精品解析：贵州毕节市赫章县第一中学2026-2027学年高二上学期第一次素养训练 化学试题

赫章县第一中学2026年秋季学期高二年级第一次素养训练 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一、二册（40%），选择性必修1第一章～第二章第二节（60%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C用作抗氧化剂的原理是它自身具有较强的还原性，可以和氧化剂反应，A错误； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉具有还原性，能和包装袋内的发生反应消耗氧气，避免食品氧化变质，C正确； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 2. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误； C．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C错误； D．反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正确；故选D。 【点睛】书写热化学方程式要注意：物质的聚集状态必须标出；“加热”“点燃”等反应条件不写；ΔH与反应物、生成物的物质的量成正比，“+”“－”要标对，单位为“kJ/mol”或“kJ·mol-1”。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 比室温更有利于合成氨的反应 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. 工业上用、混合制时通常通入过量的 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热可逆反应，根据勒夏特列原理，低温更有利于平衡正向移动提高氨产率，选用500∘C是为了保证催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．啤酒中存在平衡，开启瓶盖后体系压强减小，平衡正向移动，大量逸出产生泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B错误； C．氯水中存在平衡，光照时分解导致其浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，氯水颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C错误； D．制的反应为，通入过量增大反应物浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，可以用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选A。 4. 对于反应： ，下列说法不正确的是 A. 1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高 B. C. D. 1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应： ，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，即1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高，A正确； B．反应： ，为放热反应，为的逆反应，故，B正确； C．热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与成正比，故 ，C正确； D．1mol S(s)与1mol(g)生成1mol(g)放出热量297.2kJ，S(g)转化为S(s)需要放热，故1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量大于297.2kJ，D错误； 故选D。 5. 反应：，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将换算为以为标准的反应速率，，不是最小值，A错误； B．先统一单位为，，为最小值，B正确； C．，是所有选项中的最大值，C错误； D．将换算为以为标准的反应速率，，不是最小值，D错误； 故答案选B。 6. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 用腐蚀覆铜板制作图案： C. 用脱除实验装置中残余的： D. 硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，碳酸钠过量，与反应生成，离子方程式为，A正确； B．用腐蚀覆铜板时，铜被氧化为，被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．具有还原性，能将残余的还原为，自身被氧化为，离子方程式为，C正确； D．硝酸亚铁溶液中含有和，加入稀硫酸后，酸性条件下的将氧化为，自身被还原为无色气体NO，离子方程式为，D正确； 故选B。 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA B. 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA C. 标准状况下，11.2L H2O的分子数为0.5NA D. 7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，摩尔质量为，氦气的物质的量，所含原子数为，A错误； B．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数远大于，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，根据反应，既是氧化剂又是还原剂，参与反应转移电子，故反应转移电子数为，D正确； 故选D。 8. 下列有关实验装置和对应实验目的均正确的是 选项 A B 装置 目的 配制溶液 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 目的 通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率 中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶属于精密量器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶中定容，A错误； B．验证对分解的催化作用，需要控制除催化剂外的其他变量（如温度）相同，该实验两组装置温度不同，存在2个变量，无法验证催化作用，B错误； C．锌粒与稀硫酸反应生成，气体推动注射器活塞移动，可通过测定收集一定体积所用的时间计算反应速率，装置和实验目的均正确，C正确； D．铜为热的良导体，铜质搅拌器会导致反应热量大量散失，中和热测定应使用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故答案选C。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是 A. 元素W、X组成的化合物可能含有非极性键 B. 原子半径：r(X) > r(Y) > r(Z) C. 若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y > W 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素，根据题目信息可知Y、Z是第三周期Na之后的元素，据此解答。 【详解】A．元素W、X组成的化合物可能含有非极性键，如过氧化钠中含有非极性键，故A正确； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，故B正确； C．若W、Y同主族，则Z为S，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，故C正确； D．若Y为非金属元素，则可能为Si、P、S，形成的气态氢化物最稳定性是H2O，始终都有Y < W，故D错误； 故答案选D。 10. 一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是 A. 石墨的燃烧热 B. 由图可知1 mol CO(g)转化成的 C. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 已知，则1 mol C(s，金刚石)转化成的 【答案】D 【解析】 【分析】图中初始物质为1 mol石墨和1 mol氧气。石墨生成1 mol CO(g)时，消耗0.5 mol氧气，剩余0.5 mol氧气，对应的热化学方程式为。石墨完全燃烧时，1 mol石墨与1 mol氧气生成1 mol二氧化碳，对应的热化学方程式为。直接完全燃烧与先生成一氧化碳、再继续燃烧这两条途径的始态和终态相同，可用盖斯定律联系各步反应的焓变。 【详解】A．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时的反应热，碳完全燃烧的指定产物为。图中石墨完全燃烧的热化学方程式为，故石墨的燃烧热为，A正确； B．图中石墨完全燃烧的反应为，生成一氧化碳的反应为。根据盖斯定律，将前一反应减去后一反应，得到，其焓变为，B正确； C．根据盖斯定律，不论化学反应一步完成还是分几步完成，只要反应体系的始态和终态相同，反应的焓变就相同，因此化学反应的只与始态和终态有关，与反应途径无关，C正确； D．已知，石墨完全燃烧的反应为。将这两个反应相加，中间物质石墨抵消，得到金刚石完全燃烧的反应，其焓变等于两步焓变之和；由于，该焓变小于。正确的热化学关系为，D错误； 故选D。 11. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：，经2min，B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 在2min内，用C表示的反应速率是 B. 相同时间内，分别用B、C、D表示的反应速率之比为 C. 反应的过程中，增加A的量，反应速率加快 D. 2min内，D的物质的量增加0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．在2min内，用C表示的反应速率是=0.2mol•L﹣1•min﹣1，A错误； B．在化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以相同时间内用B、C、D表示的反应速率之比为，B正确； C．A呈固态，反应过程中增加A的量，反应速率不变，C错误； D．容器的体积未知，无法求出2min内D的物质的量的增加量，D错误； 故选B。 12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 相对能量：过渡态2>过渡态3>过渡态4>过渡态1 B. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C. 是放热过程 D. 由此历程可知： 【答案】D 【解析】 【分析】图中甲醇先脱去羟基上的氢，形成，随后逐步脱氢，依次形成、，最终形成。各过渡态的相对能量由对应峰顶的纵坐标表示，各阶段反应前后的相对能量由相应水平段的纵坐标表示。带*的物种均吸附在Pd（Ⅲ）表面，其中表示吸附态氢原子。 【详解】A．图中过渡态2对应的峰顶最高，其次依次为过渡态3、过渡态4和过渡态1，因此相对能量为过渡态2>过渡态3>过渡态4>过渡态1，A正确； B．甲醇逐步脱氢时，羟基中的键以及键发生断裂；形成时，碳氧单键转变为碳氧双键，有新的碳氧共价键形成。上述键均由不同元素的原子形成，属于极性键，因此整个反应历程中有极性键的断裂和生成，B正确； C．图中所对应水平段的相对能量低于所对应水平段的相对能量，说明该阶段生成物的总能量低于反应物的总能量，因此是放热过程，C正确； D．图示起点为吸附态甲醇，终点为吸附态一氧化碳和氢原子，终点的相对能量低于起点，因此图示全过程可表示为。选项中的反应物和生成物均为气态物质，且生成的是分子，与图示物种的存在状态不同。由图示过程转变为选项所写过程，还涉及物种的吸附、脱附及氢原子结合形成氢分子的能量变化，图中未给出这些能量信息，不能据此判断的反应焓变小于0，D错误； 故选D。 13. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯可直接催化脱氢法制苯乙烯。时，将一定量乙苯气体充入恒压密闭容器中，发生反应： ，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量之比为1∶1∶1 C. 断裂2 mol C-H的同时，有1 mol H-H生成 D. 容器内压强不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体总质量不变，恒压条件下反应正向进行时气体总物质的量增大，容器体积增大，由可知密度会减小，密度不变时说明反应达到平衡状态，A正确； B．乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量之比为仅为反应过程中某一时刻的特殊比例，与初始投料、转化率有关，无法说明各组分含量保持不变，不能判断反应达到平衡，B错误； C．断裂键、生成键均表示正反应方向的变化，无论反应是否达到平衡，正反应进行时都满足该关系，不能判断反应达到平衡，C错误； D．反应在恒压密闭容器中进行，容器内压强始终不变，无法据此判断反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 14. 密闭容器中发生反应，，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示（通过减小密闭容器的容积增大压强）。下列说法正确的是 A. 温度： B. A、B两点的反应速率：A < B C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A > C 【答案】C 【解析】 【分析】该反应的正反应放热，且气体分子数减少。温度不变时，压缩容器使平衡正向移动，的体积分数减小；压强相同时，升高温度使平衡逆向移动，的体积分数增大。图中相同压强下，曲线对应的体积分数较大，因此。A、B两点压强相同、温度不同；A、C两点温度相同，C点压强较大、体积分数较小。气体颜色取决于的浓度，不能仅依据其体积分数判断。 【详解】A．该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数增大。相同压强下，曲线对应的体积分数大于曲线对应的体积分数，所以，A错误； B．A、B两点的压强均为，温度分别为、，且。在相同压强下，升高温度，反应速率加快，因此A点的反应速率大于B点，B错误； C．从A到C：缩小容器体积，压强增大，体积直接缩小一瞬间：所有物质浓度同倍数变大，二氧化氮浓度瞬间变大，颜色瞬间加深，然后平衡正向移动（该反应正反应气体分子数减少，加压平衡右移），会消耗一部分二氧化氮，使其浓度有所下降，但最终C点的浓度大于A点。呈红棕色，无色，所以A点气体颜色浅，C点气体颜色深，C正确； D．设混合气体中的体积分数为，则的体积分数为。气体的体积分数等于其物质的量分数，、的相对分子质量分别为46、92，因此混合气体的平均相对分子质量为。A点的体积分数大于C点，所以A点气体的平均相对分子质量小于C点，D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）的反应类型为____________；D中的官能团名称为____________。 （2）写出②的化学方程式：_________________________________________________________。 （3）标准状况下，31 g F与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为__________ L。 （4）写出生成H的化学方程式：____________________________________________________。 （5）写出⑥的化学方程式：_________________________________________________________。 （6）下列有关上述物质的说法错误的是__________（填标号）。 a．H可以使溴水褪色  b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C-O  d．C和E互为同分异构体 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羧基 （2） （3）11.2 （4） （5） （6）a 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛，乙醛氧化为乙酸。乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成香料G，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成高分子材料H，H是聚乙烯；乙烯被氧化生成E(环乙醚)，环乙醚在酸性条件下和水反应生成F(乙二醇)。 【小问1详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故A→B为加成反应；D是乙酸，官能团为羧基。 【小问2详解】 乙醇氧化为乙醛的化学方程式为。 【小问3详解】 F是乙二醇，1mol F与足量金属钠反应可产生1mol氢气，31gF的物质的量为0.5mol，生成0.5mol氢气，标准状况的体积为11.2L。 【小问4详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为。 【小问5详解】 反应⑥是乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 a．H是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，a错误； b．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，b正确； c．反应⑤是环乙醚和水的加成反应，环乙醚断裂了C-O键，c正确； d．C是CH3CHO，C和E(环乙醚)分子式都是C2H4O，结构不同，互为同分异构体，d正确； 故答案选a。 16. 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：。某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。回答下列问题： （1）装置A中石棉绒的作用为__________________________________________________。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________。 、________、________________、________（填装置口小写字母） （3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A 绿色固体逐渐变为红色粉末 B ①________ ②________ 分解产物中含有 C 品红溶液 溶液由红色褪为无色 ③_________ D 无水粉末 ④________ 分解产物中含有水蒸气 E NaOH溶液 （4）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：__________（简述实验操作及现象）。 （5）利用双氧水氧化吸收可消除其对环境的污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过）。石墨2为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_____________________________________。 【答案】（1）防止固体粉末堵塞导管 （2）、、、 （3） ①. 溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 分解产物含有 ④. 白色固体逐渐变为蓝色 （4）取实验后反应管中少量固体，加入稀硫酸溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液溶解，溶液紫色未褪去（或其他合理答案） （5） ①. 正极 ②. 【解析】 【分析】本题以硫酸亚铁晶体（）的热分解实验为载体，综合考查了实验装置的连接、气体的检验、离子的鉴定以及原电池原理。 解题的核心逻辑如下：气体检验顺序：分解产物包含、、。由于后续检验和需通过水溶液，会带出水蒸气，因此必须先检验水蒸气（装置D），再检验（装置B，利用溶液），后检验（装置C，利用品红溶液），最后进行尾气处理（装置E）。装置连接原则：洗气瓶（B、C）应遵循“长管进、短管出”的原则；干燥管（D）结合题干已知信息为大口进（g）、小口出（f）。离子检验与电化学：的检验通常利用其还原性（如使酸性溶液褪色）；电化学装置中，发生氧化反应的为负极（失去电子转化为），发生还原反应的为正极（得到电子）。 【小问1详解】 在加热固体粉末时，气流容易将细小的固体粉末吹入导管中。装置A中石棉绒的作用是阻挡固体颗粒，防止固体粉末堵塞导管。 【小问2详解】 根据分析，检验顺序依次为：水蒸气 尾气吸收。 首先气体由a进入干燥管D的g端，从f端流出（a g，f ）； 接着进入装置B检验，洗气瓶需“长进短出”，故连接c端，从b端流出（f c，b ）； 然后进入装置C检验，同理“长进短出”，连接e端，从d端流出（b e，d ）； 最后进入装置E吸收尾气，连接h端（d h）。 故填：c、b、e、d。 【小问3详解】 ①② 检验通常使用溶液，溶于水生成硫酸，与反应生成不溶于酸的白色沉淀（注：与不反应），故试剂①为溶液，现象②为产生白色沉淀。 ③ 装置C中品红溶液由红色褪为无色，是的特征漂白现象，结论③为分解产物中含有。 ④ 装置D中装有无水粉末，用于检验水蒸气，遇水会生成五水硫酸铜，现象④为白色固体逐渐变为蓝色。 【小问4详解】 要证明红色粉末（）中不含+2价铁元素（），可利用的还原性。操作为：取少量固体溶于非氧化性酸（如稀硫酸）中，滴加具有强氧化性且带有颜色的酸性溶液。如果溶液紫色不褪去，说明没有能将其还原的存在。 【小问5详解】 在该原电池（燃料电池）中，被氧化吸收转化为硫酸，发生氧化反应，故通入的石墨1为负极；具有氧化性，得到电子被还原为水，发生还原反应，故通入的石墨2为正极。 负极上失去电子，在酸性条件下与水反应生成和，电极反应式为：。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验标号 实验温度/K 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 3 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________、________，通过实验________（填实验标号）可探究出________变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_____________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用的浓度变化表示的反应速率________（保留两位有效数字）。 （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是________。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293 ④. B、C ⑤. 温度 （2） ①. 当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 ②. （3）催化作用 【解析】 【小问1详解】 依题可知，通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则据控制变量法可知，只改变H2C2O4溶液的浓度，其他条件不变，故A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1=293，而根据A组实验知溶液总体积为6mL，所以V1=1；对照实验B、C可知，其只改变了实验的温度，其他条件都相同，所以通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 【小问2详解】 若t1<8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol/L×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，则用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为。 【小问3详解】 上述实验过程中n(Mn2+)随时间先增加缓慢，随后急剧增长至反应结束，因此，可推断造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：变化生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。 (4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。 【答案】 ①. D ②. ③. 正向进行 ④. 50% ⑤. ⑥. 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 ⑦. 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强 【解析】 【详解】(1)该反应为放热反应，且反应前后气体分子数不变， A.增大压强，对于反应前后气体体积相同的反应，平衡不移动，CO的转化率不变，故A不符合题意； B.反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故B不符合题意； C.催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，故C不符合题意； D.通入过量水蒸气，提高反应的浓度使平衡正向移动，增大CO的转化率，故D符合题意； 故答案为：D。 (2)①由反应可知该反应的平衡常数为：K=，CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol时，<K=1.1，平衡正向移动，故答案为：；正向移动； (3)设CO的转化物质的量为xmol K= 解得：x=1，CO的转化率==50%，故答案为：50%； (4)该反应为放热反应，在相同时，温度越低，平衡正向移动，CO的转化率越大，由图可知，在时，转化率、则温度：，故答案为：；该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大； (5)由反应可知，向其中投入CaO时，CaO可吸收CO2，使c（CO2）减小，平衡正向移动，导致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入纳米CaO时，由于纳米CaO颗粒小，表面积大，可使反应速率加快，c（CO2）减小，平衡正向移动加剧，所以H2百分含量增大，故答案为：纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赫章县第一中学2026年秋季学期高二年级第一次素养训练 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一、二册（40%），选择性必修1第一章～第二章第二节（60%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 2. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 比室温更有利于合成氨的反应 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. 工业上用、混合制时通常通入过量的 4. 对于反应： ，下列说法不正确的是 A. 1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高 B. C. D. 1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ 5. 反应：，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是 A.   B. C.   D. 6. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 用腐蚀覆铜板制作图案： C. 用脱除实验装置中残余的： D. 硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体： 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA B. 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA C. 标准状况下，11.2L H2O的分子数为0.5NA D. 7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA 8. 下列有关实验装置和对应实验目的均正确的是 选项 A B 装置 目的 配制溶液 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 目的 通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率 中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是 A. 元素W、X组成的化合物可能含有非极性键 B. 原子半径：r(X) > r(Y) > r(Z) C. 若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y > W 10. 一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是 A. 石墨的燃烧热 B. 由图可知1 mol CO(g)转化成的 C. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 已知，则1 mol C(s，金刚石)转化成的 11. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：，经2min，B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 在2min内，用C表示的反应速率是 B. 相同时间内，分别用B、C、D表示的反应速率之比为 C. 反应的过程中，增加A的量，反应速率加快 D. 2min内，D的物质的量增加0.2mol 12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 相对能量：过渡态2>过渡态3>过渡态4>过渡态1 B. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C. 是放热过程 D. 由此历程可知： 13. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯可直接催化脱氢法制苯乙烯。时，将一定量乙苯气体充入恒压密闭容器中，发生反应： ，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量之比为1∶1∶1 C. 断裂2 mol C-H的同时，有1 mol H-H生成 D. 容器内压强不再变化 14. 密闭容器中发生反应，，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示（通过减小密闭容器的容积增大压强）。下列说法正确的是 A. 温度： B. A、B两点的反应速率：A < B C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A > C 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）的反应类型为____________；D中的官能团名称为____________。 （2）写出②的化学方程式：_________________________________________________________。 （3）标准状况下，31 g F与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为__________ L。 （4）写出生成H的化学方程式：____________________________________________________。 （5）写出⑥的化学方程式：_________________________________________________________。 （6）下列有关上述物质的说法错误的是__________（填标号）。 a．H可以使溴水褪色  b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C-O  d．C和E互为同分异构体 16. 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：。某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。回答下列问题： （1）装置A中石棉绒的作用为__________________________________________________。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________。 、________、________________、________（填装置口小写字母） （3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A 绿色固体逐渐变为红色粉末 B ①________ ②________ 分解产物中含有 C 品红溶液 溶液由红色褪为无色 ③_________ D 无水粉末 ④________ 分解产物中含有水蒸气 E NaOH溶液 （4）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：__________（简述实验操作及现象）。 （5）利用双氧水氧化吸收可消除其对环境的污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过）。石墨2为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_____________________________________。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验标号 实验温度/K 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 3 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________、________，通过实验________（填实验标号）可探究出________变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_____________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用的浓度变化表示的反应速率________（保留两位有效数字）。 （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是________。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。 (4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $