黑龙江哈尔滨市第一中学校2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

哈尔滨市第一中学校 2026-2027高三期中考试化学参考答案 一、选择题：（本题共15小题，共45分，每题只有一项符合题目要求，每小题3分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C D B D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C A C 二、非选择题（共55分） 16.（13分，除标注外每空2分） (1)增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 硫酸钡()（1分） (2) (3) (4)H2SO4 (5)冷却至30.8°C～53.8°C之间时结晶 (6)2：3 17.（14分，每空2分） (1) 三颈烧瓶 c (2)2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O (3)吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气 (4)除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质 (5)加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现 (6)75 18.（14分，每空2分） (1)＜ (2) c-a-b或-(a＋b-c) (3) Ru1Cun (4) 1.518×10-4 (5) 温度小于220℃，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃，催化剂在该温度范围内活性降低，反应速率减小，乙炔转化率下降 0.35 (6)BD 19.（14分，每空2分） (1) 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 弱 (2) (3)氯原子/碳氯键、(酮)羰基 (4) 4 (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $内图发展个性 外图供献人群 哈尔滨市第一中学校 2026--2027学年度上学期 高三期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12 O-16　S-32　Ni-59 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学材料在科技创新中发挥着关键作用。下列有关说法错误的是 A. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B. 无铅储能陶瓷(如钛酸钡基陶瓷)属于新型无机非金属材料 C. 我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅 D. 常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA D. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA 3．下列说法正确的是 A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 B．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体，前者不能发生银镜反应，而后者可以。 C．棉、麻、纸张、丝绸的主要成分均为天然纤维素，属于高分子化合物 D．聚合物( )可由单体和加聚制得 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．25℃  pH=1 的溶液： Na+、 Fe2＋、SO42-、NO3-  B．25℃  弱碱性溶液：   Na+、、SO42-、CO32-  C．无色透明溶液中：K+、SO42-、 MnO4-、H+ D．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl- 5．如图某种X物质，下列关于X的说法正确的是 A．1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B．X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C．1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D．X可与NH4HCO3溶液作用产生气泡 6. 下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量SO2： B．用惰性电极电解MgCl2水溶液： C．硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 B 向尿液中加入新制的并加热 生成砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴水与苯发生了取代反应 D 取一段铝条，伸入溶液中 铝条表面无明显变化 铝的活泼性比铜弱 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家研制出可持久放电的Cu-PbO2双极膜二次电池，工作原理如下左图所示，双极膜中的H2O可以解离生成H+和OH-向两极分别迁移。下列说法正确的是 已知：放电时Cu电极反应式为Cu+2OH--2e-=Cu(OH)2，Cu(OH)2全部附着在电极板上。 A. 充电时，PbO2电极的电势低于Cu电极 B. 充电时，H+通过膜p向PbO2电极区迁移 C. 放电时，左侧硫酸溶液的浓度增大，右侧NaOH溶液的浓度变小 D. 放电时，导线中通过1mol e-，理论上两电极质量变化之差为15g 9．电渗析法是海水淡化的常用方法之一，一种利用微生物对有机废水进行处理的电化学装置如上右图所示，该装置在废水处理的同时还可以进行海水淡化。下列说法错误的是 A．该装置工作时，化学能转化为电能，M为负极 B．X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜 C．M极电极反应式为CH3CHO+10OH--10e-=2CO2↑+7H2O D．当有1molNa+通过离子交换膜时，N极消耗的空气体积（标况下）约为28L 10. 下列实验装置和实验操作均能达到实验目的的是 A．在95%乙醇中加入CaO后蒸馏制无水乙醇 B．用加热氯化铵的方法来制取NH3 C．验证乙炔具有还原性 D．测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 A. A B. B C. C D. D 11. 通过CO2合成甲醇的实验原理为：。 已知： 若合成甲醇的反应历程只有一步，其中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆， 则E逆-E正等于 A. (a-b)kJ·mol-1 B. (b-3a)kJ·mol-1 C. (a+b)kJ·mol-1 D. (a-3b)kJ·mol-1 12. 在一定条件下的恒容密闭容器中1，3-丁二烯与HBr发生加成反应的能量—反应进程图如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应时间越长1，3-丁二烯与HBr反应生成的1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 该条件下t min内，若消耗a mol·L-1 的1，3-丁二烯后生成的3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例为7：3，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时生成3-溴-1-丁烯的速率快 D. 两种产物的稳定性3-溴-1-丁烯大于1-溴-2-丁烯 13．以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A． 焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4 B．滤渣1的主要成分为Fe2O3 C．酸浸时应加入足量稀硫酸 D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH 14．根据下列图示所得出的结论错误的是 A. 图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙是某容器中充入一定量N2和H2合成氨，测得NH3的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度： C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 15．工业上利用CO2和H2制备HCOOH，反应： 已知：①温度为T1℃时，平衡常数K=2 ②实验测得：，为速率常数。 下列说法错误的是 A．时， B．若温度时，，则 C. 恒温恒容下，反应至平衡后，充入HCOOH平衡逆向移动，达到新平衡时CO2(g)和H2(g)的平衡转化率减小 D．时，密闭容器充入浓度均为的CO2（g)、H2(g)，反应至平衡，则HCOOH体积分数为1/3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。 已知：①NiO和CoO均可以和H2SO4反应生成可溶性硫酸盐。 ②有机萃取剂HR的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org)MR(org)+nH+(aq)(org表示有机溶液)。 请回答下述问题： (1)“酸浸”时，将含镍废料进行粉碎，其目的是__________________________；“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2和_________。 (2)“氧化”步骤的离子方程式为___________。 (3)“沉钴”步骤主要发生反应的离子方程式为__________________________。 (4)“反萃取”步骤为了获得NiSO4溶液，加入的试剂是________________________。 (5)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温 度 低于30.8°C 30.8°C～53.8°C 53.8°C～280°C 高于280°C 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_________________、过滤、洗涤、干燥。 (6)获得26.3gNiSO4•6H2O晶体，在600℃的条件下煅烧，剩余固体的质量为8.3g，则x与y的比为___________。 17．（14分）某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。 Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。 Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________，冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是_____________(用化学方程式表示)。 (3)装置B的主要作用是_________________________________。 (4)步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_________________________________。 (5)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，___________，说明蒸馏完全。 (6)若产品中杂质只有正丁醇，根据产品的核磁共振氢谱(正丁醇在谱图中只显示醇羟基的吸收峰，如c所示，其余峰均为正溴丁烷中的吸收峰)测定其纯度。已知图中峰面积比，据此计算产品的纯度___________。 [纯度，其中表示物质的量] 18.（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。反应原理为反应Ⅰ：  ，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 373K 473K 平衡常数 6.5×1024 1.6×1018 2.5×1012 (1)反应Ⅰ的ΔH1___________0(填“＞”或“＜”)。 (2)已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(ΔH)分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol，则反应Ⅰ的ΔH1=___________kJ/mol(用a、b和c表示)。 (3)某课题组分别用催化反应Ⅰ，实验证明催化效果更好。速率常数与温度的经验公式：，其中，为速率常数，A、R为常数，E0为活化能。反应Ⅰ在不同催化剂下的与关系如下图所示。线A使用的催化剂为___________。 实验组 ① ② (4)反应Ⅰ的反应速率与浓度的关系可用方程式表示(为只与温度有关的常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同H2浓度时的反应速率(如上表)。当时，___________。 (5) 实际生产中常伴随有反应Ⅱ：C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g) ΔH2=－312kJ/mol。恒压110 kPa下，向密闭容器中通入C2H2和H2各2 mol，使用含Co催化剂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，测不同温度下乙炔转化率和产物选择性如图所示(反应均未达平衡)。 (产物的选择性) ①请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的可能原因：_______________________。 ②温度为160℃时，反应Ⅰ的压强商 Qp=______ kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 (6)某课题组研究乙烷和乙烯混合气的分离。常温常压下，将C2H4和C2H6等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是___________。 A．该吸附剂有效工作时间约40min，40min后需要更换新的吸附剂 B．a-b对应的时间段内，吸附的C2H6逐渐被C2H4替代 C．吸附剂吸附C2H6的平衡常数相对吸附C2H4的平衡常数更大 D．a点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 19.（14分）有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ．(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) Ⅱ．RCHO++H2O Ⅲ．+CH2=CH2+I2+2HI 回答下列问题： (1) A的名称为___________，化合物A的酸性比苯酚的___________。(填“强”或“弱”) (2) B→C的化学方程式为_____________________________________。 (3) D中官能团的名称为羟基、________________________________。 (4) 符合下列条件的E的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①含有－NH2，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1 (5) F的结构简式为___________。 (6)的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中N的结构简式为________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $条码粘贴区 姓名 考号 缺考 违纪 哈尔滨市第一中学校2026-2027学年度上学期 高三期中考试化学答题卡 选择题 7 11 7 12 3 8 13 4 14 5 10 15 16.(13分)(1) (2)」 。(3)】 17.(14分)(1)】 (2) (3) (4) 化学第1页（共2页） 18. (14分)(1) (2)】 (3) (4) (5)- 19.(14分)(1) (2) (3) (4) 化学第2页（共2页）