第十章 化学实验基础与探究（综合训练） （北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第十章 化学实验基础与探究 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 27 P 31 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．实验室保存下列药品的做法，正确的是 A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中 B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中 C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发 D．水玻璃(硅酸钠溶液)贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 2．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是 A．石灰水敞口存放，出现白色固体: B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄: C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄: D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体: 3．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．蒸发结晶制备晶体 B．分离苯和溴苯 C．实验室制取蒸馏水 D．配制100mL溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·北京西城·一模）下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A．A B．B C．C D．D 5．皮蛋的传统腌料配方含生石灰、纯碱、等，其中能溶于强碱生成，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化物沉淀，堵塞孔道，从而控制的渗入以达到合适的“成熟度”。现代食品工业中“无铅皮蛋”的腌料将替换为和，下列说法不正确的是 A．腌料配制成糊状物时发生反应：、 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过 C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是 D．腌制“无铅皮蛋”时，和直接扩散到蛋膜上形成难溶物 6．（2025·北京·模拟预测）工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A．过程I中所加酸可以是浓盐酸 B．过程Ⅱ中发生的离子反应为 C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 7．用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 下列说法不正确的是 A．操作I需用分液漏斗完成 B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 8．孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 9．下列离子检验利用了氧化还原反应的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B I- Cl2、淀粉溶液 C SO 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·北京东城·一模）根据反应，用下列装置制备。        下列说法不正确的是 A．甲中发生反应： B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 11．【新情境·无水亚硫酸氢钠的工业制备】（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 12．（2025·北京海淀·二模）利用下图装置(夹持装置略)进行实验，中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石(含杂质，易水解)与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚 C 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成 D 固体与浓盐酸 滴有酚酞的溶液褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·北京·三模）某研究小组为了更准确检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入a g样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并在滴定管中加入c mol/L的碘标准溶液。 ②先持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，终点时滴定消耗碘标准溶液。 已知：  ；  。 下列说法不正确的是 A．加热和持续通入氮气均能促进逸出 B．滴定终点时溶液的颜色为蓝色 C．若先加磷酸再通氮气，会使测定结果偏高 D．样品中亚硫酸盐含量(以计)为 14．（2026·北京·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 的沸点高于 的沸点高于 B Cu和浓硝酸产生大量的气体 Fe和浓硝酸也能生成大量的气体 C 用饱和除去中混有的HCl气体 用饱和除去中混有的HCl气体 D 的热稳定性高于 HF的热稳定性高于HCl A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）（24-25高二下·北京·期末）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置未画出)，以乙酸、异戊醇[沸点：，结构简式：](浓硫酸催化)制备乙酸异戊醇酯(沸点)。实验中利用“环己烷(沸点)-水”共沸体系(沸点)带出水分。 (1)异戊醇的系统名称为___________。 (2)写出主反应的化学方程式___________。 (3)异戊醇的醚类同分异构体有___________种(不考虑手性异构体)。 (4)加热前，烧瓶内除加乙酸、异戊醇、浓硫酸，还应加入环己烷、___________。 (5)冷凝管中冷却水的进口是(用图中字母表示)___________。 (6)待合成反应结束，对所得乙酸异戊酯粗品进行如下处理：先后以水、饱和碳酸钠溶液、水分别洗涤次，加入无水氯化钙，蒸馏，收集到较为纯净的乙酸异戊酯。关于提纯操作的下叙述，正确的是(选填序号)___________。 a．第一次水洗主要为除去乙酸，第二次水洗主要为除去碳酸钠 b．碳酸钠溶液洗涤主要为进一步除去残余的乙酸 c．无水氯化钙的主要作用是防止蒸馏时暴沸 d．最后蒸馏时，应主要收集沸点左右的馏分 16．（10分）（25-26高一下·北京西城·期末）某同学研究的制取和用途。 I．的制取 (1)A中生成的化学方程式是_______________。 (2)B中碱石灰的作用是_______________。 (3)请将C中集气瓶的导管补充完整___________。 (4)已知：不溶于。尾气处理可选用图2中的_______(填字母)。 Ⅱ．的用途 (5)易液化，液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作_______________。 (6)还可用于检验管道的泄漏。若有泄漏，遇会出现白烟，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________。 17．（12分）【新情境·废铜屑制备铜盐晶体及性质探究】（2025·北京海淀·三模）某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体并探究其性质。 资料：ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ⅱ．生成，开始沉淀时，完全沉淀时，生成，开始沉淀时，完全沉淀时 ⅲ．和均不易与氨配位 实验Ⅰ：制备溶液 ①取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解。 ②调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤。 (1)步骤①中溶解铜反应的离子方程式是_______。 (2)步骤②的目的是除去_______(填化学式)。 实验Ⅱ：制备晶体 取实验Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。 (3)加氨水过程中的实验现象是_______。 (4)试剂M的最佳选择是_______(填字母序号)。 a．乙醇和浓氨水混合溶液    b．乙醇和稀硫酸混合溶液    c．蒸馏水 (5)甲同学查阅资料发现：不易溶于氨水。 ①从化学平衡的角度解释实验Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：_______。 ②设计实验(填实验操作和现象)_______。证实了上述原因分析合理。 实验Ⅲ：探究活泼金属与溶液的置换反应 将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液()中。锌片表面立即出现一层红色物质。短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出。静置数十小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀物生成。 (6)对比上述实验，解释短时间内铁片表面未观察到红色物质的原因_______。 18．（13分）（25-26高二上·北京·期末）某小组同学探究难溶电解质与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 AgCl AgI (25℃) (1)探究和之间的转化 实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ …… 实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，________。 ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是________。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化 实验Ⅲ： ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________(填序号)。 a．溶液    b．NaCl溶液    c．KI溶液 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。 装置 步骤 电压表读数 ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ．向B中滴入，至沉淀完全 b ⅲ．再向B中投入一定量KCl(s) c ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量KCl(s) a 注：其他条件不变时，氧化剂(或还原剂)的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强； 参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是________。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：________。 ④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是________ (3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：________。 19．（13分）（2023·北京·二模）次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 (1)NaH2PO2中P的化合价为_____。 (2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式_____。 (3)次磷酸钠的制备将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实验装置如图： ①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为_____。 ②装置B的作用为_____。 ③装置C中发生反应的化学方程式为_____。 ④已知相关物质的溶解度如表： 溶解度/g 物质 25℃ 100℃ NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_____(填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。 (4)产品纯度的计算 取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I—，2S2O+I2=S4O+2I-，则产品纯度为_____(NaH2PO2式量88)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章 化学实验基础与探究 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 27 P 31 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．实验室保存下列药品的做法，正确的是 A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中 B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中 C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发 D．水玻璃(硅酸钠溶液)贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 【答案】C 【详解】A．硝酸银见光容易分解，且能够氧化橡胶塞，所以硝酸银溶液存放在玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误； B．浓硫酸为液态，具有强氧化性，应该使用玻璃塞的细口瓶保存，故B错误； C．溴单质易挥发，应用水封法保存，故C正确； D．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能保存在磨口瓶中，故D错误； 故选C。 2．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是 A．石灰水敞口存放，出现白色固体: B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄: C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄: D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体: 【答案】D 【详解】A. 石灰水敞口存放，吸收空气中的二氧化碳，出现白色固体：，A错误； B. 浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄，是因为浓硝酸见光易分解产生的二氧化氮气体溶解在其中，方程式为：，B错误； C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，是因为亚铁离子被氧化生成铁离子：，C错误； D. 将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白色固体：，D正确； 故答案为：D。 3．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．蒸发结晶制备晶体 B．分离苯和溴苯 C．实验室制取蒸馏水 D．配制100mL溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A错误； B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分离，B错误； C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即为蒸馏水，C正确； D．配制100mL溶液应用100mL容量瓶、不能用烧杯，D错误； 答案选C。 4．（2025·北京西城·一模）下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作符合规范，A不符合题意； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和溶液滴入沸水中的操作正确，后续加热至液体呈红褐色即可得到胶体，B不符合题意； C．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，且冷凝水应下口进上口出以保证冷凝效果，图示温度计插入反应液中、冷凝水进出方向错误，操作不合理，C符合题意； D．萃取分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，且漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，D不符合题意； 故选C。 5．皮蛋的传统腌料配方含生石灰、纯碱、等，其中能溶于强碱生成，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化物沉淀，堵塞孔道，从而控制的渗入以达到合适的“成熟度”。现代食品工业中“无铅皮蛋”的腌料将替换为和，下列说法不正确的是 A．腌料配制成糊状物时发生反应：、 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过 C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是 D．腌制“无铅皮蛋”时，和直接扩散到蛋膜上形成难溶物 【答案】D 【详解】A．由题意可知，腌料配制成糊状物时发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙乳状物，氢氧化钙乳状物与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为、，故A正确； B．蛋膜是一种半透膜，只允许离子和小分子通过，可用于分离提纯胶体，故B正确； C．由题意可知，能溶于强碱生成，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化物沉淀，堵塞孔道，从而控制的渗入以达到合适的“成熟度，则腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是氢氧化钠，故C正确； D．由题意可知，能溶于强碱生成，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化物沉淀，堵塞孔道，从而控制的渗入以达到合适的“成熟度，则腌制“无铅皮蛋”时，和不能直接扩散到蛋膜上形成难溶物，故D错误； 故选D。 6．（2025·北京·模拟预测）工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A．过程I中所加酸可以是浓盐酸 B．过程Ⅱ中发生的离子反应为 C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 【答案】A 【详解】A．已知酸性条件下，能够氧化Cl-生成有毒气体Cl2，故过程I中所加酸不可以是浓盐酸，A错误； B．过程Ⅱ中中Cr由+6价降低到+3价，则SO2中S的化合价由+4价升高到+6价，根据氧化还原反应配平可知，该过程发生的离子反应为，B正确； C．已知Fe2+具有还原性，能够将还原成Cr3+，但Fe3+与Cr3+较难分离，故烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替，C正确； D．由于该流程图中需要回收Cr(OH)3，故过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，D正确； 故答案为：A。 7．用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 下列说法不正确的是 A．操作I需用分液漏斗完成 B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 【答案】D 【详解】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要用分液漏斗完成，故A正确； B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，故B正确； C．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl→+KCl，故C正确； D．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误； 故选D。 8．孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 【答案】D 【详解】A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，气体为二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量，选项A错误； B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg，该固体为氧化铜，但氧化铜来自CuCO3和Cu(OH)2的分解，无法求出CuCO3的质量，选项B错误； C．向样品中加入足量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能为用排水法收集，无法求出CuCO3的质量，选项C错误； D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，产生的气体二氧化碳，二氧化碳来自CuCO3与盐酸反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体，可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量，最终求出CuCO3的质量和质量分数，选项D正确； 答案选D。 9．下列离子检验利用了氧化还原反应的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B I- Cl2、淀粉溶液 C SO 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误； B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 10．（2026·北京东城·一模）根据反应，用下列装置制备。        下列说法不正确的是 A．甲中发生反应： B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】C 【详解】A．甲中固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制备氨气，发生反应：，故A正确；   B．因为氨气是有毒气体，需要尾气处理，氨气溶于水显碱性，丙中溶液X选用稀可吸收过量的，故B正确；   C．由分析可知，乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→d，故C错误；   D．因为氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，所以先通入氨气可以增大二氧化碳溶解度，所以实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞，故D正确；   故选C。 11．【新情境·无水亚硫酸氢钠的工业制备】（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 【答案】C 【详解】A．由图可知，结晶后析出晶体，母液是的饱和溶液，为确保产量大，通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的，因此母液中含有和，A正确； B．，根据强酸制弱酸的规律，与反应生成和；与反应生成，两个反应均符合反应规律，B正确； C．母液中除外，还含有，由于酸性，也会与发生反应，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配平，C错误； D．受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D正确； 故选C。 12．（2025·北京海淀·二模）利用下图装置(夹持装置略)进行实验，中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石(含杂质，易水解)与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚 C 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成 D 固体与浓盐酸 滴有酚酞的溶液褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电石中的杂质水解会产生，其具有还原性，也能使酸性溶液褪色，因此该现象不能证明a中反应生成，A错误； B．固体与稀硫酸反应生成，通入苯酚钠溶液后出现浑浊，说明生成了溶解度较小的苯酚，即的酸性强于苯酚，B正确； C．液溴易挥发，逸出的进入溶液后可与水反应产生溴离子，进而生成淡黄色沉淀，因此该现象不能证明a中反应生成，C错误； D．能与反应并消耗氢氧根离子，使溶液碱性减弱，酚酞也会褪色，因此该现象不能证明氯气具有漂白性，D错误； 故选B。 13．（2026·北京·三模）某研究小组为了更准确检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入a g样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并在滴定管中加入c mol/L的碘标准溶液。 ②先持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，终点时滴定消耗碘标准溶液。 已知：  ；  。 下列说法不正确的是 A．加热和持续通入氮气均能促进逸出 B．滴定终点时溶液的颜色为蓝色 C．若先加磷酸再通氮气，会使测定结果偏高 D．样品中亚硫酸盐含量(以计)为 【答案】C 【详解】A．加热可降低在水中的溶解度，持续通入氮气可降低气相中分压，均能促进逸出，A正确； B．滴定终点时，碘标准溶液稍过量，淀粉遇碘单质变蓝色，故滴定终点溶液为蓝色，B正确； C．若先加磷酸再通氮气，加入磷酸时生成的会被装置内原有空气中的氧化，导致消耗碘标准溶液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．根据反应关系，，质量为，故样品中亚硫酸盐以计的含量为，D正确； 故选C。 14．（2026·北京·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 的沸点高于 的沸点高于 B Cu和浓硝酸产生大量的气体 Fe和浓硝酸也能生成大量的气体 C 用饱和除去中混有的HCl气体 用饱和除去中混有的HCl气体 D 的热稳定性高于 HF的热稳定性高于HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，CH4和SiH4不存在分子间氢键，二者均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，SiH4相对分子质量大于CH4，因此SiH4沸点高于CH4，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，无法产生大量NO2气体，B错误； C．HCl可与饱和NaHCO3反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3中溶解度很小，因此可除去CO2中混有的HCl；但SO2会与饱和NaHCO3反应，消耗SO2还引入新杂质CO2，不能除去SO2中混有的HCl，C错误； D．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，N非金属性强于P，故NH3热稳定性高于PH3，F非金属性强于Cl，因此HF的热稳定性高于HCl，D正确； 故选D。 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）（24-25高二下·北京·期末）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置未画出)，以乙酸、异戊醇[沸点：，结构简式：](浓硫酸催化)制备乙酸异戊醇酯(沸点)。实验中利用“环己烷(沸点)-水”共沸体系(沸点)带出水分。 (1)异戊醇的系统名称为___________。 (2)写出主反应的化学方程式___________。 (3)异戊醇的醚类同分异构体有___________种(不考虑手性异构体)。 (4)加热前，烧瓶内除加乙酸、异戊醇、浓硫酸，还应加入环己烷、___________。 (5)冷凝管中冷却水的进口是(用图中字母表示)___________。 (6)待合成反应结束，对所得乙酸异戊酯粗品进行如下处理：先后以水、饱和碳酸钠溶液、水分别洗涤次，加入无水氯化钙，蒸馏，收集到较为纯净的乙酸异戊酯。关于提纯操作的下叙述，正确的是(选填序号)___________。 a．第一次水洗主要为除去乙酸，第二次水洗主要为除去碳酸钠 b．碳酸钠溶液洗涤主要为进一步除去残余的乙酸 c．无水氯化钙的主要作用是防止蒸馏时暴沸 d．最后蒸馏时，应主要收集沸点左右的馏分 【答案】(1)甲基丁醇（1分） (2)（2分） (3)6（2分） (4)碎瓷片（1分） (5)b（2分） (6)abd（2分） 【详解】（1）异戊醇的结构简式是：，系统名称为甲基丁醇。 （2）乙酸、异戊醇脱水形成乙酸异戊醇酯，方程式为：。 （3）异戊醇的醚类同分异构体分别是：、、、、、，一共有6种。 （4）为防止溶液加热爆沸，还应加入碎瓷片。 （5）为确保冷凝效果，冷凝管中冷却水的进口是。 （6）a． 乙酸可溶于水，所以第一次水洗除去大部分乙酸，第二次水洗除去残留的碳酸钠，a正确； b． 乙酸显酸性，碳酸钠溶液可进一步中和残余的乙酸，b正确； c．无水氯化钙的主要作用是吸水而非防暴沸，c错误； d．乙酸异戊醇酯的沸点是，所以最后蒸馏时收集沸点约141 ℃的馏分为酯，d正确； 故选abd。 16．（10分）（25-26高一下·北京西城·期末）某同学研究的制取和用途。 I．的制取 (1)A中生成的化学方程式是_______________。 (2)B中碱石灰的作用是_______________。 (3)请将C中集气瓶的导管补充完整___________。 (4)已知：不溶于。尾气处理可选用图2中的_______(填字母)。 Ⅱ．的用途 (5)易液化，液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作_______________。 (6)还可用于检验管道的泄漏。若有泄漏，遇会出现白烟，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________。 【答案】(1)（2分） (2)干燥氨气（或吸收水蒸气）1分） (3)左侧导管短，右侧导管长（或进气管短，出气管长）（2分） (4)abc（2分） (5)制冷剂（1分） (6)（2分） 【详解】（1）A中生成的化学方程式是； （2）碱石灰是碱性干燥剂，作用是干燥氨气（或吸收水蒸气）； （3）氨气密度比空气小，C集气瓶用向下排空气法收集，应短进长出：导管从左侧短管进气，右侧长管出气； （4）氨气极易溶于水，a中玻璃漏斗和b中干燥管球形部分可以蓄水而防止水倒吸；c中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解，氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收，故可吸收氨气又可防倒吸，故能用来尾气处理的装置是abc； （5）液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂； （6）和反应生成白烟和，根据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式，该反应的化学方程式是。 17．（12分）【新情境·废铜屑制备铜盐晶体及性质探究】（2025·北京海淀·三模）某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体并探究其性质。 资料：ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ⅱ．生成，开始沉淀时，完全沉淀时，生成，开始沉淀时，完全沉淀时 ⅲ．和均不易与氨配位 实验Ⅰ：制备溶液 ①取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解。 ②调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤。 (1)步骤①中溶解铜反应的离子方程式是_______。 (2)步骤②的目的是除去_______(填化学式)。 实验Ⅱ：制备晶体 取实验Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。 (3)加氨水过程中的实验现象是_______。 (4)试剂M的最佳选择是_______(填字母序号)。 a．乙醇和浓氨水混合溶液    b．乙醇和稀硫酸混合溶液    c．蒸馏水 (5)甲同学查阅资料发现：不易溶于氨水。 ①从化学平衡的角度解释实验Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：_______。 ②设计实验(填实验操作和现象)_______。证实了上述原因分析合理。 实验Ⅲ：探究活泼金属与溶液的置换反应 将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液()中。锌片表面立即出现一层红色物质。短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出。静置数十小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀物生成。 (6)对比上述实验，解释短时间内铁片表面未观察到红色物质的原因_______。 【答案】(1)（2分） (2)、（1分） (3)产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色（2分） (4))a（1分） (5) 悬浊液中存在，实验Ⅱ中生成沉淀的同时生成，与结合生成，降低；加入氨水，与配位，下降；两者均促进的沉淀溶解平衡正向移动（2分） 取少量和氨水形成的悬浊液，加入少量硫酸铵固体，振荡后固体溶解，溶液变为深蓝色（2分） (6)不易与氨配位，的条件下，反应初始生成的覆盖在Fe表面，阻止反应继续进行（2分） 【详解】（1）步骤①中，取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解，Cu在酸性条件下被氧化为，离子方程式为； （2）由资料ii：生成，开始沉淀时，完全沉淀时可知，步骤②中调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤，是为了将转化为，同时将未反应的分解除去； （3）取所得溶液，逐滴加入氨水，与氨水反应，先产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，与氨水继续反应生成，溶液变为深蓝色； （4）由资料ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂可知，为减少的损失，则试剂M应选择乙醇和浓氨水混合溶液，故选a； （5）①由于悬浊液中存在，实验Ⅱ中生成沉淀的同时生成，与结合生成，降低；加入氨水，与配位，下降；两者均促进的沉淀溶解平衡正向移动，所以加入氨水可得澄清溶液； ②上述原因分析合理，可取少量和氨水形成的悬浊液，加入少量硫酸铵固体，振荡后固体溶解，溶液变为深蓝色，即可证明； （6）将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液()中，由于不易与氨配位，的条件下，反应初始生成的覆盖在Fe表面，阻止反应继续进行，故锌片表面立即出现一层红色物质，短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出。 18．（13分）（25-26高二上·北京·期末）某小组同学探究难溶电解质与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 AgCl AgI (25℃) (1)探究和之间的转化 实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ …… 实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，________。 ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是________。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化 实验Ⅲ： ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________(填序号)。 a．溶液    b．NaCl溶液    c．KI溶液 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。 装置 步骤 电压表读数 ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ．向B中滴入，至沉淀完全 b ⅲ．再向B中投入一定量KCl(s) c ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量KCl(s) a 注：其他条件不变时，氧化剂(或还原剂)的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强； 参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是________。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：________。 ④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是________ (3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：________。 【答案】(1) 沉淀不溶解或无明显现象（2分） （2分） (2)b （1分） （2分） 由于生成AgI沉淀使B的溶液中减小，还原性减弱（2分） 实验ⅳ表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了（2分） (3)沉淀转化为更小的沉淀容易实现，反之则不易；差别越大，由较小的沉淀转化为较大的沉淀越难实现（2分） 【详解】（1）①可溶于盐酸产生气泡，而不与盐酸反应。若完全转化为，加盐酸后沉淀不会溶解，也无气泡生成。 ②实验Ⅱ中沉淀部分溶解、有气泡，说明沉淀是和未完全转化的的混合物，溶于盐酸的是，对应离子方程式为。 （2）①要证明AgCl转化为AgI，需要先制得AgCl沉淀：向过量NaCl溶液中滴加少量，可保证完全生成AgCl沉淀，再加入KI即可观察到白色AgCl转化为黄色AgI；若选a会直接生成AgI，选c无法先得到AgCl，因此选b。 ②步骤ⅰ中B烧杯中作为还原剂在石墨电极失电子发生氧化反应，电极反应式为。 ③ 结合题给信息：氧化剂浓度越大氧化性越强、电压越大。滴入后B中生成AgI沉淀，大幅下降，还原性减弱，故。 ④加入KCl后电压从b回升到c（），说明B中浓度升高、还原性增强，证明部分AgI转化为AgCl，释放出，实现了通常难以发生的、更小的AgI向更大的AgCl的转化。 （3）综合实验Ⅰ~Ⅳ，可知沉淀转化方向与相对大小有关，转化为更小的沉淀容易实现，反之则不易；差别越大，由较小的沉淀转化为较大的沉淀越难实现，同时离子浓度也会影响转化方向，高浓度的对应阴离子可推动向更大的沉淀转化。 19．（13分）（2023·北京·二模）次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 (1)NaH2PO2中P的化合价为_____。 (2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式_____。 (3)次磷酸钠的制备将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实验装置如图： ①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为_____。 ②装置B的作用为_____。 ③装置C中发生反应的化学方程式为_____。 ④已知相关物质的溶解度如表： 溶解度/g 物质 25℃ 100℃ NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_____(填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。 (4)产品纯度的计算 取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I—，2S2O+I2=S4O+2I-，则产品纯度为_____(NaH2PO2式量88)。 【答案】(1)+1价（2分） (2)Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+（2分） (3)分液漏斗（2分） 安全瓶，防倒吸 （2分） PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O（2分） 趁热过滤（1分） (4)63.4%（2分） 【详解】（1）由化合价代数和为0可知，次磷酸钠中磷元素的化合价为+1价，故答案为：+1价； （2）由题意可知，溶液中镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍，反应的离子方程式为Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+，故答案为：Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+； （3）由实验装置图可知，实验前，应用氮气排除装置中的空气，防止黄磷被氧化，装置A中黄磷与氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠和磷化氢，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应制备次磷酸钠，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收磷化氢，防止污染空气。 ①由实验装置图可知，装置A中盛放烧碱溶液的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②由分析可知，装置B B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，故答案为：安全瓶，防倒吸； ③由实验装置图可知，装置C中发生的反应为磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应制备次磷酸钠，反应的化学方程式为PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O，故答案为：PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O； ④由表格中的数据可知，次磷酸钠的溶解度随温度变化较大，则充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液采用蒸发浓缩，有大量晶体析出时，趁热过滤，滤液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到次磷酸钠，故答案为：趁热过滤； （4）由题给方程式可得：次磷酸钠的物质的量为0.100mol/L×0.03L—0.100mol/L×0.024L×=0.0018mol，则1.00g粗产品的纯度为×100%=63.4%，故答案为：63.4%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章 化学实验基础与探究 参考答案 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C C D A D D B C C B C D 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分） (1)甲基丁醇（1分） (2)（2分） (3)6（2分） (4)碎瓷片（1分） (5)b（2分） (6)abd（2分） 16． （10分） (1)（2分） (2)干燥氨气（或吸收水蒸气）1分） (3)左侧导管短，右侧导管长（或进气管短，出气管长）（2分） (4)abc（2分） (5)制冷剂（1分） (6)（2分） 17．（12分） (1)（2分） (2)、（1分） (3)产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色（2分） (4))a（1分） (5) 悬浊液中存在，实验Ⅱ中生成沉淀的同时生成，与结合生成，降低；加入氨水，与配位，下降；两者均促进的沉淀溶解平衡正向移动（2分） 取少量和氨水形成的悬浊液，加入少量硫酸铵固体，振荡后固体溶解，溶液变为深蓝色（2分） (6)不易与氨配位，的条件下，反应初始生成的覆盖在Fe表面，阻止反应继续进行（2分） 18．（13分） (1) 沉淀不溶解或无明显现象（2分） （2分） (2)b （1分） （2分） 由于生成AgI沉淀使B的溶液中减小，还原性减弱（2分） 实验ⅳ表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了（2分） (3)沉淀转化为更小的沉淀容易实现，反之则不易；差别越大，由较小的沉淀转化为较大的沉淀越难实现（2分） 19．（13分） (1)+1价（2分） (2)Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+（2分） (3)分液漏斗（2分） 安全瓶，防倒吸 （2分） PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O（2分） 趁热过滤（1分） (4)63.4%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $