表明，在其他条件不变的情况下，水体中O2浓度升高。有利于去除沉积物中的有机物，但不利于 去除水体中的NO3。分析有利于去除有机物和不利于去除NO的可能原因。 四、环丙沙星的合成 环丙沙星是唑诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星 (H)。 又o0c4H000c. © NH 回 已知：①RCOCHC9 ObOC COONa HO CH-COON,NC △ ② （R1,R2代表烃基) 32.B的结构简式是 1molF分子中含有个sp2杂化的碳原子。 33.C中含氧官能团名称为 34.E→F的反应类型为 35.请判断分子H中有个手性碳原子。 A.0 B.1 C.2 D.3 第6页，共9页 36.区分C和D的试剂可以选用（不定项)。 A.溴的四氯化碳溶液 B.NaOH溶液 C.新制氢氧化铜 D.茚三酮 37.G→H时须严格控制反应物的投料比，其原因是 38.写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： ①能与FeCl,溶液显色反应 ②核磁共振显示：有3个不同的吸收峰，且峰面积之比为2：2：1 c和 CH,0&ocH为原料制备 COOH 39.参照上述流程，写出以 的合成路线流程图：（无机试 剂和两个碳以内的有机试剂任用)。 在金属材料中添加A1C2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AICr2的晶胞结构如图所示。 40.基态Cr原子的价电子轨道表示式为 41.处于顶角位置的是原子。 A.Al B.Cr 42.已知晶胞的边长为apm、apm、cpm(lpm=l0~cm),阿伏加德罗常数为Nw,该晶体的密 度为gcm3（已知：Al-27Cr-52)。 第7页，共9页 参考答案 一、化学反应中的热效应（32分) 1.D(2分)2.C(2分)3.AD(2分)4.CD(2分) 5.AD(2分)6.B(2分)7.B(2分) 8.CD(2分)9.D(2分)10.AD(2分) 11.（1)83(2分)（2)E0(g)=AA(g)△H=-102kJ/mol(2分)(3)C(2分) 12.△H=-△H,+2△H2+3△H+3△H·△H(3分)13.B(3分) 二、碳酸丙烯酯（24分) 14.A（2分)15.C(2分)16.A(2分)17.B(2分)18.D（2分)19.CD(2分) 20.1.25(3分) 21.温度较低时，反应速率较慢，相同时间内未达到平衡状态随温度升高，反应速率加快，碳酸丙烯酯的 产率增加（2分) 温度较高时，反应速率较快，相同时间内已达平衡状态，由于该反应为放热反应，升高温度，不利于反 应正向进行，碳酸丙烯酯的产率下降（2分) 22.原子利用率更高，理论上可达100%；产物无对设备有腐蚀性的HC1;有利于碳中和（合理即可）（3 分) 23.C（2分) 三、珊瑚礁的形成与保护（20分) 24.D(2分) 25.A(2分) 26.AB(2分) 27.提高pH,有利于增加HCO,浓度，降低HCO3浓度，促进总反应化学平衡正向移动(2分) 28.2×106（2分)；4.9×103（3分) 29.B(2分) 30.2NO3+10e+12H+=N2+6H2O(2分) 31.O2浓度升高，能让更多的有机物与O2形成原电池，有利于有机物的去除。但O2可能会优先于NO3, 得电子，不利于NO3的去除（3分)》 第8页，共9页 四、环丙沙星的合成(24分) 32(2分)10.2分) 33.酮羰基、酯基(2分)34.取代反应(2分)35.A(1分) 36.A(2分) 37.减少生成副产物( )产生（2分) 38 (合理即可)(2分) 39.（4分) C4.0 Cnns学o. 40T西百(2分)41.A(1分)2.262×10(2分) a2cNA 第9页，共9页