河南省青桐鸣2026-2027学年高二上学期过程性作业评价 化学试题

秘密★启用前 高二年级过程性作业评价 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.棠溪宝剑是中国九大名剑之首，其俦造工艺是一种非物质文化遗产。“熔炼”过程可除 去合金中的杂质碳。下列反应中能量变化与除去杂质碳不一致的是 A.燃烧天然气烹任食物 B.通过氢气与氯气的化合制备盐酸 C.木炭与水恭气在高温下制备水煤气D.氢氧化钠与盐酸的中和反应 2.关于化学反应C(s)十CO2(g)一2CO(g)△H>0。下列说法正确的是 A.仅在低温下自发进行 B.仅在高温下自发进行 C.在任何温度下都不能自发进行 D.在任何温度下都能自发进行 3.合成氨的合成原理为N2(g)十3H2（g)→2NH3(g)△H<0。从工业生产角度分析， 下列说法正确的是 A.高温可提高合成速率，温度越高越好 B.低温可提高平衡产率，温度越低越好 C.高压既可提高反应速率，也可提高平衡产率，故压强越大越好 D.催化剂可提高合成速率，催化剂用量一定，气体与催化剂接触面积越大越好 4.某平衡体系中，只改变下列条件，一定能破坏平衡状态并使v正>逆的是 A.缩小容器体积 B.升高体系温度 C.改用高效催化剂 D.恒容条件下增大反应物浓度 化学试题（人教版）第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.下列溶液不一定显酸性的是 A.溶液中c(OH-)<c(H+) B.c(H+)>1×10-7mol·L-1的溶液 C.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合 D.物质的量浓度相等的硫酸与氨水等体积混合 6.一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充人1olX(g)进行基元反应2X(g)一 Y(g)十Z(g),气体混合物中X(g)的物质的量分数w(X)与反应时间t的关系如表。已 知：该反应的正反应速率v正=k正·c2(X),逆反应速率v逆=饣逆·c(Y)·c(Z),正、k逆 为速率常数且只与温度有关。 t/min 0 10 20 30 40 50 w(X)/% 100 82 69 58 50 50 下列说法正确的是 A缩小容器体积，k正、k逆均改变 B.随着反应的进行，正、逆反应速率均减小 C.温度升高，若k正增大，则滋一定减小 D.该温度下4k正=k逆 7.光气(COC2)在有机合成中常作氯化剂，其制备反应过程如图。下列说法错误的是 CO(g)+CL(g) COCl,(g) 反应过程 A.相对于曲线a,曲线b代表加人催化剂的反应过程 B.加人催化剂能提高活化分子百分数 C.降低温度可提高反应物的平衡转化率 D.升高温度，正反应速率减小 8.Ca(OH)2/CaO体系的能量循环如图： CaOH.间A=+I15.4d·moCa0+H0g) 510C 510℃510℃ △H=+42.9kJ:mo YAH H,=-4.2k·molr ca0,I的Ai=-641a·mor1ca0g+H.00 25C 25℃25℃ 化学试题（人教版）第2页（共8页） 扫描全能王创建 下列说法正确的是 A.△H4=-20.0kJ·mol-1 B.△H4=+20.0kJ·mol-1 C.△H4=-250.8kJ·mol-1 D.△H4=+168.4kJ·mol1 9.一定温度下，向某2L刚性密闭容器中投人X(g)、Y(g)两种气体发生反应，平衡后容器 中含有三种气体，且各气体的初始物质的量和平衡物质的量如表所示： 物质 X(g) Y(g) Z(g) 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 下列说法错误的是 A.该条件下，X(g)的平衡转化率为50% B.反应可表示为X(g)十3Y(g)一2Z(g),该温度下的平衡常数为400 C.反应前后气体总压强之比为3：2 D.向平衡体系中再投入人0.2molX(g)、0.4molY(g),再次平衡后Z(g)的体积分数大 于50% 10,利用如图装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。下列说法正确的是 玻璃搅拌器 温度计 杯盖 隔热层 A.搅拌时可适当揭开杯盖，使搅拌更均匀 B.为防止反应过于剧烈，应向盐酸中逐滴加人氢氧化钠溶液 C.内筒中有少量水残留，直接进行实验，对实验结果无影响 D.若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，温度计所测最高温度将偏低 11.工业上合成甲醇的原理之一：CO(g)十2H2(g)=CHOH(g)△H=-90.6k·mol-1, 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，11.2LCO(g)和H2(g)的混合气体中含原子总数目为NA B.1 mol CO(g)与2molH2(g)在密闭容器中充分反应后，放出的热量为90.6k C.3.2gCH3OH中含有的共价键数目为0.5NA D.每生成1 mol CH3OH(g)时，转移电子数目为4NA 化学试题（人数版）第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.室温下，用0.100mol·L1Na0H溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA 溶液和HB溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 12 10 8 6F HA 4 2 HB 10 20 30→ Y(NaOH)/mL A.HA为弱酸，HB为强酸 B.pH=7时，滴定HA溶液消耗的V(NaOH)>20mL C.V(NaOH)=10.00mL时，两份溶液中c(A-)<c(B) D.滴定HB溶液时可选用酚酞作指示剂 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 增大CaCO,(s)一CaO(s)十CO2(g)平衡体系压强，无明 A 改变压强，平衡不移动 显现象 B 常温下，用pH计测量HCIO溶液和CH,COOH溶液的 电离常数：K,(HCIO)< pH,测得前者pH更大 K,(CH,COOH) C 向MnO2中加人双氧水，产生无色无味气体 MnO2具有氧化性 向某刚性密闭容器中充人一定量H2(g)和I2(g),反应 该反应已达平衡状态 段时间后容器内混合气体颜色不再发生变化 14.向某容积可变的密闭容器中加人一定量的C3H3(g),利用反应C3H3(g)C3H(g)+ H2(g)△H制备丙烯。在4MPa下，平衡时C3Hg(g)的体积分数x(CgH)随温度的 变化[x(CgH)一T]和T。K温度下，平衡时x(C,Hg)随压强的变化[x(CsHg)一p] 如图所示。下列说法错误的是 p/MPa L 400 500600700800 温度K 化学试题（人教版）第4页（共8页） 扫描全能王创建 A.L,表示x(C3Ha)一p的变化关系 B.△H>0 C.T。K=650K D.向c点体系中充人惰性气体Ar,C3Hg(g)的平衡转化率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)水溶液的酸碱性对生产生活至关重要。已知：25℃时，K,(CH,COOH)= 1.8×10-5。回答下列问题： (1)某温度下，纯水中c(H+)=2×107mol·L1,则此时纯水中的c(0H)= mol·L-1;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=1×10-3mol·L-1,则c(OH)= mol·L-1。 (2)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1L分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的 曲线如图所示。 pH 溶液体积/ml ①曲线 (填“I”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程。 ②水的电离程度：a c(填“>”“=”或“<”，下同)；对应酸的物质的量浓 度：a b。 ③V,= 之 (3)25℃时，用不同浓度的NaOH溶液分别中和盐酸和醋酸（忽略溶液混合前后体积 变化)。 ①将V2mLpH=l3的NaOH溶液与V3mLpH=2的盐酸混合，所得混合溶液的 pH=12,则V2：V3--。 ②将一定浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后得到pH=6的溶液，则所得溶 液中c(CH3COOH):c(CH,COO-)= 16.(14分)氢能将成为未来发展的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。回答下列 问题： 化学试题（人教版）第5页（共8页） 扫描全能王创建 (1)键能(E)是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知： 化学键 H-H 0=0 O-H E/(kJ·mol-1) 436 497.3 462.8 若2H2(g)+02(g)—2H2O(g) △H1,2H2(g)+O2(g)—2H20(1)△H2,则 △H1 △H2(填“>”“=”或“<”)，其中△H1=k·mol1。 (2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知： Mg(s)+H2(g)MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)—Mg2NiH,(s)△H2=-64.4kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s)—2Mg(s)+Mg2NiH,(s)△H3 则△H3= kJ·mol-1。 (3)工业上以CH,(g)和H2O(g)为原料制备H2(g),同时获得CO(g),相关的化学反 应的能量变化如图所示。 C0(g+0,(g) 能个 CH,(g)+20,(g 02(g+H,(g △H=-846.3k灯·mol △H=+282kJ·mo △H= -241.8k·mo C0,(g)+2i,0(g cO:(g) H,O(g) 反应过程 反应过程 反应过程 ①CH,(g)与H2O(g)生成CO(g)和H2(g)的反应为可逆反应，其热化学方程式 为 0 ②若向某恒温刚性密闭容器中加人1 mol CH,(g)和1molH2O(g),发生①中反应， 平衡后容器内压强变为原来的1.5倍，平衡时CH,(g)的转化率为 %;从反应开 始到平衡状态，该反应共向外界 （填“吸收”或“放出”) kJ热量。 (4)H2(g)、C0(g)可用于合成甲醇和甲醚，其反应如下(m、n均大于0)。 反应①：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-mkJ·mol-1 反应②：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-nk·mol- 反应③：2CH3OH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H<0 则2m n(填“>”“=”或“<”)。 17.(15分)黄铜矿（主要成分为CuFeS2)是冶铜的重要矿石之一。某学习小组为探究某 黄铜矿的含铜量进行了如下实验。 化学试题（人教版）第6页（共8页） ▣ 扫描全能王创建 I.溶铜 将黄铜矿固体研细，准确称量20.000g,在氧气中充分煅烧。 Ⅱ.溶液的配制 将煅烧后的粉末溶于足量稀硫酸中，调节pH,将溶液中的F€3+全部沉淀，过滤、洗涤 并将洗涤液与滤液混合后，用容量瓶配制成1000mL溶液。 Ⅲ.铜的测定 取25.00mL步骤Ⅱ中所配溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应后，加入 指示剂，用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复四次实验。 已知：2Cu2++4II2+2Cul1;I2+2S20号—2I+S,O?。 回答下列问题： (1)实验室将黄铜矿固体研细时所用的仪器名称为 ,研细的目的是 (2)步骤Ⅱ中检验沉淀洗涤十净的具体操作和现象为 (3)配制1000mL溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、 和 (4)步骤Ⅲ中所选指示剂为 (填试剂名称)；达到滴定终点的标志为 (5)用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，下列操作的正确顺序为 (填 选项字母)。 a.将标准液装入滴定管 b.用标准液润洗滴定管 c.检查滴定管是否漏液并用蒸馏水清洗滴定管 d.排尽尖嘴处气泡 e.记录起始刻度后开始滴定 (6)滴定的四次实验结果如表： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.60 1.40 2.10 0.10 滴定后读数/mL 21.70 23.80 23.00 21.10 根据上述实验结果，可得该黄铜矿中铜的质量分数为 %。 (7)判断下列操作对最终铜的质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 化学试题（人教版）第7页（共8页） 扫描全能王创建 ①若配制.1000mL溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致结果 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，会导致结果 18.(15分)天然气是我国的主体能源之一，天然气中所含的硫化氢会对金属设备产生腐 蚀作用，缩短其使用寿命，天然气脱硫是保障能源安全、设备寿命及生态环境的核心前 置工序，某种脱硫工艺主要涉及如下反应： I.2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH K Ⅱ.4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2>0K2 Ⅲ.2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)△Hg<0K3 回答下列问题： (1)K3= (用含K,和K2的代数式表示)；请根据上述信息解释反应I是吸热 反应还是放热反应： (2)T℃、pkPa下，将H2S(g)、O2(g)按n(H2S):n(O2)=2:3充人某恒压密闭容器 中，发生上述反应，10min后容器体积变为原来的0.9倍后体积不再发生变化。 ①已知10min后H2S的分压为0.1pkPa,则0~10min内H2S的反应速率v(H2S)= kPa·min-1;l0min时SO2的分压p(SO2)= kPa。 ②平衡后，缩小容器体积，SO2的体积分数会 (填“增大”或“减小”)，原因 为 (3)在1373K、100kPa反应条件下，H2S还能发生热分解反应：2H2S(g)=S2(g)十 2H2(g)。对于n(H2S):n(H2O)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-H2O 混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。 0.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8 时间/s ①掺入水蒸气后会使H2S的分解速率（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），会 使H2S平衡转化率 _。 ②甲同学根据图像推测H2S的分解速率最快的是e。乙同学认为该结论不正确，理由 是 化学试题（人教版）第8页（共8页） 扫描全能王创建 百宾 高二年级过程性作业评价 化学（人教版）参考答案 1.C解析：“熔炼”过程除去杂质碳的反应属于放热反应，天然气的燃烧、氢气与氯气的化合、氢氧化钠与盐酸 的中和反应均为放热反应，A、B、D项不符合题意；木炭与水蒸气在高温下制备水煤气的反应属于吸热反应， C项符合题意。故选C。 2.B解析：△G=△H一T△S<0时反应能自发进行，该反应的△H>0、△S>0,在高温下可自发进行，B项正 确。故选B。 3.D解析：温度过高会导致催化剂活性降低，影响催化效率，A项错误；温度过低反应速率过慢，B项错误；压 强过大会增大成本，C项借误；催化剂可提高合成速率，催化剂用量一定时，气体与催化剂接触面积越大越 好，D项正确。故选D。 4.D解析：反应前后气体系数相对大小未知，所以缩小容器体积不确定”正和v总的相对大小，A项不符合题 意；反应的焓变未知，所以升高体系温度不确定正和运的相对大小，B项不符合题意；催化剂不形响平衡移 动，改用高效催化剂后，v正和v2仍相等，C项不符合题意；恒容条件下，平衡体系中增大反应物浓度后，一定 能使uE>ve,D项符合题意。故选D。 5.B解析：判断溶液酸碱性的关键是看c(H+)和c(OH)的相对大小，若c(H+)>c(OH),溶液呈酸性，A 项不符合题意；K。与温度有关，温度不确定，无法比较c(H+)、c(OH~)的大小，不能判断溶液酸碱性，B项 符合题意：常温下，c(OH)为10-mol·L-1的NaOH溶液与c(H+)为10-3mol·L1的醋酸等体积混合 后，溶液一定呈酸性，C项不符合题意；物质的量浓度相等的硫酸与氨水等体积混合的溶液一定呈酸性，D项 不符合题意。故选B。 6.D解析：k正、k只受温度影响，A项错误；随着反应的进行，逆反应速率增大，B项错误；温度升高，正、逆反 应速率均增大，k正k迫均增大.C项错误；平衡时，V正=V2,即k·(X)=k证·c(Y)·c(Z),代人数据可得 4k正=k运，D项正确。故选D。 7.D解析：加人催化剂，反应的活化能降低，由图像可知，曲线b代表加入催化剂的反应过程，A项正确：加人 催化剂能提高活化分子百分数，B项正确；该反应的△H<0,降低温度时平衡正移，可提高反应物的平衡转化 率，C项正确：升高温度，正反应速率增大，D项错误。故选D。 8.A解析：由图可知△H2+△H3+△H,+△H,=-△H,所以△H,=(一115.4+64.1一42.9+74.2)kJ·mol-1= 一20.0kJ·mol1,A项正确。故选A。 轻析：X(g)的平衡转化率为。：2m×100%=50%,A项正确：X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度变化量 0.05mol·L-1、0.15mol·L-、0.1mol·L-,且X(g)、Y(g)的浓度减小，Z(g)的浓度增大，所以该反应的 化学方程式为XD十3Y(g)=2Z(g),孩温度下平衡常数K0,05×0.O=1600,B项错误：反应前后气， 体总压强之比为3：2，C项正确：原平衡时Z(g)的体积分数为50%，向平衡体系中再投入0.2olX(g)、 0.4molY(g),相当于加压，平衡正移，再次平衡后Z(g)的体积分数大于50%.D项正确。故选B。 10.D解析：揭开杯盖体系散热，混合溶液的温度将偏低，测得放出的热量偏小，A项错误：向盐酸中加人氢氧 化钠溶液时逐滴加人，会使热量散失，测得放出的热量偏小，B项错误；内筒中有残留的水，导致溶液的总质 量偏大，从而对中和反应反应热的测定造成影响，C项错误：铜制搅拌器是热的良导体，热量损失大，温度计 所测最高温度值偏低，D项正确。故选D。 ·化学（人教版）答案（第1页，共4页)· 扫描全能王创建 可接只 11.B解析：标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中含1mol原子，即所含原子总数目为N,A项正确； 合成甲醇的反应为可逆反应，1 mol CO与2molH2充分反应后放出的热量小于90.6kJ,B项错误；3.2g CH,OH为0.1mol,含有的共价键数目为0.5N,C项正确：C的化合价由+2变为一2，每生成1mol CH,OH时，转移电子数目为4N、,D项正确。故选B。 12.B解析：由曲线的起点可判断HA为弱酸，HB为强酸，A项正确；HA为弱酸，pH=7时，滴定HA溶液消 耗的V(NaOH)<20mL,B项错误；HA为弱酸，不能完全电离，HB为强酸，能完全电离，V(NaOH)= 10.00mL时，两份溶液中c(Aˉ)<c(B),C项正确；强碱滴定强酸可选用酚酞作指示剂，D项正确。故 选B。 13.D解析：增大压强后，平衡将逆向移动，只是现象不明显，A项不符合题意：浓度未知，未控制单一变量，无 法比较电离常数，B项不符合题意：MO,为双氧水分解的催化剂，该实验无法证明其具有氧化性，C项不符 合题意；H,(g)十L,(g)一2HI(g)的反应中，混合气体颜色不再发生变化能说明该反应已达到平衡状态，D 项符合题意。故选D。 14.D解析：由方程式可知压强越大，x(C,Hs)趣大，所以曲线L1表示的是压强与x(CaH)的关系，A项正 确；曲线L2表示的是温度与x(C,Hs)的关系，温度越高，x(C,H)越小，说明升温平衡正向移动，则反应为 吸热反应，B项正确；曲线L,表示的压强为4MP,同温同压时x(C,H)相同，当曲线L,上的压强为 4MPa时，对应x(C,H)=0.2,在曲线L?上对应的是b点，即温度T。为650K,C项正确；已知容器容积 可变，向c点体系中充人惰性气体Ar,相当于减压，C,H,的平衡转化率增大，D项错误。故选D。 15.(14分) (1)2×10-(2分)4×10-1(2分) (2)①1(2分) ②<(1分)<(1分) ③1000(2分) (3)①2：9(2分) ②1：18(2分) 解析：(1)纯水中c(H)=c(OH)=2×10-?mol·L1,可得该温度下K.=4×10-,滴入稀硫酸使 c(Ht)=1×10-mol·L-,根据K.=c(OH)·c(H+)得到c(OH)=4×10-”mol·1.-。 (2)①盐酸为强酸、醋酸为弱酸，25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL.分别加水称释，醋酸会维续电离出 H+,故盐酸中H浓度减小更快，故曲线I代表盐酸的稀释过程。 ②a点溶液中H浓度大于c点，故a点溶液中水的电离程度更弱；a、b两点溶液分别是由pH=2的盐酸和 醋酸稀释等体积所得，弱酸溶液的物质的量浓度更大。 ③pH=2的盐敢稀释至pH=5,稀释了1000倍，所以V,=1000。 (3)①将V,mL.pH=13的NaOH溶液与V,mLpH=2的盐酸混合，所得混合溶液的pH=12,列式可得： 10-1V2-10-2V3=10-(V+V:),则V:：V3=2:9, ②pH=6时.由K.(CH,COoH)可得(H)cCH,C00）-10-CH,C00)=1,8×10-.则 c(CH,COOH) c(CH,COOH) c(CH,COOH):c(CH,COO)=1:18 ·化学（人牧版）答窠（第2页，共4页）· 扫描全能王创建 可接只 16.(14分) (1)>(2分)-481.9(2分) (2)+84.6(2分) (3)①CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ·mol-1(2分) ②50(1分)吸收(1分)80.55(2分) (4)<(2分) 解析：(1)反应2H2(g)十O2(g)一2H,O(g)和2H,(g)+O2(g)一2H,O(1)相比较，后者生成液态水，放 热更多，所以△H1>△H2:根据2H,(g)+O2(g)一2H,O(g)中各物质的键能关系可得△H,=(2×436十 497.3-4×462.8)kJ·mol-1=-481.9kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律可知△Ha=△H2一2△H,=十84.6kJ·mol-1。 (3)①根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：iCH,(g)+2O,(g)一CO,(g)十2H,O(g)△H= -846.3·mol,ic0,(g)—C0(g)+20,(g)△H=+282·molF,in20,(g)+H:(g)一 HO(g)△H=一241.8kJ·mol1,目标反应由反应i十反应ⅱ一反应i×3可得，根据盖斯定律，目标反 应的热化学方程式为CH,(g)+H,O(g)=CO(g)+3H,(g)△H=+161.1kJ·mo-。 ②设消耗CH,(g)的物质的量为xmol,列三段式可得： CH,(g)+H2 O(g)=CO(g)+3H2(g) 始/mol 1 1 0 0 n转/mol 3x ng/mol 1-x 1-x x 3.x 恒温刚性密闭容器中发生该反应，平衡后容器内压强变为原来的1.5倍，即物质的量变为原来的1.5倍， (1一x+1一x+x+3.x)=1.5×2,解得.x=0.5,平衡时CH,(g)的转化率为50%：从反应开始到平衡状态， 该反应共向外界吸收0.5×161.1kJ=80.55kJ热量。 (4)根据盖斯定律，由反应②一反应①×2可得热化学方程式③：2CH,OH(g)一CH,OCH（g)+H,O(g) △H=(2m一n)kJ·mol-1<0,所以2m<n。 17.(15分)》 (1)研体(1分)增大矿石与空气的接触面积，使矿石充分煅烧(1分，合理即可) (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BCL溶液，无沉淀生成可证明已洗涤干净(2分，合理即可) (3)胶头滴管(1分，不分先后顺序)1000mL容量瓶(1分，不分先后顺序) (4)淀粉溶液(1分)滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜 色(2分，合理即可) (5)cbade(2分) (6)26.88(2分) (7)①偏低(1分) ②偏低(1分) 解析：(1)实验室将黄铜矿固体研细时所用的仪器为研体，研细的目的是增大矿石与空气的接触面积，使矿 石充分煅烧。 ·化学（人教版）答案（第3页·共4页）· 扫描全能王创建 可只 (2)步骤Ⅱ中检验沉淀洗涤干净的具体操作和现象为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BCL2溶液，无 沉淀生成可证明已洗涤干净。 (3)配制1000mL.溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1000mL容量瓶。 (4)步骤Ⅲ中滴定的是碘单质，所以指示剂应选用淀粉溶液：达到滴定终点的标志为滴人最后半滴标准溶液 时，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原来的颜色。 (5)滴定管使用前应先查漏，然后用标准液润洗，润洗后将标准液装入滴定管中，排尽尖嘴处气泡后记录起 始刻度并漓定，故滴定时的正确操作顺序为cbade。 (6)滴定的四次实验结果中第二组实验结果误差较大，舍去，取另外三次的平均值，为21.00L,由关系式 2Cu2+-12-2S,O可得，n(Cu2+)=0.1000mol·L-1×0.021L=2.1×10-3mol,则样品中铜的质量 ）=2.1×10mol×40×64g·mol1=5.376g:则矿石中铜的质量分数为0,000X100% 26.88%。 (7)①若配制1000L溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所得溶液中铜离子的浓度降低，最终所测铜的 质量分数将偏低。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则读取的标准溶液体积会偏低，计算所得铜的质量分数将偏低。 18.(15分) (1)K,XK?(2分)3△H,一△H2=△H1,因为△H,<0,△H2>0,所以△H,<0.反应I为放热反应 (2分，合理即可) (2)00.03p(2分) 9p(2分) ②增大(1分)缩小容器体积后，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均使SO,的体积分数增大 (2分.合理即可) (3)①减小(1分)增大(1分) ②五组实验中HS的浓度不同，e中H,S的浓度最小，消耗相同量的H,S,对应H,S转化率的变化量最大， 因此不能通过HS转化率的变化判断反应速率快慢(2分，合理即可) 解析：1)由题中方程式可知，反应Ⅲ=了（反应1+反应Ⅱ），所以K,=次，×K;由盖斯定律可得， 3△H,-△H2=△H,因为△H2<0,△H2>0,所以△H,<0。 (2)①已知起始时H,S的分压为0.4pkPa,10min后H,S的分压为0.1pkPa,所以0~10min内H,S的 反应速率(H,S)=0,3pkPa=0.O3pkPa·min;反应I、Ⅱ、Ⅲ可相互叠加，所以列三段式时只需要列 10 min 反应I和反应Ⅲ即可，反应Ⅲ的前后气体系数不变，10mn后容器体积变为原来的0.9倍，可得SO,体积分 数为号5s0,的分压p(S0,)-号DkPa, 2 ②缩小容器体积后，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均使SO2的体积分数增大。 (3)①掺人水蒸气后会使HS的浓度降低，分解速率减小，会使H2S、S2和H2的分压均减小，平衡正向移 动，HS的平衡转化率增大。 ②五组实验中HzS的浓度不同，c中HzS的浓度最小，消耗相同量的H,S,对应H,S转化率的变化量最大， 因此不能通过H,S转化率的变化判断反应速率快慢。 ·化学（人教版）答案（第4页，共4页）· 扫描全能王创建 向只