河南信阳市潢川第一中学2026-2027学年高二上学期学科过程性作业评价 化学试题

高二年级化学学科过程性作业评价 时间：20261020 印数：8开双面2000份 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 2．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．未洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有少量液体洒出 D．定容时俯视容量瓶刻度线 3．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A．海洋中不存在游离态的氮 B．在反硝化细菌作用下，发生还原反应生成 C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定 D．向海洋中排放含的废水不会影响的含量 4．下列属于物理变化的是 A．葡萄酿酒 B．煤的气化 C．石油分馏 D．油脂皂化 5．离子方程式可以揭示离子反应的本质。下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸镁与稀盐酸反应： B．钠与水反应： C．向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体： D．向溶液中加入足量的澄清石灰水： 6．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的叙述错误的是 A．天然橡胶经硫化后得到链状结构的高分子材料 B．碳纳米材料是新型无机非金属材料 C．硅是应用最为广泛的半导体材料 D．储氢合金材料能吸收并与结合成金属氢化物 8．锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化，制备的装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是 A．向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙应使用KOH作碱性介质，而不能使用NaOH D．装置丙中每消耗，理论上生成 9．下列与物质的量相关的计算正确的是 A．标准状况下，11.2 L X气体分子质量为32 g，则X气体的摩尔质量为64 g B．5.6 g CO和中含有碳原子数一定相等 C．分别含有1 mol O原子的CO、、气体，则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2 D．中有个氯原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 10．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若，则0～4 min内X的平均化学反应速率为 D．在时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 11．提纯NaCl粗盐（含少量的、、）得到NaCl纯品的方案如下，下列有关说法中不正确的是 A．步骤①中需用到玻璃棒，其作用是加速溶解 B．可交换步骤②、④中加入试剂的顺序 C．步骤⑥中滴加的试剂是盐酸 D．步骤⑦当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 12．下列说法正确的是 A．的盐酸中含有HCl分子数为 B．标准状况下，中氯原子数为 C．含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D．常温常压下，和的混合气体中原子总数为 13．、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量外，还有、、，且这三种离子的个数比为9∶2∶1，则原混合气体中和HCl的个数之比为 A．5∶2 B．2∶5 C．3∶1 D．1∶3 14．某反应体系中有七种物质：、、、、、和，在反应过程中，氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示： 下列叙述正确的是 A．氧化剂T是 B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成，转移5 mol电子 D．随着反应的进行，溶液变为紫红色 二、解答题 15．NO处理和利用是一个重要的研究方向。回答下列问题。 （1）催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。 已知： ； 300℃、有氧（）条件下，的为__________（用含有、的式子表示）。 （2）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的常用试剂，已知： ，一定温度下，将2 mol NO与，置于2 L密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是__________（填标号，下同）。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和的物质的量之比保持不变 D．每消耗1 mol NO同时生成1 mol ClNO ②为了加快化学反应速率，同时提高NO平衡转化率，其他条件不变时，可采取的措施有__________。 A．升高温度 B．缩小容器容积 C．再充入 D．使用合适的催化剂 （3）在容积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和，在不同温度下发生反应：，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是__________________。 ②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________。 ③温度下，该反应的__________。（是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数） 16．煤和石油化工生产中的废气含有，需要对其进行回收、处理，涉及反应如下： ① ② 总反应③ （1）温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入和Ar气体，只发生反应①，测得平衡转化率与投料比[]关系如图1。其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是______________________________；温度下，反应①的平衡常数__________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （2）向一密闭容器中通入和，同时通入一定量稀释。常压时不同温度下反应相同时间后，测得的体积分数随着温度的升高先增大后减小。请解释的体积分数低温区增大的原因是______________________________，高温区减小的原因______________________________。（不考虑催化剂中毒和副反应的发生） （3）已知（其中为平衡常数，为常数，为温度），反应①和反应③的随温度的变化关系如图2。生产中常采用1000℃时反应③处理的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因________________________________________。 17．某学习小组探究铜与稀、浓的反应。 装置（尾气处理装置略） 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 回答下列问题： （1）Ⅰ中Cu与稀反应的化学方程式是________________________________________。 （2）针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究 假设1：______________________________； 假设2：的浓度较大所致。 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，______________________________（填“实验现象”），证实假设1成立。 ②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作__________（填“能”或“否”）证实假设2成立，结合化学用语说明理由__________________________________________________。 18．在条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： （）。当反应达到平衡后，反应放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）化学计量数的值为__________；此反应的__________0（填<，>，=）。 （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是__________。 A．容器内压强一定 B． C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定 E．容器内气体的密度一定 F．X、Y、Z、W的浓度之比为 （3）若反应开始2分钟后测得容器中有X 1.6 mol，则这段时间Y的平均反应速率为__________若欲同时提升反应速率和Y的转化率可以采取的措施有________________________________________（写一条即可）。 （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为__________kJ。 （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 150 200 250 300 350 平衡常数 9.94 5.2 1 0.5 0.21 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%。则该温度为__________℃。 学科网（北京）股份有限公司 $