河南信阳市商城县达权店高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高二月考化学试卷 学校 姓名： 班级： 考号： 1、下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A.可以用铁质搅拌器搅拌 B.将最高温度记为反应后体系的温度 C.打开杯盖，更便于搅拌 D.分2-3次倒入氢氧化钠溶液 2.反应2NaN,=2Na+3N,的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.断开N▣N能放出能量 k能量/kJ·mol- B.该反应属于放热反应 不 C.1 mo]NaN,完全分解生成33.6LN2 NaN(s) D.该反应的热化学方程式为： Na(s)+子N2g 2NaN,(s)=2Na(s)+3N2(g)AH=(b-a)kJ-mol 反应过程 3.全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战咯威慑的主力。液体洲际 弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反 击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列 说法错误的是 A.固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B.液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C.固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D.燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 1B水蒸气 4.依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 1g液态水 A.冰熔化为水时，△H>0 B.冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C.相同条件下，1g水蒸气具有的能量高于1g液态水具有的能量 D.由盖斯定律可知：△H,+△H2=△H 5.2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一 抹中国红。下列说法错误的是 A.为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 第1页共8页 B.空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能 D.飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 6.从盐湖卤水（含高浓度Mg2·)提取Li的工艺中需要添加氯化铁，生成的FeC可与Li共同 被萃取剂（如TBP)捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应： (1)FeCl(s)=Fe"(aq)+3CI(aq)AH,=akJ/mol (2)HCI(g)=H'(aq)+CI(aq)AH,=6kJ/mol (3)HFeCl,(s)=H'(aq)+FeCI(aq)AH,=ckJ/mol (4)FcCl(s)+HCI(g)HFeCl (s)AH,=dkJ/mol 则生成FcCL的反应re(aq)+4CI(aq)≠FeC(aq)的△H(d/mol)为 A.c+d-a-b B.a+b-c-d C.a+c-b-d D.a+d-b-c 7.目前，工业上比较成熟的合成尿素[CO(NH)2]的方法是利用NH与CO,合成转化，精确的 实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 过波态3 过渡态2 875 过液态1 HNCO(g)+H,O(g)+NH,(g) 0.00 368 32.0 C0,(g)+2NH(g) NHCOOH(g)+NH,(g) CO(NH,),(g)+H,O(g) 反应过程 下列说法正确的是 A.上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B.选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C.三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D.该反应的热化学方程式为2NH,(g)+C0(g)户C0(NH2)2(g)+H,O(g)△H=-32.0kmol 8.在101kPa和298K下，向含有1 mol NaHC0的溶液中加入足量稀盐酸，吸收的热量为12.7 k;将84 g NaHC0(,固体加入足量的稀盐酸，吸收的热量为31.4kJ,则 NaHCO,(s)=Na'(aq)+HCo(aq)的△H为 第2页共8页 A.+18.7 kJ/mol B.-18.7 kJ/mol C.+44.1 kJ/mol D.-44.1 kJ/mol 9.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：C5O(橙色)+H,0→2H'+2CO(黄色)，向K,C,O,溶液中 加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A.HCI B.KHCO, C.CH,COONa D.KOH 10.在恒温恒容密闭容器中投入一定量的L,S,和C0,发生反应： c(CO) Li,Si0,(S)+CO,(g)≠Li,Si0,(s)+Li,C0,()△H。不同温度I、, 下，c(CO,)随时间()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 M -T A.AH>0 T, B.从体系中移出一部分L,C0,平衡正向移动 hmi品 C.M点时再充入少量CO,再次平衡时CO,浓度与原平衡浓度相等 D.达到平衡时，以CO表示的速率：VE(T)<v(T) 11.工业治炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)≠FC(s)+CO(g),某温 度下，向恒容密闭容器中充入足量的FO(s和C(s发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a molL。此时其他条件不变，再充入少量CO(g),平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A.当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡1逆向移动达到平衡2 C.平衡2时c(CO>a mol-L D.平衡时加入少量FeOS),导致vvE 12.M和N互为同分异构体，在一定条件下能发生转化：M(g):N(g)AH<0。该反应的 速率方程可表示为'=k:c(M)和'=kc(N),k玉和k分别为正、逆反应速率常数（速率常数 只与温度和催化剂有关).己知：温度下平衡时，kE=0.8s,k壁=0.2s:3温度下平衡时，M(g)、 N(g)的体积分数之比为3：7。下列叙述正确的是 A.T温度下，该反应的化学平衡常数K=0.25 B.该反应的活化能巴（正）大于B.(逆) C.T>T 第3页共8页 D.其他条件相同，适当增大M浓度，M的平衡转化率减小 13.在Pd-CN催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯 4201 37236 反应历程有5步，反应历程中的相对能量变化如下冒测 C.HA 图所示（◆表示催化剂表面吸附位点，如CH表示吸是240 180 附在催化剂表面的CH)。下列说法不正确的是 121.14 123.21 120 CHa 7.24 C,Ha 0 *CH A.1 molC3Hs(g)完全反应吸收162.24kJ的热量 Ch39.0g/ +*H ① B.反应②→④热化学方程式*CHs(g)=*CH(g) -600CH,② 反应历程 +*H(g)AH=+106.27 kJ/mol C.速率控制步骤是④→⑤步 D.控制反应温度在480℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高 14.对于反应2$02(g)十O2(g)=2SO(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应的△S>0 B.使用V2Os作催化剂可以减小该反应的焓变 C.当v(S0)2v(O2)时，反应达到平衡状态 D.增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 15.为研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应速率，某小组进行资料查阅与实验探究： 资料1：室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸反应： 资料2：碘单质溶于水溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 H,02溶液 HI溶液 蒸馏水 实验编号 温度/C 浓度/(mol.L1) 体积/mL 浓度/(molL) 体积/mL 体积/mL 0.1 1 0.1 8 25 0.1 0, 0 9 0.1 35 下列说法正确的是 第4页共8页 A.V=8,V2=1 B.实验原理为H,O2+2HI=12+2H,O C.若将实验Ⅱ温度调整为100℃，溶液出现棕黄色的时间更短 D.对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 16.研究发现，有机化合物X(g)与Y(g)存在互变异构平衡：X(g)≠Y(g)△H=+42 kJ.mol。该 反应的速率方程可表示为=kc(X)、=kc(Y),其中k:、k为速率常数，仅与温度有 关。已知：温度为T时，kr=0.6s,k量=0.29'：温度为时，平衡体系中Y(g)的体积分数为60%。 下列说法正确的是 A.Y(g)比X(8)稳定 B.时，X(g)户Y(g)的化学平衡常数K=0.33 C.T>T, D、反应达平衡后，保持恒温恒容，再充入少量X(g),再次平衡时X(g)的体积分数增大 17.1.向2L的密闭恒温容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一 定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平 均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。 个n/mol (1)若4=15s,则0-4阶段v(A)= mo/(Ls)。0.30 0.22 n(C) (2)写出反应的化学方程式： 0.12 n(A) 0.10 n(B) (3)B的起始物质的量浓度是 0 2 s Ⅱ.C0,甲烷化是一种实现C0,资源化利用的有效途径，其反应的化学方程式为： C0(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g). (4)已知此反应中相关化学键断裂时所需吸收的能量（或形成化学键时所释放的能量）数据如 下表： 化学键 H-H C=0 H-0 C-H E/(kJ-mol-) 436 803 463 413 计算该反应每生成1 molCH,(g), (填“吸收”或“放出”)热量KJ。 第5页共8页 (⑤)该可逆反应达到平衡的标志为一（填标号）。 ①yr(Co,)和(CH,)的比值为1：1 ②相同时间内，断开C=0键的数目和断开OH键的数目相等 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④恒容时单位体积内分子总数不变 ⑤四种物质的分压之比等于计量系数之比 ⑥恒温恒压时混合气体的总压强不变 A.①②④ B.①③④ C.①③⑥ D.②⑤0 18.根据要求回答下列问题： (1)已知氮气与氧气反应过程中反应物和产物能量 能个 2NOg).生成物 变化如图所示，则该反应的热化学方程式为 △H-+67.2kJ/mol (2)研究和深度开发C0、CO2的应用对构建生态文 明社会具有重要的意义。工业上可利用C02和出2 反应物N,g+20,(g 生产甲醇，其热化学方程式为： 反应过程 C0,(g)+3H2(8)=CH,0H()+H,O(g）AH=-43k·mo 己知：CH,0H0+0,(g)-c0,(®)+2H,(g)AM,=-193umor H,0()=H,0(g)△H,=+44kJ-mol 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)已知反应：C0(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-0 C-0 断裂化学键吸收的 435 415 465 800 能量/k/mol) 若反应生成lmol甲烷释放 k灯能量。 (④)已知：As(同)+2(g)+20,(8)=HAs0,(间△ 2As(o)+0,(g=Aa0,间△H, 第6页共8页 H,(g)+0,(®)=H,00A, 则As,O,(S)+3H,0()=2H,As0,(9)的△H= (用△H、△H,、△H表示)。 (⑤)氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知T$表示“过渡态”。 心 盘 14 8 130d 磁 688 ●0 370.0 反皮历程 ①该反应历程一共有 个基元反应。反应的△H kJ/mol。 ②该历程中决速步的活化能E=kJ/mol。 19.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 试管中所加试剂及其用量mL 实验 温度 溶液紫色褪至无色 0.2mol/L 序号 C 0.04mol/L 0.36mo/L稀 H20 时所需时间/min KM血O4溶液 硫酸 H,C,0,溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 W 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验内容及记录】 (1)实验原理 (用离子方程式表示)，1 molKMnO4 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中 (3)由实验①、③可得出的结论是 (4)实验①中，4.0min内，v(Mn0,)=mol.L,min。 第7页共8页 20.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，因研究该反应而获得诺贝尔奖的科学家已有 三位。已知：N,(g)+3H,(8)≠2NH,(g)△H=92.4kJmo:△S=-200JK1mo。 (1)合成氨一般选择500℃左右是因为催化剂在此温度下活性最佳。我国科学家研制出一种新型 合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法正确 的是 A.可提高反应物的平衡转化率 B.可改变合成氮反应的焓变 C.可减少合成氨的能耗 (2)工业合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强1、2)下随 温度变化的曲线如图所示，图示正确的是 (填“A”或“B);比较p、p2的大小关系： 30 20 史15 5 09 200 400 600 0 200 400 600 温度/0 温度/℃ B (3)一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.6molH(g),10min时反应 4 达到平衡，NH的物质的量分数为· ①10min时以氨气表示的反应速率为 mol-L-.min!,N2的平衡转化率为 (保留三位 有效数字)。 ②该条件下反应：2NH(g)=N,(g)+3H2(g)的平衡常数为 (4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别 催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmolmin)与催化剂的对应关系如表所 示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 案 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最大的催化剂是 (填化学式)。 第8页共8页